第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)第2課時(shí)雜化軌道理論第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)雜化軌道理論·提出↑↓↑↓1s2s2p6C↑↑↑1s1HCH4根據(jù)電子配對(duì)原理（有幾個(gè)未成對(duì)電子就可形成幾個(gè)共價(jià)鍵），C原子應(yīng)該只能形成2個(gè)共價(jià)鍵。但經(jīng)實(shí)際測(cè)定，C原子能夠形成4個(gè)共價(jià)鍵（例如：CH4-正四面體）質(zhì)疑鮑林提出：雜化軌道理論雜化軌道理論·原理雜化軌道理論同一原子能量相近的不同類型原子軌道，重新組合生成與原軌道數(shù)相等的一組能量相等的雜化原子軌道。雜化軌道理論·原理雜化實(shí)例：CH4的形成①、C原子2s上的一個(gè)電子躍遷到能量接近的2p軌道上sp3②、這四個(gè)能量接近的軌道合并重新分配，形成數(shù)目不變、方向不同、能量相同的軌道雜化1s1s1s1s③、4個(gè)sp3雜化軌道再分別與4個(gè)H原子的1s軌道“頭碰頭”重疊，形成4個(gè)σ鍵，鍵角109°28′，呈正四面體型雜化軌道理論·原理雜化軌道理論·基本概念1、雜化條件只有在形成化學(xué)鍵時(shí)才能雜化只有能量相近的軌道間才能雜化2、雜化特點(diǎn)①、雜化軌道數(shù)=參加雜化的原子軌道數(shù)③、為使雜化軌道間的斥力最小，雜化軌道盡可能遠(yuǎn)離②、各雜化軌道能量相同，但比原來(lái)的原子軌道能量低，更易成鍵④、雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)3、雜化類型sp、sp2、sp3……雜化軌道理論·原理sp3

雜化

由1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道雜化形成【判斷方法】?jī)r(jià)層電子對(duì)數(shù)=4的分子，中心原子為sp3雜化【代表分子】CH4、NH3、H2O……【特別提醒】有機(jī)物中，飽和C原子（4個(gè)單鍵）為sp3雜化雜化軌道理論·原理sp2

雜化

由1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道雜化形成【判斷方法】?jī)r(jià)層電子對(duì)數(shù)=3的分子，中心原子為sp2雜化【代表分子】BF3、C2H4

、SO3、NO3-【特別提醒】有機(jī)物中，成雙鍵的C原子均為sp2雜化雜化軌道理論·原理sp雜化

由1個(gè)s軌道與1個(gè)p軌道雜化形成【判斷方法】?jī)r(jià)層電子對(duì)數(shù)=2的分子，中心原子為sp雜化【代表分子】C2H2（乙炔）

、BeCl2、CO2【特別提醒】有機(jī)物中，成三鍵的C原子均為sp雜化課堂練習(xí)【例1】正誤判斷(1)發(fā)生軌道雜化的原子一定是中心原子(2)只有能量相近的軌道才能發(fā)生雜化(3)雜化軌道能量更集中，有利于牢固成鍵(4)軌道雜化前后軌道數(shù)目可以相等，也可以不等(5)雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理√√√√×課堂練習(xí)【例2】判斷下列有機(jī)物中C原子的雜化類型(1)CH3CH2CH3(2)CH3CH=CH2(3)CH≡C-CH=CH2sp3sp3sp3sp3sp2sp2spspsp2sp2【例3】下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納了1個(gè)孤電子對(duì)的是A、CH4、NH3

B、BBr3、SO32-C、SO2、BeCl2

D、PCl3、H3O＋D【例5】正誤判斷(1)雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)與分子的空間結(jié)構(gòu)不一定一致(2)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角一定相同(3)凡AB3型共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵(4)C2H4分子中的鍵角都約是120°，則碳原子的雜化方式是sp2√××√課堂練習(xí)【例6】下列分子的空間結(jié)構(gòu)可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是①BF