鹵族元素Ⅰ一、鹵族元素的通性FClBrIAt

鹵素原子最外層電子結(jié)構(gòu)是ns2np5，達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，僅缺少1個(gè)電子，它們都有獲得1個(gè)電子成為鹵離子X(jué)-的強(qiáng)烈傾向。VIIA族1、鹵素的原子結(jié)構(gòu)元素符號(hào)核電荷數(shù)電子層結(jié)構(gòu)

FClBrI9173553有何異同？小大少多+927+17287+3528187+5328181877777核電荷數(shù)增加；最外層電子數(shù)為72、鹵素原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律（FI）不同點(diǎn)：原子半徑增大，離子半徑增大相同點(diǎn)：電子層數(shù)增多；原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定

相似性與遞變性鹵素單質(zhì)的性質(zhì)有鹵素單質(zhì)22222二、鹵素單質(zhì)元素名稱鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度沸點(diǎn)（℃）熔點(diǎn)（℃）溶解度（100g水中）氟F2淡黃綠色氣體1.69g/l(15℃)-188.1-219.6反應(yīng)氯Cl2黃綠色氣體3.214g/l(0℃)-34.6-101226cm3溴Br2深紅棕色液體3.12g/cm3(15℃)58.78-7.24.17g碘I2紫黑色固體4.93g/cm3184.4113.50.029g1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律（X為FClBr）Fe+I2FeI2加熱2Fe+3X22FeX3點(diǎn)燃（1）、與金屬反應(yīng)+3+22、鹵素單質(zhì)（X2）的化學(xué)性質(zhì)氧化性（活潑性）：Cl2>Br2>I2如：

4HF+O2反應(yīng)漸難2F2+

2H2O=劇烈Cl2+H2O緩慢HCl+HClO（2）、與水反應(yīng)很弱更微弱HBr+HBrOHI+HIOBr2+H2OI2+H2OX2+H2O

(X為ClBrI)HX+HXO鹵素單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2通式:元素非金屬性：F>Cl>Br>ICl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OX2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(X為ClBrI)（3）、與堿反應(yīng)：2F2+4NaOH4NaF+2H2O+O2↑通式:500℃

H2+Br22HBrH2

+

Cl22HCl光照或點(diǎn)燃（4）、與氫氣反應(yīng)冷暗處劇烈化合，爆炸；H2+F22HF劇烈化合，爆炸；較慢反應(yīng)；緩慢反應(yīng)，同時(shí)分解；H2+I22HI△反應(yīng)越來(lái)越難發(fā)生鹵素單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+103.7kJH2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+184.6kJ

H2(g)+F2(g)

→2HF(g)+542.2kJ

熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)

2HI(g)-

9.4kJ反應(yīng)越劇烈，放出的熱量越多，生成物越穩(wěn)定。HX的穩(wěn)定性減弱1、熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI鹵化氫都是無(wú)色氣體，在空氣里呈現(xiàn)白霧極易溶于水，水溶液為氫鹵酸。3、氫鹵酸的酸性：HF＜

HCl

＜

HBr

＜HI2、還原性：HF＜

HCl

＜

HBr

＜HI（HF是弱酸，其余都是強(qiáng)酸）鹵化氫化學(xué)性質(zhì)的比較（5）、鹵素間的置換反應(yīng)：活潑性（氧化性）：F2＞

Cl2＞Br2＞I22KI+Br22K