1、能對(duì)的說(shuō)出質(zhì)量守恒定律2、懂得化學(xué)反映應(yīng)遵照質(zhì)量守恒定律的因素3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系4、能用最小公倍數(shù)法配平簡(jiǎn)樸的化學(xué)方程式5、會(huì)書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)樸的化學(xué)方程式6、能運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)樸的化學(xué)計(jì)算

參加————————各————質(zhì)量總和____________——各————質(zhì)量總和化學(xué)反映的物質(zhì)的等于反映后生成的物質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的定義運(yùn)用質(zhì)量守恒定律要注意下列幾點(diǎn)⒈合用范疇是化學(xué)反映，不能用來(lái)解釋物理變化。⒉“守恒”是指質(zhì)量守恒，并不是指體積等守恒。⒊“質(zhì)量守恒”對(duì)反映前的物質(zhì)而言，是指“參加反映”的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參加反映的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1.判斷下列與否對(duì)的？A、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B、2克氫氣和8克氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化合反映生成10克水C、10克水受熱變?yōu)?0克水蒸氣D、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小練一練知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律鎂條燃燒是鎂條與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了白色固體氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反映物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。2.鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加，這符合質(zhì)量守恒定律嗎？練一練知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)2：質(zhì)量守恒定律的因素可總結(jié)為五個(gè)不變，兩個(gè)變化，一種可能變化宏觀反映物和生成物的總質(zhì)量元素的質(zhì)量和種類不變微觀原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變五個(gè)不變宏觀微觀物質(zhì)種類改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一種可能變化：分子總數(shù)可能變化2、參加反映的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反映后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。是由于（）A．反映后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化B．反映后分子的種類沒(méi)有變化C．反映后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化D．反映后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化1、在化學(xué)反映前后下列微?？赡馨l(fā)生變化的是（）A、原子種類B、分子個(gè)數(shù)C、原子個(gè)數(shù)D、原子質(zhì)量CB練一練知識(shí)點(diǎn)2：質(zhì)量守恒定律的因素3、某物質(zhì)在純氧氣中完全燃燒后生成了二氧化碳和水，則有關(guān)該物質(zhì)的構(gòu)成的說(shuō)法對(duì)的的是——A、一定含有碳、氫、氧三種元素。B、一定含有碳、氧元素。C、一定含碳、氫元素。D、無(wú)法擬定4、某化合物X完全燃燒的化學(xué)方程式為X＋O2→CO2＋H2O﹙未配平﹚則X不可能是——A、COB、CH4C、CH3OHD、C2H5OHCA練一練知識(shí)點(diǎn)2：質(zhì)量守恒定律的因素5、在一種密閉容器內(nèi)有A、B、C、D、四種物質(zhì)，在一定條件下充足反映，測(cè)得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量461114反應(yīng)后質(zhì)量M15084（1）表格中M=________(2)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于________反映(填基本反映類型)(3)該反映中A、B、C、D四種物質(zhì)（參加反映或生成）的質(zhì)量比為_(kāi)_____練一練26分解反映22：9：111：801、化學(xué)方程式的涵義（化學(xué)方程式提供的信息）a.哪些物質(zhì)參加了反映（反映物）b.生成了哪些物質(zhì)（生成物）c.反映條件d.反映物與生成物之間的粒子數(shù)量比e.反映物與生成物之間的質(zhì)量比知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式2、化學(xué)方程式的讀法例如：C+O2==CO2①

宏觀（質(zhì)的方面）：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。②

量的方面：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反映生成44份質(zhì)量的二氧化碳。③微觀（粒子方面）：每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反映生成1個(gè)二氧化碳分子。點(diǎn)燃知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式1、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是——A、該反映中的反映物和生成物B、各反映物和生成物的質(zhì)量比C、發(fā)生反映所需要的條件D、化學(xué)反映的快慢2、10克A和足量的B混合加熱發(fā)生反映，10克A完全反映，生成8克C和4克D,則參加反映的A與B的質(zhì)量比為——A、1：1B、2：1C、4：1D、5：13、化學(xué)方程式3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4可讀作：__A．鐵加氧氣等于四氧化三鐵B．三個(gè)鐵加兩個(gè)氧氣等于一種四氧化三鐵C．鐵和氧氣點(diǎn)燃后生成四氧化三鐵D．鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵DDC練一練1、書(shū)寫(xiě)原則：①———————②———————2、書(shū)寫(xiě)環(huán)節(jié)：①——、②——、③——3、涵義：①————————②————————4、讀法：①———、②————

以客觀事實(shí)為根據(jù)恪守質(zhì)量守恒定律寫(xiě)配注表達(dá)反映物、生成物和反映條件表達(dá)反映物、生成物之間的質(zhì)量比43、如何對(duì)的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1、配平下列化學(xué)方程式（反映條件已省略）1、﹙﹚H2O＝﹙﹚H2↑＋﹙﹚O2↑2、﹙﹚AI＋﹙﹚O2＝﹙﹚AI2O33、（）Fe2O3+()C=()Fe+()CO2↑4、﹙﹚KCIO3＝﹙﹚KCI＋﹙﹚O2↑2．下列各式中，對(duì)的表達(dá)鋁與稀硫酸反映的化學(xué)方程式是（）A．Al+H2SO4====AlSO4+H2↑B．2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑C.Al+2H2SO4====Al(SO4)2+2H2↑D.2Al+H2SO4====Al2SO4+H2↑2214322343223B練一練3.請(qǐng)按“一寫(xiě)、二配、三注明”的書(shū)寫(xiě)環(huán)節(jié)對(duì)的書(shū)寫(xiě)出下列兩個(gè)化學(xué)方程式。（1）、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；（2）、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣；（3）、乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳；（4）、氧化鋁和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸鋁和水。練一練知識(shí)點(diǎn)4：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問(wèn)題一次設(shè)出）2.寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）3.寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫(xiě)與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量，下寫(xiě)物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）5.簡(jiǎn)要地寫(xiě)出答案環(huán)節(jié)1、已知反映物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2、已知生成物的質(zhì)量求反映物的質(zhì)量；3、已知一種反映物的質(zhì)量求另一種反映物的質(zhì)量；4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量；1、三要領(lǐng)：（1）環(huán)節(jié)要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要精確。2、三核心：（1）書(shū)寫(xiě)化學(xué)式要對(duì)的；（2）方程式要配平;（3）相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要精確。計(jì)算類型注意事項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)4：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)容易犯的錯(cuò)誤1、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不對(duì)的2、代入化學(xué)方程式的不是純凈物的質(zhì)量3、解題格式不規(guī)范，計(jì)算不精確，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤4、在計(jì)算過(guò)程中單位不一致5、成果沒(méi)有單位，知識(shí)點(diǎn)4：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算課堂練習(xí)：2、有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反映，成果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2克，試回答：

(1)生成多少克氧氣？

(2)充足反映后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為少克？1、實(shí)驗(yàn)室用6.5克鋅粒，與足量的稀硫酸充足反映(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可生成氫氣多少升?(在標(biāo)況下，氫氣的密度為0.09g/L）知識(shí)點(diǎn)4：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反映中的（）A.反映條件 B.哪些物質(zhì)起反映C.哪些物質(zhì)是生成物 D.反映物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫練一練DD3．在2A+B==2C反映中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為A.16gB.32gC.16D.324．在2H2O2MnO22H2O+O2↑的反映中，反映前后必定發(fā)生變化的是A．元素種類B．多個(gè)原子的數(shù)目C．各元素的化合價(jià)D．物質(zhì)的質(zhì)量總和5．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反映中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是A．27∶32∶102B．27∶24∶43C．4∶3∶2D．108∶96∶204DCD練一練6、近幾年來(lái)，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功效，成為現(xiàn)在生物科學(xué)研究的熱點(diǎn)。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2催化劑4NO+6X，則X的化學(xué)式是7、我國(guó)自行設(shè)計(jì)和制造的長(zhǎng)征3號(hào)火箭用液氧和液氫作推動(dòng)劑，點(diǎn)火時(shí)發(fā)生反映的化學(xué)方程式8、喂養(yǎng)觀賞魚(yú)，能夠陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛(ài)?？者\(yùn)觀賞魚(yú)，必須密封。為理解決魚(yú)的吸氧問(wèn)題，可在水中加入過(guò)氧化鈣（化學(xué)式CaO2），過(guò)氧化鈣與水反映生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫(xiě)出過(guò)氧化鈣與水反映的化學(xué)方程式H2O2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O2CaO2＋2H