第21講電離平衡1．下列關于電解質的敘述正確的是()A．電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強B．強酸和強堿一定是強電解質，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C．強極性共價化合物不一定都是強電解質D．多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強2．下列事實能證明HCOOH為弱酸的是()A．可與Na2CO3反應生成CO2B．常溫時HCOONa溶液的pH大于7C．導電能力低于同濃度的硫酸D．0.1mol·L－1HCOOH溶液可以使甲基橙變紅3．將0.1mol·L－1的氨水加水稀釋至0.01mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是()A．稀釋后溶液中c(H＋)和c(OH－)均減小B．稀釋后溶液中c(OH－)變?yōu)橄♂屒暗膃q\f(1,10)C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動D．稀釋過程中溶液中eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)增大4．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列說法正確的是()A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小5．稀氨水中存在著電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向左移動，同時使c(OH－)增大，應加入的適量物質或采取的措施是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤6．常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()A．HA為強酸B．該混合溶液pH＝7.0C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋7．已知數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2②NaCN＋HF=HCN＋NaF③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF由此可判斷下列敘述中不正確的是()A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小8．電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度＝eq\f(已電離的電解質的物質的量,原來總的物質的量)×100%。現(xiàn)取20mLc(H＋)＝1×10－3mol·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，測得溶液導電能力的變化如圖所示，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A．0.5% B．1.5%C．0.1% D．1%9．相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)10．某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是_____________________________________________________________。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”或“逆”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。(3)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。1．關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是()A．取等體積的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m>nB．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)2．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()2．醋酸為一元弱酸，25℃時，其電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。下列說法錯誤的是()A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范圍內B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和eq\f(cH＋,cCH3COOH)均不變D．等體積的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)4．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b5．已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍6．已知常溫時HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A．曲線Ⅱ為氫氟酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D．從b點到d點，溶液中eq\f(c（R－）,c（HR）·c（OH－）)保持不變(HR代表HClO或HF)7．電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導率的變化B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：a>b>cC．將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)D．氨水稀釋過程中，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)不斷減小8．某離子化合物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關說法正確的是()A．1molMCl中含有NA對共用電子對B．MCl為弱電解質，在水中僅部分電離C．M＋和Cl－均與水分子中的氧原子結合形成水合離子D．MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化9．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸反應，測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．①代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內壓強隨時間的變化曲線B．任意相同時間段內，鹽酸與Mg反應的化學反應速率均快于醋酸與Mg反應的化學反應速率C．反應中醋酸的電離被促進，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D．1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大10．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)的值將______________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關系為c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。1．(2020·全國Ⅱ卷)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．海水酸化能引起HCOeq\o\al(－,3)濃度增大、COeq\o\al(2－,3)濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境2.(2019·全國Ⅲ卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAB．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強3.(2019·天津卷)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點>c點C.從c點到d點，溶液中eq\f(cHA·cOH－,cA－)保持不變(其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同4.（2019·江蘇卷）室溫下，反應+H2OH2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10?8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A．0.2mol·L?1氨水：c(NH3·H2O)>c()>