單元檢測(cè)十一化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法，不正確的是()A．不慎將苯酚沾到手上，先用酒精洗滌，再用水沖洗B．用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)濕C．將足量的二氧化碳和氨氣依次通入飽和食鹽水中可析出碳酸氫鈉晶體D．向燃盡的火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3，可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素2．實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3的廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD制取Cl2使Br－轉(zhuǎn)化為Br2分離出溴的苯溶液將分液后的水層蒸干獲得無(wú)水FeCl33．苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)：溴苯用量/mmol100100100100100100100催化劑用量/mmol2222222反應(yīng)溫度/℃100100100100120140160反應(yīng)時(shí)間/h10121416141414產(chǎn)率/%81.284.486.686.293.596.689.0根據(jù)上表數(shù)據(jù)及產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．最佳反應(yīng)條件為14h、100℃B．溫度升高，反應(yīng)速率先升高后降低C．合成的產(chǎn)品可能存在兩種結(jié)構(gòu)D．合成的產(chǎn)品易溶于有機(jī)物與水4．FeCl3常做印刷電路板的“腐蝕液”，如圖是制備氯化鐵晶體的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．甲裝置中的高錳酸鉀可用氯酸鉀、漂白精代替B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)依次打開(kāi)乙中活塞、彈簧夾、甲中活塞C．甲中反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OD．結(jié)束后，將乙中溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得FeCl3晶體5．實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X溶液為飽和碳酸鈉溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氫B．裝置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量CO2D．利用錐形瓶所得分散系制備N(xiāo)a2CO3固體，還需經(jīng)歷過(guò)濾、洗滌、干燥及焙燒等過(guò)程6．氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水CrCl3和氨氣在高溫下反應(yīng)制備CrN，反應(yīng)原理為CrCl3＋NH3eq\o(=,\s\up7(高溫))CrN＋3HCl，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B．裝置②④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C．裝置③中也可盛裝維生素C，其作用是除去氧氣D．裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到HCl溶液7．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)后是否有酸剩余取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，觀察若產(chǎn)生大量白色沉淀，則說(shuō)明鹽酸有剩余B檢驗(yàn)Cu2O固體中是否含有單質(zhì)Cu取樣，加入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象若有紅色固體剩余，則說(shuō)明樣品中有單質(zhì)CuC鑒別NaCl與NaNO2溶液分別取少量溶液于試管中，再滴加酸性KMnO4溶液若溶液的紫紅色不褪去，則為NaCl溶液D比較羥基上氫原子的活潑性分別向苯酚和乙醇的水溶液中加入一段等長(zhǎng)、去氧化膜的鎂帶，加熱，觀察現(xiàn)象若苯酚溶液中氣泡產(chǎn)生更快，則苯酚羥基上的氫原子更易電離8．亞硝酰氯(ClNO)，熔點(diǎn)－64.5℃，沸點(diǎn)－5.5℃，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組利用Cl2和NO通過(guò)如圖所示裝置制備亞硝酰氯，下列說(shuō)法不正確的是()A．裝置X可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停B．裝置Y中的試劑可以換成濃硫酸C．該實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行反應(yīng)制備之前，應(yīng)先通氣體將裝置內(nèi)的空氣全部排掉D．裝置Z上方的K2接口處需要連接一個(gè)干燥裝置防止水進(jìn)入9．實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aClO2的裝置如圖，其中C裝置內(nèi)生成ClO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)打開(kāi)彈簧夾甲，保持壓強(qiáng)平衡B．F中的試劑可用濃NaOH溶液C．H2O2是制備N(xiāo)aClO2反應(yīng)的還原劑D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，產(chǎn)生SO2的速率更快10．溴化芐是重要的有機(jī)合成工業(yè)原料，可由苯甲醇為原料合成，實(shí)驗(yàn)原理及裝置如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．先從冷凝管接口b處通水，然后加熱至反應(yīng)溫度B．該實(shí)驗(yàn)適宜用熱水浴加熱C．濃硫酸最主要作用是做吸水劑D．反應(yīng)液可按下列步驟分離和純化：靜置→分液→水洗→純堿洗→水洗→干燥→減壓蒸餾11．實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備1,2-二溴乙烷，裝置如圖所示(部分夾持裝置略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．①中液體變?yōu)樽厣?，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性B．試劑X可選用NaOH溶液C．實(shí)驗(yàn)后通過(guò)分液操作從③的混合液中分離出產(chǎn)品D．④中收集到的尾氣需要進(jìn)行集中處理編號(hào)操作試劑現(xiàn)象1①KCl溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀2①KCl溶液②濃硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀4①KI溶液②濃硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生褐色的濁液下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1和2說(shuō)明，硝酸濃度不影響Cl－的檢驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)1和3說(shuō)明，鹵素離子的檢驗(yàn)可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4，說(shuō)明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類(lèi)有關(guān)D．由上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，Br－的檢驗(yàn)不能使用濃硝酸酸化的AgNO3溶液13．用下列方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測(cè)定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測(cè)定待測(cè)溶液中I－的濃度量取20.00mL的待測(cè)液，用0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL1mol·L－1NaOH溶液將稱(chēng)量好的20.0gNaOH固體溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管14．用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置Ⅰ配制100mL0.1mol·L－1的稀硫酸B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C．用裝置Ⅲ制備Fe(OH)2D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫15．正丁醚常用作有機(jī)合成反應(yīng)的溶劑?；衔锩芏?(g·mL－1)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水中溶解性正丁醇0.810－89.8118.0微溶正丁醚0.769－95.3142.0不溶某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置(夾持和加熱裝置均省略)合成正丁醚，其反應(yīng)原理：2CH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(135℃))CH3(CH2)3O(CH2)3CH3＋H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．圖中溫度計(jì)水銀球也可以位于液面上方B．若分水器中水層超過(guò)支管口下沿，應(yīng)打開(kāi)分水器旋鈕放水C．正丁醚熔、沸點(diǎn)較低，該有機(jī)物固體是分子晶體，存在分子間氫鍵D．實(shí)驗(yàn)制得的粗醚經(jīng)堿液洗滌、干燥后，將干燥后粗產(chǎn)品放入蒸餾裝置中，迅速加熱到142.0℃以上蒸餾即可得純醚二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(12分)Na2O2是常用的強(qiáng)氧化劑，CO和H2是常用的還原劑。某學(xué)習(xí)小組以“探究過(guò)氧化鈉能否氧化CO、H2”為目標(biāo)開(kāi)展下列研究：【提出假設(shè)】假設(shè)1：過(guò)氧化鈉只氧化CO；假設(shè)2：過(guò)氧化鈉只氧化H2；假設(shè)3：________________________________________________________________________?！静殚嗁Y料】赤熱的焦炭能與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，同時(shí)CO與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成少量的CO2?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)裝置中藥品都充足)。主要實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②點(diǎn)燃A處酒精燈，緩慢通入水蒸氣，待裝置內(nèi)空氣排盡后，點(diǎn)燃C處酒精燈；③淺黃色的過(guò)氧化鈉熔融完全變白色時(shí)，熄滅C處酒精燈；④繼續(xù)通入水蒸氣至C處玻璃管冷卻，停止通水蒸氣并熄滅A處酒精燈。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)水硫酸銅沒(méi)有變藍(lán)色，澄清石灰水沒(méi)有變渾濁?！締?wèn)題探究】(1)上述方案有不足之處，請(qǐng)你提出修改建議：____________。B裝置的作用是______________________________________________________________________________________________。(2)確認(rèn)步驟②“裝置內(nèi)空氣排盡”的操作是________________________________________________________________________________________________________________________。(3)預(yù)測(cè)C處玻璃管里可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室提供如下試劑：酚酞溶液、氯化鋇溶液、澄清石灰水、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論123【應(yīng)用拓展】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)確認(rèn)白色固體中是否含有過(guò)氧化鈉：_____________________________________________________________________________________________________。17．(10分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。(1)B裝置的作用是_______________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有_________________________________氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因：_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表中內(nèi)容(試劑、儀器和藥品自選)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：__________________固體殘留物僅為Fe2O3(4)E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀的物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)___________。(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，寫(xiě)出硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。18．(11分)(2021·浙江6月選考，30)Cl2O是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。已知：①HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O，合適反應(yīng)溫度為18～25℃；副反應(yīng)：2HgO＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2HgCl2＋O2。②常壓下，Cl2沸點(diǎn)－34.0℃，熔點(diǎn)－101.0℃；Cl2O沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)－120.6℃。③Cl2O＋H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。請(qǐng)回答：(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是________。②將上圖中裝置組裝完整，虛框中應(yīng)選用____________。(2)有關(guān)反應(yīng)柱B，須進(jìn)行的操作是______(填字母)。A．將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱B．調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例C．調(diào)控混合氣體從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速D．將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱(3)裝置C，冷卻液的溫度通?？刂圃冢?0～－60℃。反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的Cl2含量，可采用的方法是__________________________。(4)將純化后的Cl2O產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度Cl2O的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)需要Cl2O時(shí)，可將Cl2O濃溶液用CCl4萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：c→______→______→e→d→f→______。a．檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b．將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗c．涂凡士林d．旋開(kāi)旋塞放氣e．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖f．經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置g．打開(kāi)旋塞，向錐形瓶放出下層液體h．打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶(5)產(chǎn)品分析：取一定量Cl2O濃溶液的稀釋液，加入適量CCl4、過(guò)量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知產(chǎn)生I2的反應(yīng)(不考慮Cl2與水反應(yīng))：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－4I－＋Cl2O＋2H＋=2I2＋H2O＋2Cl－2I－＋HClO＋H＋=I2＋H2O＋Cl－實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入量n(H2SO4)/mol2.505×10－3滴定Ⅰ測(cè)出量n(I2)/mol2.005×10－3滴定Ⅱ測(cè)出量n(H2SO4)/mol1.505×10－3①用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定時(shí)，無(wú)需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。②高純度Cl2O濃溶液中要求eq\f(nCl2O,nCl2)≥99(Cl2O和HClO均以Cl2O計(jì))。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制備的Cl2O濃溶液是否符合要求______________________。19．(10分)堿式碳酸鎳[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一種綠色晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，為確定其組成，某小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]堿式碳酸鎳300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物。NiO為綠色粉末，Ni2O3為灰黑色固體。[實(shí)驗(yàn)探究]選用如圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ定性探究：確定3種氧化物的組成。(1)預(yù)測(cè)三種氧化物分別是含Ni、H、C三種元素的理論依據(jù)是___________________________。(2)經(jīng)檢驗(yàn)生成的三種氧化物分別為NiO、H2O和CO2，裝置連接順序?yàn)锳→B→________(填字母)。其中裝置B現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ定量分析：確定堿式碳酸鎳的組成。連接裝置A→B→F→D→D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：ⅰ.稱(chēng)量堿式碳酸鎳、裝置F、裝置D(前一個(gè))的質(zhì)量并記錄ⅱ.打開(kāi)止水夾K，緩緩?fù)ㄈ肟諝猗?點(diǎn)燃酒精燈，加熱ⅳ.熄滅酒精燈，冷卻到室溫，關(guān)閉止水夾Kⅴ.再次稱(chēng)量裝置F、裝置D(前一個(gè))的質(zhì)量并記錄(3)其中步驟ⅱ的目的是__________________________________________________________。(4)若缺少裝置A將導(dǎo)致所測(cè)得的x值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)重復(fù)操作ⅱ～ⅴ至__________________時(shí)，可判斷堿式碳酸鎳已完全分解。(6)實(shí)驗(yàn)前測(cè)得石英玻璃管中的樣品質(zhì)量為3.77g，其他數(shù)據(jù)如下表所示：裝置F質(zhì)量/g裝置D(前一個(gè))質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)前132.0041.00實(shí)驗(yàn)后133.0841.44該堿式碳酸鎳的化學(xué)式為_(kāi)________________________________________________________。20．(12分)冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3AlF6)，白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過(guò)濕法制備冰晶石，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na3AlF6的裝置圖如圖(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。已知：CaF2＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CaSO4＋2HF↑(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)裝置Ⅲ的作用為_(kāi)_____________________________________________________________。(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅱ中有CO2氣體逸出，同時(shí)觀察到有白色固體析出，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________。(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先向裝置Ⅱ中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是________________________________________。(5)裝置Ⅱ反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)過(guò)濾可得到Na3AlF6晶體，在過(guò)濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________________________________________________。(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì)，可用裝置Ⅰ反應(yīng)后的溶液來(lái)測(cè)定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0g螢石加入裝置Ⅰ中，完全反應(yīng)后，將混合液加水稀釋?zhuān)缓蠹尤胱懔康腒I固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)__________________________現(xiàn)象時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為_(kāi)______________________________________________________。(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)(8)78kg含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%CaF2的螢石(雜質(zhì)不含氟元素)理論上可生產(chǎn)Na3AlF6_______kg(設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中的第一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化)。(9)碳酸化法也是工業(yè)制取Na3AlF6的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中通入足量二氧化碳即可，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。單元檢測(cè)十一化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)答案解析1．答案C解析苯酚有毒，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，常溫下苯酚在水中的溶解度不大，苯酚易溶于酒精，故不慎將苯酚沾到手上，先用酒精洗滌，再用水沖洗，A正確；用pH試紙可以測(cè)出溶液的酸堿性，干燥氣體只有溶于水才會(huì)顯示酸堿性，故用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，B正確；二氧化碳易溶于堿性溶液，應(yīng)將足量的氨氣和二氧化碳依次通入飽和食鹽水中才可析出碳酸氫鈉晶體，C錯(cuò)誤；向燃盡的火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀硝酸，根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀判斷浸泡液中是否含Cl－，進(jìn)而可判斷火柴頭中是否含有氯元素，D正確。2．答案C解析制備Cl2時(shí)必須使用濃鹽酸，稀鹽酸還原性弱，不與二氧化錳反應(yīng)，A錯(cuò)誤；通入氯氣使Br－轉(zhuǎn)化為Br2時(shí)，進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)該為長(zhǎng)導(dǎo)管，B錯(cuò)誤；苯的密度小于水，混合液分層后有機(jī)層在上層，分液時(shí)，先放出下層的水層，再?gòu)纳峡诘钩鲣宓谋饺芤?，C正確；FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，HCl易揮發(fā)，直接加熱促進(jìn)了鐵離子水解，最后得到的是氫氧化鐵，無(wú)法獲得無(wú)水FeCl3，D錯(cuò)誤。3．答案C解析最佳反應(yīng)條件為14h、140℃，A錯(cuò)誤；溫度升高，反應(yīng)速率升高，B錯(cuò)誤；產(chǎn)品存在順?lè)串悩?gòu)，C正確；合成的產(chǎn)品易溶于有機(jī)物，難溶于水，D錯(cuò)誤。4．答案D解析濃鹽酸和高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鈣、次氯酸鈉等強(qiáng)氧化劑均能反應(yīng)生成氯氣，故甲裝置中的高錳酸鉀可用氯酸鉀、漂白精代替，A正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)先在裝置乙內(nèi)由鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，再通入氯氣氧化氯化亞鐵，故應(yīng)依次打開(kāi)乙中活塞、彈簧夾、甲中活塞，B正確；甲中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，C正確；氯化鐵易水解，結(jié)束后，將乙中溶液邊加入濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得FeCl3晶體，D錯(cuò)誤。5．答案A解析生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫，則X溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氫，A錯(cuò)誤；裝置中使用“多孔球泡”可增大接觸面積，加快NH3的吸收速率，B正確；氨氣極易溶于水，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量CO2，C正確；碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，所以利用錐形瓶所得分散系制備N(xiāo)a2CO3固體，還需經(jīng)歷過(guò)濾、洗滌、干燥及焙燒等過(guò)程，D正確。6．答案D解析裝置①常溫下用液體和固體反應(yīng)制備氣體，還可用于過(guò)氧化氫和二氧化錳制備氧氣，高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳等，A正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)分別除去空氣中的二氧化碳、氧氣，且得到干燥的氨氣，則裝置②④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體，B正確；維生素C具有還原性，可除去具有氧化性的氧氣，C正確；尾氣含有氯化銨、氯化氫或氨氣，用水吸收，不一定得到鹽酸，D錯(cuò)誤。7．答案D解析生成的氯化錳中含有氯離子，即使酸化也不能排除氯化錳中氯離子的影響，生成沉淀不能說(shuō)明鹽酸剩余，A錯(cuò)誤；加入稀鹽酸后，氧化亞銅發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅和氯化銅，B錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，既可以氧化Cl－，也可以氧化NOeq\o\al(－,2)而使紫紅色褪去，C錯(cuò)誤。8．答案B解析打開(kāi)K1，銅絲與稀硝酸接觸即發(fā)生反應(yīng)，生成的NO被排出，關(guān)閉K1，生成的NO無(wú)法排出且NO不溶于稀硝酸，裝置X中氣壓增大，左邊液面上升，右邊液面下降，直至銅絲與硝酸分離，反應(yīng)停止，故A正確；裝置內(nèi)可能含有O2，NO可與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，若將裝置Y中的藥品換成濃硫酸，則無(wú)法除去X中可能混有的NO2等氣體雜質(zhì)，且一般情況下，用U形管盛裝的干燥劑應(yīng)該為固體，故B錯(cuò)誤；為防止NO與空氣反應(yīng)生成NO2，應(yīng)先用Cl2排除裝置內(nèi)的空氣，故C正確；因?yàn)閬喯貂Ｂ?ClNO)遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物，故在裝置Z上方的K2接口處需要連接一個(gè)干燥裝置防止水進(jìn)入，故D正確。9．答案D解析打開(kāi)彈簧夾甲的目的是保持壓強(qiáng)平衡，A正確；濃NaOH溶液用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，B正確；H2O2在反應(yīng)中失去電子，作還原劑，C正確；98.3%的硫酸中c(H＋)很小，反應(yīng)較慢，D錯(cuò)誤。10．答案C解析冷凝管的作用是使HBr冷凝回流，提高原料利用率，先從冷凝管接口b處通水，然后加熱至反應(yīng)溫度，防止HBr揮發(fā)而使反應(yīng)不充分，A正確；該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度為55～58℃，適宜用熱水浴加熱，可以更好地控制溫度，B正確；由反應(yīng)方程式可知，濃硫酸主要做催化劑，反應(yīng)有水生成，濃硫酸也做吸水劑，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)液中含有水、硫酸和產(chǎn)物溴化芐及未反應(yīng)完的原料，由于產(chǎn)物不溶于水，故先靜置，分液得到有機(jī)層，再水洗除去硫酸，加純堿可中和酸，再加水洗去過(guò)量的純堿及生成的可溶性鹽，分液得到有機(jī)層，只含苯甲醇和溴化芐，干燥除水后，減壓蒸餾即可純化，D正確。11．答案C解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，將乙醇炭化使①中液體變?yōu)樽厣?，故A正確；NaOH溶液可吸收乙烯中混有的二氧化硫和二氧化碳等酸性氣體，故B正確；溴單質(zhì)、四氯化碳和1,2-二溴乙烷互溶，不能通過(guò)分液法分離，故C錯(cuò)誤；④中收集到的尾氣含有乙烯、未完全溶解于水中的溴蒸氣等，需要進(jìn)行集中處理，故D正確。答案D解析對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2，實(shí)驗(yàn)1酸化時(shí)使用的是稀硝酸，而實(shí)驗(yàn)2使用的是濃硝酸，但二者皆可以產(chǎn)生白色沉淀，不影響氯離子的檢驗(yàn)，A正確；稀硝酸酸化的硝酸銀溶液分別和F－、Cl－、Br－、I－反應(yīng)，得到氟化銀(易溶)、氯化銀(白色沉淀)、溴化銀(淺黃色沉淀)、碘化銀(黃色沉淀)，故可以區(qū)分開(kāi)，B正確；對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4的條件可得，異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類(lèi)有關(guān)，C正確；濃硝酸的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，所以濃硝酸可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)(紅棕色)，同時(shí)有氮的氧化物產(chǎn)生，故可以用來(lái)檢測(cè)溴離子，D錯(cuò)誤。13．答案D解析過(guò)濾需要漏斗，故A錯(cuò)誤；取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；FeCl3溶液顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤。14．答案C解析不能在容量瓶中直接稀釋溶液，A錯(cuò)誤；干燥的pH試紙無(wú)法檢驗(yàn)氨的生成，B錯(cuò)誤；氫氧化亞鐵遇空氣易氧化，需在隔絕空氣的條件下制備，C正確；銅與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15．答案B解析溫度計(jì)的作用是測(cè)量反應(yīng)液的溫度為135℃，因此溫度計(jì)水銀球不能位于液面上方，A錯(cuò)誤；當(dāng)分水器中水層超過(guò)支管口下沿，應(yīng)打開(kāi)分水器旋鈕放水，避免水流回?zé)?，B正確；正丁醚熔、沸點(diǎn)較低，因此正丁醚固體屬于分子晶體，但正丁醚分子間不能形成氫鍵，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)制得的粗醚中含有正丁醇，蒸餾時(shí)不能迅速加熱到142.0℃以上，否則會(huì)混有正丁醇，D錯(cuò)誤。16．答案【提出假設(shè)】過(guò)氧化鈉既能氧化CO，又能氧化H2【問(wèn)題探究】(1)在E裝置后的導(dǎo)管處接一個(gè)氣球(或放一盞點(diǎn)燃的酒精燈)吸收CO、H2混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳(2)(3)Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaOH，Na2O2＋COeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3(4)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論1取少量白色固體溶于水，加入足量的氯化鋇溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明白色固體中含有碳酸鈉；若無(wú)現(xiàn)象，則說(shuō)明白色固體中不含碳酸鈉2在第1步的上層清液中滴加酚酞溶液若溶液變紅色，則說(shuō)明白色固體中含有氫氧化鈉；否則，不含氫氧化鈉【應(yīng)用拓展】取少量白色固體溶于水，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明白色固體中不含過(guò)氧化鈉(或取少量白色固體溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，若紅色不褪色，則說(shuō)明白色固體中不含過(guò)氧化鈉，否則白色固體中含過(guò)氧化鈉)17．答案(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成(2)SO2SO2＋H2O2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H＋否，若有SO3也有白色沉淀生成(3)將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅(4)3x＋y＝z(5)2(NH4)2Fe(SO4)2eq\o(=,\s\up7(500℃))Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2O解析(1)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時(shí)隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成。(2)裝置C中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，但該裝置中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中沒(méi)有SO3氣體；裝置D中有白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)物中有SO2氣體，通入過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H＋，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出有SO2而無(wú)SO3的結(jié)論。(3)根據(jù)Fe2＋的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，依據(jù)Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)后變紅可檢驗(yàn)Fe3＋，方法為取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液(或分別滴加K3[Fe(CN)6]溶液、KSCN溶液或其他合理答案)并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅(或加入K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅或其他合理答案)，則殘留物僅為Fe2O3。(4)若產(chǎn)物中有氮?dú)馍桑瑒t失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S，(NH4)2Fe(SO4)2分解，E中生成xmolN2，失去電子的物質(zhì)的量是6xmol，生成ymolFe2O3，失去電子的物質(zhì)的量是2ymol，D中沉淀的物質(zhì)的量為zmol，即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是zmol，則得到電子的物質(zhì)的量是2zmol，根據(jù)得失電子守恒：6x＋2y＝2z即3x＋y＝z。18．答案(1)①濃H2SO4②a(2)ABC(3)抽氣(或通干燥氮?dú)?(4)abg(5)①CCl4中由紫紅色突變到無(wú)色，且30s不恢復(fù)②溶液中Cl2O和Cl2分別為1.000×10－3mol、5×10－6mol，eq\f(nCl2O,nCl2)＝200>99，符合要求解析(1)②Cl2和Cl2O都不能直接排放到空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，Cl2、Cl2O能與NaOH溶液反應(yīng)，同時(shí)需要防止NaOH溶液中水蒸氣進(jìn)入裝置C中，因此需要在裝置C和尾氣處理裝置之間連接吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應(yīng)選用裝置a。(2)裝置B為HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的裝置，因Cl2O能與H2O發(fā)生反應(yīng)，因此需要將HgO粉末熱處理除水分，該反應(yīng)為固體與氣體接觸類(lèi)反應(yīng)，因此增加表面積能夠加快反應(yīng)速率，故A選；N2的作用是稀釋Cl2，在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同時(shí)HgO與Cl2比例不同會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，因此需要調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例，故B選；為了讓氣體與固體充分接觸，混合氣體應(yīng)從下口進(jìn)入反應(yīng)柱，同時(shí)需要控制氣體的流速，防止副反應(yīng)發(fā)生，故C選；HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的合適反應(yīng)溫度為18～25℃，因此該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，若對(duì)反應(yīng)柱加熱會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，故D不選。(3)由題可知，Cl2沸點(diǎn)小于Cl2O，在Cl2未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣或通入氮?dú)饪梢杂行У厝コa(chǎn)物中的Cl2。(4)萃取分液的操作順序?yàn)闄z漏→加入萃取劑和溶液→振蕩搖勻→放氣→靜置分層→放液，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因CCl4密度大于水，因此萃取后溶有Cl2O的CCl4位于下層，因此操作順序?yàn)橥糠彩苛帧鷻z查旋塞、玻璃塞處是否漏水→將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗→倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖→旋開(kāi)旋塞放氣→經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置→打開(kāi)旋塞，向錐形瓶放出下層液體。(5)①溶有I2的CCl4溶液呈紫紅色，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定I2過(guò)程中，當(dāng)I2恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液呈無(wú)色，因此滴定I2到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4中由紫紅色突變到無(wú)色，且30s不恢復(fù)。②由2I－＋Cl2=I2＋2Cl－、4I－＋Cl2O＋2H＋=2I2＋H2O＋2Cl－、2I－＋HClO＋H＋=I2＋H2O＋Cl－(HClO為Cl2O與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物)可得關(guān)系式：Cl2O～2H＋～2I2，由實(shí)驗(yàn)數(shù)生成I2的物質(zhì)的量為2.000×10－3mol，則高純度Cl2O濃溶液中n(Cl2O)＝1.000×10－3mol，加入過(guò)量KI溶液共生成I2的物質(zhì)的量為2.005×10－3mol，因此Cl2與I－反應(yīng)生成I2的物質(zhì)的量為2.005×10－3mol－2×10－3mol＝5×10－6mol，由此可知高純度Cl2O濃溶液中n(Cl2)＝5×10－6mol，所以高純度Cl2O濃溶液中eq\f(nCl2O,nCl2)＝eq\f(1×10