微專題22新型含硫化合物的制備與性質(zhì)探究（Na2微專題22新型含硫化合物的制備與性質(zhì)探究（Na2S2O3Na2S2O4Na2S4O6)1．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）按圖裝置進(jìn)行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是

A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去2．（2021·浙江·統(tǒng)考高考真題）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S2O3請計算：(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V=。(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=。(寫出計算過程)1、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）中S的價態(tài)為平均價態(tài)+2價。2、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）中S的價態(tài)為平均價態(tài)+3價。3、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）中S的價態(tài)為平均價態(tài)+4價。4、焦硫酸鈉（Na2S2O7）中S的價態(tài)為平均價態(tài)+6價。5、過硫酸鈉（Na2S2O8）中S的價態(tài)為平均價態(tài)+6價，其中有兩個O原子的價態(tài)為-1價。近年來高考的知識面不斷擴(kuò)大，靈活性不斷增加，對新型含硫化合物的制備與性質(zhì)探究的考查逐漸增多，下面把常考的新型含硫化合物歸納整理如下：硫的含氧酸應(yīng)該按以下分類：正酸系列：次硫酸H2SO2、亞硫酸H2SO3、硫酸H2SO4過酸系列：過硫酸H2SO5、過二硫酸H2S2O8焦酸系列：焦亞硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7硫代硫酸系列：硫代亞硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3連酸系列：連二亞硫酸H2S2O4連多硫酸H2S(2-6)O6硫能形成多種含氧酸，其含氧酸的種類數(shù)，在常見元素中可以說是排名靠前的（含碳的有機(jī)酸除外），究其原因，主要是S—S鍵鍵能較高，文獻(xiàn)記載可達(dá)268kJ/mol。眾所周知，含碳的有機(jī)物種類極多的主要原因是C—C鍵鍵能高（文獻(xiàn)記載332kJ/mol），碳原子之間能形成碳鏈，而S—S鍵的鍵能并不比C—C鍵低很多，比Si—Si鍵或者N—N鍵都要高得多，硫原子也有一定的形成較長硫鏈能力，例如多硫化鈉（Na2Sx）和多硫化氫（H2Sx，也稱為硫烷）都是比較穩(wěn)定的，單質(zhì)硫通常以S8分子晶體的形式存在，都是硫原子能形成硫鏈能力的一種表現(xiàn)。硫的含氧酸種類較多，與很多硫含氧酸結(jié)構(gòu)中都存在S—S鍵有關(guān)，除了眾所周知的亞硫酸（H2SO3）和硫酸（H2SO4）之外，很多其它硫含氧酸的鹽，在工業(yè)上或者實驗室中有著廣泛的用途，這里列舉出幾種：1、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）硫代硫酸鈉是硫代硫酸（H2S2O3）的鈉鹽，硫代硫酸的結(jié)構(gòu)簡式可寫作HO—SSO—OH，可看作硫酸（HO—SO2—OH）中的一個氧原子被硫原子取代后得到的化合物，自由的硫代硫酸是不穩(wěn)定的，易分解為S、SO2和H2O，但硫代硫酸的鹽可以是穩(wěn)定的。含有5個結(jié)晶水的硫代硫酸鈉，即Na2S2O3·5H2O，也就是俗稱的“大蘇打”或者“海波”，是一種常見的工業(yè)品或者化學(xué)試劑。硫代硫酸根離子有較強的配位能力，能與一價銀離子Ag+生成穩(wěn)定的絡(luò)離子[Ag(S2O3)2]3-，其穩(wěn)定常數(shù)Kf比常見的銀氨絡(luò)離子[Ag(NH3)2]+高好幾個數(shù)量級，因此過去常作為照相底片或者相紙的定影劑，以溶解底片或者相紙上未感光的鹵化銀（以溴化銀為主）：AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr硫代硫酸鈉有較強的還原性，可以與鹵素單質(zhì)反應(yīng)，其中與碘的反應(yīng)是定量的：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaINa2S4O6是連四硫酸鈉，即連四硫酸（H2S4O6）的鈉鹽，連四硫酸的結(jié)構(gòu)簡式是HO—SO2—S—S—SO2—OH，分子中存在S—S—S—S硫鏈。該反應(yīng)在分析化學(xué)中用于測定碘的含量，滴定時可用淀粉作為指示劑。用5％的硫代硫酸鈉溶液浸漬口罩，可防護(hù)低濃度的氯氣，對皮膚的刺激性要比NaOH等強堿小得多。硫代硫酸鈉還可以作為氰化物中毒的解毒劑，在體內(nèi)可以將劇毒的氰離子CN-轉(zhuǎn)化為毒性很低的硫氰酸根離子SCN-，以解除CN-的毒性。Na2S2O3·5H2O加熱到約48℃時，Na2S2O3溶解在自身的結(jié)晶水中，成為溶液，繼續(xù)加熱則逐漸失去結(jié)晶水得到無水物，如果再繼續(xù)高溫加熱，Na2S2O3開始分解，分解產(chǎn)物中有少量單質(zhì)硫成為硫蒸氣放出，遇空氣可能燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰，分解產(chǎn)物中還含有SO2等氣體2、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）連二亞硫酸（H2S2O4）的結(jié)構(gòu)簡式可寫作HO—SO—SO—OH，與亞硫酸（HO—SO—OH）有相似之處，分子中存在S—S鍵。雖然亞硫酸是中強酸，但將鋅粉放在水中，通入二氧化硫，主要并不生成亞硫酸鋅，而是二氧化硫被鋅粉還原，生成連二亞硫酸鋅：Zn+2SO2→ZnS2O4工業(yè)上，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉（NaHSO3）溶液，即可制取連二亞硫酸鈉：，有強烈的刺激性氣味，因此工業(yè)品硫代硫酸鈉也要注意防火。2NaHSO3+Zn→Na2S2O4+Zn(OH)2↓可見，連二亞硫酸可看作亞硫酸的還原產(chǎn)物，因此其還原性比亞硫酸更強，在堿性條件下連二亞硫酸鈉（或者連二亞硫酸根離子）是很強的還原劑，堿性條件下標(biāo)準(zhǔn)電極電勢可低到-1.12V，比某些較活潑金屬的還原性還要強。天然染料靛藍(lán)（吲哚衍生物）不溶于水，古代用發(fā)酵法將靛藍(lán)還原為水溶性的靛白，然后將靛白水溶液置于甕中，放進(jìn)需要染色的織物，使得靛白水溶液浸入織物纖維，最后將織物置空氣中，織物上的靛白與氧氣接觸，重新被氧化為不溶于水的靛藍(lán)，染色牢固，經(jīng)久耐用。因為在染色過程中存在還原和氧化過程，靛藍(lán)這樣的染料就被稱為還原染料，也稱為“甕染料（Vatdyes）”。今天工業(yè)上還原靛藍(lán)這類還原染料，不再使用效率低的發(fā)酵還原法，都是使用化學(xué)還原劑，主要使用的就是有著強還原性的連二亞硫酸鈉。連二亞硫酸鈉也很容易被空氣中的氧氣氧化，特別是在水溶液中，可以作為一種強的抗氧化劑，能夠保護(hù)某些易氧化物質(zhì)不被氧化，因此工業(yè)上連二亞硫酸鈉俗稱“保險粉”。連二亞硫酸鈉是強還原劑，與氧氣的反應(yīng)是放熱的，一旦連二亞硫酸鈉固體遇少量水或者受潮，就容易與空氣中氧氣反應(yīng)放熱，如果積熱不散，達(dá)到一定溫度連二亞硫酸鈉會劇烈分解，生成單質(zhì)硫等易燃產(chǎn)物，最終引起自燃，因此保險粉是屬于遇濕易燃物品的危險品，在消防安全上是不“保險”的。一旦保險粉受潮發(fā)生火災(zāi)，如果撲救用水量不足，反而會加劇燃燒，干粉、二氧化碳、干砂等滅火劑只能壓住表面燃燒的火焰，不能阻止已經(jīng)受潮保險粉的氧化分解，只有用大量水撲救，使得保險粉溶解于水，才能徹底滅火。保險粉發(fā)生火災(zāi)時會產(chǎn)生二氧化硫等有毒產(chǎn)物，消防人員和搶險人員必須做好自身防護(hù)，也要防止有毒產(chǎn)物污染環(huán)境。有趣的是，4價硫的化合物和4價碳的化合物，有時卻有一定的相似性，例如二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化硫也能像二氧化碳一樣使得澄清石灰水變渾濁等，草酸（HOOC—COOH）可以看作“連二碳酸”，草酸和草酸鹽也具有明顯的還原性。3、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）焦亞硫酸（H2S2O5）又稱為一縮二亞硫酸，形式上看是兩分子亞硫酸失去一分子水的產(chǎn)物，但其結(jié)構(gòu)簡式一般認(rèn)為并不是HO—SO—O—SO—OH，而是HO—SO—SO2—OH，分子中同樣存在S—S鍵。在氫氧化鈉或者碳酸鈉的濃溶液（工業(yè)上一般使用碳酸鈉）中通入過量的二氧化硫，通常認(rèn)為最終生成亞硫酸氫鈉（NaHSO3）的濃溶液：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O（或者Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2↑）Na2SO3+H2O+SO2→2NaHSO3亞硫酸氫鈉又稱重亞硫酸鈉，系英文習(xí)慣名稱Sodiumbisulfite的直譯，酸根前的bi-前綴即“重”，例如Sodiumbicarbonate重碳酸鈉即碳酸氫鈉。但實際上，在存在高濃度亞硫酸氫根離子的水溶液中，存在下列平衡：2HSOS2O+H2OS2O即焦亞硫酸根離子，結(jié)構(gòu)簡式為[O—SO—SO2—O]2-，而不是[O—SO—O—SO—O]2-。因此從濃溶液中結(jié)晶析出亞硫酸氫鈉時，很容易結(jié)晶析出Na2S2O5，可以看作兩分子亞硫酸氫鈉失去一分子水的產(chǎn)物，Na2S2O5的英文習(xí)慣名稱在酸根前再加meta-前綴，即Sodiummetabisulfite，meta-前綴可譯作“偏”，即“失水”，例如Metaphosphoricacid偏磷酸，因此中文名可譯作“偏重亞硫酸鈉”。但是Na2S2O5也可以直接看作焦亞硫酸的鈉鹽，因此英文名稱又可以寫作Sodiumpyrosulfite，酸根前綴pyro-是“焦”，中文名“焦亞硫酸鈉”。這樣一來，Na2S2O5這種化合物中英文名稱都有兩種，分別是偏重亞硫酸鈉（Sodiummetabisulfite）和焦亞硫酸鈉（Sodiumpyrosulfite），試劑品多使用前一名稱，而工業(yè)品多使用后一名稱，命名的混亂導(dǎo)致了很多不懂化學(xué)者的誤譯，例如“偏亞硫酸氫鈉”，甚至看到有將K2S2O5誤稱為“偏硫代硫酸鉀”的情況。商品固體亞硫酸氫鈉和固體焦亞硫酸鈉實際上都是NaHSO3和Na2S2O5的混合物，只是主要成分不同，工業(yè)品多生產(chǎn)焦亞硫酸鈉固體，而亞硫酸氫鈉可以溶液形式供應(yīng)商品。焦亞硫酸鈉溶于水后又發(fā)生水解反應(yīng)，最終還是得到亞硫酸氫鈉溶液，因此在實際應(yīng)用中二者基本可以通用。焦亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都是還原劑，雖然還原性不如連二亞硫酸鈉，但較穩(wěn)定，還原作用也較溫和，工業(yè)上也廣泛作為還原劑和抗氧化保護(hù)劑。亞硫酸氫根離子的硫原子上還有一對孤對電子，硫原子親核性強于氧原子，因此亞硫酸氫根離子是較強的親核試劑，在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中可看作“磺酸基負(fù)離子”，能與醛或者酮羰基發(fā)生親核加成反應(yīng)，生成α-羥基磺酸（或者α-羥基磺酸的鹽），這一特性使得亞硫酸氫鈉或者焦亞硫酸鈉在有機(jī)合成上也有廣泛用途。焦亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉也可以作為食品添加劑，有二氧化硫漂白、抗氧化等作用，二氧化硫是紅酒的常見添加劑，目前常將Na2S2O5或者K2S2O5添加到紅酒中作為二氧化硫產(chǎn)生劑。4、焦硫酸鈉（Na2S2O7）將硫酸氫鈉（NaHSO4）加熱到熔點以上，就發(fā)生與亞硫酸氫鈉失水得到焦亞硫酸鈉相似的反應(yīng)，兩分子硫酸氫鈉失去一分子水，得到焦硫酸鈉：2NaHSO4→Na2S2O7+H2O↑如果繼續(xù)加熱，焦硫酸鈉還會進(jìn)一步分解放出SO3：Na2S2O7→Na2SO4+SO3↑在焦硫酸鈉未明顯分解之前，將熔體冷卻，趁凝固未完全冷卻時破碎成小塊，即得商品焦硫酸鈉。焦硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)上用途不大，但在分析化學(xué)，特別是工業(yè)分析中是很有用的試劑。很多天然氧化物礦石雖然有一定的堿性氧化物性質(zhì)，但并不容易溶解于酸，例如天然的鐵礦石，特別是磁鐵礦（Fe3O4）在酸中即使加熱也很難溶解，但與焦硫酸鈉或者焦硫酸鉀共熔，在高溫和SO3的作用下，即可轉(zhuǎn)化為易溶的化合物。因此焦硫酸鈉常在實驗室分析中用作酸性熔礦劑。5、過硫酸鈉（Na2S2O8）過硫酸鈉是過二硫酸（H2S2O8）的鈉鹽，過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式可以寫作HO—SO2—O—O—SO2—OH，分子中存在過氧鏈，可看作過氧化氫中的氫原子被磺酸基（—SO2—OH或者—SO3H）取代的產(chǎn)物。過硫酸鈉、過硫酸鉀和過硫酸銨都是重要的過硫酸鹽，工業(yè)生產(chǎn)過硫酸銨或者過硫酸鈉較為容易，用途也較廣，過硫酸鉀溶解度遠(yuǎn)小于過硫酸銨和過硫酸鈉，但穩(wěn)定性較好，容易重結(jié)晶提純，常作為實驗室試劑。過硫酸銨和過硫酸鈉在工業(yè)上?？s寫為APS和SPS，系英文習(xí)慣名稱Ammoniumpersulfate和Sodiumpersulfate的縮寫，酸根前加per-前綴表示酸根中心原子的“形式化合價”高于通常酸根中心原子化合價，例如過硫酸根離子中，硫形式上是+7價，但這一前綴并不表示酸根的真實結(jié)構(gòu)，翻譯成中文時要注意。過去一般將per-前綴直接翻譯成“過”，例如Ammoniumpersulfate過硫酸銨、Potassiumperchlorate過氯酸鉀、Potassiumpermanganate過錳酸鉀等，直到上世紀(jì)60年代中文化學(xué)資料上一般還是這樣翻譯的，但今天則要注意酸根結(jié)構(gòu)，酸根中有過氧鏈才能用“過”字，否則應(yīng)該用“高”字，因此Potassiumperchlorate和Potassiumpermanganate今天應(yīng)該翻譯成“高氯酸鉀”和“高錳酸鉀”。過硫酸鈉或者過硫酸根離子在水溶液中是一種極強的氧化劑，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢高達(dá)2.01V，氧化性強于過氧化氫、高錳酸鉀、重鉻酸鉀等常見強氧化劑，但過硫酸根離子有較高的穩(wěn)定性，低溫和不加催化劑的情況下，氧化反應(yīng)速率很慢，接近惰性，因此固體過硫酸鹽相對硝酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀等固體強氧化劑，儲運和使用反而要安全一些。使用過硫酸鹽作為氧化劑時，需要升溫或者加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，Ag+、Cu2+等金屬離子可作為催化劑。目前印刷電路板（PCB）行業(yè)中常用過硫酸銨或者過硫酸鈉作為PCB銅箔的腐蝕劑，市售的一些小包裝白色粉末狀PCB腐蝕劑，實際上就是以過硫酸鹽為主要成分的，當(dāng)銅箔浸入過硫酸鹽濃溶液時，即發(fā)生下列反應(yīng)（以過硫酸鈉為例）：Na2S2O8+Cu→Na2SO4+CuSO4未加溫情況下，一開始腐蝕速率極慢，但少量銅箔被腐蝕后，Cu2+進(jìn)入溶液，成為了過硫酸鹽的催化劑，起到了自催化作用，反應(yīng)速率逐漸加快，因此不需要額外添加催化劑，待腐蝕劑反復(fù)使用一段時間后，腐蝕效果下降，可補加一定量的過硫酸鹽，仍可繼續(xù)使用一段時間。過硫酸鹽腐蝕劑無需使用硫酸、鹽酸等強酸腐蝕性危險品，也不使用過氧化氫等危險氧化劑，較為安全。固體過硫酸鹽儲運也較安全，但固體過硫酸鹽仍然嚴(yán)禁與強還原劑混存，否則一旦二者發(fā)生接觸同樣有燃燒爆炸危險，1993年深圳清水河危險品倉庫大爆炸事故，起火原因正是過硫酸銨與硫化鈉（強還原劑）混存接觸發(fā)生自燃。1．（2022·全國·高考真題）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是?；亓鲿r，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是。(3)回流時間不宜過長，原因是。回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱

②關(guān)閉冷凝水

③移去水浴，正確的順序為(填標(biāo)號)。A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。過濾除去的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量洗滌，干燥，得到。2．（2021·浙江）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為鞣革時重鉻酸鹽的還原劑。純堿與硫化鈉的混合溶液與二氧化硫氣體反應(yīng)可生成Na2S2O3和CO2，實驗室利用如圖所示實驗裝置制備硫代硫酸鈉(夾持裝置已略)。下列說法不正確的是A．裝置①也可用于實驗室制備氧氣B．裝置②中虛線處表示的進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)伸至瓶底C．實驗時，應(yīng)先打開活塞K1，再打開活塞K2D．裝置④中應(yīng)盛裝的試劑為NaOH溶液1．（2023春·山東臨沂·高一沂水縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成不溶于水的硫：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列說法正確的是A．每生成3.2gS，同時生成2.24LSO2B．SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．葡萄酒中添加適量的SO2可起到殺菌和保質(zhì)的作用D．Na2S2O3中硫元素的化合價為+4價2．（2023·廣東汕頭·金山中學(xué)校考三模）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是分析化學(xué)中常用的試劑，在酸性溶液中易發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．的固體中含有的離子B．常溫常壓下，中含有鍵的個數(shù)為C．中含有的質(zhì)子數(shù)為D．生成的轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為2．（2023·山東濟(jì)南·山東省實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）連二亞硫酸鈉()常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。工業(yè)上生產(chǎn)的流程如圖所示。若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法錯誤的是

A．將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率B．向溶液中加入NaCl固體對的產(chǎn)率無明顯影響C．洗滌時用乙醇效果好于蒸餾水D．該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)3．（2023·全國·高三專題練習(xí)）焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)的工藝如圖，已知：NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可制得Na2S2O5。下列說法不正確的是A．步驟I得到NaHSO3溶液B．步驟II的目的是使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，可用NaOH溶液代替Na2CO3固體C．工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液D．在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定4．（2023春·重慶北碚·高一西南大學(xué)附中?？计谥校董h(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用納米零價鐵活化過二硫酸鈉去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯誤的是A．過二硫酸鈉中S的化合價為+6B．鐵參與反應(yīng)時，消耗的大于C．正五價砷在腐蝕層表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．堿性越強，越有利于去除廢水中的正五價砷5．（2023春·江西南昌·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）焦亞硫酸鈉()常作食品防腐劑、漂白劑、疏松劑。某小組回收以輝銅礦為原料火法冶銅的尾氣中的，制備焦亞硫酸鈉，流程如下：

回答下列問題：(1)焙燒、煅燒之前，輝銅礦要粉碎過篩，其目的是。(2)“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(3)轉(zhuǎn)化成的離子方程式為。(4)操作X包括蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。(5)探究的性質(zhì)。取少量產(chǎn)品溶于水，滴加酸性溶液，振蕩，溶液褪色，表明具有的性質(zhì)有________(填字母)。A．氧化性 B．還原性 C．不穩(wěn)定性 D．堿性(6)為了探究溶液在空氣中的變化情況，小組展開如下研究：查閱資料：常溫下，溶液，溶液，溶液。常溫下，取溶液放置某環(huán)境下空氣中，用pH計測定pH與時間關(guān)系如圖所示(體積變化忽略不計)。

AB段pH降低的主要原因是。B點pH不能降至1.0的主要原因可能是(用離子方程式表示)。6．（2023春·重慶沙坪壩·高一重慶一中?？计谥校穹掍\凈化鈷渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的單質(zhì)及，可利用過硫酸鈉氧化水解法實現(xiàn)鈷的富集，同時分別回收鋅、銅和鐵元素，工藝流程如下：

回答下列問題，(1)“酸浸”時，將鈷渣研細(xì)的目的是。(2)浸渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)“除鐵”工藝中H2O2的作用是；由流程可知：的還原性(填“強于”或“弱于”)。(4)氨水可代替沉鈷工序中的NaOH生成濾渣Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)上述流程中_____(填標(biāo)號)可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率。A．浸渣 B．濾渣I C．濾液Ⅱ D．濾渣Ⅱ1．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考三模）硫代硫酸鈉()是一種重要的化工產(chǎn)品，將通入和混合溶液中可制得。其制備裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A．的空間構(gòu)型為四面體形B．若用98%的濃硫酸，反應(yīng)速率將降低C．制備的總方程式為：D．為增大三頸燒瓶中加入原料的利用率，可通入過量2．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用于脫除廢水中游離氯。其工業(yè)制備方法為：將一定比例的Na2CO3與Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黃色沉淀生成，當(dāng)黃色沉淀消失時，即生成了Na2S2O3，同時釋放CO2。下列說法錯誤的是A．制備反應(yīng)中Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．制備總反應(yīng)的離子方程式為2S2-+CO+4SO2=CO2+3S2OC．產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1D．將Na2S2O3脫除游離氯反應(yīng)設(shè)計成原電池時，S2O為負(fù)極反應(yīng)物3．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測）焦亞硫酸鈉是一種食品添加劑。某小組取焦亞硫酸鈉樣品溶于水，將溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性質(zhì)。實驗記錄如下：實驗操作現(xiàn)象Ⅰ在甲中滴加甲基橙溶液溶液顯紅色Ⅱ在淀粉溶液中滴加幾滴碘水，然后再滴加適量的乙，振蕩淀粉溶液先變藍(lán)后變?yōu)闊o色溶液Ⅲ在丙中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅳ在丁中通入產(chǎn)生淺黃色沉淀已知：常溫下，的電離常數(shù)、。下列敘述錯誤的是A．由實驗Ⅰ可知，溶液中可能存在：B．由實驗Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色C．取實驗Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則白色沉淀為D．由實驗Ⅳ可知，溶液體現(xiàn)氧化性4．（2023春·江蘇·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類。我國工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及下列反應(yīng)：①；②；③。生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示為)，將焦硫酸稀釋后可制得密度為1.84g?cm、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。下列有關(guān)焦硫酸的說法不正確的是A．焦硫酸鈉()的水溶液呈中性B．焦硫酸具有強氧化性C．濃硫酸吸收生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化D．焦硫酸鈉()可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽5．（2022·全國·校聯(lián)考模擬預(yù)測）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)過二硫酸鹽的溶液中