第15單元質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用第1頁考綱要求1．質(zhì)量守恒定律（認(rèn)識）2．說明化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系

（了解）3．正確書寫簡單化學(xué)方程式

（了解）4．定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展重大作用（認(rèn)識）第2頁考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

2．質(zhì)量守恒定律“6個不變”，“2個一定變”，“2個可能變”：“6個不變”宏觀上：反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變，元素

種類不變，元素質(zhì)量不變；微觀上：原子種類不變，原子個數(shù)不變，原子

質(zhì)量不變?！?個一定變”宏觀上：物質(zhì)種類一定變；微觀上：分子分子種類一定變?！?個可能變”

分子個數(shù)可能變；元素化合價可能變。1．含義：質(zhì)量總和各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)。第3頁考點(diǎn)2化學(xué)方程式書寫1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)式子。2．化學(xué)方程式意義:（1）質(zhì)方面：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。（2）量方面：宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量比（各物質(zhì)相對分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)比）。微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間粒子個數(shù)比（化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）。第4頁考點(diǎn)梳理3．化學(xué)方程式讀法:（以4P+5O22P2O5為例）（1）質(zhì)方面:磷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷（2）量方面：每124份質(zhì)量磷與160份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成284份質(zhì)量五氧化二磷4．書寫化學(xué)方程式有兩個標(biāo)準(zhǔn)⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵是恪守質(zhì)量守恒定律。第5頁考點(diǎn)梳理5．書寫化學(xué)方程式步驟（1）寫：等號左邊寫反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫

生成物化學(xué)式。（2）配：依據(jù)質(zhì)量守恒定律（方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法）來配平。（3）標(biāo)：注明點(diǎn)燃、△、高溫等反應(yīng)條件；注明生成物，沉淀用“↓”，氣體逸出用

“↑”。（4）查：查化學(xué)式是否正確、是否配平、生成物狀態(tài)是否正確標(biāo)注、反應(yīng)條件是否正確標(biāo)注。第6頁[例1]（·東營市）對于化學(xué)反應(yīng)：4P+5O2

2P2O5，以下說法正確是（）①參加反應(yīng)物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變③反應(yīng)前后元素種類不變④反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變⑤反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變⑥反應(yīng)前后元素化合價不變。A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤第7頁解析：化學(xué)方程式含義有：反應(yīng)物和生成物種類；反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比等。由化學(xué)方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應(yīng)物質(zhì)是磷和氧氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。答案:D第8頁[例2]（·懷化市）將一定質(zhì)量a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)質(zhì)量如表：以下相關(guān)說法正確是（）A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物B．x=3.2C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．d一定是催化劑物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時間后質(zhì)量/g10.07.2x1.0第9頁解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。反應(yīng)后質(zhì)量增加是生成物，降低是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后a質(zhì)量增加了10g﹣6.4g=3.6g，是生成物；b質(zhì)量降低了14g﹣7.2g=6.8克，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)。生成物還少3.2克，所以c是生成物，所以反應(yīng)后物質(zhì)c質(zhì)量為3.2g+3.2g=6.4g，反應(yīng)物是b，生成物是a、c，反應(yīng)符合“一變多”特點(diǎn)，從而能夠解答。答案：C第10頁[例3]（·邵陽市）某化學(xué)反應(yīng)可表示為：