常見的酸、堿、鹽（單元復(fù)習(xí)）（第1課時）

有兩瓶沒有標(biāo)簽的液體，分別是稀鹽酸和澄清石灰水，能設(shè)計實驗方案，鑒別出這兩瓶液體分別是什么嗎？檢驗酸堿性酸的通性堿的通性其他石蕊溶液酚酞溶液pH試紙二氧化碳鋅、鐵等金屬鐵銹或其他金屬氧化物氫氧化鈣碳酸鈣了解檢測溶液酸堿性的基本方法

1．定性檢驗：可以使用____________檢驗，常見的有__________、__________。

2．定量測定：可以用_________或相關(guān)的儀器測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度——_________。酸堿指示劑酚酞溶液石蕊溶液酸堿度pH試紙pH試紙的標(biāo)準(zhǔn)比色卡溶液的酸堿性酸堿指示劑顯示的顏色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸性中性堿性紅色無色紫色無色藍(lán)色紅色“能使石蕊溶液變紅色的一定是酸溶液，能使酚酞溶液變紅色的一定是堿溶液”，這種說法是否正確？為什么？溶液的酸堿性溶液類別酸性中性堿性不正確，酸（堿）溶液一定具有酸（堿）性，但具有酸（堿）性的溶液不一定是酸（堿）溶液。酸溶液、某些顯酸性的鹽溶液某些顯中性的鹽（如NaCl）溶液堿溶液、某些顯堿性的鹽溶液

1．在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙。用_____________的玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙上。使用pH試紙的方法注意：不能用試紙直接蘸取溶液，否則會導(dǎo)致待測液被污染。誤差分析：若玻璃棒被水潤濕，則測酸性溶液時，pH______；測堿性溶液時，pH______；測中性溶液時，pH______。偏大偏小不變干燥、潔凈

2．試紙變色后，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH（普通的pH試紙測得的pH只能精確到整數(shù)位）。認(rèn)識常見酸、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)（1）NaCl （2）

（3）（4）

（5）

（6）HCl（7）

（8）

（9）KOH（10）

（11）

（12）（13）

（14）NaOH （15）辨別常見的酸、堿、鹽酸堿鹽氧化物NaClHClNaOHKOH物質(zhì)種類在水溶液中的解離情況舉例酸堿鹽堿→OH-+金屬離子（或）鹽→酸根離子+金屬離子（或）酸→H++酸根離子項目濃鹽酸濃硫酸主要成分的化學(xué)式顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性吸水性常見的酸HClH2SO4無色、液態(tài)有刺激性氣味無色、黏稠、油狀、液態(tài)無臭有揮發(fā)性無吸水性不易揮發(fā)有吸水性項目濃鹽酸濃硫酸用途鹽酸可用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；實驗室中常用濃硫酸作干燥劑項目氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗稱顏色、狀態(tài)溶解性常見的堿NaOHCa(OH)2苛性鈉、火堿、燒堿消石灰、熟石灰白色固體易溶于水微溶于水白色粉末狀固體項目氫氧化鈉氫氧化鈣用途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè);用來去除油污;可用作某些氣體的干燥劑用熟石灰與沙子混合來砌磚；在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護(hù)樹木；可用石灰乳與硫酸銅溶液等配制農(nóng)藥波爾多液，熟石灰還可用來改良酸性土壤；用澄清石灰水檢驗CO2

酸的通性

與某些金屬反應(yīng)：酸+金屬→鹽+H2↑與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+H2O與堿發(fā)生中和反應(yīng)：酸+堿→鹽+H2O與酸堿指示劑反應(yīng)使石蕊溶液變紅色不能使酚酞溶液變色酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都含有H＋。酸、堿的化學(xué)性質(zhì)與酸發(fā)生中和反應(yīng)：酸+堿→鹽+H2O與某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物→鹽+H2O堿的通性與酸堿指示劑反應(yīng)使石蕊溶液變藍(lán)色使酚酞溶液變紅色堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都含有OH－。實驗?zāi)芰?．怎樣證明NaOH能與HCl發(fā)生反應(yīng)？（1）利用酸堿指示劑或pH試紙檢驗NaOH是否消失。（2）加入少量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入鋅粒（或氧化銅、碳酸鈉等），若不發(fā)生反應(yīng)，就證明加入的稀鹽酸由于與NaOH反應(yīng)而被消耗了。判斷沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)是否發(fā)生原有物質(zhì)是否消失是否有新物質(zhì)生成實驗?zāi)芰?．怎樣證明NaOH能與CO2發(fā)生反應(yīng)？（1）根據(jù)二氧化碳消失導(dǎo)致的壓強(qiáng)變化判斷。（2）通入足量CO2后，滴加稀鹽酸，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，檢驗是否生成了Na2CO3。水CO2NaOH溶液CO2酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化HClH2SO4金屬酸金屬氧化物（Fe2O3）（Mg、Zn、Fe）鹽堿NaOHCa(OH)2非金屬氧化物（CO2）中和反應(yīng)①②③④①②③④檢驗溶液酸