專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練離子的檢驗(yàn)和推斷（解析版）1．（2023春·四川成都·高一樹(shù)德中學(xué)?？茧A段練習(xí)）X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)不變。下列敘述錯(cuò)誤的是陽(yáng)離子、、、、、陰離子、、、、A．原溶液中一定含有B．X溶液中一定沒(méi)有C．X溶液中含有3種陽(yáng)離子、2種陰離子D．生成氣體的離子方程式為【答案】C【分析】各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)不變，產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子；根據(jù)表中的離子，可以推知是Fe2+、在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類(lèi)不變，所以原來(lái)溶液中含有Cl-，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個(gè)正電荷Mg2+，所以原溶液中含有的五種離子為：Cl-、、、Fe2+、Mg2+，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A．原溶液中一定含有Mg2+，故A選項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在，故B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的五種離子為：C1-、、、Fe2+、Mg2+，3種陰離子、2種陽(yáng)離子，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，生成氣體為NO，反應(yīng)的離子方程式為：，故D選項(xiàng)正確；故選C。2．（2023秋·陜西西安·高一西安市第七十五中學(xué)?？计谀┗旌衔锏乃芤褐兄豢赡芎幸韵码x子中的若干種：、、Mg2+、Ba2+、K+、、，現(xiàn)取三份體積均為100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量減少為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)該溶液組成的推斷正確的是A．一定不存在K+ B．可能存在Cl-C．含有，其濃度為0.1mol/L D．可能存在Mg2+、Ba2+【答案】B【分析】第一份加入，溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有和；第二份加入足量溶液并加熱，收集到氣體0.04mol，溶液中一定含有，物質(zhì)的量為0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量減少為2.33g，得到的沉淀為和，其中為2.33g，物質(zhì)的量為，為，所以溶液中一定含有，，溶液中一定不存在和，正電荷的離子為，帶負(fù)電荷的離子為，，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有，可能存在?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，溶液中一定含有，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析，溶液中可能存在，B正確；C．根據(jù)計(jì)算，溶液中含有，濃度為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，溶液中含有，一定不存在和，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考三模）某工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的幾種，且各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L(忽略水的電離及離子的水解)，欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I.取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類(lèi)增加II.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰III.另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色I(xiàn)V.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是A．溶液中一定不含的陽(yáng)離子是K+、NH、Cu2+、Ag+B．III中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式為：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體質(zhì)量0.8g【答案】C【分析】I．取該無(wú)色溶液5mL，說(shuō)明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類(lèi)增加，說(shuō)明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH、CO；II．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰，說(shuō)明沒(méi)有K+；III．另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，說(shuō)明有還原性離子I-與NO和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有I-、NO，一定不含有Ag+。IV．向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有SO；綜上所述，一定含有的陰離子為NO、SO、I-，各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且還含有一種-1價(jià)的陰離子為Cl-，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，溶液中一定不含的陽(yáng)離子是K+、NH、Cu2+、Ag+，故A正確；B．III中加入鹽酸，I-與NO和H+反應(yīng)生成NO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故B正確；C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-、Cl-，故C錯(cuò)誤；D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反應(yīng)生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，根據(jù)元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，m(MgO)=0.02mol×40g/mol=0.8g，故D正確；故選C。4．（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）某溶液僅由、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體；②將①過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體a；③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是A．根據(jù)操作①，推斷一定存在B．②中固體a為氧化鐵C．原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+D．說(shuō)明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、【答案】C【分析】加入過(guò)量的堿產(chǎn)生氣體為NH3，溶液有。信息②知加入過(guò)量的堿產(chǎn)生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，與Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解不能共存，則溶液中不存在。信息③知加溶液中有?！驹斀狻緼．由上分析溶液中一定有，A項(xiàng)正確；B．Fe(OH)3受熱分解為氧化鐵Fe2O3，B項(xiàng)正確；C．由上分析溶液中一定有和Fe3+而陰離子有，又溶液中各離子濃度相同，溶液中電荷不守恒，所以一定還有Cl-和。溶液中這五種離子剛好電荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由C項(xiàng)分析溶液中一定存在、Fe3+、、Cl-和，D項(xiàng)正確；故選C。5．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的若干種(除水電離出的H+、OH-之外)，并且每種離子的濃度均為0.2mol/L。為確定溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是A．SO，F(xiàn)e2+可能同時(shí)存在于溶液中B．若溶液中有SO，則蘸取該溶液做焰色試驗(yàn)，可能觀察到黃色火焰C．溶液中可能有Al3+，一定沒(méi)有SOD．產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑【答案】B【分析】i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則含有還原性的離子或；ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀，則為硫酸鋇沉淀。由電荷守恒分析出該溶液可能有兩種組成，一種是，。一種是，，。【詳解】A．，因雙水解而不可能同時(shí)存在，只能二選一，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．若溶液中有，則含有，，做焰色試驗(yàn)，可能觀察到黃色火焰，B選項(xiàng)正確。C．據(jù)分析，溶液中不可能有，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式可能是，也可能是和反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。6．（2023·上?！じ呷龑?zhuān)題練習(xí)）某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH、Cl-、NO、CO、SO中的若干種離子所組成，且各離子的物質(zhì)的量濃度相同。為確定其組成，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。步驟一加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，出現(xiàn)氣泡和沉淀；步驟二過(guò)濾，得濾液、濾渣；步驟三取濾渣，洗滌、灼燒，得固體a；步驟四取少量濾液，加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；根據(jù)實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是A．根據(jù)步驟一，肯定存在NH、Fe3+B．步驟三所得固體a為氧化鐵C．原溶液一定不存在Al3+、COD．原溶液可能存在Na+【答案】D【分析】取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，出現(xiàn)氣泡和沉淀，說(shuō)明含有NH、Fe3+，F(xiàn)e3+與CO會(huì)發(fā)生完全雙水解而不能共存，則一定不含CO，步驟四中取少量濾液，加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有SO，根據(jù)以上分析可知，原溶液中含有NH、Fe3+、SO，由于各離子的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)溶液呈電中性規(guī)則可知，原溶液中一定含有Cl-、NO，一定不含Na+、Al3+；【詳解】A．據(jù)分析可知，根據(jù)步驟一，肯定存在NH、Fe3+，A正確；B．Fe3+與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3沉淀灼燒得到Fe2O3，則步驟三所得固體a為氧化鐵，B正確；C．據(jù)分析可知，原溶液一定不存在Al3+、CO，C正確；D．據(jù)分析可知，原溶液一定不存在Na+，D錯(cuò)誤；故選D。7．（2023·廣東肇慶·高要一中?？级＃┠碂o(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下。①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是A．肯定存在的離子是Na+、K+、SO、Br-B．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO、COC．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響【答案】A【分析】因?yàn)槿芤簾o(wú)色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7，證明溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種；②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，則一定不存在SO；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，則一定不含CO，可能含有SO，亞硫酸根能被氯水氧化為硫酸根離子，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，則為溴水的顏色，一定含有Br-；④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以證明硫酸根離子的存在，即亞硫酸根被氧化生成的硫酸根離子，溶液中一定存在SO；⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在待測(cè)離子中的氯離子。【詳解】A．由分析可知，液中一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種，一定存在SO、Br-，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，溶液中肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO、CO，故B正確；C．由分析可知，無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-，故C正確；D．若步驟④用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則硫酸根離子會(huì)和BaCl2溶液反應(yīng)生成難溶物質(zhì)硫酸鋇，但是硫酸根一定是步驟③中亞硫酸根離子被氧化來(lái)的，此時(shí)對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，故D正確；故選A。8．（2023春·上?！じ呷虾Ｊ心涎竽７吨袑W(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）某無(wú)色溶液中可能含以下離子中的幾種：Na+、Ag+、、Al3+、、、、。為確定該溶液中的離子，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：下列說(shuō)法正確的是A．氣體甲中一定有B．淡黃色沉淀甲是AgBrC．原溶液可能存在的離子有、D．溶液甲→氣體乙的反應(yīng)僅有【答案】A【分析】無(wú)色溶液中加入過(guò)量HBr，有淡黃色沉淀生成，若此淡黃色沉淀為AgBr，則溶液中含有Ag+，不存在、、、，溶液中不含有陰離子，此種情況不可能，所以溶液中不含有Ag+，一定含有；溶液甲中加入過(guò)量NH4HCO3，產(chǎn)生白色沉淀和氣體乙，則溶液甲中含有，原溶液中不含有Ag+、、Al3+，一定含有Na+；溶液乙中加入過(guò)量的Ba(OH)2，產(chǎn)生的白色沉淀中通入過(guò)量CO2后全部溶解，則白色沉淀為BaCO3，原溶液中一定不含有。綜合以上分析，原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Ag+、、Al3+、，不能確定是否存在。【詳解】A．由分析可知，原溶液中一定含有，加入過(guò)量HBr，生成S沉淀和SO2氣體，所以氣體甲中一定有SO2，A正確；B．由分析可知，淡黃色沉淀甲是S，不可能是AgBr，B不正確；C．原溶液中一定存在，可能存在，C不正確；D．溶液甲→氣體乙，除去發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生過(guò)量HBr與NH4HCO3的反應(yīng)，D不正確；故選A。9．（2022秋·浙江·高一期中）某100mL溶液可能含有H+、K+、、Ba2+、、、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)。已知：+OH-NH3+H2O。下列說(shuō)法中不正確的是A．原溶液一定存在Cl-，c(Cl-)>0.1mol/LB．原溶液一定不存在H+、Ba2+C．可以通過(guò)焰色試驗(yàn)確定原溶液中是否存在K+D．沉淀1轉(zhuǎn)化為沉淀2時(shí)，放出的氣體可使石灰水變渾濁【答案】A【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO和SO中的至少一種，則沉淀1為BaSO4、BaCO3中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO和SO，沉淀2是BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則BaCO3的物質(zhì)的量為=0.01mol，CO、SO與Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根離子會(huì)和氫離子反應(yīng)，則一定不含H+；濾液加NaOH溶液生成氣體，生成的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH，由氮元素守恒可知NH的物質(zhì)的量為=0.05mol，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol，CO和SO所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.02+0.02=0.04mol，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，K+不能確定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液體積為100mL，即c(Cl-)≥0.1mol·L－1，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】A．由分析可知，原溶液中一定存在Cl-，c(Cl-)≥0.1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在H+、Ba2+，可能存在K+，故B正確；C．鉀離子焰色實(shí)驗(yàn)為紫色，可以通過(guò)焰色試驗(yàn)確定原溶液中是否存在K+，故C正確；D．由分析可知，沉淀1轉(zhuǎn)化為沉淀2時(shí)，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可使石灰水變渾濁，故D正確；故選A。10．（2023春·山東·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）某溶液中可能含有如下離子：、、、、、(不考慮水的電離)。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是、、、B．原溶液中含有的陰離子是、C．原溶液中D．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只含NaCl和【答案】C【分析】根據(jù)圖像，所加入的NaOH的量為0-2mL時(shí)候沒(méi)有沉淀生成說(shuō)明溶液中含有氫離子，接下來(lái)生成沉淀，并且沉淀最終完全溶解，說(shuō)明生成的沉淀為氫氧化鋁，則溶液中一定有鋁離子，一定沒(méi)有鎂離子和偏鋁酸根，NaOH的體積為5-8mL的時(shí)候加入堿沒(méi)有沉淀生成，則溶液中含有銨根，根據(jù)電荷守恒，溶液中需要有陰離子氯離子，綜合可知溶液中肯定含有、、和，肯定不存在和，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，溶液中肯定含有的陽(yáng)離子為，、、，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，溶液中肯定含有的陰離子為，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合圖像中的數(shù)量關(guān)系可得，C正確；D．反應(yīng)到最后溶液中的溶質(zhì)為、和，D錯(cuò)誤；故答案為：C。11．（2023秋·黑龍江大慶·高一大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┠?00mL溶液可能含有H+、K+、NH、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)。下列說(shuō)法中不正確的是A．不能確定原溶液是否存在Cl- B．原溶液一定不存在H+、Ba2+C．原溶液c(SO)=0.1mol/L D．原浴液可能存在K+【答案】A【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO和SO中的至少一種，則沉淀1為BaSO4、BaCO3中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO和SO，沉淀2是BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則BaCO3的物質(zhì)的量為=0.01mol，CO、SO與Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根離子會(huì)和氫離子反應(yīng)，則一定不含H+；濾液加NaOH溶液生成氣體，生成的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH，由氮元素守恒可知NH的物質(zhì)的量為=0.05mol，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol，CO和SO所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.02+0.02=0.04mol，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，K+不能確定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液體積為100mL，即c(Cl-)≥0.1mol·L－1，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】A．由分析可知，原溶液中一定存在有Cl-，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在H+、Ba2+，故B正確；C．由分析可知，沉淀2是BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液c(SO)==0.1mol/L，故C正確；D．由分析可知，K+不能確定，原浴液可能存在K+，故D正確；故選A。12．（2023春·江西上饒·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、、、、?，F(xiàn)取三份各溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸充分浸泡后，過(guò)濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。下列說(shuō)法正確的是A．該混合液中一定含有、，可能含、、B．該混合液中一定含有、、，可能含、C．該混合液中一定含有、、、，可能含，且n(K+)≥0.04molD．該混合液中一定含有、、、，可能含、【答案】C【分析】第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，Cl-、CO、SO與Ag+均能生成沉淀，無(wú)法判斷；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體，該氣體為NH3，說(shuō)明原溶液中含有NH，根據(jù)原子守恒，n(NH)=0.08mol；第三份加入足量氯化鋇溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸充分浸泡后，過(guò)濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，該沉淀為BaSO4，n(SO)==0.02mol，加入鹽酸后沉淀質(zhì)量減少，說(shuō)明12.54g沉淀中除硫酸鋇沉淀外，還含有BaCO3，n(BaCO3)==0.04mol，原溶液中含有CO，因?yàn)锽a2+與CO、SO反應(yīng)生成沉淀，Mg2+與CO反應(yīng)生成沉淀，因此原溶液中不含有Ba2+、Mg2+；綜上所述，原溶液中含有n(NH)=0.08mol，n(SO)==0.02mol，n(CO)=0.04mol，根據(jù)溶液呈電中性，因此還含有K+，Cl-可能存在，據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有NH、SO、CO、K+，可能含有Cl-，根據(jù)溶液呈電中性，K+物質(zhì)的量至少0.04mol，若含有Cl-，則n(K+)≥0.04mol，選項(xiàng)C正確；答案為C。13．（2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）的溶液X中可能存在、、、、、、、、中的若干種，現(xiàn)取適量該溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．溶液X中一定不存在、、B．溶液X中一定存在、、、、、C．步驟③中一定發(fā)生反應(yīng)D．沉淀A是，沉淀B是，沉淀C是【答案】A【分析】說(shuō)明溶液X是強(qiáng)酸性溶液，則不能大量存在；由于酸性條件下和會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則二者不能同時(shí)存在。向溶液X中加入足量溶液，生成氣體，證明溶液X中一定存在，一定不存在，則氣體A為；沉淀A為，則溶液X中一定不存在，一定存在。溶液A中加入足量溶液生成的氣體B應(yīng)為，則溶液X中存在；沉淀B為，但不能確定溶液X中是否存在；由于溶液B中存在、，加入少量二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成，則沉淀C中一定存在，可能存在，則溶液X中可能存在，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，溶液X中一定不存在、、，A正確；B．根據(jù)分析，溶液X中一定存在、、、，可能存在、，B錯(cuò)誤；C．步驟③中一定發(fā)生反應(yīng)，可能發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，沉淀A是，沉淀B是，沉淀C中一定存在，可能存在，D錯(cuò)誤；故選A。14．（2023春·遼寧·高一鳳城市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）某固體樣品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將樣品溶于水，得到澄清溶液；步驟②：向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；步驟③：?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液，有沉淀生成。下列說(shuō)法中正確的是A．該固體樣品中一定含有Na2SO4B．該固體樣品中一定含有NaHCO3C．該固體樣品不可能只含有Na2SO3D．步驟②的試管口產(chǎn)生的氣體一定是無(wú)色的【答案】C【分析】步驟①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能大量共存；步驟②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有NaHCO3或Na2SO3或兩者都有；若氣泡是NO，說(shuō)明是NaNO3和Na2SO3均有；步驟③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO3和Na2SO4至少一種?！驹斀狻緼．結(jié)合分析可知不一定含有Na2SO4，白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加鹽酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；B．若氣泡是NO，說(shuō)明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B錯(cuò)誤；C．該固體樣品若只含有Na2SO3，則步驟③不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故該固體樣品不可能只含有Na2SO3，C正確；D．由分析可知步驟②產(chǎn)生的氣體可能是NaNO3和Na2SO3在加鹽酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的NO，NO易與試管內(nèi)氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，試管口產(chǎn)生的氣體可能是紅棕色的，D錯(cuò)誤；答案選C。15．（2022秋·湖南長(zhǎng)沙·高三長(zhǎng)沙一中?？茧A段練習(xí)）某學(xué)習(xí)興趣小組擬對(duì)溶液A的成分進(jìn)行分析，溶液A中可能含有如下離子：、、、、、、、，設(shè)計(jì)并完成了如下的試驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．氣體E的體積是224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．溶液A中一定存在、、、D．溶液A中【答案】D【分析】溶液A加入過(guò)量溶液生成沉淀B的質(zhì)量為4.50g，且沉淀部分溶解于稀鹽酸，說(shuō)明原來(lái)有，則原溶液中沒(méi)有，沉淀沒(méi)有完全溶解，說(shuō)明原溶液中有，且的質(zhì)量為2.33g，則說(shuō)明原溶液中的物質(zhì)的量為0.01mol，的質(zhì)量為，則的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液加入NaOH溶液加熱生成448mL氣體和溶液G，，說(shuō)明含有0.02mol，也說(shuō)明無(wú)，陰離子的電荷總數(shù)為，陽(yáng)離子的電荷總數(shù)為，，根據(jù)電荷守恒溶液中肯定存在其他陽(yáng)離子，故存在，可能有，。【詳解】A．的物質(zhì)的量為0.01mol，氣體SO2的體積是224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故A正確；B．氣體F為氨氣溶于水呈堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B正確；C．溶液A中一定存在、、、，可能有，故C正確；D．由分析可知，溶液A中存在，可能有，，故D錯(cuò)誤；故選D。16．（2023秋·上海楊浦·高一復(fù)旦附中校考期末）向500ml2mol·L-1的NaOH溶液中通入一定體積的CO2充分反應(yīng)，再向所得溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸。測(cè)得產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．整個(gè)過(guò)程中Na+沒(méi)有參與化學(xué)反應(yīng)，故c(Na+)保持不變B．圖中的a=0.4，b=1.2C．稀鹽酸滴加在0→0.2L過(guò)程中，發(fā)生的離子反應(yīng)是：CO+H+=HCOD．在A、B、C、D四處的溶液中，能與大量K+、Ba2+、NO、OH-共存的只有1處【答案】D【分析】向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，先發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，當(dāng)該反應(yīng)完成后，向所得溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后生成的碳酸氫鈉繼續(xù)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。兩步反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量及體積相同。在500mL2mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)=2mol/L×0.5L=1.0mol，從B點(diǎn)到C點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C點(diǎn)CO2氣體達(dá)到最大量，此時(shí)反應(yīng)完全，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，由于稀鹽酸濃度是1mol/L，故此時(shí)鹽酸的體積是1L，b=1.0；發(fā)生該反應(yīng)消耗HCl溶液體積是V=1.0L-0.6L=0.4L＜0.6L，說(shuō)明NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)時(shí)NaOH未完全反應(yīng)，所得溶液為NaOH與Na2CO3混合溶液。在OA段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C點(diǎn)溶液恰好為NaCl溶液，后加入稀鹽酸，不發(fā)生反應(yīng)，溶液為NaCl、HCl混合溶液?！驹斀狻緼．在所有過(guò)程中，Na+沒(méi)有參與化學(xué)反應(yīng)，故n(Na+)一直保持不變，但由于滴入鹽酸，溶液的體積逐漸增大，故根據(jù)c(Na+)逐漸減小，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：b=1.0。B→C過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(CO2)=n(HCl)=0.4L×1mol/L=0.4mol，所以a=0.4，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知，二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中含有NaOH和碳酸鈉，稀鹽酸滴加在0→0.2L過(guò)程中，發(fā)生的離子反應(yīng)：OH-+H+=H2O，C錯(cuò)誤；D．向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體后，所得溶液為NaOH、Na2CO3混合溶液，在OA段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，A點(diǎn)為Na2CO3、NaCl混合溶液，與Ba2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀而不能大量共存；在AB段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，B點(diǎn)溶液為NaCl、NaHCO3混合溶液，OH-與會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；在BC段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C點(diǎn)溶液為NaCl溶液，Na+、Cl-與K+、Ba2+、、OH-不能發(fā)生任何反應(yīng)而能夠大量共存；C點(diǎn)后的D點(diǎn)為NaCl、HCl混合溶液，H+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O而不能大量共存。故在A、B、C、D四處的溶液中，只有C點(diǎn)離子可以大量共存，D正確；故答案為：D。17．（2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）常溫下，的溶液A中含有、、、、、、、、、、中的四種，且溶液中各離子的濃度均為0.1。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．溶液A中一定含有、、、B．若實(shí)驗(yàn)消耗14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC．沉淀乙中一定有，可能有D．溶液A中一定沒(méi)有，但是無(wú)法確定是否含有【答案】A【分析】肯定性原則：由可知溶液A呈酸性，存在大量；向溶液A中加過(guò)量溶液，產(chǎn)生的白色沉淀甲為氫氧化鋁或形成的物質(zhì)或二者的混合物，可以排除，則溶液A中一定含有和中的一種或兩種；向溶液乙中加和稀硫酸能產(chǎn)生氣體丙，且氣體丙在空氣中能生成紅棕色的氣體丁，則丙為，說(shuō)明溶液A中有?；コ庑栽瓌t：溶液A中存在大量，則不存在；強(qiáng)酸性溶液中含有時(shí)一定不存在具有還原性的和。電中性原則：根據(jù)以上分析可知，溶液A中存在0.1、0.1、0.1，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液A中還應(yīng)該含有和。【詳解】A．溶液A中一定有、、、，A正確；B．由得失電子守恒可得關(guān)系式，由原子守恒可得關(guān)系式，若實(shí)驗(yàn)消耗14.4g(0.225)，則生成0.15，氣體若處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為，但未說(shuō)明氣體所處狀況，無(wú)法確定其體積，B錯(cuò)誤；C．溶液A中含有，向溶液A中加過(guò)量、，所得沉淀乙中一定含有、，C錯(cuò)誤；D．一定不存在，D錯(cuò)誤；答案選A。18．（2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）常溫下，20X溶液中可能含有、、、、、中的若干種?，F(xiàn)對(duì)X溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．X溶液的B．X溶液中一定含有、、，不能確定是否含有C．X溶液中一定含有，且D．向?yàn)V液中通入足量，可得白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，可得到固體0.51g【答案】D【分析】10mLX溶液中加入NaOH的物質(zhì)的量為0.025L×4mol/L=0.1mol，并得到224mL（0.01mol），則溶液中含有0.01mol；生成1.16g白色沉淀，反應(yīng)后的濾液稀釋至100mL，為13，則，說(shuō)明反應(yīng)后剩余的，該1.16g白色沉淀為0.02mol，溶液中含有0.02molMg2+，Mg2+消耗0.04molOH-，由于加入的的物質(zhì)的量為0.1，則還有0.04molOH-與Al3+反應(yīng)生成，則Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；10mLX溶液中加入足量酸化的溶液得到2.33g（0.01mol），則的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等，則還含有0.06molCl-，。【詳解】A．X溶液中含有、Mg2+、，這些離子均會(huì)發(fā)生水解，溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X溶液中一定含有，且，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X溶液中一定含有，且，C錯(cuò)誤；

D．濾液中含有，向?yàn)V液中通入足量，可得到白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，得到，根據(jù)原子守恒可得的物質(zhì)的量為0.005，即0.51g，D正確；故選D。19．（2023·江西撫州·江西省樂(lè)安縣第二中學(xué)?？家荒＃┰谀硰?qiáng)酸性溶液X中僅含有、、、、、、、、、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖，下列有關(guān)推斷正確的是A．生成氣體A的離子反應(yīng)：B．溶液X中一定含有、、、C．加熱灼燒沉淀F，其產(chǎn)物一定是磁性氧化鐵D．沉淀H中一定含有和沉淀【答案】A【分析】在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在、離子；加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO，不含Ba2+，生成氣體A，則A只能是NO，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+，且溶液中不含；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀F為Fe(OH)3，無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中沒(méi)有NH離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al(OH)3，E為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明原溶液中含有Al3+離子；不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．由分析可知，氣體A為NO，生成NO的離子反應(yīng)為：，故A正確；B．由分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3+、Fe2+、，不能確定Cl-是否存在，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3在加熱條件下分解產(chǎn)生Fe2O3，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，溶液E中含有過(guò)量的Ba2+和OH-，若通入的CO2過(guò)量則沒(méi)有BaCO3沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。20．（2023秋·重慶·高一校聯(lián)考期末）某紅色粉末樣品可能含有和中的一種或兩種，為探究其組成，研究組同學(xué)取少量樣品加入過(guò)量稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．若固體部分溶解，則樣品中一定含有，一定不含有B．若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則樣品中為2∶1D．另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】D【詳解】A．固體若是和的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+剩余銅，A錯(cuò)誤；B．固體全部溶解，若固體是和的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，、、，B錯(cuò)誤；C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)槿苡诹蛩嵘蒀u和CuSO4，而硫酸不能溶解Cu，所以混合物中必須有存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為、、，說(shuō)明樣品中為1∶1，C錯(cuò)誤；D．，，故混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，D正確；故選D。21．（2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）溶液X可能含有如下離子中的若干種：、、、、、、，為確定其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體全部逸出)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液X中一定不存在、和B．沉淀1的成分是等物質(zhì)的量的和C．溶液X中一定存在，且D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】A【分析】溶液X加氯化鋇溶液有沉淀1，說(shuō)明有或，沉淀1加鹽酸有氣體和沉淀2，沉淀2為BaSO4，沉淀1為BaSO4和BaSO3，說(shuō)明一定有、兩種離子，n()=0.01mol，n()=0.01mol，一定沒(méi)有Ba2+；溶液1加氫氧化鈉有氣體，說(shuō)明氣體為NH3，說(shuō)明一定有，n()=0.02mol，一定沒(méi)有Mg2+；溶液呈電中性，則一定有Na+，Cl-無(wú)法確定?！驹斀狻緼．溶液X無(wú)法確定Cl?，A錯(cuò)誤；B．沉淀2BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，則沉淀1中BaSO3的質(zhì)量為2.17g，物質(zhì)的量為0.01mol，B正確；C．溶液X中n()=0.01mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液呈電中性，則一定存在Na+，當(dāng)沒(méi)有Cl-時(shí)，c(Na+)=0.2mol?L?1，當(dāng)有Cl-時(shí)c(Na+)>0.2mol?L?1，C正確；D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+OH?NH3↑+H2O，D正確；故答案為：A。22．（2023春·浙江·高一期中）的某溶液中僅含有、、、、、、、、、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖，下列有關(guān)推斷不正確的是A．溶液中一定含有、、B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液中是否含有、C．沉淀F可能為混合物D．若沉淀中含有，則溶液中一定沒(méi)有【答案】D【分析】溶液X的，說(shuō)明溶液中存在大量H+，因H+與、能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此溶液X中一定不存在、；向溶液X中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，溶液中存在反應(yīng)，因此溶液X中一定不存在、，酸性溶液中具有氧化性，能氧化，被還原為NO，因此氣體A為NO，與能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此溶液X中一定存在、；向溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，溶液E微熱無(wú)氣體放出，說(shuō)明溶液X中一定不存在，溶液E中含有大量Ba(NO3)2、NaOH，可能含有NaAlO2，向溶液E中通入一定量CO2，可能產(chǎn)生BaCO3沉淀(CO2少量)，也可能產(chǎn)生Al(OH)3，因此溶液X中可能含有，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，因此溶液X中可能含有、，綜上所述，溶液X中一定含有H+、、；一定不含、、、、；可能含有、、?！驹斀狻緼．由上述分析可知，溶液X中一定含有H+、、，故A項(xiàng)正確；B．由上述分析可知，溶液X中可能含有、、，故B項(xiàng)正確；C．第一步操作中，若溶液X中未完全氧化，且溶液X中含有時(shí)，沉淀F為Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，故C項(xiàng)正確；D．通入CO2時(shí)，溶液中一定存在OH-與CO2的反應(yīng)，當(dāng)CO2不足時(shí)能生成，生成的能與Ba2+反應(yīng)，當(dāng)Ba2+不足時(shí)，溶液G中存在，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，不正確的是D項(xiàng)。23．（2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）某固體混合物可能含有Al、、、、、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物做如圖實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．步驟②和步驟③中反應(yīng)消耗的的物質(zhì)的量之比為3∶1C．混合物中一定不存在，可能含有NaCl、AlCl3D．混合物中一定含有，且物質(zhì)的量為0.2mol【答案】B【分析】由題干可知，加過(guò)量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀久置無(wú)明顯變化，則固體不含F(xiàn)eCl2，11.60g是氫氧化鎂沉淀，，；Al與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的氫氣為，根據(jù)電子得失守恒，；

濃硫酸吸收氨氣，，，則固體含Al、(NH4)2SO4、MgCl2的質(zhì)量為，則余下是AlCl3和NaCl中的一種或兩種?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，固體含Al，步驟①中Al與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．步驟②為H++OH-=H2O和，步驟③為，二者反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比因過(guò)量氫氧根離子未知而不能計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3中的一種或兩種，C正確；D．根據(jù)分析，混合物中一定含有MgCl20.2mol，D正確；故選B。24．（2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）鹽X由三種常見(jiàn)元素組成，某科學(xué)興小組稱(chēng)取鹽X進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下：已知：①氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收。②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．試劑Y可能為溶液B．鹽X的化學(xué)式為C．用的溶液滴定溶液D時(shí)可用酚酞作指示劑D．若在X的稀溶液中通入足量氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：【答案】D【分析】A溶于鹽酸后得到黃色溶液C，C加入Y得到血紅色溶液E，則Y為溶液，C中含有鐵離子，A為1.6g氧化鐵（為0.01mol）；紅棕色氣體B和得到強(qiáng)酸D，則B為二氧化氮和氧氣混合氣，二氧化氮和氧氣、水生成硝酸，HNO3為×÷×1L=0.06mol；則X中含有鐵、氮元素分別為0.2mol（1.12g）、0.6mol（0.84g），則含有氧4.84g-1.12g-0.84g=2.88g，為0.18mol；三者物質(zhì)的量之比為1:3:9，X為；【詳解】A．由分析可知，Y可能為溶液，A正確；B．鹽X的化學(xué)式為，B正確；C．D為硝酸溶液，用的溶液滴定溶液D時(shí)可用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴氫氧化鈉溶液加入后，溶液變紅色且半分鐘不褪色說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，C正確；D．若在X的稀溶液中通入足量氣體，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，也會(huì)把二氧化硫氧化為硫酸根離子同時(shí)生成一氧化氮?dú)怏w，，D錯(cuò)誤；故選D。25．（2022秋·安徽·高一校聯(lián)考期末）某溶液中可能含有如下離子：、、、、、(不考慮水的電離)。當(dāng)向該溶液中逐滴加入溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是、、、B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只含和C．原溶液中與的物質(zhì)的量之比為1：1D．原溶液中含有的陰離子是【答案】D【分析】根據(jù)圖像可推斷出溶液中肯定含有、、和，肯定不存在和，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，溶液中肯定含有的陽(yáng)離子為，、、，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)到最后溶液中的溶質(zhì)為、和，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合圖像中的數(shù)量關(guān)系可得，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，溶液中肯定含有的陰離子為，D正確；故答案為：D。26．（2023春·湖南長(zhǎng)沙·高一長(zhǎng)沙一中?？奸_(kāi)學(xué)考試）某水溶液中可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②向甲溶液中通入過(guò)量，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向?yàn)V液中加入溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關(guān)敘述正確的是A．由①可知源溶液存在離子為，其濃度為B．原溶液一定存在C．原溶液肯定沒(méi)有、，一定含有且D．【答案】C【分析】①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，溶液中一定含有，物質(zhì)的量為0.02mol，其濃度為：c()=；無(wú)沉淀生成，則一定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，該白色沉淀即為Al(OH)3，則原溶液中一定有Al3+，由于Al3+與不能大量共存，所以一定不含有，Al3+和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2溶液，向溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體即為氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒，得到鋁離子的物質(zhì)的量是n(Al3+)=2×=0.02mol；c(Al3+)=；③第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，則一定含有離子，無(wú)Ba2+。沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體即BaSO4的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量為：n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol，根據(jù)S元素守恒，可知的物質(zhì)的量是0.05mol，c()=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L；綜上可知，一定含有的離子是：、Al3+、，其濃度分別是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，根據(jù)電荷守恒可知一定還含有鈉離子，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ba2+，不能確定是否存在氯離子【詳解】A．由①可知原溶液存在離子為，其濃度為，A錯(cuò)誤；B．由分析可知不能確定原溶液是否存在，B錯(cuò)誤；C．原溶液肯定沒(méi)有、，任何溶液中都存在電荷守恒，、Al3+、，其濃度分別是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，可知、Al3+的正電荷總量小于負(fù)電荷總量，依據(jù)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，則一定有Na+存在，若無(wú)氯離子存在，則0.2mol/L×1+0.2mol/L×3+c(Na+)×1=0.5mol/L×2，解得c(Na+)=0.2mol/L，若含有氯離子，則c(Na+)＞0.2mol/L，一定含有且，C正確；D．由分析可知一定含有的離子是：、Al3+、，其濃度分別是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，，D錯(cuò)誤；故選C。27．（2022秋·山東日照·高一校考階段練習(xí)）某工廠(chǎng)用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀17.22g；②另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加了0.64g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是A．一定含有Fe2+、Cu2+、Cl-，不含F(xiàn)e3+B．c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：1C．c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1D．c(Fe2+)=2mol/L

c(Cl-)=12mol/L【答案】A【分析】向反應(yīng)后的廢液中，加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀17.22g，發(fā)生反應(yīng)，，另一份溶液因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加了0.64g，說(shuō)明固體質(zhì)量減少0.64g，，可知FeCl3的物質(zhì)的量為0.02mol；【詳解】A．因?yàn)閺U液中加入銅導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Cu2+，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，，，B正確；C．根據(jù)分析原廢液中n(Fe3+)=0.02mol，n(Cl-)=0.12mol，根據(jù)電荷守恒，原廢液中n(Fe2+)=0.02mol，n(Cu2+)=0.01mol，則，C正確；D．根據(jù)上述分析，，，D正確；故答案為：A。28．（2023春·河南·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）某化學(xué)研究小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干種離子。該小組同學(xué)取部分水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)可以確定一定不存在的