專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練滴定前指示劑的選擇1．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶一中?？茧A段練習(xí)）用0.1000mol-1的NaOH溶液分別滴定0.1000mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三種酸溶液。溶液pH與加入NaOH體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HX為一元強(qiáng)酸，電離常數(shù)Ka(HY)>Ka(HZ)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的水溶液里陰離子的物質(zhì)的量濃度最大C．d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的水溶液里，c(OH-)約為0.02mol/LD．滴定時(shí)使用酚酞作指示劑，會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，但可通過(guò)空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)消除2．（2023·山西大同·統(tǒng)考三模）25℃，用0.1mol?L?1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，pH與粒子的分布分?jǐn)?shù)δ[如δA2?=

A．nNaOHB．Ka1HC．NaHA溶液中cD．Na?A溶液中c3．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定反應(yīng)Ag+①一定溫度下，將0.0100mol?L?1Ag②待步驟①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，取vmL上層清液，用c1mol?L?1資料：Ag++SCN??AgSCN↓(白色)下列說(shuō)法正確的是A．Ag2SO4B．過(guò)程①中產(chǎn)生的灰黑色沉淀為Fe或Ag元素的氧化物C．可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定AgD．步驟②中不待溶液澄清，直接用濁液做滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定cAg4．（2023·山東德州·統(tǒng)考二模）電流滴定法(電壓10-100mV)是根據(jù)電流情況判斷滴定終點(diǎn)，如圖所示，僅I2、I-同時(shí)存在時(shí)才能產(chǎn)生電流?？捎么朔▉?lái)測(cè)定Na2

A．a(chǎn)為滴定終點(diǎn)B．a(chǎn)b段電流減小是因?yàn)殡x子濃度降低C．應(yīng)選用淀粉溶液做指示劑D．若碘液中含有38.1g的I2，硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.55．（2023·天津和平·統(tǒng)考二模）常溫時(shí)，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加VA．常溫時(shí)，用酚酞作d點(diǎn)的指示劑時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紅色B．常溫時(shí)，A2?C．常溫時(shí)，滴定至pH=5.5時(shí)，cD．常溫時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在可逆過(guò)程2HA??6．（2022秋·河南·高二校聯(lián)考期中）為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度的概念：AG=lgcH+A．該過(guò)程可以用甲基橙作指示劑B．常溫下，HCN的電離常數(shù)KC．滴定過(guò)程中cCND．當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在：c7．（2023·廣東深圳·高三專(zhuān)題練習(xí)）室溫時(shí)，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：δ(A2-)=c(A2-A．不宜選用紫色石蕊試液作b點(diǎn)的指示劑B．用酚酞作d點(diǎn)的指示劑時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紅色C．滴定至pH=5時(shí)，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D．室溫時(shí)，反應(yīng)H2A+A2-?2HA-的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是118．（2023·廣東深圳·深圳市高級(jí)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）室溫下，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．HX和HY不可用甲基橙指示滴定終點(diǎn)C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液存在：c(X?)>c(Y?)>c(OH?D．將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H＋)＝K9．（2022秋·廣東深圳·高二深圳中學(xué)?？计谥校?5℃時(shí)，向10mL0.10mol?L?1的一元弱酸HA中逐滴加入0.10A．水的電離程度：b點(diǎn)和d點(diǎn)近似相同B．a(chǎn)>1C．c點(diǎn)pH=x，HA的電離常數(shù)D．d點(diǎn)時(shí)，c10．（2022秋·江西南昌·高二南昌二中?？茧A段練習(xí)）室溫下，向10mL0.10mol/LNaOH溶液中逐漸滴加0.10mol/LHX溶液，混合溶液的pH變化如圖所示(溫度和體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是A．該滴定實(shí)驗(yàn)宜選擇甲基橙做指示劑B．Ka(HX)=1.0×10-5C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(X-)是cHXD．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c11．（2022秋·浙江·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）分析化學(xué)中將“滴定分?jǐn)?shù)”定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物pH質(zhì)的量之比。常溫下以0.10mol?LA．根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得KB．該酸堿中和滴定過(guò)程可選甲基橙作指示劑C．a(chǎn)點(diǎn)溶液滿足：cD．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中水的電離程度一直增大12．（2023春·遼寧·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為c1的CH3COOH溶液和20.00mL濃度為A．X曲線代表H2CB．兩種酸恰好完全中和時(shí)，均可用酚酞或甲基橙作指示劑C．若a點(diǎn)V[NaOH(aq)]=7.95D．對(duì)于CH3COOH13．（2023春·遼寧鐵嶺·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）常溫下用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸H3A，得到pH與V(NaOH)、lgX[X=cHA．當(dāng)pH=10時(shí)，lgB．cHC．20mL到40mL滴定過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaH2A溶液時(shí)，可選用酚酞做指示劑14．（2022·廣東廣州·高三統(tǒng)考專(zhuān)題練習(xí)）常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol?L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol?L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol?L-1的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B．b點(diǎn)的溶液中：2c(Na+)=3c(CO32?)+3c(HCO3?)+3c(H2C．用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8，可知：Ka2(H2CO3)<KD．a(chǎn)、d兩點(diǎn)水的電離程度：a<d15．（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定。緩沖溶液pH=pKa?lgc酸c鹽，當(dāng)酸和鹽濃度相等時(shí)緩沖能力最強(qiáng)。丙酸(CH3CHA．當(dāng)溶液pH為4.75時(shí)，緩沖能力最強(qiáng)B．上述丙酸溶液濃度為0.1???molC．y點(diǎn)溶液中：cD．其他相同，HNO216．（2023秋·湖北黃岡·高二湖北省紅安縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L?1Na2CO下列說(shuō)法不正確的是A．圖中甲、丁線表示向Na2CO3B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mLC．根據(jù)pH—VHClD．Na2CO3和17．（2023秋·陜西漢中·高二統(tǒng)考期末）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00?mL?0.1000mol/L?CHA．滴定時(shí)應(yīng)選擇酚酞作指示劑B．點(diǎn)②所示溶液中：cC．點(diǎn)①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是點(diǎn)①D．點(diǎn)③所示溶液中，c18．（2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）電位滴定法是靠電極電位(ERC)的突躍來(lái)指示滴定終點(diǎn)的。在滴定到達(dá)終點(diǎn)前后，溶液中的待測(cè)離子濃度往往連續(xù)變化n個(gè)數(shù)量級(jí)，引起電位的突躍，被測(cè)成分的含量仍然通過(guò)消耗滴定劑的量來(lái)計(jì)算?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該滴定過(guò)程中不需要任何指示劑B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在cC．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在COD．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)(不包含b點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中存在c19．（2023春·重慶沙坪壩·高二重慶南開(kāi)中學(xué)校考開(kāi)學(xué)考試）常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度分別為c1、cA．X曲線代表H2B，Y曲線代表HAB．兩種酸恰好完全中和時(shí)，均可用酚酞或甲基橙作指示劑C．若a點(diǎn)V(NaOHD．滴定HA的過(guò)程中存在某一時(shí)刻滿足c(HA)+2c20．（2023春·山西運(yùn)城·高二康杰中學(xué)校考期中）25℃時(shí)，用0.1mol?L?1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分?jǐn)?shù)nNaOHn下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，H2AB．c點(diǎn)溶液中：cC．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：dD．用NaOH溶液滴定0.1mol21．（2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，用0.10mol?L?1鹽酸滴定0.10mol?L?1NaA．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中：cB．b點(diǎn)溶液的pH約為8.3C．煮沸的目的是除去溶解的CO2D．滴定過(guò)程可選用酚酞、甲基橙雙指示劑22．（2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，用0.1mol?L?1NaOH溶液滴定2已知：pKa1=1.75A．滴入10mLNaOH溶液時(shí)，溶液中存在：2B．滴入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中存在：cC．滴入30mLNaOH溶液時(shí)，cD．第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，可選用甲基橙作指示劑；第二次滴定終點(diǎn)時(shí)，可選用酚酞作指示劑23．（2023春·安徽池州·高二池州市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定0.1000mol/L的HCl溶液和A．實(shí)線表示滴定鹽酸的曲線B．酸的強(qiáng)弱是影響突躍范圍大小的重要因素C．a(chǎn)b段的離子反應(yīng)式是HD．兩個(gè)體系滴定終點(diǎn)的確定都可用甲基橙作指示劑24．（2023春·湖南長(zhǎng)沙·高三長(zhǎng)沙一中?？茧A段練習(xí)）電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。常溫下，用cmol?LA．水的電離程度：aB．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：cOHC．xmL該純堿樣品溶液中含有NaHCO3D．b到c過(guò)程中存在c25．（2023·全國(guó)·高三統(tǒng)考專(zhuān)題練習(xí)）已知：常溫下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH計(jì)監(jiān)測(cè)過(guò)程中pH變化。實(shí)驗(yàn)3：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。實(shí)驗(yàn)4：向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，充分混合，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液中c(SO32-)<c(OHB．實(shí)驗(yàn)2加水過(guò)程中，監(jiān)測(cè)結(jié)果為溶液的pH不斷增大C．因?qū)嶒?yàn)3可出現(xiàn)兩次突躍，指示劑應(yīng)選用甲基橙和酚酞D．由實(shí)驗(yàn)4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)26．（2023·山東煙臺(tái)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）常溫下，用0.1mol?L?1NaOH溶液滴定10mLHNO3和HA混合溶液，滴定過(guò)程中HA和A?分布系數(shù)

已知δxA．起始cHA=0.4B．pH=7時(shí)，C．NH4A溶液顯堿性[已知KbD．可利用甲基紫(變色范圍為2.0~3.0)確定第一滴定終點(diǎn)27．（2022秋·湖南長(zhǎng)沙·高二長(zhǎng)郡中學(xué)校考期中）取10.00mL碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，用0.1000mol/LHCl溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得溶液的pH與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖(假設(shè)過(guò)程中沒(méi)有CO2A．原溶液可由碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種固體按53∶28(質(zhì)量比)混合溶于適量水配制B．c點(diǎn)時(shí)，溶液中nC．a(chǎn)~d點(diǎn)，nD．選用甲基橙作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變成橙色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原28．（2022秋·湖南長(zhǎng)沙·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）如圖所示是室溫下0.1mol/L鹽酸滴定10mL某濃度碳酸鈉溶液的滴定曲線，下列說(shuō)法正確的是A．室溫下碳酸的二級(jí)電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-11B．b點(diǎn)存在c(HCO3-)=c(H2COC．當(dāng)鹽酸體積超過(guò)10mL后應(yīng)該向錐形瓶中加入幾滴甲基橙溶液D．c點(diǎn)存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(CO29．（2023秋·湖南·高