專題01化學(xué)基本概念目錄實驗1膠體的制備及其性質(zhì)實驗2探究溶液中離子反應(yīng)的實質(zhì)及發(fā)生條件實驗3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗1膠體的制備及其性質(zhì)實驗裝置CuSO4溶液Fe(OH)3膠體實驗原理①膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，即當光束通過膠體時，會產(chǎn)生光亮的通路。②氫氧化鐵膠體制備：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。實驗用品蒸餾水、CuSO4溶液、泥水、水、FeCl3飽和溶液；酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、燒杯、膠頭滴管、激光筆（或手電筒）。實驗步驟①取兩個100mL小燒杯，分別加入40mL蒸餾水和40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液比較。②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象①當光束通過CuSO4溶液時，無光路現(xiàn)象出現(xiàn)。當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到形成一條光亮的通路。②將Fe(OH)3膠體過濾后溶液仍呈紅褐色；實驗結(jié)論溶液沒有丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)。．（2）FeCl3溶液要求是飽和提高轉(zhuǎn)化效率Fe(OH)3（3）可稍微加不宜長時間加熱（4）邊滴加FeCl3不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。2．書寫Fe(OH)3膠體制備化學(xué)方程式的四個易錯點（1）用“=”而不用“”；（2）Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“↓”符號；（3）反應(yīng)條件是“△”；（4）HCl后不能標“↑”符號。3．丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。實驗2探究溶液中離子反應(yīng)的實質(zhì)及發(fā)生條件1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗裝置實驗原理電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ妼嶒炗闷匪?；水槽、試管、直流電源、?dǎo)線。實驗步驟1.在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象；2.取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象；實驗現(xiàn)象1.將石墨電極分別放入固體NaCl、KNO3和蒸餾水中，接通電源后，小燈泡不發(fā)光。2.將固體NaCl、KNO3分別加入兩個盛有蒸餾水的燒杯中，形成溶液，再放入電極，接通電源，小燈泡都會發(fā)光。實驗結(jié)論1.固體NaCl、KNO3和蒸餾水不能導(dǎo)電；2.NaCl、KNO3溶液可以導(dǎo)電。實驗說明1.固體NaCl、KNO3不能導(dǎo)電。2.NaCl溶液、KNO3溶液都能導(dǎo)電。3.嚴格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件實驗操作實驗現(xiàn)象無明顯實驗現(xiàn)象有白色沉淀混合前溶液中微粒K+、Cl-、Na+、SO42-Ba2+、Cl-、Na+、SO42-混合后溶液中微粒K+、Cl-、Na+、SO42-Na+、Cl-微粒變化沒有變化Na+、Cl-沒有變化，Ba2+、SO42-變少1.電解質(zhì)的導(dǎo)電原理熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是自由移動的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產(chǎn)生定向移動從而導(dǎo)電。2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。（2）溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會增強；但強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性幾乎不變。3.電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強弱的判斷4.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ龋?）金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢＃?）電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強?！咎貏e提醒】（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強。（2）同一溫度下，強電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序為b>a>c。（3）一般來說，對于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電。（4）有些難溶于水的電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，難溶性的鹽如BaSO4、金屬氧化物如Fe2O3。（5）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。5.離子反應(yīng)的類型與發(fā)生的條件離子反應(yīng)類型發(fā)生的條件實例離子互換反應(yīng)生成氣體NH＋＋OH－NH3↑＋H2OH＋＋HCO－＝CO2↑＋H2O生成沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Cu2＋＋S2－＝CuS↓2AgI＋S2－＝Ag2S＋2I－生成弱電解質(zhì)H＋＋OH－＝H2OH＋＋F－＝HFNH＋＋OH－＝NH3·H2O實驗3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶的構(gòu)造及使用（1）容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。2.準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的兩個關(guān)鍵（1）準確稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或準確量取濃溶液的體積)。（2）準確標定所配溶液的體積。3.配制過程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：【特別提醒】(回顧對比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制（1）配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。（2）用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。4.【實驗2-10】的幾點說明：（1）實驗2-10的四點提示：①實驗中用到的儀器：天平(溶質(zhì)是固體)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的規(guī)格)、膠頭滴管、藥匙(溶質(zhì)是固體時使用)、量筒(溶質(zhì)是液體時使用)。②定容時要“平視”，不能“俯視”和“仰視”。③溶液要冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。④玻璃棒和燒杯內(nèi)壁要洗滌2～3次。（2）實驗2-10中必須強調(diào)的三個要點：①實驗步驟中易忽視“冷卻”“洗滌”。②實驗儀器中易忽視膠頭滴管和玻璃棒的使用。③實際操作中易犯的錯誤是“俯視”或“仰視”。二、配制溶液誤差分析1.誤差分析依據(jù)（1）依據(jù)：用來判斷。（2）關(guān)鍵：看溶質(zhì)或溶液量的變化，凡操作使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小(或使溶液體積增大)，則所配溶液濃度偏小，反之偏大。2.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因及分析1）稱量或量取時所引起的誤差（1）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因及分析①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值②稱量時游碼忘記歸零③調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端④用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所量取的液體的體積增大。（如圖1c）（2）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因及分析①直接稱熱的物質(zhì)，含有水份，稱的重，實際質(zhì)量卻小；②砝碼有殘缺，使稱取質(zhì)量減?、墼诔谌萜髦蟹Q量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢而變質(zhì)，使稱取質(zhì)量減小④用量筒量取液體時俯視讀數(shù)，使所量取的液體的體積減?。ㄈ鐖D1b）。2）用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低。3）轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液濃度偏低。4）容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。5）在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大(如圖2c)，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小(如圖2b)，致使溶液濃度偏高。3.配制流程與誤差分析的關(guān)系1．物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟儀器注意事項①計算②稱量/量取小燒杯、托盤天平量筒、滴定管托盤天平使用（精確到0.1g）NaOH不能放紙上，量筒殘留液不要洗滌③溶解/稀釋玻璃棒玻璃棒的作用是：攪拌④冷卻否則會使所配溶液的濃度偏大⑤移液××mL容量瓶玻璃棒的作用是：引流⑥洗滌轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏?、哒袷幨谷芤撼浞只旌息喽ㄈ菽z頭滴管使用該儀器的目的是：便于控制加水量，定容時，俯視標線會使所配溶液的濃度偏大⑨搖勻準確定容振蕩靜置后，液面低于標線所配溶液的濃度：無影響⑩裝瓶貼簽試劑瓶2．配制一定