專題五元素及其化合物（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每題4分，共64分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲以標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定未知濃度的醋酸B.用裝置乙制取無(wú)水氯化鎂C.用裝置丙驗(yàn)證氯氣的漂白性D.用裝置丁制備碳酸氫鈉2.工業(yè)上可利用硫酸亞鐵制備鐵鹽、亞鐵鹽、納米Fe3O4等。下列說(shuō)法正確的是()A.納米形成膠體時(shí)，其分散質(zhì)粒子可透過(guò)半透膜B.制備納米的反應(yīng)中，每消耗3mol，轉(zhuǎn)移2mol電子C.制備碳酸亞鐵的反應(yīng)為D.檢驗(yàn)硫酸銨中的方法：將硫酸銨溶于適量水中，加入濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體3.某實(shí)驗(yàn)小組探究與反應(yīng)中滴加溶液，溶液變紅后又褪色的原因，提出如下假設(shè)：a.被還原b.被氧化c.被設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ①向2mL稀溶液中滴加2滴KSCN溶液；②再滴加10滴5%溶液（物質(zhì)的量濃度約為、pH約為5）①無(wú)明顯現(xiàn)象；②溶液變紅，大約10s左右紅色褪去，并測(cè)得生成了兩種無(wú)色無(wú)臭氣體Ⅱ③取褪色后的溶液兩份，一份滴加溶液，另一份滴加KSCN溶液；④再取褪色后的溶液，滴加鹽酸和溶液③一份滴加溶液無(wú)現(xiàn)象，另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；④產(chǎn)生白色沉淀Ⅲ⑤向2mL溶液中滴加2滴KSCN溶液，再通入⑤先變紅，通入氧氣后無(wú)明顯變化A.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證假設(shè)c正確 B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ褪色后的溶液中不變C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀為 D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是排除假設(shè)b4.固體化合物X由四種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.固體化合物X中的金屬元素位于周期表第四周期第ⅠB族B.藍(lán)色溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可制得膽礬晶體C.黑色化合物隔絕空氣分解的過(guò)程中，生成1mol磚紅色化合物，轉(zhuǎn)移2mol電子D.固體化合物X為5.某混合物由、和組成?，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該混合物，將其溶于1001.25硫酸中，生成0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，并得到溶液X，測(cè)得溶液X中為0.5(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.混合物中的物質(zhì)的量為0.025B.混合物中的物質(zhì)的量為0.03C.若溶液X遇溶液顯紅色，則溶液X中D.若溶液X中，則混合物中6.連四硫酸鈉()是生物酶的修復(fù)劑，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，按如下裝置制備足量并探究其性質(zhì)(尾氣吸收裝置略)，下列表述正確的是()A.Ⅱ中溶液由紫色變成紅色一定能證明是酸性氧化物B.Ⅲ中溶液褪色說(shuō)明有漂白性C.Ⅳ中溶液有白色沉淀生成，持續(xù)通入，沉淀不消失D.為保證結(jié)果的準(zhǔn)確性，必須在Ⅰ和Ⅱ裝置間連接一個(gè)飽和溶液的洗氣瓶7.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬。以內(nèi)鋅礦(主要成分為，還含有和少量、、雜質(zhì))為原料，制備金屬鋅的流程如圖所示：常溫下，有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍如下，：，：，：，當(dāng)離子濃度小于時(shí)認(rèn)為沉淀完全。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.濾渣1的主要成份為、B.“氧化除雜”中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為C.“還原除雜”中加入的X為鋅粉，其目的是除去D.濾液電解時(shí)的化學(xué)方程式可表示為8.某興趣小組為了探究一瓶變質(zhì)的溶液中與的含量，向該溶液中滴加的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與加入稀硫酸體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.在范圍內(nèi)，只發(fā)生反應(yīng)B.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.與反應(yīng)消耗的硫酸體積是D.原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為9.以焙燒黃鐵礦(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“紅渣”中含，“濾渣”中含B.“還原”時(shí)不生成S單質(zhì)，則該步驟中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：1C.“沉降、氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D.“濾液Ⅱ”中主要含有的陽(yáng)離子是10.常溫下，1體積水能溶解約700體積。用圓底燒瓶收集后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()A.圓底燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉現(xiàn)象，證明與水發(fā)生了反應(yīng)B.噴泉停止后，圓底燒瓶?jī)?nèi)剩余少量氣體，是因?yàn)榈娜芙庖堰_(dá)到飽和C.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是D.取圓底燒瓶?jī)?nèi)部分液體，滴加鹽酸至pH=7時(shí)，溶液中11.是一種常用的氧化劑，某實(shí)驗(yàn)小組利用氧化制備的裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.試劑X可以是漂白粉或B.裝置連接順序是c→a→b→e→d→fC.裝置C中每生成1mol消耗的物質(zhì)的量大于0.5molD.若去掉裝置A，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低12.如圖所示的裝置或圖像，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虮硎緦?shí)驗(yàn)事實(shí)的是()A.圖a：裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體，乙中試劑為飽和溶液B.圖b：探究熔融條件下燒堿的導(dǎo)電性C.圖c：氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)D.圖d：驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g13.某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附，廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為，原理示意圖如下.已知：，，下列說(shuō)法不正確的是()A.溫度升高時(shí)不利于吸附B.多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)方程式為D.每獲得0.4mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入足量，然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀B取一定量未知溶液于試管中，滴入NaOH溶液并加熱，試管口放置濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)，說(shuō)明溶液中含有銨鹽C常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定1和0.1溶液的pH，pH均為7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同D將熾熱的木炭與濃硝酸混合，產(chǎn)生紅棕色氣體加熱條件下，濃硝酸被木炭還原成A.A B.B C.C D.D15.驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可設(shè)計(jì)成數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，其數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算機(jī)處理得如下圖像。下列說(shuō)法不正確的是()A.從到，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)B.從到，光照時(shí)間越長(zhǎng)，氯水溶液中越大C.從到，溶液降低的原因是電離產(chǎn)生了D.可以通過(guò)測(cè)定瓶?jī)?nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化來(lái)驗(yàn)證次氯酸分解有生成16.廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由、鋁箔、少量銅及炭黑組成，回收Fe、Li的具體流程如下：已知：溶于酸，不溶于堿；、在常溫下的溶解度分別為34.2g、1.3g。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.具有兩性，可用作塑料制品的阻燃劑B.具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒C.炭黑硬度大，可用于電極材料D.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕速率二、非選擇題：本題共4小題，未標(biāo)注的每空為1分，每個(gè)方程式2分，共36分。17.（8分）明礬是生活中常見(jiàn)的凈水劑，用鋁土礦（含30%、40.8%和少量等）制取明礬的工藝如下：（1）焙燒除鐵反應(yīng)：（少部分發(fā)生類似反應(yīng)）。氣體A的化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）操作①的名稱是___________，操作①后，需洗滌固體D表面吸附的離子，判斷固體D是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是：取最后一次洗滌后的浸出液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察到___________，說(shuō)明已洗滌干凈。（3）固體D加稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。（4）操作③的具體步驟是蒸發(fā)、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）固體E與NaOH固體焙燒可制備防火材料，下列裝置適合的是___________（填字母編號(hào)）。a.b.c.d.（6）不計(jì)過(guò)程中的損失，投入5t鋁土礦，理論上可制得明礬___________t（明礬的相對(duì)分子質(zhì)量為474）。18.（9分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題（1）將ag聚苯乙烯樹(shù)脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔氣體，所得混合物中的碳、氫兩元素質(zhì)量比是_________。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)定某聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量（平均值）為52000，則該聚合物的平均聚合度n為_(kāi)_____________。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體A（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。（4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、藥物合成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題①配制480mL0.1mol/L的溶液：需要用托盤(pán)天平稱量膽礬固體的質(zhì)量_________g，在實(shí)驗(yàn)中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是______________。A.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外B.移液時(shí)容量瓶?jī)?nèi)有少量水C.定容時(shí)俯視刻度線D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線②輝銅礦法：輝銅礦（）與稀硫酸、溶液反應(yīng)可以制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。③堿性蝕刻廢液回收法：從某堿性蝕刻廢液（主要含等）中回收的工業(yè)流程如圖所示。步驟Ⅰ中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__________________。19.（10分）我國(guó)科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如圖。已知：索爾維制堿法總反應(yīng)：（作為廢液排放）根據(jù)以上流程回答下列問(wèn)題：（1）與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是______（填字母）。A.原料利用率高 B.設(shè)備少 C.生產(chǎn)方便（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)向飽和食鹽水中通入、的先后順序是________________。沉淀池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（3）侯氏制堿法副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)_______________。（4）氣體2是______（填化學(xué)式）。（5）向鹽析池中加入NaCl粉末，存在過(guò)程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和的溶解度曲線，需采用的操作為_(kāi)_____、______、洗滌、干燥。（6）測(cè)定所得和NaCl的固體混合物樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法和步驟如下。則測(cè)得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（2分）。20.（9分）以粗鹽和石英砂為原料制備純堿和精硅的流程如下圖所示，結(jié)合題意回答下列問(wèn)題：（1）流程1可在實(shí)驗(yàn)室完成，過(guò)程如下圖所示，若只加一種試劑，則A化學(xué)式為_(kāi)_________。（2）流程2和流程3也可在實(shí)驗(yàn)室模擬完成，具體過(guò)程如圖所示，則a口通入__________氣體。（3）流程4生成的，其含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_________。（4）流程7的化學(xué)方程式_________________________。（5）流程9整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)氧，若混入，可能引起的后果是___________________________________（2分）。（6）制得的精硅含有微量硼，會(huì)影響芯片性能。某實(shí)驗(yàn)室利用區(qū)域熔煉技術(shù)制高純硅的裝置剖面圖如圖1，將含微量雜質(zhì)硼的硅晶棒裝入石英保溫管中，利用加熱環(huán)自左向右緩慢移動(dòng)對(duì)其進(jìn)行加熱熔煉，已知雜質(zhì)硼在不同狀態(tài)的硅中含量分布如圖2所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是__________（2分）。A.混有雜質(zhì)硼的硅晶棒熔點(diǎn)低于純硅B.熔煉前，可以用普通玻璃管替換石英保溫管C.熔煉時(shí)，加熱環(huán)移動(dòng)速度過(guò)快可能導(dǎo)致雜質(zhì)硼分離不徹底D.熔煉后，硅晶棒純度右端高于左端

答案以及解析1.答案：B解析：A.標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液標(biāo)定醋酸濃度，由于醋酸恰好中和時(shí)，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.利用制備無(wú)水氯化鎂時(shí)應(yīng)在干燥的氯化氫氣流中加熱脫去結(jié)晶水以抑制氯化鎂水解，B項(xiàng)正確；C.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用該裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說(shuō)明氯氣具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.裝置丁通入氨氣時(shí)預(yù)防倒吸且通入的導(dǎo)管末伸入溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2.答案：B解析：A.膠體粒子的直徑在1~100納米之間，不能透過(guò)半透膜，A錯(cuò)誤；B.納米中，三分之二的鐵為+3價(jià)，三分之一的鐵為+2價(jià)，因此每消耗3mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C.制備碳酸亞鐵的反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)硫酸銨中的方法：將硫酸銨溶于適量水中，加入濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明有，D錯(cuò)誤；故選：B。3.答案：B解析：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中③，取褪色后的溶液，一份滴加溶液無(wú)現(xiàn)象，另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明被氧化，沒(méi)有被還原，排除假設(shè)a；實(shí)驗(yàn)Ⅲ，溶液先變紅，通入氧氣后無(wú)明顯變化，說(shuō)明不能被氧化，排除假設(shè)b；實(shí)驗(yàn)Ⅰ中②，有兩種無(wú)色無(wú)臭氣體生成，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中④，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明被氧化，二者反應(yīng)生成了等，假設(shè)c正確，項(xiàng)正確。實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液紅色褪去過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為，溶液中變大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀為，C項(xiàng)正確。4.答案：D解析：A.固體化合物X中的金屬元素為Cu，Cu時(shí)9號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，A正確；B.藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可制得膽礬晶體，B正確；C.黑色化合物CuO隔絕空氣高溫分解的反應(yīng)為，可知生成1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D.3.46gX分解生成0.01molH2O、0.03molCuO和0.02mol，=0.03mol：0.02mol：0.01mol=3：2：1，則根據(jù)各種元素的原子個(gè)數(shù)關(guān)系，可知X的化學(xué)式是或，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5.答案：B解析：A.設(shè)混合物中、和的物質(zhì)的量分別是x、y、z，硫酸的物質(zhì)的量是0.125，反應(yīng)后氫離子的物質(zhì)的量是0.05，則剩余硫酸0.025，消耗硫酸0.1，生成氣體的物質(zhì)的量是，發(fā)生的反應(yīng)有、、、，因此、，解得，A正確；B.根據(jù)A項(xiàng)中的分析可知，不能確定混合物中的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C.若溶液X遇溶液顯紅色，說(shuō)明過(guò)量，因此根據(jù)電荷守恒可知，溶液X中，C正確；D.若溶液X中，說(shuō)明生成的氣體全部是二氧化碳，因此，根據(jù)碳原子守恒可知，設(shè)X中硫酸亞鐵和硫酸鐵的物質(zhì)的量分別是a、b，則、，解得、，根據(jù)鐵原子守恒可知，單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量是，則混合物中，D正確；答案選B。6.答案：C解析：A.進(jìn)入石蕊溶液的氣體，除了二氧化硫，還有揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，HCl也可使紫色石蕊溶液變紅，因此不能證明是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.高錳酸鉀與發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，此處體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.I裝置Ⅳ中二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和水，繼續(xù)通入二氧化硫，硫酸鋇沉淀不會(huì)變質(zhì)，沉淀不消失，C項(xiàng)正確；D.要保證結(jié)果的準(zhǔn)確性，需除去二氧化硫中混有的少量HCI氣體，宜使用飽和而非飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.答案：B解析：A.加入稀硫酸，二氧化硅不反應(yīng)，鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀，過(guò)濾得到濾渣，故濾渣1的成分有、，A正確；B.調(diào)節(jié)溶液的pH利于鐵離子沉淀而鋅、鎘不沉淀，故pH范圍為，B錯(cuò)誤；C.濾液加入鋅粉置換出鎘，從而除去，C正確；D.濾液電解時(shí)鋅離子發(fā)生還原反應(yīng)得到鋅，化學(xué)方程式可表示為，D正確；故選B。8.答案：C解析：對(duì)于NaOH和的混合溶液，當(dāng)?shù)渭酉×蛩釙r(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫酸鈉，最后碳酸氫與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖像即可解答。A.范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于，根據(jù)碳元素守恒，混合物中，完全轉(zhuǎn)化為兩步反應(yīng)：，，段消耗稀硫酸體積為，則消耗硫酸體積是，NaOH消耗硫酸體積是，C項(xiàng)正確：D.，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.答案：C解析：已知黃鐵礦高溫煅燒生成，反應(yīng)原理為：，故產(chǎn)生的紅渣主要成分為和。將紅渣粉碎后向其中加入足量的稀溶液加熱并進(jìn)行酸浸，反應(yīng)原理為：，與硫酸不能反應(yīng)，仍以固體存在，再向其中加入黃鐵礦粉，發(fā)生反應(yīng)將還原為，反應(yīng)原理為：，然后進(jìn)行過(guò)濾，分離出濾渣①的主要成分為；向?yàn)V液Ⅰ通入空氣、并加入氨水，發(fā)生反應(yīng)形成鐵黃(FeOOH)，反應(yīng)方程式為：，濾液Ⅱ含有，將濾渣經(jīng)處理可得鐵基顏料鐵黃。A.黃鐵礦主要成分是，經(jīng)煅燒產(chǎn)生的紅棕色固體是，故“紅渣”中含，煅燒產(chǎn)生的是堿性氧化物，能夠與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性，而是酸性氧化物，與硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，向反應(yīng)后混合物中加入，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng)，故“濾渣”中含，A正確；B.在加入進(jìn)行還原時(shí)，不生成S單質(zhì)，被還原為，中-1價(jià)的S被氧化產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：，則為氧化劑，為還原劑，發(fā)生該步驟的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7∶1，B正確；C.“沉降、氧化”時(shí)，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：“沉降、氧化”時(shí)，所得濾液中主要含有的陽(yáng)離子，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10.答案：C解析：圓底燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉現(xiàn)象，說(shuō)明易溶于水，溶液變紅證明與水發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；極易溶于水，1體積的水能溶解700體積的，故噴泉停止后，圓底燒瓶?jī)?nèi)剩余少量氣體，是因?yàn)槭占牟患?，含有少量不溶于水的氣體，B錯(cuò)誤；取圓底燒瓶?jī)?nèi)部分液體，滴加鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知溶液中，pH=7即，故，D錯(cuò)誤。11.答案：A解析：A.在裝置B中與濃鹽酸在室溫下反應(yīng)制取，試劑X可以是漂白粉或或，試劑X不可以是，因?yàn)楹蜐恹}酸反應(yīng)需要加熱，圖中無(wú)加熱裝置，因此不能與濃鹽酸反應(yīng)制取得到，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析可知裝置連接順序是BACD，則裝置導(dǎo)氣管連接順序是c→a→b→e→d→f,B正確；C.因氯氣會(huì)與溶液中的KOH也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：裝置C中每生成1mol反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量大于0.5mol，C正確；D.若去掉裝置A，揮發(fā)的氯化氫會(huì)與溶液中的KOH中和，導(dǎo)致溶液堿性減弱，反應(yīng)生成，從而導(dǎo)致產(chǎn)率降低，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12.答案：B解析：B.石英坩堝的主要成分為，熔融條件下燒堿（NaOH）會(huì)和石英坩堝發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)快速減小，從而引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；D.鋼鐵在中性介質(zhì)下發(fā)生吸氧腐蝕，故圖d中由于負(fù)極電極反應(yīng)為，正極電極反應(yīng)為，左側(cè)試管中氣體壓強(qiáng)減小，右側(cè)導(dǎo)管中液柱上升，即可驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g，D項(xiàng)正確；答案選B。13.答案：D解析：A.從可以看出，這個(gè)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致生成的減少，不利于的吸附，A正確；B.多孔材料“固定”，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B正確；C.和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為，C正確；D.在方程式中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，則每獲得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，即個(gè)數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選D。14.答案：A解析：A.產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明向溶液中通入足量生成了氣體，強(qiáng)酸制弱酸，所以，A正確；B.試紙變藍(lán)，該溶液也可能為氨水溶液，也可以是酰胺水解，不能說(shuō)明溶液中含有銨鹽，B錯(cuò)誤；C.測(cè)得的pH都等于7，說(shuō)明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，但濃度越小，水解程度越大，所以同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度不同，C錯(cuò)誤；D.可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解生成，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明木炭與濃硝酸反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤；故選A。15.答案：C解析：A.從0s到150s，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，A正確；B.氯水中存在、和，光照時(shí)間越長(zhǎng)，氯水溶液中逐漸增大直至次氯酸完全分解，B正確；C.鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，氯水中存在,從0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl電離產(chǎn)生的，C錯(cuò)誤；D.圖中氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大說(shuō)明次氯酸分解有生成，D正確；故答案為：C。16.答案：B解析：分解吸熱使可燃物的溫度降低并且生成的高熔點(diǎn)的氧化鋁能覆蓋在可燃物上隔絕空氣，故能作阻燃劑，與其具有兩性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，B項(xiàng)正確；炭黑是—種無(wú)定形碳，硬度小，可用于電極材料是因?yàn)槠渚哂幸欢ǖ膶?dǎo)電性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；要減緩海輪外殼的腐蝕速率應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬，形成犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，在海輪外殼上裝若干銅塊，形成銅鐵原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，海輪外殼的腐蝕速率會(huì)加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B17.答案：（1）（2）①.過(guò)濾；②.溶液不會(huì)變?yōu)榧t色（3）（4）冷卻結(jié)晶（5）b（6）18.96解析：（1）根據(jù)原子守恒，可得A為。（2）操作①為加水溶解后過(guò)濾；洗滌固體D表面吸附的離子，故判斷固體D是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是：取最后一次洗滌后的浸出液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察到溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，說(shuō)明已洗滌干凈。（3）氧化鋁可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為。（4）操作③的具體步驟是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）加熱固體選用坩堝，瓷器的成分中有二氧化硅，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故選用儀器為b。18.答案：（1）12：1（2）500（3）（4）12.5；AD；；解析：（1）由三種混合物的分子式可知，三種化合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：1，故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為12：1，故答案為：12：1；（2）已知苯乙烯的分子式為，聚苯乙烯的分子組成為：，聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為104n，所以104n=52000，所以n=500，故答案為：500；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL該氣體的物質(zhì)的量為：n==mol，其質(zhì)量為：m=Mg/mol×mol=g，1L水的質(zhì)量約為1000g，則所得溶液的質(zhì)量為：1000g+g，所得溶液的體積：=，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L，故答案為：；（4）①配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，故配制480mL0.1mol/L的溶液：需要用托盤(pán)天平稱量膽礬固體的質(zhì)量0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，A.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外，溶質(zhì)的量將