（4）化學反應與能量變化——高一化學人教版（2019）暑假作業(yè)1.化學反應伴隨有能量的變化。下列反應的能量變化與下圖所示不符合的是()A.鎂條與鹽酸反應 B.木炭在氧氣中燃燒C.氫氣和氯氣的化合D.晶體和晶體反應2.下列設備或物品工作時，將化學能轉化為電能的是()A.硅太陽能電池 B.干電池C.燃氣灶 D.太陽能集熱器3.下列變化為放熱反應的是()A.B.C.形成共價鍵時共放出862kJ能量的反應D.能量變化如下圖所示的反應4.下圖為與在一定條件下反應生成的微觀示意圖。注：示意圖中的能量表示斷裂或形成共價鍵吸收或放出的熱量；下列說法錯誤的是()A.反應的化學方程式是B.由圖可知有假想中間物質(zhì)H、原子形成非極性鍵放出的能量C.由圖中能量數(shù)據(jù)可知，鍵比鍵更難斷裂D.標準狀況下，與過量反應放出的熱量是5.氣體在中燃燒所發(fā)生反應的過程用模型表示如下(“—”表示化學鍵),下列說法不正確的是()A.過程I是吸熱過程B.過程III一定是放熱過程C.該反應的能量轉化只能以熱能的形式進行D.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂,且形成了新化學鍵6.反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應為放熱反應B.改變反應條件，反應物的轉化率一定不變C.充分反應后，原料的轉化率可達100%D.該反應中，斷裂反應物化學鍵吸收的能量大于形成生成物化學鍵放出的能量7.下列變化中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是()A.灼熱的碳與二氧化碳反應 B.鋁和鹽酸反應C.酸堿中和反應 D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應8.下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是()A.鋅粒和稀硫酸反應 B.灼熱的木炭與反應C.甲烷在空氣中燃燒的反應D.晶體與晶體的反應9.如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是()A.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀.銅片為正極，其附近的溶液變藍，溶液中有產(chǎn)生D.如果將稀硫酸換成蘋果汁，LED燈將不會發(fā)光10.下列關于原電池的敘述正確的是()A.構成原電池的正極和負極的材料必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置C.在原電池中，電子流出的一極是正極D.原電池工作時，正極發(fā)生氧化反應11.某堿性電池的總反應為：，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.電子遷移方向：Al→用電器→PtB.電池工作時，負極附近溶液pH減小C.正極反應式為：D.負極會發(fā)生副反應：12.將純鋅片和純銅片按圖示插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的酸性均減小 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢13.在一定條件下，、、、的能量關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.與反應生成屬于放熱反應B.1mol硫粉在足量的中燃燒，能一步生成并放出能量C.硫酸工業(yè)中用98.3％的濃硫酸吸收D.和均屬于酸性氧化物14.已知一定條件下化學反應的能量變化曲線如圖所示，該條件下，下列敘述正確的是()A.每生成2molA-B鍵時吸收bkJ熱量B.由與生成1molAB（g）時吸收的能量C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵時放出akJ能量15.某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了下列實驗，實驗結果記錄如下：試驗編號電極材料電解質(zhì)溶液檢流計指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al電極2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu電極3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨電極4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg電極5Al、Zn濃硝酸偏向Al電極根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：（1）實驗1、2中Al的電極名稱分別是___________。（2）指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出相應的電極反應和電池總反應。鋁為_______，電極反應式為___________；石墨為_______，電極反應式為電池總反應式為___________。（3）實驗4中的鋁作_____（填“正極”或“負極”），理由為___________。（4）請解釋實驗5中檢流計指針偏向鋁電極的原因：___________。

答案以及解析1.答案：D解析：A.鎂條與鹽酸反應是金屬單質(zhì)與酸的置換反應，為放熱反應，故A不符合題意；B.木炭在氧氣中燃燒為放熱反應，故B不符合題意；C.氫氣和氯氣的化合為放熱反應，故C不符合題意；D.晶體和晶體反應，需要吸收熱量，為吸熱反應，故D符合題意；答案選D。2.答案：B解析：硅太陽能電池是將太陽能轉化為電能，A不符合題意；干電池屬于原電池，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，B符合題意；燃氣灶是將化學能轉化為熱能的裝置，C不符合題意；太陽能集熱器是將太陽能轉化為熱能的裝置，D不符合題意。3.答案：D解析：水蒸氣的液化不是化學反應，A錯誤；未說明共價鍵斷裂時吸收的總能量，因此無法確定該反應是放熱反應還是吸熱反應，若斷裂化學鍵時吸收的總能量比862kJ多，則該反應為吸熱反應，C錯誤；由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，D正確。4.答案：D解析：A.由圖可知，反應為氫氣和氯氣生成氯化氫：，A正確；B.形成化學鍵放出能量；由圖可知有假想中間物質(zhì)H、原子形成非極性鍵放出的能量，B正確；C.斷裂化學鍵需要吸收能量，由圖中能量數(shù)據(jù)可知，斷裂鍵比鍵需要能量大，故鍵比鍵更難斷裂，C正確；D.由圖可知，生成1mol氫氣和1mol氯氣生成2mol氯化氫釋放出（431×2-436-243）kJ/mol=183kJ/mol，則標準狀況下，的物質(zhì)的量為0.5mol，與過量反應放出的熱量是，D錯誤；故選D。5.答案：C解析：過程I分子中的化學鍵斷裂,形成原子,屬于吸熱過程,A項正確:過程III為新化學鍵形成的過程，屬于放熱過程，B項正確;該反應可通過燃料電池實現(xiàn)化學能到電能的轉化，C項錯誤。過程I中所有的舊化學鍵都斷裂,過程III為新化學鍵形成的過程，D項正確6.答案：A解析：A.圖中分析可知，反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，故A正確；B.改變反應條件，反應物的轉化率不一定變化，若改變壓強，反應前后氣體體積不變，反應物轉化率不變，若升高溫度，平衡逆向進行，反應物轉化率減小，故B錯誤；C.反應為可逆反應，充分反應后達到平衡狀態(tài)，原料的轉化率不能達到100%，故C錯誤；D.反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且恰變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則和斷鍵吸收的能量小于形成和放出的能量，故D錯誤；故選A。7.答案：A解析：A.灼熱的碳與二氧化碳反應是氧化還原反應，也是吸熱反應，A項正確；B.鋁和鹽酸反應是氧化還原反應，是放熱反應，B項錯誤；C.酸堿中和反應是復分解反應，不是氧化還原反應，是放熱反應，C項錯誤；D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應是復分解反應，不是氧化還原反應，是吸熱反應，D項錯誤；故選A。8.答案：B解析：由圖像可知，反應物總能量低于生成物總能量,所以該反應是吸熱反應。A、C項反應為放熱反應,不符合題意;D項反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應,不符合題意;B項反應既是氧化還原反應又是吸熱反應，符合題意。9.答案：A解析：A.原電池的能量變化為化學能→電能，所以電路中能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”，A正確；B.稀硫酸原電池中，如果將鋅片換成鐵片，Cu仍為正極，即電流方向不變，B錯誤；C.稀硫酸原電池中，Cu片為正極，C錯誤；D.蘋果汁呈弱酸性，則與仍然形成原電池，D錯誤；10.答案：B解析：A.構成原電池的正極和負極的材料可以是兩種不同的金屬，也可以是一種非金屬和一種金屬，故A錯誤；B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故B正確；C.在原電池中，電子流出的一極是負極，故C錯誤；D.原電池工作時，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，故D錯誤；選B。11.答案：C解析：A.原電池中電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即Al→用電器→Pt，故A正確；B.Al為負極，得電子結合氫氧根生成偏鋁酸根，電極反應式為，所以會消耗氫氧根，使電極附近pH值減小，故B正確；C.該電池中電解質(zhì)溶液顯堿性，正極反應為，故C錯誤；D.Al既能與酸反應，又能與堿反應，堿性電池中負極Al可能發(fā)生副反應，故D正確；綜上所述答案為C。12.答案：C解析：A.甲燒杯中，銅、鋅用導線連接，甲構成原電池，銅是正極，銅片表面有氫氣產(chǎn)生，A錯誤；B.甲燒杯中，銅、鋅用導線連接，甲構成原電池，銅是正極；乙中銅、鋅沒有連接，不構成原電池，B錯誤；C.兩燒杯中都發(fā)生反應，溶液的均減小，正確；D.甲燒杯中，銅、鋅用導線連接，甲構成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，D錯誤；故選C。13.答案：B解析：A.根據(jù)圖示，2mol和1mol的總能量大于2mol的能量，所以與反應生成屬于放熱反應，故A正確；B.1mol硫粉在足量的中燃燒，一步反應只能生成，故B錯誤；C.為防止生成酸霧，硫酸工業(yè)中用98.3％的濃硫酸吸收，故C正確；D.和都能與氫氧化鈉反應，和均屬于酸性氧化物，故D正確；選B。14.答案：B解析：形成化學鍵需要釋放能量，A錯誤；根據(jù)圖像可知，生成2molAB（g）吸收的能量為，則由（g）與（g）生成1molAB（g）時吸收的能量，B正確；根據(jù)圖像可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，C錯誤；斷裂化學鍵需要吸收能量，D錯誤。15.答案：（1）正極、負極（2）負極；；正極；；（3）負極；因為Mg雖然比Al活潑，但Mg不能與NaOH溶液反應，而Al可以與NaOH溶液反應（4）Al雖然比Zn活潑，但常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與酸反應，故Z電極為負極，Al作正極，故檢流計指針偏向鋁電極1解析：（1）實驗1中Mg較活潑，故Mg電極作負極，則Al作正極，實驗2中Al較活潑，故Al電極作負極，故答案為：正極；負極；（2）實驗3中Al電極作負極被氧化，電極反應為：，氫離子在石墨電極上被還原，則石墨作正極，電極反應為：，該原電池的總反應為：，故答案為：負極；；正極；；（3）實驗4中Mg雖然比Al活潑，但Mg不能與NaOH溶液反應，而A