硝酸考試題庫及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.濃硝酸的質量分數(shù)一般約為（）A.36%-38%B.69%左右C.98%答案：B2.硝酸具有強氧化性，能與銅反應，該反應體現(xiàn)硝酸的性質是（）A.只有氧化性B.只有酸性C.氧化性和酸性答案：C3.保存濃硝酸的容器是（）A.廣口瓶B.棕色細口瓶C.無色細口瓶答案：B4.下列物質能與稀硝酸發(fā)生反應但不產生氫氣的是（）A.FeB.CuC.Mg答案：B5.工業(yè)制硝酸的第一步反應是（）A.N?+3H??2NH?B.4NH?+5O?=4NO+6H?OC.2NO+O?=2NO?答案：B6.濃硝酸使鐵、鋁鈍化是因為（）A.硝酸的酸性B.硝酸的強氧化性C.硝酸的揮發(fā)性答案：B7.實驗室制少量硝酸可利用（）A.硝酸鈉與濃硫酸共熱B.氮氣和氧氣反應C.一氧化氮與氧氣反應答案：A8.硝酸的酸酐是（）A.NOB.NO?C.N?O?答案：C9.稀硝酸與過量鐵粉反應生成的氣體是（）A.NO?B.NOC.H?答案：B10.向硝酸中加入下列物質，能增強其氧化性的是（）A.水B.硫酸C.鹽酸答案：B二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關于硝酸的說法正確的是（）A.濃硝酸有揮發(fā)性B.稀硝酸有強氧化性C.硝酸是一元強酸答案：ABC2.硝酸與下列哪些物質反應會生成NO?（）A.Cu（濃硝酸）B.C（濃硝酸）C.Fe（稀硝酸）答案：AB3.工業(yè)制硝酸的原料有（）A.氮氣B.氫氣C.空氣答案：AC4.下列能體現(xiàn)硝酸酸性的反應有（）A.CuO+2HNO?=Cu(NO?)?+H?OB.CaCO?+2HNO?=Ca(NO?)?+CO?↑+H?OC.3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O答案：ABC5.關于硝酸保存的說法正確的是（）A.密封保存B.低溫保存C.用橡膠塞試劑瓶保存答案：AB6.硝酸能與下列哪些金屬反應（）A.AuB.AgC.Pt答案：B7.下列反應中硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A.C+4HNO?(濃)=CO?↑+4NO?↑+2H?OB.3FeO+10HNO?(稀)=3Fe(NO?)?+NO↑+5H?OC.Fe?O?+6HNO?=2Fe(NO?)?+3H?O答案：B8.與硝酸反應生成不同還原產物的因素有（）A.硝酸的濃度B.金屬的活潑性C.反應溫度答案：ABC9.下列物質能與硝酸發(fā)生氧化還原反應的是（）A.SO?B.Na?SO?C.KI答案：ABC10.下列有關硝酸性質描述正確的是（）A.能使紫色石蕊試液變紅B.能與堿發(fā)生中和反應C.能與某些鹽反應答案：ABC三、判斷題（每題2分，共10題）1.硝酸是一種無色無味的液體。（×）2.稀硝酸與金屬反應一定生成氫氣。（×）3.濃硝酸見光或受熱易分解。（√）4.硝酸具有揮發(fā)性，打開濃硝酸試劑瓶會看到白煙。（×）5.所有金屬都能與硝酸發(fā)生反應。（×）6.硝酸在化學反應中只能表現(xiàn)氧化性。（×）7.工業(yè)制硝酸過程中NO會循環(huán)利用。（√）8.用硝酸溶解銀可以制取硝酸銀。（√）9.硝酸的酸性比硫酸強。（×）10.硝酸能與大理石反應。（√）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述濃硝酸和稀硝酸氧化性的差異。答案：濃硝酸氧化性強于稀硝酸。濃硝酸與金屬反應一般生成NO?，稀硝酸與金屬反應通常生成NO。2.寫出實驗室制硝酸的化學方程式，并說明原理。答案：NaNO?+H?SO?(濃)=Na?SO?+2HNO?↑（微熱）。利用高沸點的濃硫酸與硝酸鹽反應，生成易揮發(fā)的硝酸。3.為什么濃硝酸能使鐵、鋁鈍化？答案：濃硝酸具有強氧化性，與鐵、鋁接觸時，在金屬表面迅速生成一層致密的氧化膜，阻止了內部金屬繼續(xù)與硝酸反應。4.列舉硝酸在工業(yè)上的兩種主要用途。答案：用于制造氮肥，如硝酸銨；用于制造炸藥，如三硝基甲苯（TNT）。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論硝酸在不同濃度下與金屬反應產物不同的原因。答案：硝酸濃度不同，氧化性強弱有別。濃硝酸氧化性強，得電子能力強，易被還原為高價態(tài)氮氧化物如NO?；稀硝酸氧化性相對弱，得電子能力弱些，常被還原為低價態(tài)的NO。2.談談工業(yè)制硝酸過程中如何提高原料利用率。答案：可將未反應的NO循環(huán)利用，使其再次與氧氣反應生成NO?，繼續(xù)用于制硝酸；優(yōu)化反應條件如溫度、壓強、催化劑等，使反應更充分進行，提高原料轉化率。3.探討硝酸泄漏后的應急處理措施。答案：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進行隔離。應急處理人員戴防護用具，用大量水沖洗，再用小蘇打或石灰水中和，收集處