2025屆高三化學(xué)二輪熱點練習(xí)+對數(shù)圖像一一考查離子平衡

對數(shù)圖像一一考查離子平衡

1.(2023?大連一模)25℃時,向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液,所有含R微粒

的lgc-pOH關(guān)系如圖所不。下列敘述錯誤的是()

已知:①pOH=-lgc(OHj

②a、b、c三點的坐標(biāo):a(7.3,-L3)、b(10.0,-3.6)>c(12.6,-L3)

A.NazHRCh屬于正鹽

B.曲線②表示lgc(H2RO.)隨pOH的變化

C.a點溶液中,c(Na+)+c(H+)=3c(H2RO.)+c(OH)

D.反應(yīng)H2RO3+HR0F—2H2R0.的平衡常數(shù)^=10-5-3

2.(2023?衡陽二模)25℃時，向10mL0.1moH/HY溶液中滴入等濃度的NaOH溶

液，混合溶液的pH與p［嘿］［pX=-lgc(X)］的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

()

A.25℃時,HY的電離常數(shù)Ka=1.0x10-325

B.圖中a=3.75

C.A點時,所滴入NaOH溶液的體積為5mL

D.從A點到B點，水的電離程度不斷增大

3.(2023?天津河西區(qū)一模)室溫下，向20.0mL0.100mol-L-1的某弱酸HA的溶液中滴

加同濃度的NaOH溶液,過程中嵯磊隨pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不

正確的是()

A.a到c的過程中,m(HA)+〃(A-)］為定值

B.a到c的過程中，水的電離程度不斷減小

C.b點時,c(Na+)<c(HA)

D.c點時加入堿的體積小于20mL

4.(2023?荷澤二模)常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(Na2A表示)溶液中通入HC1氣

體，保持溶液體積和溫度不變，測得-lgX與pOH［X為c(H2A)、c(A2)、筆會;pOH=-lg

c(OH)］的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線Li表示-lgc(A2)

B.Kal(HA)=1X10-3

C.水的電離程度:a>b>c

D.c點溶液中:c(Na+)=c(H2A)+c(HA)+c(A?)

5.（2023?信陽三模）室溫下某湖水中幾種微粒的濃度與pH的關(guān)系如下圖所示。已知

水中現(xiàn)存的CO2以H2c03形式計算作數(shù)據(jù)近似處理。下列說法錯誤的是（）

鼠

-

掾

玄

展

胡

鶴

￡

求

點

由

A.室溫下HC0.的水解常數(shù)心=1。77

B.向交點②所示的溶液中通入少量HC1氣體可變?yōu)榻稽c①

C.交點③對應(yīng)溶液pH-5.65

D.上述溶液室溫下pH=8.3時:c(HC0])>c(OH-)>c(C0r)

6.（2023?蚌埠質(zhì)檢）實驗發(fā)現(xiàn),298K時1L1mol/L的HNCh和HAsCh溶液中加

NaOH固體（忽略溫度和溶液體積變化），溶液pH隨1g%（X-表示NO］或者AsOR

變化情況如圖所示。已知HNO2和HAsCh均為一元弱酸，且HNO2酸性強于HAsCh。

下列說法正確的是()

A.I代表HASO2,II代表HNO2

B.b點溶液的pH=5.3

C.c點和d點對應(yīng)溶液中c（Na+）相等

D.a點和e點溶液中均有c(Na+)>c(HX)>c(OH)>c(H+)

7.(2023?滄州模擬)常溫下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亞磷酸溶液,溶液中-1g

表M和心c(H2PO.)或-1g和在c(HPOr)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯

C(H3rU3J。32產(chǎn)。3)

誤的是()

-lgc(H2PO.；)^：-lgc(HPOh

+

_}nc(H+)c(H)

"gc(H3Po3)或一怛C(H2PO-)

A.L2表示-lg幡總和-lgc(HPO『)的關(guān)系

B.H3P03的電離常數(shù)Kal(H3P03)的數(shù)量級為IO2

C.等濃度等體積的H3P。3溶液與NaOH溶液充分混合,c(HPO/)<c(H3Po3)

D.pH=6.54時,c(Na+)<3c(HP0/)

8.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化

的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.Ka2(H?X)的數(shù)量級為IO』

B.曲線N表示pH與1g喈2的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OHj

D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX)>c(X2)>c(H+)=c(OH)

9.(2023?長春三模)25℃時,0.10mol-L1HCOONH4溶液中l(wèi)gc(HCOOH)、lg

c(NH3-H2。)、lgc(H+)和Igc(OH-)隨pH變化(加入HC1或NaOH)的關(guān)系如圖所示。

已知:Ka(HCOOH)=1.8xl(y4,Kb(NH3-H2O)=1.8xl0-5。下列說法正確的是()

A.HCOONH4溶液呈堿性

B.圖中①、③分別對應(yīng)Igc(HCOOH)和Igc(OH)

C.N點時,c(HCOO)=c(NH*)>c(H+)=c(OH)

D.M點時,pH=6.5

10.(2023?巴中一模)25℃時,-lgc(X)與pH的關(guān)系如圖所示,X代表Z1?+或Fe?+或

Zn(OH)已下列說法正確的是()

已知:常溫下,Fe(OH)2的Ksp=-8.1xl0"6;強堿性溶液中Zn元素主要以Zn(OH)廠的

形式存在。

A.曲線②代表-lgc(Zn2+)與pH的關(guān)系

B.常溫下,Zn(OH)2的Ksp的數(shù)量級為IO-18

C.向等濃度的ZnCb和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液,Zi?+先沉淀

D.向c[Zn(OH)2-]=0.1mol-L1的溶液中加入等體積0.1molL”的HC1后,體系中Zn

元素只以Zn(OH)2的形式存在

對數(shù)圖像一一考查離子平衡

1.D［由電離常數(shù)公式可知,當(dāng)溶液中R微粒的濃度相等時，電離常數(shù)與溶液中的

氫離子濃度相等;由圖可知,含R微粒只有3條曲線說明H3RO3為二元弱酸,Na2HR03

為正鹽，由多元弱酸分步電離，以一級電離為主可知，一級電離常數(shù)大于二級電離

常數(shù),則電離常數(shù)越大,溶液中POH的值越小,則曲線③表示IgcOLROj隨POH的變

化的曲線、曲線②表示IgcGLRO］)隨pOH的變化、曲線①表示lgc(HROg)隨pOH

的變化，由c點數(shù)據(jù)可知,也叫的電離常數(shù)心電阻)=10”,由a點數(shù)據(jù)可知,H3RO3

67

的電離常數(shù)^2(H3R03)=10-OA.由分析可知,H3RO3為二元弱酸,NazHROs為正鹽,故A

正確;B.由分析可知，曲線②表示lgcHRO。隨pOH的變化，故B正確;C.由圖可

知，a點溶液中c(HR。歹)=C(H2RO3),由電荷守恒關(guān)系

++

c(Na)+c(H)=2c(HRO歹)+c(H2RO3)+c(0H)可得：溶液中

c(Na+)+c(H+)=3c(H2RO］)+c(0H「)，故C正確;D.由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)

a='2("。咒H+)=&=嗎=10*故D錯誤。］

2.C［A.由圖中2點可知,-lg筆=0時,pH=3.25,求得HY的0

325

X10,A正確;B.根據(jù)6點數(shù)據(jù)及HY的電離常數(shù)的關(guān)系式,據(jù)-式丫七T一7r.ox

10-3-25,可求得a=3.75,B正確;C.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時,溶液為HY與

NaY濃度之比為1:1的混合溶液,溶液中c(HY)：c(F)不等于1：1,所以4點所

加NaOH溶液的體積不是5mL,C錯誤;D.向HY中加NaOH,恰好完全反應(yīng)時,溶液

pH大于7,所以加入從A點到B點,是往HY中滴加NaOH溶液繼續(xù)生成鹽的過程,

水的電離程度不斷增大,D正確。］

3.B［A.根據(jù)物料守恒,a到c的過程中，［〃(HA)+A(A-)］為定值，故A正確;B.a到

c的過程中,HA物質(zhì)的量濃度不斷減小,酸性不斷減弱，抑制水的電離程度不斷減

弱，則水的電離程度不斷增大，故B錯誤；C.b點時，根據(jù)電荷守恒得到

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),溶液顯酸性，則c(Na+)<c(A),b點時lg

常=0,c(AD=c(HA)則c(Na+)〈c(HA),故C正確;D.若HA恰好完全反應(yīng)，加入堿的

體積等于20mL,則此時溶質(zhì)為NaA,NaA溶液中由于正水解使溶液顯堿性,c點溶

液顯中性,說明c點時加入堿的體積小于20mL,故D正確。］

4.D［向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(Na2A表示)溶液中通入HC1氣體,c(HT)逐漸增

大,然后生成H2A,c(HA)又逐漸減小;C(H2A)在pOH達(dá)到一定程度后逐漸增大,-1g

2

cOM)逐漸減小,故心為-lgC(H2A);c(A")從開始加入HC1就逐漸減小,-lgc(A')

增大，則匕表示-lgc(A)由于c(A3逐漸減小，c(HAD逐漸增大，啥;逐漸減

小，Tg陪;逐漸增大，〃表示-曲陪,據(jù)此分析。A.根據(jù)分析,曲線％表示Tg

c(A2'),A正確；B.由分析結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pOH=9.8,pH=4.2,此時

c(A")=c(HzA),即0T)=10&4;L表示-lg當(dāng)POH=8.6即

pH=5.4時，-lg^^=0,BPc(A2-)=c(HA),則^=￡2!^Z2=c(H+)=10-5-4,

照=黑=10工B正確;C.pOH越小,堿性越強,隨著HC1加入,溶液堿性減弱,酸性逐

漸增強,水的電離程度受到抑制,水的電離程度:a>b>c,C正確;D.Na2A溶液中通入

HC1,溶液中的Na*和含A的微粒和的比例是不變的，所以在任意一點都有

-2

c(Na)=2［C(H2A)+C(HA)+C(A)］,D錯誤。］

5.D［由圖可知，c(H2c。3)隨pH變化幾乎不變；交點①時

c(HCO3)=C(H2C03),^=嗎斐H+)=1°心，交點④時

c(HCOQ=c(CO歹),68鱉處10-叱且「(H2co3)=10-5mol?L。A.交點①時

C(HCC)3)

-

c(HCO3)=c(H2co3),由HCO1水解方程式HCO]+H20=H2CO3+OH

得，給嗎磊普2=C(0E)=M=M^=1(T77,A正確;B.向交點②所示的溶液中

C(HCO3)c(H十)10

通入少量HC1氣體,氫離子與碳酸根離子結(jié)合為HCO],可變?yōu)榻稽c①,B正確;C.

交點③時c(ir)=c(HC。1),且c(H2c。3)gKT皿。1?L,貝!!及=筆需畢?

坐駕=10「*求得C?)七10665mol?L-1,則對應(yīng)溶液pH*5.65,C正確;D.上述溶

10一,

液室溫下pH=8.3時，由照="：黑;，xC(HC°fo-51083=10-63得C(HCO3)^103

mol-L\由繪="器;?)=eg,*。a=lo-io.3得,c(cOj-)?KT

mol?L'c(0m=念=^=1067mol?「,貝!)c(HCO3)>c(CO『)>c(0IT),D錯

誤。］

6.B［A項，由題干信息可知,HN02酸性強于HASO2,K.(HN02)>^(HAsO2),當(dāng)橫坐標(biāo)

為0時，1g端=°，即c(X「)=c(HX),K.(HX)=C(X：HH+)=C(H+),結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知

-33-92

^(HN02)=10-,X(HAS02)=10O故I代表HNO2,n代表HAsO“A錯誤;B項,b點溶

液中1g黑黑=2,則有:c?)=c(HN。/,02)=10.5.3,故b點對應(yīng)溶液的PH=5.3,B

正確;C項,c點和d點對應(yīng)溶液均為中性，由于HN02酸性強于HASO2,要使溶液均呈

中性,HN02溶液中要加入較多的NaOH,即c點溶液中c(Nl)大于d點溶液,C錯誤;D

項,a點溶液pH=3.3,c(H+)>c(OH-),D錯誤。］

7.C［A項,根據(jù)亞磷酸二級電離可知,4尸嗎倦等,等式兩邊同時取對數(shù),1g

c(H3P。3)

-p=上d+ig(HPO3),則-lg4尸1gaL-lg

6C(H3P03)。。&c(H3P03)C23c(H3P03)6

C(H2PO3),同理可得-1g左2=-lgc(HPO￡),因為正〉盛,貝!J-lg^<-lg

42,所以表示-Lg(2=-lg需巳Tgc(HPOr)的直線應(yīng)該在上方即L2,故A正

確;B項,-LgE=-Lg霽、Tgc(HzPOn，對應(yīng)直線為Li,將點(1,0.43)代入

得,-LgE=l.43,幾=10皿3,幾數(shù)量級為10：B正確;C項,等濃度等體積的H3P。3

溶液與NaOH溶液充分混合,生成NaH2P。3溶液,H2Po.既電離又水解，電離平衡常數(shù)

&=10心：水解平衡常數(shù)除爭=101257,水解程度小于電離程度，故

c(HPO仁)〉c(H3Po3),C項錯誤;D項，將-lg盛=-lg；R、TgC(HPO￡)變形可得

到1g去2=lgc(H+)-lgc(H2PO3)+lgc(HPOj~),pH等于6.54

時，c(H2PO3)=c(HPO1-),根據(jù)電荷守

恒，c(Nl)+c?)=c(0H)+c(H2Poi)+2c(HP0勺)=c(OIT)+3c(HP0歹)，此時溶液呈

酸性,c?)>c(OIT),貝!Ic(Na+)<3c(HP01-),D項正確。］

8.D［喘卜1,即lg［噌引=0時,(2(AX)=c?)，由pH=5.4可推出及(AX)數(shù)量

級為10.6,A選項正確;幾>心當(dāng)橫坐標(biāo)為0時，幾、及與對應(yīng)溶液的c(H+)相等,

此時pH(M)=5.4、pH(N)=4.4,可判斷曲線M的橫坐標(biāo)為1g/驍］,曲線N的橫坐

Lc(HX)J

標(biāo)為1g［喈M，B選項正確;噫卜1,即1g［筆會卜0時,pH=5.4,可推出NaHX溶

LC(H2%)」C(HXJLC(HAJJ

液的pH<5.4、c(H+)>c(OH),C選項正確；c(X")=c(HX)時,pH=5.4,可推出混合溶液

呈中性時,c(X2-)>c(Ht),D選項錯誤。]

9.D[A.在HCOONIL溶液中,NH；的水解使溶液顯酸性,HCO(T水解溶液顯堿性,因

-4-5

為((HCOOH)=1.8XIO,^(NH3?H2O)=1.8XIO,K^Kb,NH]水解程度大于HCO(T的

水解程度，故溶液顯酸性,A錯誤;B.由圖可知，溶液中pH越大,c(OE)越大,1g

c(OE)越大,lgc(NH3祖0)越大,c?)越小,lgc(H+)越小,lgc(HCOOH)越小,所以

①表示lgc(HCOOH)、③表示lgc時)、②表示lgC(NH3引2O)、④表示lgc(OH'),B

錯誤;C.向溶液中加入NaOH,達(dá)到N點時,溶液顯中性,c(OH-)=c?),根據(jù)電荷守

恒:c(HCOO)+c(0E)=c(NHj)+c(H+)+c(Na+),c(HCOO)=c(NH^)+c(Na+)>c(H+)=c(0

H),C錯誤;D.M點時,C(HCOOH)=C(NH3-H20),根據(jù)物料守

恒，c(HCO(T)=c(N%),C(H+)_Ka

c(H+)C(OH-)c(OH-)一點

+65

1.8X10-410^C(H+)C(0E)=10*,C(H)=10--mol/L,pH=6.5,D正確。］

1.8x107

10.C[強堿性溶液中Zn元素主要以Zn(OH)/的形式存在,則①代表-lg

372

c[Zn(OH)/];由圖可知,對③曲線,pH=7時,pOH=7,-lgc=10mol/L,則^P=(10')

X10-3=1017,已知:常溫下,Fe(0H)2的X=-8.1X1016,則②③分別代表Tgc(Fe")、

-lgc(Zn")與pH的關(guān)系。A.由分析可知，曲線①②③分別代表Tgc[Zn(0H)/]、

-lgc(Fe")、-lgcQ/)與pH的關(guān)系,A項錯誤;B.pH=7.0時,Tgc(Zn2+)=3.0,

則Zn(0H)2的/=c(Zr?*)C2(0H)=1017,B項錯誤;C.常溫下,Zn(OH)2的總更小,故

Z/先沉淀,C項正確;D.c[Zn(OH)/]=0.Imol『的溶液中加入等體積0.1mol『

的HC1后，混合后生成Zn(0H)2、Zn(OH)/,D項錯誤。以日金屬及其化合物

的“微流程〃

1.(2023?佛山一模)碳酸鹽約占海水鹽分的0.34%,一種海水脫硫的新工藝如圖所示。

下列說法錯誤的是)

海水

處理后的海水

A.SCh排入大氣易引起酸雨

B.海水吸收二氧化硫時可能有C02逸出

C.處理后的海水pH增大

D.海水脫硫工藝簡單，投資及運行費用低

2.（2022.泉州高三統(tǒng)考）氨和硝酸是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程

如圖：

下列說法錯誤的是（）

A.“氨分離器”中主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì)

B.工業(yè)上可用鐵槽車儲運濃硝酸

C.流程中的轉(zhuǎn)化涉及復(fù)分解反應(yīng)

D.為提高氮的利用率，尾氣可循環(huán)進(jìn)入“合成塔”

3.（2023?上海楊浦區(qū)二模）侯氏制堿法的流程如圖所示。下列判斷正確的是（）

精制飽和

一吸氨一碳酸化一過濾一煩燒一純堿

母液n母液I

II

鹽析Y--冷析*---吸氨

NaCI

A.煨燒前后固體質(zhì)量:前V后

B.碳酸化前后c（NH。前〉后

C.鹽析前后pH：前〉后

D.母液I和n中c(Na+)：I<11

4.（2023?湖南名校聯(lián)考）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料

等方面。12的一種制備方法如圖所示。下列說法錯誤的是（）

AgNO:iFe粉Cl2

嚼黑F懸濁液L

沉淀

A.“富集”是為了提高r的濃度

B.“轉(zhuǎn)化，，產(chǎn)生的沉淀是Ag

C.“氧化”通入氯氣越多越好

D.“氧化”主要發(fā)生的離子反應(yīng)為C12+2I-2CF+I2

5.（2023?全國模擬預(yù)測）碘在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用,活性炭吸附法是工業(yè)提碘的

主要方法之一，其流程如下：

已知,酸性條件下,NaNCh溶液只能將I氧化為12,同時生成NOo下列說法錯誤的是

（）

A.活性炭吸附12后采用的分離操作是過濾

B.碘元素經(jīng)過了r-i2-r、I0.-I2的變化過程，目的是富集碘元素

C.根據(jù)流程中物質(zhì)間的反應(yīng)可推出還原性強弱順序為HSOJ>I->N07

D.①氧化時選擇價格較高的亞硝酸鈉而不用氯氣或濃硝酸，主要原因是氯氣、濃硝

酸產(chǎn)生的氣體污染環(huán)境

6.（2023?漳州三模）工業(yè)上采用碘循環(huán)工藝處理工業(yè)尾氣SO2,同時制得比,其工藝

流程如圖所示。下列說法錯誤的是)

反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器

20—100P

A.反應(yīng)器中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2so4+2HI

B.分離器中物質(zhì)分離操作為蒸儲

C.膜反應(yīng)器中加入2molHI,生成可循環(huán)的12的物質(zhì)的量為1mol

D.碘循環(huán)工藝中每制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,理論上能處理工業(yè)尾氣S02的物質(zhì)

的量為1mol

7.（2023?山東名校聯(lián)考）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示。

NaHSO.,SAgBr

已知:Kal（H2so3）＞Kal（H2co3）＞Ka2（H2so3）＞Ka2（H2co3）。

下列離子方程式書寫正確的是（）

A.反應(yīng)①:CO/+2HSO3=2so歹+CO2T+H2O

B.向Na2s2。3溶液中加入稀硫酸：3S2O＜+2H+——4SI+2S0/+H2O

3

C.反應(yīng)③:Ag++2s2。g[Ag（S2O3）2]-

D.利用Na2s2。3滴定碘單質(zhì)生成Na2s4O6I2+2S2O算一21—+S40j~

8.實驗室以二氧化鈉CeO2廢渣為原料制備Ce2（CO3）3,其部分實驗過程如下：

稀鹽酸、耳。2溶液氨水萃取劑HA試劑a

已知:Ce3+能被有機萃取齊IJ（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為:Ce3+（水

層）+3HA（有機層）—Ce（A）3（有機層）+3H+（水層）。下列說法正確的是)

A.“酸浸”過程中H2O2做氧化劑

B.加氨水“中和”除去過量鹽酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率

C.試劑a一定是鹽酸

D.“沉淀”時反應(yīng)的離子方程式為2Ce3++6HCO.一Ce2（CO3）31+3CO2T+3H2。

9.（2023?石家莊統(tǒng)考）實驗室模擬以磷石膏（含CaSO4-2H2O及雜質(zhì)AI2O3、FezCh等）

為原料制取輕質(zhì)CaCO3,流程如下:

NH3,CO2NH4cl溶液

磷石膏

漿料

下列說法錯誤的是()

A.“浸取1”時，加快攪拌速率、不斷升高溫度均可提高CaSO4的轉(zhuǎn)化率

B.“浸取1”時,應(yīng)先通NH3再通CO2,濾液1中濃度最大的陰離子為SQ2-

2+

C.“浸取2”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaO+2NH++H2O——Ca+2NH3H2O

D.“浸取2”時，所得濾渣2的主要成分為AI2O3、Fe2O3

10.（2023?武漢模擬）一水硫酸四氨合銅

［CU（NH3）4SO4-H2O］是一種易溶于水的晶體,可作高效安全的廣譜殺菌劑，實驗室制

備流程如下：

①氧氣、稀硫酸，②氨水

麗~溶液=?|懸濁液

③氨水④溶劑X

~1溶液"玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁］晶體

下列說法錯誤的是（）

A.銅屑表面的油污可通過“堿煮水洗”去除

B.過程③中藍(lán)色沉淀溶解,溶液變?yōu)榫G色

C.過程④中加入的“溶劑X”可以是乙醇

D.玻璃棒摩擦的目的是加快結(jié)晶速率

11.多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池等的主要原料。已知

多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示:

多

還

晶

原

硅

下列說法錯誤的是（）

A.Y、Z分別為H2、Ch

B.制取粗硅時焦炭與石英發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的

物質(zhì)的量之比為1：2

C.SiHCb極易水解,產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HC1,據(jù)此推測SiHCb中硅為+2價

D.多晶硅是硅的一種同素異形體

12.由含硒廢料（主要含S、Se、Fe2O3>CuO、ZnO、SiO2等）在實驗室中制取硒的

流程如圖：

煤油稀H2sO.Na2so3溶液

含

硒

NaSeSO溶液

廢23

料（硒代硫酸鈉溶液）

含硫煤油濾液濾渣

稀H,SOt

硒（Se）一酸化

下列說法錯誤的是()

A.“分離”時得到含硫煤油的方法是分液

B.“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物

C.“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

D.“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:SeSOg+2H+——Sel+SO2T+H2O

13.（2023.東北師大附中月考）某工廠擬綜合處理含NH*廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、

82、SO2、NO、C。不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程:

一

工

業(yè)

廢過量

氣

一石灰乳

下列說法正確的是)

A.固體1的成分為CaCO3、CaSO3

B.X可以是空氣，但不能過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是N2

D.處理含NH*廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為NH++5NO5+4H+——6N0f+4H2。

非金屬及其化合物“微流程”

l.C[A.S02排入大氣易引起硫酸型酸雨，原理為SOz+IW=H2s。3、2H2S03+02—

2Hzs0〃A正確;B.由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性強于H2CO3,海水中含有碳酸

鹽,故海水中吸收二氧化硫時可能有CO?逸出,B正確;C.天然海水中由于含有碳酸

鹽而呈堿性,處理后的海水中碳酸鹽的量減少變成了硫酸鹽,硫酸鹽呈中性,故處

理后海水的pH減小,C錯誤;D.海水脫硫是利用天然海水吸收S02,將大氣中的S02

轉(zhuǎn)化為硫酸鹽直接送入大海,該工藝簡單,投資及運行費用低,D正確。]

2.C[N2>不在合成塔中制取NH3,將生成的NH3液化分離后,用、乂循環(huán)使用;在氧

化爐內(nèi),NB催化氧化為N0等,在吸收塔內(nèi),NO、O2、H20反應(yīng)生成硝酸。A.N2>H2

在合成塔中制取NH”“氨分離器”中，將生成的陽3液化分離后,風(fēng)、乩循環(huán)使用，

所以主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì),A正確;B.常溫下,濃硝酸能使鐵鈍化,從而阻

止鐵與濃硝酸的繼續(xù)反應(yīng),所以工業(yè)上可用鐵槽車儲運濃硝酸,B正確;C.流程中

的轉(zhuǎn)化,涉及的反應(yīng)有:此、乩合成氨反應(yīng),NIL催化氧化生成NO的反應(yīng),NO、O2、H20

化合生成HNO3的反應(yīng),沒有涉及復(fù)分解反應(yīng),C錯誤;D.因為尾氣中含有大量的用、

上,依圖中信息，為提高氮的利用率，尾氣可循環(huán)進(jìn)入“合成塔"，D正確。］

3.D［由圖可知,精制飽和食鹽水吸氨得到氨化的飽和食鹽水,碳酸化時二氧化

碳與氨化的飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化錢,過濾得到含有氯化鏤的母液

I和碳酸氫鈉;碳酸氫鈉燃燒分解得到碳酸鈉;母液I吸氨將溶液中的碳酸氫根

離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子,冷析得到氯化鏤溶液,向氯化核溶液中加入氯化鈉固體，

將氯化錢轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾得到氯化鍍和含有氯化鈉的母液II,母液II可以循環(huán)

使用,提高原料的利用率。A.由分析可知,燃燒發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉煨燒分解生

成碳酸鈉、二氧化碳和水，則燃燒前固體質(zhì)量大于煨燒后，故A錯誤;B.由分析可

知,碳酸化前的溶液為氨化的飽和食鹽水,碳酸化后的溶液為含有碳酸氫鈉的氯

化核溶液,一水合氨是弱堿,在溶液中部分電離出錢根離子和氫氧根離子,則碳酸

化前的溶液中的錢根離子濃度小于碳酸化后，故B錯誤;C.由分析可知，鹽析前的

溶液為氯化鍍?nèi)芤?鹽析后的溶液為氯化鈉溶液,氯化錢在溶液中水解使溶液呈

酸性,氯化鈉溶液呈中性,則鹽析前溶液pH小于鹽析后，故C錯誤;D.由分析可知，

母液I為含有碳酸氫鈉的氯化鏤溶液,母液II為氯化鈉溶液,則母液I中鈉離子

濃度小于母液II,故D正確。］

4.C［凈化除氯后含「海水中加入AgNOs生成Agl懸濁液,該過程可以提高「的濃

度,再加入Fe粉發(fā)生反應(yīng)Fe+2AgI——2Ag+FeL,過濾掉析出的Ag,向Fe&中加入

Cl2,生成12,以此解答。A.由分析可知，“富集”是為了提高「的濃度，故A正確;B.

由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+2AgI=2Ag+FeI2,產(chǎn)生的沉淀是Ag,故

B正確;C.“氧化”通入氯氣過多容易發(fā)生副反應(yīng),氯氣進(jìn)一步將碘單質(zhì)氧化為HI03,

故C錯誤;D.“氧化”過程中向FeL中加入Cl2,使碘離子轉(zhuǎn)化生成12,主要發(fā)生的

離子反應(yīng)為C12+2F——2Cr+I2,故D正確。］

5.D［已酸化的含「的鹵水中加入NaNOz,酸性條件下NaNO?將「氧化為L,再用活

性炭吸附L,一部分L與NaOH溶液反應(yīng)生成「和IO3,一部分L與NaHSOs溶液反

應(yīng)生成I；「和10］在45%硫酸條件下發(fā)生反應(yīng)生成12,據(jù)此分析解答。A.活性炭

吸附L后需要分離的是不溶性固體和液體，可采用過濾的方式分離,A正確;B.鹵

水中「直接被氧化生成L的濃度較低，經(jīng)過「一L-「、IO1-L的變化過程可富

集碘元素，B正確；C.由題給信息可知，①氧化時反應(yīng)的離子方程式為

2NO5+4K+2r——2N0t+2H2O+I2,還原性：r>NO],活性炭吸附L后力口NaHSOs溶液

發(fā)生的反應(yīng)為HSO3+12+H2O——21-+SO/+3H+,還原性:HSO1>「,可推出還

原性強弱順序為HSO3>I->NO。C正確;D.氯氣、濃硝酸的氧化性太強,會進(jìn)一

步將L氧化，而酸性條件下,NaNOz溶液只能將「氧化為工故工業(yè)上選擇亞硝酸

鈉,D錯誤。]

6.C[A.由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，反應(yīng)器中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O

210，

°-°-H2S04+2HI,故A正確;B.分離器中為氫碘酸和硫酸的分離,應(yīng)根據(jù)沸點不

同進(jìn)行蒸儲分離,故B正確;C.膜反應(yīng)器中反應(yīng)為2Hl=L+H2,由于是可逆反應(yīng)，

加入2molHI,生成可循環(huán)的L的物質(zhì)的量小于1mol,故C錯誤;D.由A和C分

析可知，碘循環(huán)工藝中每制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L4,理論上能處理工業(yè)尾氣S02

的物質(zhì)的量為1mol,故D正確。]

7.D[NaHSOs和碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉和硫反應(yīng)生成硫代硫酸鈉,硫

代硫酸鈉和漠化銀反應(yīng)生成Na3[Ag(S203)2]oA.根據(jù)給出的電離平衡常數(shù)大小關(guān)系

可知,HSO,的酸性弱于碳酸,所以選項中的反應(yīng)不能發(fā)生,正確的離子方程式為

COj-+HSO3-SO|-+HCO3,故A錯誤;B.向Na2s2。3溶液中加入稀硫酸,生成硫、

二氧化硫和水50歹+21——SI+S02t+&0,故B錯誤;C.反應(yīng)③是硫代硫酸鈉和

溟化銀反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2],AgBr不溶于水,不能寫成離子形式,故C錯誤;D.

利用NazSzOs滴定碘單質(zhì)生成Na2s碘單質(zhì)被還原為「，故D正確。]

8.B[二氧化缽(Ce02)廢渣加入鹽酸、過氧化氫酸浸,得到含有C)+的溶液,加入

氨水中和過量的鹽酸，加入萃取劑HA萃取后再加入酸反萃取,分離出水層,加入氨

水、碳酸氫錢生成Ce2(CO3)3；A.由流程可知，“酸浸”過程中四價缽轉(zhuǎn)化為三價鈾，

怖化合價降低為氧化劑,根據(jù)得失電子守恒可知,則H202中氧元素化合價升高，作

還原劑,故A錯誤;B.加氨水“中和”去除過量鹽酸,降低氫離子濃度,利于平衡向

萃取的方向移動，目的是提高Ce，+的萃取率，故B正確;C.根據(jù)萃取原理可知，“反

萃取”中通過增大氫離子濃度使平衡逆向移動,有利于將有機層中的Ce”盡可能多

地轉(zhuǎn)移到水層，試劑a可為鹽酸或硝酸，故C錯誤;D.“沉淀”時Ce〈氨水、碳酸

3+

氫錢反應(yīng)生成Ce2(C03)3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為2Ce