解密10金屬及其化合物考點熱度★★★★☆【考綱導(dǎo)向】1．了解常見金屬的活動順序。2．了解常見金屬(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3．了解合金的概念及其重要應(yīng)用?！久}分析】分析近幾年高考試題，金屬及其化合物一般不單獨命題，而是融入到其他模塊知識中進行考查，如選擇題中與化學(xué)實驗操作、離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理等知識相結(jié)合，考查金屬及其化合物的性質(zhì)；填空題中一般以化工流程為載體考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；綜合實驗題中考查金屬化合物的制備及性質(zhì)。核心考點一金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用一、鈉及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．理清知識主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．寫出圖中標號的離子方程式或化學(xué)方程式。①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②化學(xué)方程式：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2；③離子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；④化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；⑤化學(xué)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；⑥離子方程式：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑦離子方程式：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)；⑧化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；⑨化學(xué)方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl。3．牢記鈉及其化合物的關(guān)鍵點(1)鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，鈉直接與水反應(yīng)，反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。(2)鈉與酸反應(yīng)時，先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。(3)無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。(4)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，二者現(xiàn)象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。(5)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。(6)Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。因為若先發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必定還發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(7)Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(8)1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol，如Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2mol。(9)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。(10)除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液。(11)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有NaHCO3白色晶體析出。(12)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，應(yīng)通過藍色的鈷玻璃片。(13)Na－K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(14)堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。(15)NaH是離子化合物，是一種強還原劑。Na2O、Na2O2陰陽離子個數(shù)比均為1∶2。(16)向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，反應(yīng)是分步進行的。反應(yīng)的離子方程式依次為：COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。(17)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時，二者相對用量或滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象和得到的產(chǎn)物不同。(18)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。(19)除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液。(20)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。(21)鑒別鈉元素、鉀元素一般利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)利用的是物質(zhì)(或元素)的物理性質(zhì)。(22)將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反應(yīng)并非相互促進的水解反應(yīng)。(23)二氧化碳氣體通入NaClO溶液中，無論二氧化碳少量還是過量，都發(fā)生反應(yīng)CO2＋NaClO＋H2O=HClO＋NaHCO3，而不會生成碳酸鈉，因酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。CO2與苯酚鈉的反應(yīng)也是如此。(24)侯氏制堿法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(25)Li和O2反應(yīng)只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強還原劑。Na-K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。二、鋁及其重要化合物1．理清知識主線Al→Al2O3→Al(OH)3→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaAlO2,AlCl3,Al2(SO4)3,KAl(SO4)2·12H2O))2．明確轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出圖中標號的離子方程式或化學(xué)方程式。①離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；②離子方程式：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O；③離子方程式：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)；④離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；⑤化學(xué)方程式：2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O；⑥化學(xué)方程式：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe；⑦離子方程式：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。3．牢記鋁及其化合物的關(guān)鍵點(1)鋁是活潑金屬，但因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，鋁抗腐蝕性相當(dāng)強。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。(2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。(5)Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。(6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當(dāng)會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時生成HCOeq\o\al(－,3)，不過量時生成COeq\o\al(2－,3)，書寫離子反應(yīng)方程式時要特別注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。(8)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(9)Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。弱酸(如碳酸)、弱堿(如NH3·H2O)不能與它們反應(yīng)。(10)鋁元素在溶液中有兩種存在形式：Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)。有Al3＋存在的溶液為酸性，與其發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)的離子有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、ClO－等；有AlOeq\o\al(－,2)存在的溶液為堿性，AlOeq\o\al(－,2)與Al3＋不能在溶液中同時存在，會因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而產(chǎn)生沉淀：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。(11)鋁與NaOH溶液、非氧化性強酸反應(yīng)生成H2。常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化。(12)Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強酸和強堿溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。(13)Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)只能分別存在于酸性、堿性溶液中。Al3＋與下列離子不能大量共存：OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)，其中OH－是因為直接反應(yīng)，其余均是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。AlOeq\o\al(－,2)與下列離子不能大量共存：H＋、HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中H＋和HCOeq\o\al(－,3)是因為與AlOeq\o\al(－,2)直接反應(yīng)(AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3))，其余也是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。(14)明礬的凈水原理：明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以達到凈水目的：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。三、鐵及其化合物1．根據(jù)知識網(wǎng)絡(luò)，寫出圖中標號的離子方程式或化學(xué)方程式。①化學(xué)方程式：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；②化學(xué)方程式：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3；③化學(xué)方程式：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe；④離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；⑤離子方程式：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；⑥化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；⑦離子方程式：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；⑧化學(xué)方程式：4H2O(g)＋3Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2或3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4；⑨化學(xué)方程式：8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))4Al2O3＋9Fe。2．牢記鐵及其化合物的關(guān)鍵點(1)Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。(2)一定條件下，鐵與硝酸、濃硫酸反應(yīng)時，首先生成的一定是Fe3＋，當(dāng)鐵過量時，過量的鐵將Fe3＋還原為Fe2＋：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(3)向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗。(4)Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法，也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2＋，現(xiàn)象是生成藍色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。(5)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(6)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(7)Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因為Fe3＋在pH為3.2左右時已經(jīng)沉淀完全。(8)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過濾除去。(9)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。(10)Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。(11)自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。(12)當(dāng)Fe2＋與Fe3＋共存時，檢驗Fe2＋的方法是取少許溶液，向其中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去；檢驗Fe3＋的方法是取少許溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。(13)鐵氰化鉀{化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]}法鑒別Fe2＋、Fe3＋：Fe2＋能與[Fe(CN)6]3－形成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，而Fe3＋則不能。(14)Fe2＋、Fe3＋的同類鹽溶液蒸發(fā)、灼燒，得到的最終物質(zhì)為Fe3＋的鹽固體或Fe2O3。四、銅及其化合物1．根據(jù)知識網(wǎng)絡(luò)，寫出圖中標號的離子方程式或化學(xué)方程式。①化學(xué)方程式：2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S；②化學(xué)方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3；③銅與稀HNO3反應(yīng)離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；銅與濃HNO3反應(yīng)離子方程式：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；④離子方程式：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；⑤離子方程式：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；⑥離子方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。2．牢記銅及其化合物的關(guān)鍵點(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基，該反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進行，加熱至沸騰可生成磚紅色沉淀氧化亞銅(Cu2O)。(4)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。(5)銅及其化合物大多數(shù)為有色物質(zhì)，如Cu：紫紅色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：磚紅色；CuSO4·5H2O：藍色。(6)銅的焰色反應(yīng)為綠色。(7)冶煉銅的方法有①熱還原法；②濕法煉銅；③電解精煉銅。(8)無水CuSO4為白色固體，吸收空氣中的水蒸氣或溶于水時為藍色[無水CuSO4可用于檢驗水的原理：CuSO4(白色)＋5H2O=CuSO4·5H2O(藍色)]。(9)聯(lián)系銅、鐵的一個重要反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(該反應(yīng)是FeCl3溶液刻蝕銅電路板的原理，同時也證明氧化性：Fe3＋>Cu2＋)。(10)重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性，因此，可溶性銅鹽均有毒。另一方面，可溶性銅鹽可作為消毒殺菌劑，如用于配制波爾多液等?？挤疾榻饘偌捌浠衔锏男再|(zhì)和用途(題型預(yù)測：選擇題)1．（2021·全國·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說法中不正確的是A．四種元素的單質(zhì)只有三種能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C．將Mg棒和Al棒作為原電池的兩個電極插入NaOH溶液中，Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)D．鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅2．（2021·全國·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于金屬及其化合物，說法錯誤的是A．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物B．明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑C．俗語“真金不怕火煉”說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)D．金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti1．金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用物質(zhì)日常應(yīng)用原因分析鈉核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)熔點較低，導(dǎo)熱性好過氧化鈉呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑碳酸氫鈉發(fā)酵粉、膨松劑2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑胃酸中和劑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑用于泡沫滅火器Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4碳酸鈉清洗油污水解，溶液顯堿性制玻璃Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑氧化鋁耐火材料熔點高鋁鋁制品表面易生成致密的氧化膜鋁熱劑(焊接鋼軌)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe(放出大量熱量)氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O明礬、鐵鹽凈水劑在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]膠體，其可以和懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末硫酸銅配制農(nóng)藥，殺菌消毒銅離子(重金屬離子)能使蛋白質(zhì)變性2．辨清金屬及其化合物性質(zhì)的4大誤區(qū)(1)溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，只能說明溶液中含有Fe3＋，無法證明是否含有Fe2＋。(2)既能與酸反應(yīng)生成氣體，又能與堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是Al，還有可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。(3)Fe與Cl2反應(yīng)，不論Cl2是否過量，產(chǎn)物均為FeCl3而不是FeCl2。(4)Na在氧氣中燃燒，不論氧氣是否足量，產(chǎn)物均為Na2O2。3．常見金屬陽離子的除雜或凈化方法主要離子雜質(zhì)離子除雜試劑和方法Fe3＋Fe2＋加入H2O2Fe2＋Fe3＋加入過量鐵粉，過濾Fe2＋Cu2＋加入過量鐵粉，過濾Mg2＋Fe3＋加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2，過濾Mg2＋Fe2＋先加入H2O2，再加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2，過濾Cu2＋Fe3＋加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，過濾Cu2＋Fe2＋先加入H2O2，再加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，過濾變式1常見金屬元素單質(zhì)的性質(zhì)1．（2021·黑龍江·賓縣第一中學(xué)高三階段練習(xí)）a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；(3)c與強堿溶液反應(yīng)放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe變式2常見金屬元素化合物的用途2．（2021·江西·豐城九中高三期中）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．變式3常見金屬的冶煉3．（2021·甘肅·嘉峪關(guān)市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅?，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是(

)A．(Ⅰ)—① B．(Ⅱ)—② C．(Ⅲ)—③ D．(Ⅳ)—④變式4合金的概念和特性4．（2021·廣西·河池高中高三階段練習(xí)）下列關(guān)于合金的說法錯誤的是A．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B．鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都小C．在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能D．青銅、硬鋁、鋼都是合金變式5金屬的回收和利用5．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列說法錯誤的是A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等1．（2020·吉林·東北師大附中高三階段練習(xí)）下列金屬長期露置在空氣中，最終生成物屬于“氧化物”的是A．Na和Al B．Cu和Au C．Mg和Al D．K和Fe2．（2019·海南·?？谑械谒闹袑W(xué)高三階段練習(xí)）下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（

）A．常溫下所有的金屬都是固體B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．所有金屬都能與酸反應(yīng)D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的3．（2022·江西·豐城九中高三開學(xué)考試）有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸中，負極反應(yīng)式為b-2e-=b2+；將a，d分別投入等濃度的鹽酸中，a比d反應(yīng)劇烈；又知一定條件下能發(fā)生離子反應(yīng)：c2++d=d2++c，則四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．dcab B．dabc C．dbac D．badc4．（2021·安徽省六安中學(xué)高三階段練習(xí)）下圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。下列敘述正確的是A．以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④B．B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽C．E與C反應(yīng)的離子方程式為D．加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為0.84g5．（2022·浙江嘉興·高三開學(xué)考試）以菱鎂礦(主要成分為，含少量、和)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．煅燒時將菱鎂礦粉碎，有利于加快反應(yīng)速率B．浸出鎂的反應(yīng)為C．浸出時產(chǎn)生廢渣的主要成分是、和D．將反應(yīng)溫度調(diào)控在高溫條件下進行浸出和沉鎂操作，均有利于提高鎂元素的轉(zhuǎn)化率6．（2022·陜西安康·模擬預(yù)測）鋁及其部分化合物的“價類二維圖”如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)⑤⑥基本類型相同B．反應(yīng)①⑥所加試劑可能相同C．1mola完全轉(zhuǎn)化為b時失去3mol電子D．物質(zhì)的類別處“”代表偏鋁酸鹽7．（2022·陜西安康·模擬預(yù)測）以廢鐵屑為原料制備的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．廢鐵屑表面的油污可用熱的純堿溶液洗去B．可用KSCN溶液檢驗“酸溶”后溶液中是否含有C．“沉淀”時，用代替更好D．可用溶液和稀鹽酸檢驗“沉淀”是否洗滌干凈8．（2022·廣東·高三階段練習(xí)）部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．新制d的懸濁液可用于檢驗病人是否患有糖尿病B．a(chǎn)與溶液反應(yīng)的離子方程式為C．若e為無水，熔點：D．若e為，e的水溶液中、、、可以大量共存9．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列說法不正確的是A．高溫下用氫氣還原AlCl3可制取金屬鋁B．高爐煉鐵、生產(chǎn)水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．海水提取粗食鹽后的母液，可作為提取鎂的原料D．銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，常用硫酸銅作游泳池水消毒劑10．（2021·全國·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是選項金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法治煉C鐵化合態(tài)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法治煉A．A B．B C．C D．D核心考點二金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化與推斷1．常見金屬及其化合物的兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系2．常見的不能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)(1)S不能一步轉(zhuǎn)化成SO3，只能：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3。(2)N2不能一步轉(zhuǎn)化成NO2，只能：N2eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2。(3)SiO2不能一步轉(zhuǎn)化成H2SiO3，只能：SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(HCl))H2SiO3。(4)部分金屬氧化物(如CuO、Al2O3、MgO、Fe2O3等)不能一步轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的堿。以CuO為例，只能：CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(NaOH))Cu(OH)2。3．物質(zhì)推斷的常用突破口(1)抓住物質(zhì)的特殊顏色作為突破口①有色固體紅色Cu、Cu2O、Fe2O3紅褐色Fe(OH)3黃色AgI淡黃色S、Na2O2、AgBr藍色Cu(OH)2黑色炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS紫黑色KMnO4、I2白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3②有色溶液Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Fe3＋遇SCN－(紅色)、I2遇淀粉(藍色)等。水(溶劑)苯(溶劑)CCl4(溶劑)Br2黃色→橙色橙色→橙紅色I2深黃色→褐色淡紫色→紫紅色紫色→深紫色③有色氣體Cl2(黃綠色)、Br2(g)和NO2(紅棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡藍色)等。(2)抓住物質(zhì)的特殊性質(zhì)作為突破口①能使品紅溶液褪色的氣體SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。②沉淀特殊的顏色變化Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(放置于空氣中))Fe(OH)3(白色沉淀先變灰綠色，再變紅褐色)。③在空氣中變?yōu)榧t棕色NO(無色)eq\o(→,\s\up7(被氧氣氧化))NO2(紅棕色)。④能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2。⑤通入CO2氣體變渾濁的溶液：石灰水(過量則變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液。⑥使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。⑦使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的物質(zhì)：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。⑧常溫下能溶解SiO2固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。⑨滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e3＋的鹽溶液。⑩煙霧現(xiàn)象棕(黃)色的煙Cu或Fe在Cl2中燃燒白煙Na在Cl2中燃燒；NH3遇到濃鹽酸或濃硝酸白霧由HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生考法運用金屬及其化合物知識解決生產(chǎn)實際問題(題型預(yù)測：非選擇題)1．（2022·廣東·高三階段練習(xí)）金屬單質(zhì)及其化合物在日常生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，其中涉及的化學(xué)知識錯誤的是A．利用稀硝酸和KSCN溶液檢驗菠菜中的鐵元素B．向月餅包裝袋中加入鐵粉防止月餅氧化變質(zhì)C．苛性鈉能與鹽酸反應(yīng)，故可用作治療胃酸過多的一種藥劑D．銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳館常用硫酸銅作池水消毒劑1．物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷的四步解題法(1)審題——仔細讀題、審清題意，把題干中的信息體現(xiàn)在框圖中，全面了解圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)解題——找準“題眼”、大膽猜測，結(jié)合學(xué)過的知識進行檢驗、推理。(3)驗證——當(dāng)推斷出結(jié)果后，應(yīng)將結(jié)果代入圖中進行驗證是否合理。(4)慎答——答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤。2．無機框圖推斷題的解題流程變式1常見金屬元素化合物性質(zhì)1．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)金屬的描述不正確的是A．金屬都有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子C．許多金屬或它們的化合物都能發(fā)生焰色反應(yīng)，這種化學(xué)變化可用于驗證金屬元素的存在D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物變式2考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化2．（2022·上海松江·一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列選項錯誤的是選項甲乙ABC溶液D溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D變式3考查反應(yīng)的圖象3．（2022·天津·高三期中）向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是A．M曲線表明，溶液中溶質(zhì)的組成可能是Na2CO3和NaHCO3B．M曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積(標準狀況)是112mLC．N曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L變式4物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究4．（2023·重慶·高三階段練習(xí)）某實驗小組探究NiO能否催化NO和CO反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。已知：①Ni、Fe的氫氧化物化學(xué)性質(zhì)相似；②

。現(xiàn)采用如下兩個裝置完成探究實驗(夾持裝置略去)。下列有關(guān)說法正確的是A．從理論上推斷，與生成和的反應(yīng)，高溫有利于自發(fā)進行B．在空氣中加熱可制備NiOC．打開裝置1中氣球，通過觀察氣體是否變?yōu)榧t棕色判斷是否生成D．若以上實驗證明能夠成功催化該反應(yīng)，且固體A是，則裝置2中的反應(yīng)方程式為：變式5考查化學(xué)工藝流程5．（2022·全國·高三專題練習(xí)）錸(Re)是一種極其稀少的貴金屬。一種以輝鉬礦(主要含有MoS2以及少量ReS2、CuReS4、FeS、SiO2等)為原料制備錸的工藝流程如下：已知“氧化焙燒”后成分有：SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4，其中Re2O7、MoO3與氨水反應(yīng)分別生成NH4ReO4、(NH4)2MoO4。下列說法錯誤的是A．“氧化焙燒”時，ReS2反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Re2O7和SO2B．若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，濾渣成分不變C．由MoS2生成1molMoO3，轉(zhuǎn)移14mol電子D．“電沉積”后，金屬錸在陰極生成1．（2022·全國·高三專題練習(xí)）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．Na2O2(s)NaOH(aq)NaHCO3(aq)B．Mg2(OH)2CO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)C．Al2O3AlCl3(aq)AlCl3(s)D．HClO(aq)Cl2(g)FeCl2(s)2．（2022·安徽·高三階段練習(xí)）在常溫條件下，X、Y、Z、W四種常見物質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列能滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項XYZWAAlBFeCNaOHDSA．A B．B C．C D．D3．（2021·福建省武平縣第一中學(xué)高三階段練習(xí)）X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2OA．A B．B C．C D．D4．（2022·陜西安康·模擬預(yù)測）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(F為紅褐色沉淀)：下列說法錯誤的是A．分子的結(jié)構(gòu)式為B．A、B、H的化學(xué)式分別為Fe、FeS、C．鑒定E中陽離子所用試劑為NaOH溶液、濕潤的藍色石蕊試紙D．C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：5．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下圖表示Cu或Fe元素不同的化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系。下列說法正確的是A．a(chǎn)可以是黃銅或青銅B．若a為鐵，向ⅰ的溶液中逐滴加入NaOH溶液即可制備fC．若a為銅或鐵，f和g一定是難溶于水的有色物質(zhì)D．若a為銅或鐵，a與j的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)6．（2022·河南開封·模擬預(yù)測）白色粉末X可能由BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3和無水硫酸銅中的一種或幾種組成。為了探究它的組成，進行了如圖所示實驗。下列判斷錯誤的是A．取少量濾液A，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生B．若向濾液A中通入過量氣體C，最終無沉淀C．濾渣B和沉淀D的成分相同D．白色粉末X中一定含有BaCl2、K2CO3和KOH7．（2022·山東·濟寧市兗州區(qū)教學(xué)研究室高三期中）元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關(guān)系(其中，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．X一定是金屬元素 B．若X為Fe，Y可能為C1、Br、IC．m一定大于n D．三個化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)8．（2022·山西呂梁·高三階段練習(xí)）部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是A．在催化劑的作用下，a可將c，d氧化為bB．a(chǎn)分別溶于e的溶液和e′的溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e＇溶液，玻謫棒靠近時有白煙產(chǎn)生D．常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液生成紅棕色的d，也能溶于濃的e＇溶液生成無色氣體c＇9．（2022·湖南岳陽·高三階段練習(xí)）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。下列說法正確的是A．當(dāng)X是強酸時，C可使石蕊和品紅溶液褪色B．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E所含的同一種元素位于周期表VAC．當(dāng)X是強堿時，C、D是大氣污染物D．檢驗A中陽離子的方法：向A溶液中加入稀NaOH溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近管口，觀察是否變藍。10．（2022·福建·莆田第十五中學(xué)高三階段練習(xí)）X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④核心考點三突破金屬及其化合物的兩類圖像1．Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像實驗操作和反應(yīng)n(CO2)－n(HCl)圖像向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點Oa＝ab向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點：Oa＞ab向等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點：Oa＜ab2．鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的常見圖像操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液到過量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量圖像圖1圖2操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量圖像圖3圖4操作向AlCl3溶液中滴加氨水或NaAlO2溶液至過量向NaAlO2溶液中通入CO2圖像圖5圖6考法解析金屬及其化合物的兩類圖像(題型預(yù)測：非選擇題)1．（2022·山西·高三階段練習(xí)）取露置于空氣中的某NaOH溶液10mL，向其中逐滴加入0.1mol?L-1鹽酸至過量(邊滴邊攪拌)，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法錯誤的是A．滴加鹽酸之前，原溶液中所含溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3B．滴加60mL鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中c(NaCl)=0.1mol?L-1C．滴加60mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)為44.8mLD．V(鹽酸)在0～40mL范圍內(nèi)時，發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O和+H+=2．（2022·山東·新泰市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．圖中C點鋁元素存在形式是[Al(OH)4]-B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2D．OA段反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋8OH-=2[Al(OH)4]-＋3BaSO4↓1．解答無機圖像題思維模板[說明]前兩“看”較直觀，難度較小。第三“看”難度大些，只有在正確書寫出變化過程中的反應(yīng)方程式并理清化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與題目相關(guān)量的數(shù)量關(guān)系才能順利破題。2．鋁鹽與強堿溶液反應(yīng)圖像題的解題流程變式1Na2CO3、NaHCO3圖像的分析與計算1．（2022·全國·高三專題練習(xí)）將一份由Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定濃度的鹽酸，反應(yīng)中得到的圖象如下，下列說法中不正確的是A．原混合物的質(zhì)量為9.5gB．鹽酸的濃度是0.05mol/LC．加入的鹽酸為150mL時，放出CO2氣體112mL(標準狀況下)D．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2變式2涉及Al(OH)3的圖像分析與計算2．（2021·全國·高三專題練習(xí)）將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A．Mg和Al的總質(zhì)量為8gB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L1．（2022·天津·南開中學(xué)高三階段練習(xí)）向100mLNaOH溶液中通入一定量的氣體，充分反應(yīng)后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．NaOH溶液的濃度為0.1mol/LB．通入的在常溫常壓下的體積為336mLC．滴入0~25mL鹽酸，溶液中的離子方程式為D．所得溶液的溶質(zhì)各成分的物質(zhì)的量之比為2．（2022·陜西·周至縣第四中學(xué)高三期中）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1的稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A． B．C． D．3．（2022·遼寧實驗中學(xué)高三期中）向含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2的混合液中通入CO2至過量，圖中能正確表示該反應(yīng)過程的是A． B．C． D．4．（2022·河南·安陽一中高三階段練習(xí)）向100mLNaOH溶液中通入一定量的氣體，充分反應(yīng)得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是A．原NaOH溶液的濃度為2bmol/LB．若2a<b，則所得溶液X的溶質(zhì)成分為和C．若2a>b，則所得溶液X的溶質(zhì)成分為和NaOHD．若b=2a，當(dāng)V(鹽酸)<aL時，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5．（2022·湖南省祁東縣育賢中學(xué)高三階段練習(xí)）若向含有，的混合溶液中逐滴加入150mL的HCl溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則下列說法中，不正確的是A．結(jié)合的能力：B．在M點發(fā)生的反應(yīng)為C．原混合溶液中，與的物質(zhì)的量濃度相同D．若原混合溶液與鹽酸充分反應(yīng)，最終消耗鹽酸體積的最大值為300mL6．（2022·天津市實驗中學(xué)濱海學(xué)校高三期中）某化學(xué)實驗探究小組用電磁攪拌加熱器(溫度最高可