新疆維吾爾自治區(qū)且末縣第二中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．線段I表示I-的變化情況B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗Cl2的體積為134.4LC．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=2：3D．線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO32、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A．苯和水 B．食鹽水和泥沙C．乙酸乙酯和乙酸 D．硝酸鉀和硫酸鈉3、下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是A．H2O，O3，CCl4 B．SO2，SiO2，CS2C．P2O5，CO2，H3PO4 D．CCl4，(NH4)2S，H2O24、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH-B．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑5、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO1．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3 B．HMnO1 C．H3BO3 D．H3PO16、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()A．圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2C．AB段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+＋2Al3+＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2OD．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀7、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O8、化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯(cuò)誤的是A．按照國家規(guī)定，對生活垃圾進(jìn)行分類放置B．工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，符合綠色化學(xué)理念C．植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質(zhì)能可轉(zhuǎn)化為沼氣D．氫氣是一種有待大量開發(fā)的“綠色能源”9、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是()A．混合溶液溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體10、丙醛和另一種組成為CnH2nO的物質(zhì)X的混合物3.2g，與足量的銀氨溶液作用后析出10.8g銀，則混合物中所含X不可能是（）A．甲基丙醛 B．丙酮 C．乙醛 D．丁醛11、某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．原溶液一定存在NH4＋、I－B．原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－C．原溶液可能存在K＋、Fe3＋、SO42－D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成12、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容13、下列說法正確的是（）A．纖維素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．酒精能殺毒屬于蛋白質(zhì)變性C．苯與濃溴水反應(yīng)制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色14、證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤①15、下列說法中正確的是A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小B．失去電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高16、有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．v正(CO2)=v逆(CO)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．c(CO2):c(CO)=1:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為食品中常見的有機(jī)化合物，F(xiàn)是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：（1）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱是________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________（3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測化學(xué)方程式___________（4）下列說法正確的是____________A．3個(gè)反應(yīng)中的NaOH都起催化作用B．反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)C．A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D．1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同18、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________；（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________；19、一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_____。A．完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B．上圖裝置中只有一處錯(cuò)誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。20、NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究。回答有關(guān)問題：(l)制取NaNO2反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。②實(shí)驗(yàn)過程中，需控制B中溶液的pH＞7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是_________。③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學(xué)方程式表示)。④反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、___________等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。(2)測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量稱取5.000g粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_________(填標(biāo)號)。A．容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶②當(dāng)觀察到_________________時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。③粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用代數(shù)式表示)。21、如圖是元素周期表的一部分：(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，(2)元素③④⑤電負(fù)性由小到大___________(用元素符號表示)(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強(qiáng)的是________(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．兩元素的電負(fù)性C．單質(zhì)分子中的鍵能D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應(yīng)：2I－+Cl2=I2+2Cl－，I－反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，又發(fā)生反應(yīng)2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，故線段I代表I－的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2＋的變化情況，線段Ⅲ代表Br－的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)溴離子判斷溶液中n（FeBr2），根據(jù)離子方程式計(jì)算溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算a的值；線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該含氧酸中含有I元素，根據(jù)電子守恒計(jì)算出含氧酸中I的化合價(jià)，然后寫出其化學(xué)式．【詳解】A.還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應(yīng)：2I－+Cl2=I2+2Cl－，線段I表示I-的變化情況,故A正確；B、由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br－+Cl2=Br2+2Cl－可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6n（Cl2）=1mol+2mol+3mol=6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=6mol×22.4Ll·mol－1=134.4L，但題干中沒有明確氣體的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=4：6=2：3，故C正確；D、線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：(1-0)×2×5mol/2mol=+5價(jià)，則該含氧酸為HIO3，線段Ⅳ表示IO3－的變化情況，反應(yīng)為即5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)先后順序、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較等知識(shí)，試題綜合性較強(qiáng)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)過程及反應(yīng)原理，難點(diǎn)：對圖像的分析要結(jié)合氧化還原反應(yīng)的先后順序，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，是解題的突破口。2、C【解析】

燒酒的制造工藝用的蒸餾的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物?！驹斀狻緼、苯和水互不相溶，分層，用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B、食鹽水和泥沙，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯和乙酸沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D、硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度相差較大，可用重結(jié)晶的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解析】

A．注意審題，O3是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SiO2屬于原子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．上述三種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的化合物，屬于分子晶體，C項(xiàng)正確；D．(NH4)2S屬于離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是常規(guī)題。詳解：A.鈉和水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O＝2Na++H2↑+2OH-，故錯(cuò)誤；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；C.硫酸鋁和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故錯(cuò)誤；D.過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故正確。故選D。點(diǎn)睛：掌握離子方程式的判斷方法：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.5、B【解析】

A．H2SeO3可改寫成SeO(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為1；B．HMnO1可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3；C．H3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為0；D．H3PO1可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數(shù)目為1；H3BO3中非羥基氧原子數(shù)最少，酸性最弱；HMnO1中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強(qiáng)；故選B。【點(diǎn)睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可以知道，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，將選項(xiàng)中含氧酸改寫成XOm(OH)n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷。6、C【解析】

向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀，A→B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B→C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析，A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3，故A正確；B、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng)，從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2，故B正確；C、AB段為氯化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，故反應(yīng)離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；D、D點(diǎn)的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問題、鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算等，關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)，注意從開始到A點(diǎn)相當(dāng)于是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀。7、D【解析】

A、硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，方程式應(yīng)為：3FeO十10H++NO3一=3Fe3++NO↑+5H2O，錯(cuò)誤；B、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，反應(yīng)無法進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、過量的氫氧化鈉與銨根離子也會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氨水，方程式應(yīng)為：HCO3一+NH4++2OH一=CO32—+H2O+NH3?H2O，錯(cuò)誤；D、向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液，NaHCO3不足，氫氧根離子部分未反應(yīng)，正確；答案選D。8、B【解析】

A、將垃圾進(jìn)行分類放置，提高利用率，有效減少污染，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A不符合題意；B、工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾只會(huì)將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會(huì)對環(huán)境造成污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故B符合題意；C、將植物的秸稈、枝葉、和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，最終得到沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能，故C不符合題意；D、氫氣燃燒得到水，對環(huán)境無污染，且放出熱量高，因此氫氣稱為“綠色能源”，故D不符合題意；答案選B。9、C【解析】

A、先判斷CO2與NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物，利用元素守恒進(jìn)行計(jì)算；B、利用電荷守恒進(jìn)行判斷；C、利用CO32－的水解能力強(qiáng)于HCO3－進(jìn)行分析；D、注意NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解?！驹斀狻緼、根據(jù)C元素守恒，有n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol，根據(jù)Na元素守恒，有n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)=1×0.15mol，解得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.05mol，故A說法正確；B、根據(jù)電荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故B說法正確；C、CO32－的水解能力強(qiáng)于HCO3－，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，故C說法錯(cuò)誤；D、加熱蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镹aHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此最終得到物質(zhì)為Na2CO3，故D說法正確?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是離子濃度大小的比較，根據(jù)上述分析，得出Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相等，Na2CO3和NaHCO3都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，因?yàn)槎嘣跛岣乃庖缘谝徊綖橹鳎碈O32－＋H2OHCO3－＋OH－，水解的程度微弱，因此有c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，綜上所述，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)。10、C【解析】

根據(jù)醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式計(jì)算出混合物的平均相對分子質(zhì)量，結(jié)合丙醛和選項(xiàng)中有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量解答?！驹斀狻糠磻?yīng)中生成銀的物質(zhì)的量是10.8g÷108g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O可知消耗醛的物質(zhì)的量是0.05mol，則混合物的平均相對分子質(zhì)量是3.2÷0.05=64；丙醛的相對分子質(zhì)量為58<64，所以另一種是相對分子質(zhì)量大于64的醛，或是不發(fā)生銀鏡反應(yīng)的其它物質(zhì)。則A.甲基丙醛的相對分子質(zhì)量大于64，甲基丙醛可能；B.丙酮不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，丙酮可能；C.乙醛的相對分子質(zhì)量小于64，乙醛不可能；D.丁醛的相對分子質(zhì)量大于64，丁醛可能；答案選C。11、A【解析】某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，該沉淀一定是硫酸鋇，可以計(jì)算出硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由于氯水可以把SO32－氧化為SO42－，所以可以確定原溶液中SO32－和SO42－至少有其中一種，且它們的總物質(zhì)的量為0.02mol，同時(shí)可以確定一定沒有Ba2＋；在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，該氣體一定是氨氣，可以計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，由此可以確定原溶液中一定有0.05molNH4＋。根據(jù)電荷守恒，又可以確定原溶液中一定有I－，因?yàn)镮－和Fe3＋不能大量共存，所以同時(shí)也確定一定不含F(xiàn)e3＋。綜上所述A正確；B、C不正確；D.另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，只能確定溶液中是否含有SO42－（產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀）和SO32－（酸化時(shí)有氣體產(chǎn)生），K+還不能確定，所以D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：本題考查的是離子的定量推斷。定量推斷比定性推斷要難一些。解題的關(guān)鍵是要知道題中有一個(gè)隱蔽的條件是電荷守恒。題中的數(shù)據(jù)一定要處理，根據(jù)這些數(shù)據(jù)和電荷守恒可以確定溶液中還可能存在的離子。12、B【解析】

A、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案選B。13、B【解析】

A.纖維素屬于多糖，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.酒精可以改變蛋白構(gòu)型，使蛋白質(zhì)發(fā)生不可逆的變性、凝固，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C.苯不能和溴水反應(yīng)，只能發(fā)生萃??；苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯；C錯(cuò)誤；D.植物油脂含有不飽和鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。14、B【解析】

檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子時(shí)先加入NaOH水溶液并加熱，使鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，將其中的鹵素原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，再加硝酸中和過量的NaOH溶液，溶液呈酸性時(shí)加入AgNO3溶液，看生成的沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，根據(jù)上述分析選B。15、A【解析】分析：A、根據(jù)離子半徑大小的原因分析解答；

B、根據(jù)穩(wěn)定原子得失電子的能力都很難分析解答；

C、由元素被還原時(shí)元素的化合價(jià)變化分析解答；D、根據(jù)分子穩(wěn)定與否的原因分析解答。詳解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小，故A正確；B．失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原，也可能被氧化，故C錯(cuò)誤；D．共價(jià)鍵的鍵能越大，含有該分子的物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故答案為A。16、D【解析】

A.反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)，故A說法正確；B.根據(jù)題意，溫度越高，K越大，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B說法正確；C.v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C說法正確；D．c(CO2):c(CO)=1:1不能說明兩者物質(zhì)的量濃度保持不變，故無法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D說法錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑CH4+Cl2CH3Cl+HClCD【解析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，可知F是CH4，并結(jié)合A、B、C均為食品中常見的有機(jī)化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發(fā)生脫羧反應(yīng)生成CH4；(1)有機(jī)物A為乙醇，含有官能團(tuán)的名稱是羥基；(2)反應(yīng)①是Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣，其化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；(3)CH4與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)A.反應(yīng)④是醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，明顯不是起催化作用，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)⑤是脫羧反應(yīng)；屬于消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇的同分異構(gòu)體甲醚不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量均為1mol，故D正確；答案為CD。18、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。19、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發(fā)時(shí)NH3揮發(fā)，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解乙醇C關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干）【解析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時(shí)濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應(yīng)對著吸濾瓶的支管口，同時(shí)安全瓶中導(dǎo)管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，據(jù)此答題；②氨氣具有揮發(fā)性，物質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導(dǎo)致產(chǎn)生雜質(zhì)；(2)①根據(jù)圖象分析，[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大而減小，為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；②根據(jù)圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯虎酆Y(jié)晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法?！驹斀狻?1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知：A．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，故A錯(cuò)誤；B．在圖2抽濾裝置中有一處錯(cuò)誤，漏斗頸口斜面應(yīng)對著吸濾瓶的支管口，故B正確；C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D．在搭裝置時(shí)濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解；(2)①根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了得到Cu(NH3)4]SO4?H2O，應(yīng)向溶液C中加入適量乙醇，然后進(jìn)行抽濾；②根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了減少Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)降低Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度，所以應(yīng)選用乙醇和水的混合液，故答案為C；洗滌的具體操作是關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次；③[Cu(NH3)4]SO4?H2O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的[Cu(NH3)4]SO4?H2O，所以不宜采用加熱干燥的方法，應(yīng)采用低溫干燥(或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干)。20、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體2NO+O2=2NO2過濾A、C溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色69.00%【解析】

(1)Cu和濃硝酸反應(yīng)得到NO2，NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)得到NaNO2。但是NO2可能會(huì)與H2O反應(yīng)生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2，再被吸收。(2)①稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL是配制溶液，結(jié)合配制溶液的步驟選擇儀器；②高錳酸鉀溶液為紫紅色，利用溶液顏色判斷反應(yīng)終點(diǎn)；③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算。【詳解】(1)①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)過程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，這是因?yàn)槿绻鹥H<7，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2N