7.2溶液組成的表示（第1課時）一、化學(xué)觀念

形成“溶液由溶質(zhì)和溶劑組成”的觀念，理解溶液是一種重要的混合物類別；建立“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”的化學(xué)觀念，理解其用于衡量溶液濃度的意義。二、科學(xué)思維

通過分析溶液組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)邏輯思維和定量分析能力；運用類比、歸納等方法，理解不同溶液組成及濃度表示方法之間的聯(lián)系與區(qū)別。三、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任

了解溶液知識在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療等方面的應(yīng)用，增強將化學(xué)知識應(yīng)用于實際的意識和社會責(zé)任感。核心素養(yǎng)目標(biāo)重點：1.溶液的組成（溶質(zhì)、溶劑的判斷）2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算難點：

1.對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解及靈活運用其進行計算學(xué)習(xí)重難點新課導(dǎo)入

在日常生活中，我們經(jīng)常接觸到各種溶液。比如生病時會用到的生理鹽水，消毒用的醫(yī)用酒精；在廚房中，我們會用食鹽、白糖等調(diào)配出各種味道的湯汁，這些都是溶液。那大家有沒有想過，這些溶液是由什么組成的呢？為什么不同的溶液會有不同的作用呢？01溶液的組成

溶液的組成溶液的組成被溶解的物質(zhì)叫作溶質(zhì)溶質(zhì)可以是固體、液體，也可以是氣體溶質(zhì)溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑如氯化氫氣體溶于水得到鹽酸溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷溶液溶劑溶質(zhì)在有水的溶液中在無水的溶液中氣體——液體混合固體——液體混合液體——液體混合水氣體固體量多的液體量少的液體其他物質(zhì)液體液體交流討論

寫出你在生活中或?qū)嶒炇依镆娺^的溶液，指出溶質(zhì)在溶解之前的狀態(tài)，與同學(xué)交流分享，并將討論結(jié)果填入表中。溶液溶質(zhì)溶劑酒精溶液酒精（液態(tài)）水氫氧化鈉溶液氫氧化鈉（固態(tài)）水硫酸銅溶液硫酸銅（固態(tài)）水氯化鈉溶液氯化鈉（固態(tài)）水鹽酸氯化氫（氣態(tài)）水碘酒碘（固態(tài)）酒精拓展培優(yōu)—特殊情況下溶質(zhì)的判斷

（1）所溶解的物質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

溶質(zhì)——反應(yīng)后生成的物質(zhì)

（2）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后所得溶液：

溶質(zhì)——反應(yīng)后生成的物質(zhì)

（3）結(jié)晶水合物溶于水：

溶質(zhì)——結(jié)晶水中的無水化合物拓展培優(yōu)—特殊情況下溶質(zhì)的判斷

請判斷以下溶液中的溶質(zhì)是什么。

①氧化鈣(CaO)溶于水

②鐵粉加入適量CuSO4溶液中恰好完全反應(yīng)

③CuSO4·5H2O溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2，溶質(zhì)為Ca(OH)2Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，溶質(zhì)為FeSO4溶質(zhì)為CuSO4溶液的命名（1）“溶質(zhì)的名稱+的+溶劑的名稱+溶液”（2）“溶質(zhì)的名稱+溶液”（水作溶劑時）蔗糖的水溶液或蔗糖溶液食鹽的水溶液或食鹽溶液硫酸銅的水溶液或硫酸銅溶液蔗糖食鹽硫酸銅溶液與溶質(zhì)、溶劑之間量的關(guān)系（1）質(zhì)量關(guān)系溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（2）體積關(guān)系溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積指溶解在溶劑里的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能計算在物質(zhì)質(zhì)量中。02溶液的濃度

有色溶液濃度的判斷有色溶液的濃度可根據(jù)顏色的深淺大致判斷。缺點：這種判斷方法比較粗略。在生產(chǎn)和研究中要準(zhǔn)確分析溶液的組成，需要定量表示溶液的濃稀程度?；A(chǔ)實驗配制蔗糖溶液在常溫下，按照圖示方法配制蔗糖溶液實驗13g蔗糖+47ml水實驗25g蔗糖+95ml水基礎(chǔ)實驗溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g實驗1蔗糖溶液347實驗2蔗糖溶液595503g/50g=0.061005g/100g=0.05溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（1）濃度的定義：人們把一定量溶液中所含溶質(zhì)的量稱為溶液的濃度。在化學(xué)中常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示濃度。

（2）表示方法：常用百分數(shù)表示。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越高。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（3）變形公式

（4）含義：每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。“5%的NaCl溶液”的含義食鹽的質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的5%每5g食鹽溶于95g水形成的溶液100g食鹽溶液中含有食鹽5gm食鹽：m水：m食鹽溶液=5：95：100特別提醒

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的一種表示方法，適用于任何溶液。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

（2）溶液具有均一性，故溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相等；溶液具有穩(wěn)定性，一種溶液長期放置，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。

（3）運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液濃度時，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量。拓展視野—濃度的其他表示方法

（1）用溶質(zhì)的體積分數(shù)來表示濃度。如75%醫(yī)用酒精即采用體積分數(shù)來表示酒精溶液的濃度，指每100體積的溶液中含75體積的酒精。

（2）用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比來表示濃度，可以用g·mL-1、g·L-1或mg·L-1

等為單位。如臨床生物化學(xué)檢測中生理鹽水濃度為9g·L-1，相當(dāng)于1L生理鹽水中含有9g氯化鈉?？偨Y(jié)歸納隨堂練習(xí)1.配制下列溶液時，所用的溶質(zhì)是固體的有（

），所用的溶質(zhì)是液體的有（

）。A.75%的消毒酒精B.醫(yī)用葡萄糖溶液C.4%的氫氧化鈉溶液D.10%的硫酸溶液BCAD隨堂練習(xí)2.醫(yī)生常用生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%)給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是()A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000C.每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9gD.把該生理鹽水均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%B隨堂練習(xí)3.

下列溶液中，溶劑不是水的是()A.生理鹽水 B.硫酸銅溶液

C.碘酒