2025屆河南省漯河市第五高級中學化學高一下期末檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是（）A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液C．乙烯（SO2）：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．乙醇（水）：加足量濃琉酸，蒸餾2、下列冶煉金屬的原理不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀C．Fe2O3與CO高溫下反應制備金屬鐵 D．Cu2S與O2高溫下反應制備金屬銅3、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．4、煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是（）①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化③該技術實現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術實現(xiàn)了煤的高效利用A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④5、化學與生活、生產、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化B．棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物C．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程D．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等6、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時，CO32－向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－7、一定溫度壓強下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則O2與CH4的物質的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：38、除去括號內雜質所用試劑和方法正確的是()選項物質所用試劑方法A乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾D乙醇(水)生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D9、下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是()A．14C與16O具有相同的中子數(shù)B．與具有相同的最外層電子數(shù)C．與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)D．Na2O2和Na2O具有相同的陰陽離子個數(shù)比10、反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=c(C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)D．該反應的正反應是放熱反應11、硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A．硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構體C．甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)低D．甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷12、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為（）A．60% B．40% C．24% D．4%13、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾14、一定溫度下，在容積為1L的容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（）A．該反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍15、下列實驗能獲得成功的是A．苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯B．除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶C．向蔗糖水解后的液體中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，驗證水解產物為葡萄糖D．用NaHCO3溶液鑒別乙醇和乙酸16、下列各組中互為同位素的是A．126C和136C B．CH4和C2H6 C．O2和O3 D．146C和147N17、下列物質既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．B．C．D．18、下列過程中吸收熱量的是（

）A．甲烷的燃燒B．濃硫酸的稀釋C．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應D．鋁熱反應19、已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關于的說法正確的是A．銥為非金屬元素B．中子數(shù)與質子數(shù)的差為38C．銥元素與碘元素位于同一周期D．核外含有115個電子20、下列各組的排列順序中，正確的是（）A．原子半徑Na<Mg<AlB．酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C．穩(wěn)定性HF<HCl<HBrD．堿性NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）321、可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是A．v(A)=0.5

mol?L-1?min-1）B．v(B)=0.6

mol?L-1?min-1C．v(C)=0.4

mol?L-1?s-1D．v(D)=0.1mol?L-1?s-122、如圖曲線a表示可逆反應進行過程中Z的物質的量隨時間變化的關系若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A．一定是加入合適的催化劑B．可能是壓縮反應容器的體積C．可能是加入一定量的ZD．可能是減少X的投入量二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應產生大量白煙，寫出該反應的化學方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_________。24、（12分）已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質中沸點最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)(4)寫出結構簡式：A________、F________。(5)寫出反應③的離子方程式：___________。(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。25、（12分）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應的化學方程式____。(4)C裝置的作用是____。26、（10分）50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進行上述實驗27、（12分）工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結構簡式為_____________________________。(2)“反應I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產率為____________________(保留小數(shù)點后一-位)。28、（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；C和E在周期表中相鄰，且E的質子數(shù)是C的2倍。請回答下列問題：（1）B位于第___周期___族；（2）E的離子結構示意圖是_____；DA中含有_______。（填化學鍵類型）（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。29、（10分）空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過程____（填“是”或“不是”）氧化還原反應。(2)步驟④利用了S02的還原性，反應的離子方程式為____。(3)步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，其原因是____。(4)若處理1m3海水需要消耗0.45molSO2，不考慮轉化過程中溴的損耗，則海水中溴離子的物質的量濃度為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、乙烷中混有乙烯，光照下通入氯氣，氯氣與乙烷發(fā)生取代反應，不能把乙烯除去，A錯誤；B、溴與NaOH溶液反應，而溴苯不反應，反應后分層，則將混合物倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液即可實現(xiàn)除雜，B正確；C、乙烯也能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，應該用氫氧化鈉溶液除去SO2，C錯誤；D、乙醇會被濃硫酸催化脫水，生成乙烯或者乙醚，應該使用生石灰除水，再蒸餾，D錯誤；答案選B。2、A【解析】試題分析：K～Al用電解法冶煉，Zn～Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，A、應是電解熔融狀態(tài)的氯化鈉得到金屬鈉，電解飽和食鹽水得到是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，故說法正確；C、根據(jù)上述分析，故說法正確；D、冶煉銅還可以用火法煉銅和濕法煉銅，此反應屬于火法煉銅，故說法正確?？键c：考查金屬的冶煉等知識。3、D【解析】

本題主要考查化學反應速率變化曲線及其應用，體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線圖像?？赡娣磻狝(g)+2B(g)2C(g)（正反應吸熱），則升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡正向移動，結合圖象來解答?！驹斀狻緼.增大壓強，平衡正向移動，則交叉點后正反應速率應大于逆反應速率，A錯誤；B.增大壓強，平衡正向移動，則t1時正反應速率應大于逆反應速率，B錯誤；C.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，與圖象不符，C錯誤；D.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖象一致，D正確。4、C【解析】

煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣，此過程涉及化學變化和物理變化，減少了污染，提高了煤的利用率?！驹斀狻竣倜悍奂訅簹饣苽浜铣蓺膺^程涉及化學變化和物理變化，該選項說法正確；②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化，同時發(fā)生了物理變化，該選項說法不正確；③一氧化碳燃燒生成二氧化碳，氫氣燃燒生成水，該技術實現(xiàn)了煤的清潔利用，該選項說法正確；④該技術實現(xiàn)了煤的高效利用，該選項說法正確。綜合以上分析①③④正確，答案選C。5、B【解析】

A、煤的液化是利用煤制取甲醇，石油的裂化是將相對分子質量比較大的烴類斷裂為相對分子質量較小的烴類來獲得輕質油的過程，油脂的皂化是指油脂在堿性條件下的水解，均有新物質生成，均為化學變化，選項A正確；B、油脂不是天然有機高分子化合物，選項B錯誤；C、糧食釀酒：糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，選項C正確；D．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項D正確；答案選B。6、D【解析】試題分析：A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產生CO2，其電極反應式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，正確?？键c：考查原電池原理、化學電源7、D【解析】

根據(jù)同溫同壓，該混合氣體相對于氫氣的密度為10計算混合氣體的平均摩爾質量，再利用平均摩爾質量計算混合氣體中CH4的與O2的物質的量比?！驹斀狻肯嗤瑮l件下密度之比等于相對分子質量之比，氫氣的相對分子質量為2，則甲烷和氧氣混合氣體的平均相對分子質量為20，取1摩爾混合氣體，其質量為20克，設其中甲烷為x摩爾，則氧氣為1-x摩爾，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩爾，則O2為0.25摩爾，故O2與CH4的物質的量之比為1：3。答案選D。8、D【解析】A、乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的辦法分離，選項A錯誤；B、乙烯可以被高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳雜質，選項B錯誤；C、乙酸和碳酸鈉可以反應生成醋酸鈉的水溶液，乙酸乙酯和醋酸鈉溶液互不相溶，可以采用分液法來分離，選項C錯誤；D、生石灰可以和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣溶液，可以采用蒸餾的方法實現(xiàn)氫氧化鈣和乙醇混合溶液的分離，選項D正確。答案選D。9、C【解析】

A.14C與16O具有相同的中子數(shù)都是8，A正確；B.11950Sn與20782Pb都是第IVA族的元素，最外層電子數(shù)都是4，故具有相同的最外層電子數(shù)，B正確；C.NH4+的質子數(shù)是11、電子數(shù)是10，而OH－的質子數(shù)是9、電子數(shù)是10，故兩者具有不同的質子數(shù)，C不正確；D.Na2O2和Na2O陰陽離子個數(shù)比均為1:2，故兩者具有相同的陰陽離子個數(shù)比，D正確。綜上所述，關于指定粒子構成的敘述中不正確的是C，本題選C。10、C【解析】A、升高溫度，正逆反應速率都增大，故A錯誤；B、反應過程中，固體物質的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達式中，不應該寫固體，故B錯誤；C項，反應過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C正確；D項，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說明正反應是吸熱反應，故D錯誤；故選C。11、C【解析】分析：因Si與C同主族，由甲烷可類推硅烷。甲硅烷與甲烷的沸點高低可根據(jù)兩者的相對分子質量大小比較，相對分子質量較大的其沸點較高；氫化物的熱穩(wěn)定性可根據(jù)同主族元素氫化物的性質遞變規(guī)律來推理，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定．詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。12、A【解析】試題分析：若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，說明壓強不能使化學平衡發(fā)生移動，則該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以a+1=1+1，故a=1，設轉化的B為xmol，則：A（g）+B（g）C（g）+D（g）起始量（mol）：2300變化量（mol）：xxxx平衡量（mol）：2-x3-xxx反應前后氣體體積不變，可以用各種物質的物質的量代替該物質的物質的量濃度計算化學平衡常數(shù)，則K="[c(C)×c(D)]÷[c(A)×c(B)]"=(x×x)÷[(2?x)×(3?x)]=1，解得x=1.2，故B的轉化率為(1.2mol÷3mol)×100%=40%，故選項B正確?？键c：考查壓強對化學平衡移動的影響及物質平衡轉化率的計算的知識。13、D【解析】試題分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質，A錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應，B錯誤；銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質，C錯誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，D正確。考點：物質的提純點評：除雜質時要注意不能引入新的雜質、不能把主要成分除去，同時生成的物質要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。14、D【解析】

A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2∶1，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；D、t1時，N的物質的量為6mol。M的物質的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。15、D【解析】分析：A、苯和溴水不反應，在催化劑作用下，苯和液溴能反應；B、從乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應產物來分析；C、根據(jù)反應的酸堿性環(huán)境分析；D、根據(jù)乙醇和乙酸的性質分析。詳解：A、苯和溴水不反應，發(fā)生萃取，在鐵作催化劑條件下，苯和液溴能發(fā)生取代反應制取溴苯，A錯誤。B、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的乙烷，應通入溴水中除去雜質，B錯誤；C、蔗糖是在酸性條件下水解，所以水解后溶液呈酸性；醛基與新制的Cu(OH)2懸濁液的實驗是在堿性條件下進行，所以必須先中和酸，使溶液呈堿性，然后再做該實驗，C錯誤。D、乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣體二氧化碳，乙醇不能，因此用NaHCO3溶液鑒別乙醇和乙酸，D正確。答案選D。16、A【解析】

具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．都是碳原子，中子數(shù)不同，它們是碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B．CH4和C2H6是烷烴的同系物，不是同位素，故B錯誤；C．O2和O3是氧元素的兩種單質，互為同素異形體，不是同位素，故C錯誤；D．兩者是不同種元素的原子，不是同位素，故D錯誤；答案選A。17、D【解析】A、苯與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應，A錯誤；B、根據(jù)分子式可知有機物是己烷，不能發(fā)生加成反應，與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應，B錯誤；C、甲苯與溴水不反應，C錯誤；D、苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。18、C【解析】A、物質的燃燒屬于放熱反應，因此天然氣的燃燒屬于放熱反應，故A錯誤；B、濃硫酸溶于水放出熱量，屬于放熱過程，故B錯誤；C.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應中吸收熱量，屬于吸熱反應，故C正確；D.鋁熱反應中放出大量的熱，屬于放熱反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質變化過程中伴隨的能量變化，解答此類型題時，應該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律。常見的吸熱反應有：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應，一些物質的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質的電離，水解反應等。19、B【解析】試題分析：A、銥位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，屬于過渡元素，為金屬元素，錯誤；B、中子數(shù)為115，質子數(shù)為77，中子數(shù)與質子數(shù)的差為38，正確；C、銥元素位于第六周期，碘元素位于第五周期，二者不在同一周期，錯誤；D、核外含有77個電子，錯誤?？键c：考查原子結構、元素周期表。20、B【解析】A．同周期的主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Na＞Mg＞A1，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因此酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故B正確；

C．同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性:HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；D．同周期的主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，因此堿性NaOH＞Mg(OH)2＞A1(OH)3，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關內容。同周期元素隨原子序數(shù)增加金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，原子半徑逐漸減小；同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大。21、B【解析】分析:對于反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物質表示其反應速率，數(shù)值不同但意義相同，所以比較反應速率要轉化為同種物質的反應速率來比較大小，利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來分析。詳解：A項，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3×0.5mol?L-1?min-1=1.5mol?L-1?min-1；B項，用B的消耗速率表示：v(B)=0.6

mol?L-1?min-1；C項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=32×0.4

mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1=36mol?L-1D項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=32×0.1mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1=9mol?L-1比較可知，B數(shù)值最小，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學反應速率的比較，明確反應速率之比等于化學計量數(shù)之比及轉化為同種物質的反應速率時解答本題的關鍵，難度不大。22、B【解析】

由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應速率加快，且平衡時Z的物質的量不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，A.反應前后氣體體積數(shù)相等，使反應速率加快，不影響化學平衡狀態(tài)，可能是加入了催化劑，也可能是增大壓強，故A錯誤；B．壓縮容器體積，增大了壓強，反應速率加快，由于該反應是氣體體積不變的反應，則達到平衡時Z的物質的量不變，該變化與圖象曲線變化一致，故B正確；C．加入一定量的Z，平衡時Z的物質的量會偏大，故C錯誤；D．減少X的投入量，反應物濃度減小，反應速率會減小，故D錯誤；故選A．【點睛】掌握外界條件對化學反應速率的影響條件是解決本題的關鍵，結合外界條件對化學平衡的影響分析解答。二、非選擇題(共84分)23、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應生成氯化銨，反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。24、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工發(fā)展水平的標志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉化成F，再結合F是家庭中常見的有機物，F(xiàn)是一種常見的高分子材料知，F(xiàn)為；A、B、F是家庭中常見的有機物，E與水發(fā)生加成反應生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說明C是某種酸與乙醇反應生成的酯，再結合A與B反應生成C，A是家庭中常見的有機物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結合分析機型解答。【詳解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質油的操作是分餾；由石油產品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；

（2）由于在石油分餾的操作過程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經(jīng)冷凝將烴分離開來，得到石油的分餾產品，即先得到的分餾產品沸點低，后得到的分餾產品沸點高，故選：D；

（3）由于酯化反應、酯的水解反應均屬于取代反應，所以在①～⑤中屬于取代反應的是①、②、③；原子利用率為100%的反應是加成反應和加聚反應，所以原子利用率為100%的反應是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的結構簡式為CH3COOH，F(xiàn)的結構簡式為：；

（5）由上述分析可知反應③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結構穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會造成白色污染。答案：白色污染?！军c睛】本題突破口：E是石油化工發(fā)展水平的標志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進行推導得出各物質，再根據(jù)各物質的性質進行分析即可。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應的Cl2、Br2、SO2，防污染【解析】分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；由實驗裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排入空氣中，且這幾種物質都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2、SO2，防污染。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；若鹽酸反應不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減小；（2）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法書寫熱化學方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小。【詳解】（1）為了測得溫度的最高值，應在最短的時間內讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應可能不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏?。唬?）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗會導致測得中和熱的數(shù)值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，會使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減