安徽省滁州市南橋區(qū)海亮學(xué)校2025年化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO32、下列說(shuō)法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)B．常溫下,14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2.5NA個(gè)C．12g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個(gè)Cl2分子3、下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．粗鹽提取精鹽的過(guò)程只發(fā)生物理變化B．用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3C．在第②、④步驟中，溴元素均被還原D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl4、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到無(wú)水FeCl3固體B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率5、下列說(shuō)法正確的是A．將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度為lmol·L-1B．將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度為4mol·L-1C．將l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1mol·L-1D．將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢琛㈧o置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液的濃度不變6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去B．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯C．用高錳酸鉀酸性溶液來(lái)區(qū)別甲烷和乙烯D．可用分液漏斗分離乙醇和水7、下列離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓8、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+9、根據(jù)所學(xué)相關(guān)知識(shí)，分析正確的是（）A．氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N2H4的氮原子雜化方式為SP2B．金屬晶體銅配位數(shù)為12，空間利用率為68％C．石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是一種混合晶體D．在氯化鈉晶體中，氯離子的配位數(shù)為810、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應(yīng)①中每生成1molNa2CrO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子3mol11、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)12、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．澄清透明的無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常溫下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+13、將反應(yīng)Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小C．電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D．Cu作負(fù)極，發(fā)生還原14、2018年3月5日，《Nature》連刊兩文報(bào)道了21歲的中國(guó)留美博士曹原等研究人員制得了具有超導(dǎo)特性的雙層石墨烯新材料。以下對(duì)石墨烯的推測(cè)不正確的是（）A．石墨烯性質(zhì)穩(wěn)定，不能在氧氣中燃燒 B．石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性C．石墨烯與金剛石互為同素異形體 D．石墨烯與石墨都具有較高的熔點(diǎn)15、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是()A．原子晶體中只含有共價(jià)鍵B．任何晶體中,若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵16、化學(xué)與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長(zhǎng)保鮮時(shí)間C．高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動(dòng)力D．雙氧水、消毒液、酒精因其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B和D也屬同族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:__________。

（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。（4）寫(xiě)出元素E和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。18、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問(wèn)題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號(hào)表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類(lèi)似明礬的化合物T（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取T的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為_(kāi)____________________。19、乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)制備乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進(jìn)乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對(duì)反應(yīng)越有利D．反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。（至少說(shuō)出兩點(diǎn)）20、一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過(guò)程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說(shuō)法作正確的是_____。A．完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B．上圖裝置中只有一處錯(cuò)誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請(qǐng)?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫(xiě)合適的試劑或操作名稱(chēng)。②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。21、有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2（含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：（1）裝置c的作用是____________________________。（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_____________________。（1）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)____mL；用化學(xué)方程式表示滴定的原理：________________________________________。（4）計(jì)算該黃銅礦的純度___________________。（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為_(kāi)________；證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正確；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na2CO3，則pH為Na2CO3>NaHCO3，故D正確．故選B。點(diǎn)睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。2、C【解析】

A、17g羥基（－OH）的物質(zhì)的量為1mol，在一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，所以1mol的羥基中所含有的電子數(shù)是9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、有機(jī)物中一個(gè)碳原子周?chē)傆?個(gè)共用電子對(duì)，14g乙烯的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol,則14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、12g石墨的物質(zhì)的量n=12g12g/mol=1mol，石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×12=1.5個(gè)，則12g石墨含C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液態(tài)，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D錯(cuò)誤。

3、D【解析】

A，粗鹽中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除雜試劑除去，粗鹽提取精鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，Na2CO3、NaHCO3都能與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)論Na2CO3產(chǎn)品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3中是否含有NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，第②、④步驟中，需要加入氧化劑將Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，由精鹽制備N(xiāo)aHCO3的反應(yīng)方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D項(xiàng)正確。答案選D。4、D【解析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?！驹斀狻緼．加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，不影響平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)。特別要注意改變平衡移動(dòng)的因素需與平衡移動(dòng)原理一致，否則不能使用該原理解釋?zhuān)绱呋瘎┑氖褂弥荒芨淖兎磻?yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，再如工業(yè)合成氨和硫酸工業(yè)的條件選擇等。5、D【解析】

A、碳酸鈣難溶于水，因此將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度不是lmol·L-1，A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸易揮發(fā)，因此將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度小于4mol·L-1，B錯(cuò)誤；C、將l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的體積不是100mL，因此溶液的濃度不是0.1mol·L-1，C錯(cuò)誤；D、將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，但由于溶液是飽和溶液，因此充分?jǐn)嚢?、靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液的濃度不變，D正確；答案選D。6、C【解析】本題有機(jī)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。詳解：乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌除去乙酸，但乙醇溶于水，溶液不分層，無(wú)法用分液方法分離，A錯(cuò)誤；用鐵作催化劑時(shí)，苯與溴水不反應(yīng)，與液溴苯，B錯(cuò)誤；甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，C正確；乙醇溶于水，溶液不分層，無(wú)法用分液方法分離，D錯(cuò)誤。故選C。7、C【解析】

A．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，與0.2molFeBr2反應(yīng)，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣氧化溴離子，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正確；D.向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【解析】

由題意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答?！驹斀狻緼.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，Cu2+為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+氧化性大于Cu2+氧化性，符合規(guī)律，A不符合題意，；B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，氯氣為還原劑，MnO4-氧化性強(qiáng)于氯氣，符合規(guī)律，B不符合題意；C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+，符合規(guī)律，C不符合題意；D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+，反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，PbO2為氧化產(chǎn)物，MnO4-氧化性強(qiáng)于PbO2，與題干不吻合，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，準(zhǔn)確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物，熟悉氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵。9、C【解析】

A、NH3分子中，N提供5個(gè)電子，3個(gè)H共提供3個(gè)。所以4對(duì)價(jià)電子，sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型三角錐。N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一個(gè)H，雜化方式不變，sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B、銅型為面心立方結(jié)構(gòu)，配位數(shù)12，空間利用率為74%，故B錯(cuò)誤；C、石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡(jiǎn)單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體，故C正確；D、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【解析】

A.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價(jià)降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價(jià)升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；C.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa2CrO4時(shí)，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中O元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，所以反應(yīng)①中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。答案選B。11、A【解析】試題分析：A、甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，但苯只能引入1個(gè)硝基，而甲苯引入3個(gè)硝基，所以能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響，A正確；B、甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說(shuō)明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，但不能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響，B錯(cuò)誤；C、燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰說(shuō)明含碳量高，不能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響，C錯(cuò)誤；D、甲苯和苯都能能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查苯的同系物的性質(zhì)。12、D【解析】試題分析：A、MnO4-為有色離子，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、由水電離的c(H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，NH4+在堿性條件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液為酸性溶液，各離子均能大量共存，D正確。答案選D?？键c(diǎn)：離子共存13、B【解析】分析：根據(jù)電子的流向，Cu為負(fù)極，Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；Ag為正極，Ag極的電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag。詳解：根據(jù)電子的流向，Cu為負(fù)極，Ag為正極。A項(xiàng)，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，KNO3鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag為正極，Ag極的電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag，工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電子由Cu極通過(guò)外電路流向Ag極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu作負(fù)極，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理，判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，可根據(jù)反應(yīng)的類(lèi)型、電子的流向等方法判斷正負(fù)極。易錯(cuò)點(diǎn)是電子流向的判斷，在原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，即“電子不下水，離子不上岸”。14、A【解析】

A.石墨烯是只由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，能在氧氣中燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石墨烯具有超導(dǎo)特性可以導(dǎo)電，石墨中含有自由電子，所以石墨也可以導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；C.石墨烯還是只由碳原子構(gòu)成，是C原子形成的單質(zhì)，所以石墨烯與金剛石是同素異形體，C項(xiàng)正確；D.石墨屬于混合晶體，石墨烯屬于二維晶體，二者都具有較高的熔點(diǎn)，D項(xiàng)正確；答案選A。15、A【解析】

A.在原子晶體中，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，所以原子晶體中只含有共價(jià)鍵，故A正確；B.金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，所以有陽(yáng)離子不一定有陰離子，故B錯(cuò)誤；C.不同金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，有的熔點(diǎn)很高如鎢，所以原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，故C錯(cuò)誤；D.離子晶體中含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、A【解析】分析：A項(xiàng)，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；B項(xiàng)，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮；C項(xiàng)，高純硅能夠制成太陽(yáng)能電池，即光電池，能用做火星探測(cè)器的動(dòng)力而非二氧化硅；D項(xiàng)，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化。詳解：A項(xiàng)，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B項(xiàng)，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高純硅能夠制成太陽(yáng)能電池，即光電池，能用做火星探測(cè)器的動(dòng)力而非二氧化硅，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化，D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：材料可分為無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料、有機(jī)合成材料和復(fù)合材料，無(wú)機(jī)非金屬材料又分為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料，傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料主要是硅酸鹽等產(chǎn)品。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p1＞＜【解析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數(shù)依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素，總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據(jù)此分析問(wèn)題。【詳解】（1）C元素為Al，原子序數(shù)13，基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數(shù)16，最外層有6個(gè)電子，用電子排布圖表示S元素原子的價(jià)電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負(fù)性減小，元素O與S的電負(fù)性的大小關(guān)系是O>S，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關(guān)系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【點(diǎn)睛】正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。18、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測(cè)出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S?！驹斀狻浚?）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序?yàn)镾＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強(qiáng)酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應(yīng)，則酸為硝酸，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價(jià)，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現(xiàn)象說(shuō)明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，銨根離子為+1價(jià)，Ｔ的相對(duì)分子質(zhì)量為392，則結(jié)晶水個(gè)數(shù)為6，可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。19、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好【解析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時(shí)，濃硫酸起催化劑作用，加入時(shí)放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較??；C.濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進(jìn)行分離；

（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產(chǎn)物多少進(jìn)行分析作答?！驹斀狻浚?）A.為防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧?，?dǎo)致液滴飛濺，其加入的正確順序?yàn)椋阂掖?、濃硫酸、乙酸，故A項(xiàng)正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過(guò)多，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項(xiàng)正確；答案下面BC；（2）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優(yōu)于甲裝置的原因?yàn)椋核〖訜崛菀卓刂茰囟取⒃蠐p失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好。20、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發(fā)時(shí)NH3揮發(fā)，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解乙醇C關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒(méi)，緩緩地通過(guò)漏斗，重復(fù)2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干）【解析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過(guò)量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時(shí)濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應(yīng)對(duì)著吸濾瓶的支管口，同時(shí)安全瓶中導(dǎo)管不能太長(zhǎng)，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，據(jù)此答題；②氨氣具有揮發(fā)性，物質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導(dǎo)致產(chǎn)生雜質(zhì)；(2)①根據(jù)圖象分析，[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大而減小，為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；②根據(jù)圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體