張家界市重點中學2025屆高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的單質(zhì)與H2化合時，點燃安靜燃燒，光照則會發(fā)生爆炸C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD．單質(zhì)Z不能與水發(fā)生化學反應3、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是A．乙烷B．乙醇C．苯D．乙酸4、下列關(guān)于合金的說法，錯誤的是（）A．合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度 B．合金屬于純凈物C．合金的熔點低于組成它的純金屬的熔點 D．合金屬于混合物5、為了探究外界條件對反應aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是（）A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜06、下列物質(zhì)沉淀時的顏色正確的是A．CaCO3—紅棕色 B．BaSO4—灰綠色 C．Al(OH)3—藍色 D．AgCl—白色7、在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．熱水8、氮氣用來填充燈泡是由于氮氣A．無色 B．無味 C．性質(zhì)穩(wěn)定 D．密度小9、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現(xiàn)：①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381"kJ·mol-1②SiHCl3+H2Si+3HCl對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是A．兩個反應都是置換反應 B．反應②是吸熱反應C．兩個反應互為可逆反應 D．兩個反應都是氧化還原反應10、一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol·L-1降至4mol·L-1，下列說法正確的是()A．用NH3表示的化學反應速率為0.1mol·L-1·s-1B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零11、下圖所示的兩種有機物都由碳、氫、氧三種元素組成，下列敘述不正確的是（）A．①和②都含有官能團羥基 B．①和②具有相似的化學性質(zhì)C．①和②為同系物 D．①和②所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同12、以下反應中，△H1＜△H2的是（）A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H2C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）△Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）△H2D．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H213、下列措施肯定能使化學反應速率增大的是A．增大反應物的量 B．增加壓強C．升高溫度 D．使用催化劑14、美國的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團隊研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．太陽能燃料電池的優(yōu)點為無論天氣如何,均能持續(xù)供應電能,并且實現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”B．圖A中塑料薄膜上部的反應為2H++2e-H2↑C．圖B燃料電池工作時的負極反應物為O2D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應為6CO2+6H2OC6H12O6+6O215、如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是A． B．C． D．16、下列有關(guān)四個常用的電化學裝置的敘述，正確的是()A．圖所示堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．圖所示鉛蓄電池放電過程中，硫酸濃度保持不變C．圖所示電解精煉銅裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大D．圖所示紐扣式鋅銀電池工作過程中，外電路中電子由鋅極流向氧化銀極17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．金屬性：Al＞Mg B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）218、下列電子式正確的是A．B．C．D．19、下列化學用語表示正確的是A．高氯酸的化學式：HClO3 B．氮氣的電子式：C．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH220、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A．W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高B．陰離子的還原性：W2->Q-C．離子半徑：Y2－>Z3＋D．元素的非金屬性：Y>W21、?？舅厥菑暮？蟹蛛x出的一種劇毒物質(zhì)，分子式為C129H223N3O54。哈佛大學Kishi教授領(lǐng)導的研究小組經(jīng)過8年努力，于1989年完成了?？舅氐娜铣?。下列說法正確的是A．海葵毒素是一種高分子化合物B．?？舅厥且环N無機化合物C．?？舅氐暮铣沙晒︻A示著有機合成必將步入新的輝煌D．?？舅氐暮铣沙晒︻A示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機物22、下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D．苯燃燒二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。（5）設(shè)計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。24、（12分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；同周期中E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強的是___________(填元素符號)，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_________(填化學式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)中所含的化學鍵___________(填“離子鍵“或“共價鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)。(5)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應的化學方程式___________，若反應過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。25、（12分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是______。26、（10分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；(3)為了研究乙醇與乙酸反應的機理，若將乙醇中的氧原子用18O標記，寫出標記后試管a中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________；其反應類型是______________；(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是_____________；(5)反應結(jié)束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。27、（12分）如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發(fā)生反應的化學方程式：_________，反應類型為___________。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是________，燃燒時反應的化學方程式為____________。28、（14分）某化學小組的同學為探究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．（1）鋅片上的電極反應式為_____．（2）銅片上的現(xiàn)象是_____．（3）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為_____．（4）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號）．A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（5）實驗后同學們經(jīng)過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現(xiàn)．下列反應可以設(shè)計成原電池的是_____（填字母代號）．A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2OC．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑29、（10分）某原電池裝置如圖所示。（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應。（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。（4）電池的總反應是_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。2、C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為O元素；Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為O元素；Y為F元素；Z為Mg元素；W為Si元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；B.氟氣與H2混合會發(fā)生爆炸，故B錯誤；C.非金屬性越弱，對應氫化物的穩(wěn)定性越弱，非金屬性O(shè)＞Si，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W，故C正確；D.鎂與冷水無明顯現(xiàn)象，與熱水能發(fā)生化學反應，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

A、乙烷是烷烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯誤；B、乙醇分子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C、苯是芳香烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D、乙酸含有羧基，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤。答案選B。4、B【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金有三個特點：①一定是混合物②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在③合金中至少有一種金屬；合金的硬度比成分金屬大，熔點比成分金屬低，耐腐蝕，機械性能好，答案選B。5、D【解析】

分析：本題考查的是溫度和壓強對反應平衡的影響，從Z的體積分數(shù)的大小分析平衡移動方向。詳解：從圖分析，壓強越大，Z的體積分數(shù)越大，說明該反應正反應方向為氣體體積減小的方向，即熵減。溫度越高，Z的體積分數(shù)越小，說明該反應為放熱反應，即焓變小于0。故選D。6、D【解析】

A.碳酸鈣是白色沉淀，故A錯誤；B.硫酸鋇是白色沉淀，故B錯誤；C.氫氧化鋁是白色絮狀沉淀，故C錯誤；D.氯化銀為白色沉淀，故D正確。故選D。7、A【解析】

A．KCl為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氯離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故A正確；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，電離出的碳酸根離子在溶液中水解促進水的電離，故B錯誤；C．硫酸是強電解質(zhì)電離出的氫離子抑制水的電離，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高促進水的電離，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】水的電離平衡的影響因素：向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。8、C【解析】

由于氮氣的化學性質(zhì)不活潑，較為穩(wěn)定，可以用來填充燈泡，C項正確；答案選C。9、C【解析】分析：單質(zhì)和化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應為置換反應，置換反應均為氧化還原反應；兩個反應的反應條件不同，不屬于可逆反應；根據(jù)正反應放熱，則逆反應為吸熱進行判斷；據(jù)以上分析解答。詳解：單質(zhì)和化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物，該反應為置換反應，兩個反應都是置換反應，A錯誤；①反應為放熱反應，反應②為反應①的逆反應，所以為吸熱反應，B錯誤；不可逆，因為反應的條件不同，C正確；置換反應都是氧化還原反應，D錯誤；正確選項C。點睛：所有的置換反應都為氧化還原反應，所有的復分解反應都為非氧化還原反應，化合反應、分解反應可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應。10、B【解析】A、10s內(nèi)v（N2）=(5mol/L?4mol/L)/10s=0.1mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（L?s），A錯誤；B、使用合適的催化劑，降低反應活化能，活化分子增多，反應加快，B正確；C、增加H2的濃度會加快該反應的速率，降低溫度會是反應減慢，C錯誤；D、可逆反應中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化，無論時間多長，N2、H2濃度都不可能為零，D錯誤，答案選B。點睛：考查可逆反應特點、反應速率計算、外界條件對反應速率的影響，難度不大，注意溫度降低反應減慢，與反應是吸熱還是放熱無關(guān)。11、D【解析】

由球棍模型可知，①的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，②的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇。【詳解】A項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，故A正確；B項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都能表現(xiàn)醇的性質(zhì)，故B正確；C項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇，互為同系物，故C正確；D項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1個氧原子，相對分子質(zhì)量不同，則所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)不同，故D錯誤；故選D。12、C【解析】A．碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1＞△H2，故A錯誤；B．物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過程是放熱的，故△H1＞△H2，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，電離過程需要吸收熱量，則反應中生成1mol水放出的熱量偏低，即△H1＜△H2，故C正確；D．物質(zhì)的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H2＜△H1，故D錯誤；答案為C。13、C【解析】

A項，增大固體或液體反應物的量不一定能增大反應速率，故A項錯誤；B項，若定容時加入惰性氣體，則壓強增大，但反應速率不變，故B項錯誤；C項，升高溫度活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定加快，故C項正確；D項，催化劑能加快或減慢反應速率，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的外界因素：①溫度：溫度越高，其反應速率越快。②催化劑：一般來說，催化劑會加快反應的速率。③濃度：一般來說，濃度越高，反應速率越快。④固體表面積：固體表面積越大，反應速率越快。⑤壓強：壓強越大，反應的速率越快。（只適用于反應物或生成物中有氣體的時候。）14、A【解析】

A．人造樹葉在太陽能的作用下促進水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池，反應生成的水再循環(huán)利用，實現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”，故A正確；B．塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，其反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中通O2的極為正極，通H2的極為負極，故C錯誤；D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應為2H2O2H2↑+O2↑，故D錯誤；故答案為A。15、A【解析】

加入催化劑，反應速率增大，達到平衡所用時間減小，催化劑只改變反應速率，不能使平衡移動，（1）（2）應達到相同平衡狀態(tài)，

故選A。16、D【解析】

A、鋅錳干電池中，MnO2作氧化劑，故A錯誤；B、鉛蓄電池放電時總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的濃度降低，故B錯誤；C、精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，粗銅中含有比銅活潑的雜質(zhì)金屬，這些金屬先失電子，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+減小，故C錯誤；D、鋅是活潑金屬，鋅為負極，Ag2O為正極，外電路中電子從Zn流向氧化銀，故D正確；答案選D。17、A【解析】

A、由金屬活動性順序表可知：金屬性：Mg＞Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強，故A錯誤；B、由于非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C、由于非金屬性Cl＞S，故酸性HClO1＞H2SO1．故C正確；D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故D正確；故選A。18、C【解析】A、氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、H2S是共價化合物，電子式為，B錯誤；C、氫氧化鋇是離子化合物，電子式正確，C正確；D、氮氣是單質(zhì)分子，電子式為，D錯誤，答案選C。19、C【解析】試題分析：高氯酸的化學式應該為HClO4，A項錯誤；氮氣的電子式應該為，B項錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應該為CH2＝CH2，D項錯誤。考點：考查化學用語。20、A【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可以知道各元素分別為：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl?！驹斀狻緼．W、Y對應的簡單氫化物分別為H2S和H2O，由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點比H2S高，故A錯誤；B．S和Cl的非金屬性：S<Cl，所以陰離子的還原性：S2-＞Cl-，故B正確；C．O2-和Al3+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Al3＋，故C正確；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：O＞S，故D正確；故選A。21、C【解析】A、高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上，海葵毒素不屬于高分子化合物，A錯誤；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等物質(zhì)是無機物外，絕大多數(shù)含碳化合物為有機化合物，?？舅厥且环N有機化合物，B錯誤；C、合成?？舅厥且豁棙O具挑戰(zhàn)性的工作，它的成功合成預示著有機合成必將步入新的輝煌，C正確；D、?？舅氐暮铣沙晒Σ⒉荒茴A示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機物，D錯誤，答案選C。22、A【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解：A.光照作用下甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應生成氯化氫和一氯甲烷等，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴水中發(fā)生加成反應，B錯誤；C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，C錯誤；D.苯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【點睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學用語、元素化合物性質(zhì)，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。24、第2周期ⅥA族NaHCl共價鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層為5個電子，D為P元素；同周期中E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，五種元素中金屬性最強的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)為P4O10，為共價化合物，含有共價鍵，故答案為：共價鍵；(4)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發(fā)生劇烈反應生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應中H元素的化合價由-1價和+1價變成0價，若反應過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。25、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解析】

（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解。【詳解】（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應，所以應用鐵坩堝，故答案為：④；（3）待氣囊F收集到較多氣體時，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，故答案為：AC；BDE；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，固液分離應用過濾的方法，則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應用過濾的方法，故答案為：過濾；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解，實驗時應采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：高錳酸鉀晶體受熱易分解。26、bd防止暴沸CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反應(或酯化反應)飽和Na2CO3溶液分液【解析】

（1）乙醇的官能團為-OH，乙酸的官能團為-COOH；（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時劇烈沸騰；（3）乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應為取代反應；（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；【詳解】(1)乙醇分子中官能團的名稱是羥基，乙酸中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為?COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色，而羧基可以使石蕊變色，故答案為：bd；(2)試管a中加入幾塊碎