高中化學(xué)教材?？荚囼灴偨Y(jié)

一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100mL1.OOmol/LH勺NaOH溶液為例：

1、環(huán)節(jié)：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻

至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸窗水注入容量瓶，當液面離刻度線1一2cm時，改用膠

頭滴管滴加蒸儲水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖

勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥物口勺名稱、濃度。

2、所用儀器：（由環(huán)節(jié)寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴

管

3、注意事項：

⑴容量瓶：只有一種刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積日勺溶液。（此外使

用溫度和量程規(guī)格尚有滴定管、量筒）

⑵常見口勺容量瓶：50mL、100mL.250mL、500mL.1000mL。若配制480mL與240mL:容液，,應(yīng)分別

用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天

杼！

⑶容量瓶使用之前必須查漏。措施：向容量瓶內(nèi)加少許水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一

只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏

水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

⑷誤差分析

⑸命題角度：一計算所需的固體和液體日勺量，二是儀器日勺缺失與選擇，三是試臉誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體H勺制備：

1、環(huán)節(jié)：向沸水中加入FeCI3。勺飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和日勺FeCI3溶液,③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、波及H勺化學(xué)方程式：Fe3++3H20=Fe(OH)3(膠體)+3H+強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠

體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制環(huán)節(jié)及對應(yīng)離子方程式的書寫

三、焰色反應(yīng)：

1、環(huán)節(jié)：洗一燒一蘸一燒一洗一燒

2、該試臉用鈉絲或鐵絲

3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)

4、Na,KH勺焰色：黃色，紫色(透過藍色H勺鉆玻璃)

5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na,也許有K

6、命題角度：試驗操作環(huán)節(jié)及Na,K。勺焰色

四、Fe(OH)2H勺制備:

1、試驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。

2、化學(xué)方程式為：Fe2++20H-=Fe(OH)24Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

3、注意事項：(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，(2)滴定管須插入液如下，

(2)往往在液面加一層油膜，如裝或食物油等(以防止氧氣口勺氧化)。

4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采用措施的原因

五、二價鐵三價鐵日勺檢查

六、珪酸口勺制備：

1、環(huán)節(jié)：在試管中加入3—5rnL飽和Na2SiO3溶液，滴入1一2滴酚釀溶液，再用膠頭滴管逐滴加

入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并靠近消失時停止。

2、現(xiàn)象:有透明H勺硅酸凝膠形成

3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCI=H2SiO3i+2NaCI（強酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚配試液呈紅色。

七、重要離子日勺檢查：

1、CI-的檢查：加入AgN03溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HN03口勺白色沉淀；或先加硝酸

化溶液（排除C032-干擾），再滴加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則闡明有CI一存在

2、SO42T勺檢查：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCI2溶液，生成白

色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCI2溶液進行檢查。

3、命題旃度：檢查措施、除雜、沉淀洗滌及有關(guān)純度口勺計算

八、氯氣日勺試驗室制法

九、氮氣日勺試驗室制法

1、反應(yīng)原理:2NH4CI+Ca（OH）2CaC12+2NH3T+2H20

2、搜集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，防止空氣對流）

3、驗滿：①將濕泗口勺紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，闡明氨氣已搜集滿②將蘸有濃鹽酸

的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已搜集滿

4、干燥措施：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體H勺裝置，與制氧氣H勺相似

拓展：濃氮水或濃鎂溶液滴到生石灰或燒堿中制氮氣，或農(nóng)氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氯氣作為中學(xué)化學(xué)試驗制取氣體中唯一的試驗，其地位不可估計。重要角度為：

反應(yīng)原理、搜集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進行性質(zhì)探究試驗。

十、噴泉試驗

1、試驗原理：氮氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少許口勺水即可溶解大量口勺氨氣（1:700）,使燒瓶

內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓-恪燒杯中口勺水壓入上面的燒就，

故NH3、HCI、HBr、HI.S02等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、試臉現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氯氣溶于水形成堿性溶液，酚猷遇堿顯紅色）

3、試驗關(guān)鍵：①氮氣應(yīng)充斥②燒瓶應(yīng)干燥③裝置不得漏氣

4、試驗拓屐：CO2、H2S、CI2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

十一、銅與濃硫酸反應(yīng)B勺試驗

1、試驗原理:Cu+2H2s04（濃）CuS04+S02T+2H20

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中口勺品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒

入盛有水口勺燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：變黑口勺物質(zhì)為被液硫酸氧化生成CuO,CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuS04溶液。

【提醒】由于此反應(yīng)快，運用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

4、命題角度：S02口勺性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣日勺處理等。

十二、鋁熱反應(yīng):

1、試臉操作環(huán)節(jié)：把少許干燥。勺氧化鐵和適量的鋁粉均切混合后放在紙漏斗中，在:昆合物上面加

少許氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過日勺鎂條，點燃。

2、試臉現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼日勺光輝，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)日勺液

珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)口勺細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe203+2AI2Fe+AI203

4、注意事項：

(1)要用打磨凈口勺鎂條表面口勺氧化膜，否則難以點燃。

(2)玻璃漏斗內(nèi)口勺紙漏斗要厚某些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

(3)蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

(4)試臉裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：試臉操作環(huán)節(jié)及化學(xué)方程式。

十三、中和熱試驗(理解)：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量

注意：(1)酸、堿分別是強酸、強堿對應(yīng)日勺方程式：H++0H-=H20AH=-57.3KJ/mol

(2)數(shù)值固定不變，它與燃燒熱同樣，因具有明確的含義，故文字體現(xiàn)時不帶正負號。

2、中和熱的測定注意事項：

(1)為了減少誤差，必須保證熱量盡量日勺少損失，試瞼反復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算根

據(jù)

(2)為了保證酸堿完全中和常采用H+或0H-稍稍過量的指施

(3)試驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得H勺中和熱數(shù)值偏小

十四、酸堿中和滴定試臉（理解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸二C堿V堿

2、規(guī)定：①精確測算的體積.②精確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管。勺構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰望讀數(shù)數(shù)值偏大

②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定期一般用酚釀、甲基橙

作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性。勺物質(zhì)一定用酸式滴定管

盛裝。

4、操作環(huán)節(jié)（以0.1moIL-1口勺鹽酸滴定未知濃度口勺氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色H勺變化，當?shù)蔚阶罱K一滴，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半

分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的構(gòu)造、讀數(shù)及中和滴定原理。

十五、氯堿工業(yè)：

1、試驗原理：電解飽和日勺食鹽水。勺電極反應(yīng)為：2NaCI+2H20==2NaOH+H2T+CI2T

2、應(yīng)用：電解時離子方程式為2CI-+2H20=20H-+H2T+CI2T,陰極產(chǎn)物是H2和NaOH,陰極被電

解H勺H+是由水電離產(chǎn)生口勺，故見極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴

幾滴酚肽試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯,氣，將濕潤H勺KI淀粉試紙放在陽極附

近，試紙變藍。

3、命題南度：兩極上析出產(chǎn)物。勺判斷、產(chǎn)物口勺性質(zhì)及有關(guān)電解原理

十六、電鍍：

（1）電鍍口勺原理：與電解原理相似。電鍍時，一般用具有鍍層金屬陽離子口勺電解質(zhì)溶液作電鍍液，

把待艘金屬制品浸入也鍍液中，與直流電源日勺負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源

的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆

蓋在鍍件日勺表面。

（2）電鍍池的構(gòu)成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，具有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，

陽極反應(yīng)：M-nc-=Mn+（進入溶液），陰極反應(yīng)Mn++nc-=M（在鑲件上沉積金屬）

十七、銅日勺精煉:

（1）電解法精煉煉銅日勺原理:陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cu

（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陀板材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗鋼中具有Zn、Ni、

Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當具有雜質(zhì)的銅在陽極不停溶解時，位于金屬活動性次序表銅此前口勺金

屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同步失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被

還原，因此并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，住于金屬活動性表銅之后的銀、金

等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，因此以金屬單質(zhì)口勺形

式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等珍貴金屬口勺原料）。

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度口勺變化

十八、鹵代姓中鹵原子口勺檢查措施（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：

1、試驗環(huán)節(jié)

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為澳；若黃色沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代燒是極性鍵形成日勺共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgN03只能與X—產(chǎn)全AgX

沉淀，故必須使鹵代運中日勺一X轉(zhuǎn)變?yōu)閄一,再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵睡中鹵原子日勺

種類和數(shù)目.

4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液臉證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙飾時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4

溶液中：也可用淡水直接檢查（則不用先通入水中）。

十九、乙烯U勺試驗室制法：

1、反應(yīng)制取原理：C2H50HCH2=CH2T+H20

2、液液加熱型，與試臉室制氯氣制法相似。

3.濃硫酸的作用:催化劑、脫水劑

4.注意事項：①乙醇和濃硫酸晌體積比為1：3

②向乙醇中注入濃硫酸：邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面如下

④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃

⑤該試驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物S02,故檢查乙烯時，一定先用堿液除去S02,再通入KMnO4或濱水

5.本反應(yīng)也許發(fā)生口勺副反應(yīng)：

C2H50HCH2=CH2T+H20C2H5-0H+H0-C2H5C2H50C2H5+H20C+2H2s04（濃）C02T+2S02T+

2H20

二十、乙酸乙酯的制備

注意事項:

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸口勺混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；

3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2c03液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na2c03溶液吸取重要長處：①吸取乙酸，便于聞于乙酸乙酯日勺香味②溶解乙醇③減少

乙酸乙酯日勺溶解度，分層，觀測乙酸乙酯

5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-0H+H0-C2H5C2H5-0-C2H5+H20C+2H2s04（濃）CO2T+2S02T+2H20

6、命題角度：加入藥物次序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2C03溶液的作用及考察運用化學(xué)平衡提高乙酸

乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。

二十一、醛基的檢查（以乙醛為例）：

A：銀鏡反應(yīng)

1、銀鏡溶液配制措施：在潔凈。勺試管中加入1ml2%的AgN03溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加

入2舟稀氮水，至最初產(chǎn)生日勺沉淀恰好溶解為止，制得級氮溶液。

反應(yīng)方程式：AgN03+NH3?H20=AgOH+NH4N03AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）20H+2H20

2、銀鏡試驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程

不能振蕩試管（4）試管要潔凈

3、做過銀鏡反應(yīng)口勺試管用稀HN03清洗

B:與新制Cu（0H）2懸濁液反應(yīng)：

1、Cu（0H）2懸濁液配制措施：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuS04溶液4一6滴，

得到新制日勺氫氧化銅懸濁液

2、注意事項：（1）Cu（0H）2必須是新制口勺（2）要加熱至沸騰（3）試臉必須在堿性條件下（NaOH

要過量）

二十二、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證：

1、試臉環(huán)節(jié)：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾

分鐘,然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(0H)2懸濁液的反應(yīng)。

化學(xué)試驗

1.中學(xué)階段使用溫度計口勺試驗：

①溶解度日勺測定；②試臉室制乙烯；③石油分館。前兩者要浸入溶液內(nèi)。

2.中學(xué)階段使用水浴加熱日勺試險：

①溶解度H勺測定(要用溫度計)；②銀鏡反應(yīng).③酯H勺水解。

3.玻璃棒日勺用途：

①攪拌；②弓I流；③引起反應(yīng)：Fe浴S粉。勺混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱口勺玻璃棒

引起兩者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤蘸取溶液；⑥粘取試紙。

4.由于空氣中CO?口勺作用而變質(zhì)。勺物質(zhì)：

生石灰、NaOH.Ca(OH)2溶液、Ba(0H)2溶液、Na[AI(OH)]溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚

鈉溶液、Na2O>Na202;

5.由于空氣中H?0日勺作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

濃H7s0八PA>硅膠、CaCL、城石灰等干燥劑、濃H3P0八無水硫酸銅、CaC?、面堿、NaOH固體、

生石灰;

6.由于空氣中。2口勺氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、一2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、+4價硫（S02

水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（0H）2O

7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)。勺：

AgNOs、濃HNO3、用。2、液澳、濃氨水、濃HCI、Cu（OH）2O

8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

9.用排水法搜集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撒酒精燈。

10.制取氣體時，先檢查氣密性后裝藥物。

11.搜集氣體時，先排序裝置中的空氣后再搜集。

12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13.點燃&、CH,、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢查純度再點燃。

14.檢查鹵代運分子日勺鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNOs溶液。

15.檢查N4（用紅色石蕊試紙）、CL（用淀粉KI試紙）先用蒸惚水潤濕試紙后再與氣體接觸。

16.配制FeCL,SnCL等易水解的鹽溶液時，光溶于少許濃鹽酸中，再稀釋。

17?.焰色反應(yīng)試驗，每做一次，相絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次試驗。

18.用慶還原CuO時，先通上，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撒酒精燈，冷卻后再停止通比。

19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸鏘水至容量瓶刻度線1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加

水至刻度線。

20.安裝發(fā)生裝置時，遵照的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21.濃H?S（h不慎灑到皮膚上，先用干布擦再用水沖洗，最終再涂上3%—5%口勺NaHCOs溶液。沾上

其他酸時，先水洗，后涂NaHCOs溶液。

22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO,溶液（或招酸）中和，再水洗，最終用布擦。

24.檢查蔗糖、淀粉、纖維素與否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2sO,，再加銀氯

溶液或Cu（OH）2懸濁液，加熱。

25.用pH試紙時，先用玻，肉棒沿取待測溶液涂■到試紙上，再把試紙顯示口勺顏色跟原則比色小對比，

測出pHo

26.配制和保留Fe：Sn"等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸鋪水煮沸（趕走02,再溶解，

并加入少許的對應(yīng)金屬粉末和對應(yīng)酸。

27.稱量藥物時，先在盤上各放二張大小、質(zhì)量相等的紙（腐蝕藥物NaOH放在燒杯等玻埔器皿），再

放藥物。加熱后的藥物，先冷卻，后稱量。

28.不能用手接觸藥物、不能直接聞氣體、不能嘗藥物的味道。

29.塊狀藥物應(yīng)沿玻璃儀器日勺內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性口勺藥物時應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

31.混和液體物時，一般先加密度小口勺液體后加密度大H勺液體，以防止液體飛濺（如濃硫酸稀釋、配制

濃硫酸和濃硝酸的混和酸等）0

32.取用液體藥物時，注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。

33.酒精等液體有機物著火時應(yīng)當用濕抹布蓋滅：活潑金屬（如Na等）、白磷等失火宜用沙土蓋滅。

34.液澳滴在皮膚上，應(yīng)立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上，應(yīng)用酒精沖洗。

35.汞撒落在地面上，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。

36.誤食重金屬鹽中毒，應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。

37.試驗中受傷時，應(yīng)用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。

38.盛石灰水的試劑瓶T稀鹽酸；盛苯酚H勺試管T酒精或NaOH溶液；盛過FeCL、FeCI2等口勺試管T

用稀鹽酸；做過KMnO,分解試驗的試管T濃鹽酸；做過碘升華試臉H勺試管T有機溶劑；做過銀鏡反

應(yīng)試驗的試管T稀硝酸；熔化過硫口勺試管TCS2或熱H勺NaOH溶液；有油污口勺試管T用熱堿液洗滌。

洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。

39.試劑瓶中藥物取出后，一定不容許放回原試劑瓶？不一定：用剩余日勺鉀、鈉等應(yīng)立即放回原瓶。

40.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保留在煤油中(或液態(tài)烷燒中)，(Li用石蠟密封保留)。用鑲子取,

玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

41.白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水

分。

42.液B、：有毒易揮發(fā)，盛于磨口口勺細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

43.12:易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保留在用蠟封好日勺瓶中，放置低溫處。

44.濃HN()3,AgNO3:見光易分解，應(yīng)保留在棕色瓶中，放在低溫避光處。

45.固體燒堿：易潮解，.應(yīng)用易于密封H勺干燥大口瓶保留。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

46.NH3*H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氮水。

47.C凡、、C6H5—C%、CH3CH2OH.CH3cH20cH2cH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封寄存低溫處，并遠離火源及

強氧化劑。

48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

50.量筒最下面日勺刻度是0。小數(shù)點為一位

51.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

52.托盤天平的標尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

53.N%、HCI、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗。

54.CO?、Cl?、SO?與氫氧化鈉溶液可做噴泉試臉；

55.線條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量H勺熱，生成白煙H勺同步生成黑色物質(zhì)

56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

59.加熱試管中日勺碳酸氫餒，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂缮谓饘兕w粒,

石灰水變渾濁

63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出籃色H勺火焰，放出熱量

64.加熱試管中日勺硫酸鋼晶體，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，比試管口有液滴生?/p>

65.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成

66.點燃純凈吃氨氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰

67.盛有生石灰口勺試管里加少許水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱

68.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

69.向盛有石灰水的試管里注入濃■口勺碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

70.向具有C「口勺溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

71.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量日勺熱

72.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

73.向具有硫酸根H勺溶液中滴加用硝酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成

74.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色日勺物質(zhì)產(chǎn)生

75.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

76.強光照射氫氣、氯氣口勺混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸

77.紜磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

78.氯氣碰到濕的有色布條，有色布條口勺顏色褪去

79.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

80.在淡化鈉溶液中滴加硝酸銀輕易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

81.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀:容液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

82.I?遇淀粉生成藍色溶液

83.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成

84.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)本來顏色

85.過量口勺銅投入盛有濃硫酸H勺試管，并加熱，反應(yīng)畢，特輕易冷卻后加水，有刺激性氣味H勺氣體

生成，加水后溶液成天籃色

86.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

87.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”

聲

88.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星日勺木條伸入試管口，木條復(fù)燃

89.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

90.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

91.氯氣與氯化氫相遇，有大量。勺白煙生成

92.加熱氯化餒與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味H勺氣體產(chǎn)生

93.加熱盛有固體氯化錠日勺試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

95.銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

96.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

97.在氫氧化鐵膠體中力口硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

98.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

99.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳口勺集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁

100.向硫酸鋁溶液中滴加氯水，生成蓬松日勺白色絮狀物質(zhì)

101.句合三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

102.句硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t

褐色沉淀

103.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣8勺集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色H勺煙

104.將蘸,有氯化鉀溶液H勺的絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鉆玻璃，火焰呈S色

105.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

106.句淡水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，

上層為紅褐色

107.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色：若為汽油，

上層為紫紅色

108.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同步這樣變黑且發(fā)泡

109.將金屬鈉加到盛有硫酸銅溶液口勺小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同步生成蘭色絮狀沉淀

110.在盛有氯化銅溶液口勺U型管中用碳棒進行電解試驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)

（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤H勺淀粉一KI試紙變藍色.

111.句盛有過氧化鈉日勺試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星日勺木條伸入試管口，木條復(fù)燃,

向反應(yīng)后日勺溶液中滴加酚配試劑，溶液變紅色

112.句盛有酚酸時水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去

113.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成

114.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）

115.加熱170℃乙醇與濃硫酸日勺混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入淡水，通入酸性高鎰酸鉀溶液，有氣

體產(chǎn)生，澳水褪色，紫色逐漸變淺

116.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量

117.在空氣中點燃乙快，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量

118.將少許甲苯倒入適量日勺高鎰酸鉀溶液中振蕩，紫色褪邕

119.將金屬鈉投入到盛有乙醇日勺試管中，有氣體放出

120.乙醇在空氣中燃燒，火焰展現(xiàn)淡藍色

121.在加熱至沸騰狀況下H勺乙酹與新制口勺氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成

122.在盛有少許苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。

123.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡口勺物質(zhì)：銀

124.在盛有少許苯酚試管中滴加過量的濃漠水，有白色沉定生成

125.在合適條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明口勺帶有香味口勺油狀液體生成

126.要白質(zhì)碰到濃硝酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

127.句盛有苯酚鈉溶液口勺試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生

128.盛有新制日勺氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生

129.句盛有銀氮溶液H勺試管中滴加葡萄糖溶液，溶液展現(xiàn)藍色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡

130.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱時,82(0田2與川￡1反應(yīng)是吸熱日勺

131.在空氣中燃燒：S——微弱的淡籃色火焰H2——淡藍色火焰C0——籃色火焰CH4------------明

亮并呈藍色的火焰S在。2中燃燒——明亮。勺藍紫色火焰。

132.用原則鹽酸滴定未知NaOH容液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液泗洗

133.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

134.湎定期，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊湎邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指

示劑顏色變化

135.除去蛋白質(zhì)溶液中口勺可溶性鹽可通過滲析口勺措施

136.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液

一.中學(xué)化學(xué)試驗操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作次序口勺原則，就可以對日勺解答“試驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以CI2試驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置次序是：放好鐵架臺T擺好酒精為T

根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈T石棉網(wǎng)T固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵照從左到右次序。如上裝置裝配次序為：發(fā)生裝置T集氣瓶

T燒杯?(1

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管日勺塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不適宜用力而塞不

緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑Mn02應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。

總之固體試劑應(yīng)在固定前加入而應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則液體藥物在燒瓶固定后加入c如上例濃#酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩

慢加入。

6.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

7.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

二.中學(xué)化學(xué)試驗中溫度計的使用分哪三種狀況以及哪些試驗需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物日勺溫度：這種類型日勺試臉需要測出反應(yīng)混合物日勺精確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入

混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②試驗室制乙烯。

2.測蒸氣日勺溫度：這種類型日勺試驗，多用于測量物質(zhì)日勺沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣口勺溫

度相似，因此只要測蒸氣日勺溫度。①試驗室蒸餡石油。②測定乙醇日勺沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的試驗，往往只要使反應(yīng)物日勺溫度保持相對穩(wěn)定，因此運用水浴加熱，溫

度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響口勺反應(yīng)。②苯晌硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的試驗有哪些需要塞入少許棉花的試驗：

加熱KMnO,制氧氣制乙快和搜集NH3

其作用分別是：防止KMn（L粉末進入導(dǎo)管；

防止試驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短搜集N%的時間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種措施

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：運用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCI,KN03O

2.蒸餡冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制口勺CaO吸取大部分水再蒸饋。

3.過淳法：溶與不溶。

4.升華法：Si02（l2）o

5.萃取法：如用CCL來萃取L水中日勺ho

6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增長法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2（CO）:通過熱的CuO;C02（S02）:通過NaHCOs溶液。

8.吸取法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥物吸?。篘7(0,):將混合氣體通過銅網(wǎng)

吸取。2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥物變得輕易分離，然后再還原回去：AI(0H)3,Fe(OH)3：

先加NaOH溶液把A(OH)3溶解,過濾,除去Fe(0H)3,再加酸讓NaAIO?轉(zhuǎn)化成A1(OH：%。

五.常用的清除雜質(zhì)的措施10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中日勺苯酚，可加入氮氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，運用酚鈉易溶于水，使

之與苯分開。欲除去Na￡03中的NaHCOs可用加熱的措施。

2.吸取洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少許氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉口勺溶

液后,再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少許硫酸銅，加入過量鐵粉，待充足反應(yīng)后，過濾除

去不溶物，到達目口勺。

4.加熱升華法：欲除去碘中口勺沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中具有晌少許澳，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少許日勺氯化鈉，可運用兩者的溶解度不一樣，

減少溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餡蒸餡法：欲除去乙醍中少許的酒精，可采用多次蒸館的措施。

8.分液法：欲將密度不一樣且又互不相溶口勺液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中口勺離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上多種措施或多種措施綜合運用。

六.化學(xué)試驗基本操作中的“不”15例

1.試檢室里的藥物，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體日勺氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完試臉，用剩。勺藥物不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥物時，把瓶塞打開不要正放在桌面上：瓶上晌標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下：放回原處

時標簽不應(yīng)向里。

4.假如皮膚上不慎灑上濃H2s0,，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)狀況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛

里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想措施處理。

5.稱量藥物時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去

拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3,乜不得少于容積口勺1/3。

8.不得用燃著口勺酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈口勺內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人：液體的體積一般不

要超過試管容積的1/3。

11.紿燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用培期或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用卅用鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱口勺玻璃容

器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里口勺液體晌液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮寒時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)試驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法搜集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撒酒精燈。

3.制取氣體時，先檢查氣密性后裝藥物。

4.搜集氣體時，先排凈裝鼠中的空氣后再搜集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H?、CH,、C2H八C2H2等可燃氣體時，先檢查純度再點燃。

7.檢查鹵化燃分子8勺鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀州。3再加AgN03溶液。

8.檢查NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl?（用淀粉KI試紙）、H2s［用Pb（Ac）2試紙］等氣體時，先用蒸餡水

泄?jié)裨嚰埡笤倥c氣體接觸。

9.做固體藥物之間口勺反應(yīng)試驗歸，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCL,SnCL等易水解的鹽溶液時，先溶于少許濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和痛定試驗時，用蒸鏘水先過口勺滴定管先用原則液澗洗后再裝原則掖；先用待測液泄洗后再

移取液體：滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀測錐形瓶中溶液顏色口勺變化時，先等半分鐘顏

色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應(yīng)試驗時，每做一次，相絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次試臉。

13.用小還原CuO時，先通兒流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撒酒精燈，冷卻后再停止通用。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餡水至容量瓶刻度線1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加

水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵照的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2sO,不慎酒到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最終再涂上3%—5%日勺NaHCOs溶液。

沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCOs溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCOs溶液（或醋酸）中和，再水洗，最終用布擦。

19.檢查蔗糖、淀粉、纖維素與否水解時，先在水解后口勺溶液中加NaOH溶液中和H2s0。再加銀氮

溶液或Cu（0H）2懸濁液o

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙H勺顏色跟原則比色卡對比，定出

pH0

21.配制和保留Fe。Sn?,等易水解、易被空氣氧化H勺鹽溶液時；先把蒸饋水煮沸趕走02,再溶解，

并加入少許的對應(yīng)金屬粉末和對應(yīng)酸。

22.稱量藥物時，先在盤上各放二張大小，重量相等日勺紙（腐蝕藥物放在燒杯等玻璃器皿），再放藥

物。加熱后的藥物，先冷卻，后稱量。

八.試驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置措施

在許多化學(xué)試臉中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在試臉裝置中日勺位置對日勺與否均直接影響到

試瞼口勺效果，并且在不一樣日勺試驗中詳細規(guī)定也不盡相似。下面擬結(jié)合試驗和化學(xué)書本中日勺試驗圖，

作一簡要日勺分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中口勺導(dǎo)管；在容器內(nèi)。勺部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，否則將不利于排氣。

2.用排空氣法（包括向上和向下）搜集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于

排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而搜集到較純凈日勺氣體。

3.用排水法搜集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管口勺口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管日勺

多少都不影響氣體口勺搜集“，但兩者比較，前者操作以便。

4.進行氣體與溶液反應(yīng)的試驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器。勺中下部。這樣利于兩者接觸，充足反

應(yīng)。

5.點燃比、CH〃等并證明有水生成時，不僅要用大而冷。勺燒杯，并且導(dǎo)管以伸入燒杯H勺1/3為宜。

若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，成果觀測不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的試驗時，被點燃的氣體口勺導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣

瓶口勺中央。否則，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生口勺高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱措施制得。勺物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并搜集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體口勺液面一直保

持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCI、N%等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊

緣稍許浸入水面，以防止水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致試臉失敗。

9.洗氣瓶中供進氣口勺導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液口勺中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充足反應(yīng)而除盡。供出

氣口勺導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制比、CO?、H2s和C2H2等氣體時，為以便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且

務(wù)必使漏斗頸插到液面如下，以免漏氣。

11.制CL、HCKC2H4氣體時，為以便添加酸液，也可以在反應(yīng)器口勺塞子上裝一漏斗。但由于這些

反應(yīng)都需要加熱，因此漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的寄存和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保留在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密封保留）。用銀子取，

玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2.白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水

分。

3.液BQ:有毒易揮發(fā)，盛于磨口口勺細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保留在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgN03:見光易分解，應(yīng)保留在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保留。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH;.*H20:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—C%、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封寄存低溫處，并遠離火源。

9.Fe'鹽溶液、H2s。3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不適宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用

現(xiàn)配。

10.鹵水、石木水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的試驗問題4例

1.滴定管最上面日勺刻度是0。

2.量筒最下面H勺刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0o

十一.可以做噴泉試驗時氣體

N%、HCI、HBr、HI等極易溶于水日勺氣體均可做噴泉試驗。其他氣體若能極易溶于某液體中時(如

CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉試驗。

十二.重要試驗操作和試驗現(xiàn)象為詳細試驗80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出稚眼強光，放出大量H勺熱，生成白煙同步生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮。勺藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味日勺氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鍍：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰展現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量日勺熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，

石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色口勺火焰，放出熱量。

11.向盛有少許碳酸鉀固體日勺試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：籃色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈日勺氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.句具有C「日勺溶液中滴加用硝酸酸化日勺硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.句具有SOF的溶液中滴加用硝酸酸化日勺氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸口勺試管中并加熱：鐵