四川省鄰水實(shí)驗(yàn)學(xué)校2025屆化學(xué)高二下期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法不正確的是()A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2+B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極2、下列離子方程式書寫正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OC．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+3、丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機(jī)物A的一氯取代物只有4種C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯4、下列說法和結(jié)論正確的是選項(xiàng)項(xiàng)目結(jié)論A三種有機(jī)化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面上B將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有機(jī)反應(yīng)中的鹵化、硝化、氫化均屬于取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5、某鈉鹽溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。則下列說法不正確的是A．僅由②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測一定含有NO2—B．根據(jù)②③④可確定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三種陰離子C．不能確定是否一定含有NO3—D．僅由④即可確定一定不存在SO42—、SO32—6、EDTA是一種重要的絡(luò)合劑。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成1molEDTA和4molHCl，則EDTA的分子式為（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．Cl6H20N2O8Cl7、下列說法中錯(cuò)誤的是A．CO2和SO2都是非極性分子 B．NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位鍵C．Be和Al有很多相似的化學(xué)性質(zhì) D．H2O和NH3中心原子雜化軌道類型都是sp38、pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說法正確的是（）A．HX可能是強(qiáng)酸 B．HY一定是強(qiáng)酸C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D．反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等9、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（）A．由①中的紅棕色氣體，推斷濃硝酸受熱易分解，應(yīng)保存在低溫陰暗處B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)10、高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。下列說法不正確的是A．酸溶時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解B．反應(yīng)②的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C．加入NH4HCO3生成FeCO3，檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明洗滌干凈D．鍛燒時(shí)空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵11、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A．二甘醇的沸點(diǎn)比乙醇低B．能溶于水，不溶于乙醇C．1

mol二甘醇和足量Na反應(yīng)生成1

mol

H2D．二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)12、室溫下，0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是A．氯化氫B．BaCl2C．氯化銨D．硫酸氫鈉13、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實(shí)現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為精銅，b為鐵制品可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求B．c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液14、在40Gpa高壓下，用激光加熱到1800K時(shí)人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（）A．原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料B．原子晶體干冰有很高的熔沸點(diǎn)，很大的硬度，可做耐磨材料C．該晶體仍然存在C＝O雙鍵D．該晶體中O—C—O鍵角180°15、已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，A環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A環(huán)上的四氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種16、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A．熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。18、藥用有機(jī)物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：請回答：（1）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___________________________________________。（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有________種。（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作；⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實(shí)驗(yàn)是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。20、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號)A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。21、A、B、M、N四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下表所示：ABMN比例模型為；球棍模型為：鍵線式結(jié)構(gòu)為：①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；②能與M反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯請回答：（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（3）M的分子式為__________，M與N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。I：鏈狀ii：只含一種官能團(tuán)iii：

能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A說法正確；

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B說法正確；

C．在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極而被腐蝕，故C說法正確；

D．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽極作原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵作原電池正極，故D說法錯(cuò)誤；

故答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查金屬的腐蝕與防護(hù)相關(guān)知識，在利用電化學(xué)的原理進(jìn)行金屬的防護(hù)時(shí)，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來防止金屬被氧化。2、C【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不符合物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、NO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，B錯(cuò)誤；C.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C正確；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，由于NH3·H2O是一元弱堿，不能溶解兩性物質(zhì)氫氧化鋁，所以反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓-+3NH4+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3、B【解析】

A．最長的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18，選項(xiàng)C正確；D．A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項(xiàng)D正確；答案選B。4、B【解析】

A.乙烷中C原子與另外4個(gè)相連的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所以乙烷分子內(nèi)所有原子不在同一平面上，A錯(cuò)誤；B.將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴（如烯烴等），反應(yīng)后仍有氣體剩余，烷烴不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B正確；C.乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),苯與溴水不反應(yīng)，苯能使溴水褪色，是發(fā)生了萃取，屬于物理過程，C錯(cuò)誤；D.有機(jī)反應(yīng)中氫化是指含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵或碳碳三鍵）有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，而硝化、鹵化均屬于取代反應(yīng)；D錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)B?！军c(diǎn)睛】含有碳碳雙鍵、三鍵的烴類有機(jī)物，都能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；而烷烴，苯及苯的同系物都不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，但是都能發(fā)生萃取過程。5、A【解析】

A、①用pH計(jì)測得溶液pH大于7，說明溶液呈堿性；②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體，由于要放出有色刺激性氣體，所以可以是亞硝酸的自身分解，反應(yīng)的方程式為：2HNO2＝H2O+NO↑+NO2↑，或是NO3－與SO32－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能說明溶液中含有NO2-，A不正確；B、③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體，說明溶液中含有Cl-；④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，說明溶液含有CO32-，沒有SO42-、SO32-，因此一定含有NO2－，B正確；C、⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說明溶液中含有具有氧化性的離子NO2-、或NO3－，因此根據(jù)以上分析可知不能確定是否一定含有NO3－，C正確；D、由④即可確定一定不存在SO42－、SO32－，D正確；答案選A。6、A【解析】一氯乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCOOH，分子式為C2H3O2Cl，乙二胺的分子式為C2H8N2，4mol一氯乙酸和1mol乙二胺在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成1molEDTA和4molHCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由質(zhì)量守恒可得EDTA的分子式為C10H16N2O8，故選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，解題關(guān)鍵：根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式，利用質(zhì)量守恒計(jì)算。7、A【解析】分析：A．由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；B．當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)時(shí)，就是配位鍵；C.根據(jù)對角線原則分析；D.H2O和NH3中心原子分別為O和N，都為sp3雜化.詳解：A．二氧化硫是極性分子，二氧化硫中的鍵角是為119.5°，不對稱，所以是極性分子，故A錯(cuò)誤；B．NH3有一對孤對電子，而H+沒有電子只有軌道，這樣N提供孤對電子給H+，就形成了配位鍵，就形成NH4+，因此NH4+中有配位鍵；[Cu（NH3）4]2+中Cu2+和NH3間存在配位鍵，故B正確；C.根據(jù)對角線原則,Be和Al的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，故C正確；D.H2O中含有2個(gè)δ鍵，有2個(gè)孤電子對，為sP3雜化，NH3中含有3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對，為sP3雜化，故D正確;答案選A.8、D【解析】

因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，以此進(jìn)行分析并解答?！驹斀狻緼．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強(qiáng)酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯(cuò)誤；C．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相同，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時(shí)，其物質(zhì)的量多。(3)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H＋)的大小。9、D【解析】

①中濃硝酸分解生成二氧化氮?dú)怏w，②中C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮或濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，③中濃硝酸揮發(fā)后與C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，以此來解答?！驹斀狻緼．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，故A正確；B．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)，故B正確；C．硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，生成二氧化氮的N元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)降低，在生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D．碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不一定說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。10、D【解析】

A.燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸時(shí)Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應(yīng)得到亞鐵離子和鐵離子，酸浸時(shí)，常需要將燒渣粉碎，通過增大接觸面積，提高鐵元素的浸出率，因亞鐵離子和鐵離子都容易水解成酸性，通過加入過量硫酸，抑制水解，故正確；B.濾液中加入FeS2+將鐵離子還原為亞鐵離子，-1價(jià)的硫被氧化生成+6價(jià)的硫，F(xiàn)eS2-S042-，失去14e-，F(xiàn)e3+-Fe2+，得到e-，最小公倍數(shù)為14，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子反應(yīng)方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+，故正確；C.碳酸氫銨能和酸反應(yīng)生成硫酸銨和二氧化碳，同時(shí)能調(diào)節(jié)溶液的pH，使亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵，過濾得到碳酸亞鐵，濾液中有硫酸鐵，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加酸化排除碳酸根離子的干擾，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈，故正確；D.煅燒時(shí)空氣中的氧氣做氧化劑，用氯氣代替空氣會生成氯化鐵，不能得到高純氧化鐵，故錯(cuò)誤。故選D。11、C【解析】分析：由二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，二甘醇分子中含有羥基，故可發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，根據(jù)相似相溶原理知二甘醇不僅易溶于水，也易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，含有相同碳原子數(shù)的一元醇沸點(diǎn)低于二元醇，醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣。詳解：A．二甘醇屬于二元醇，含有相同碳原子數(shù)的一元醇沸點(diǎn)低于二元醇，沸點(diǎn)比乙醇高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二甘醇屬于有機(jī)物，且題干中“二甘醇可用作溶劑”推知二甘醇能溶于乙醇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二甘醇屬于二元醇，1

mol二甘醇和足量Na反應(yīng)生成1

mol

H2，選項(xiàng)C正確；D．羥基碳的鄰位碳上有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)，但反應(yīng)條件不是在NaOH的乙醇溶液中加熱而應(yīng)該是濃硫酸及加熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查二甘醇的性質(zhì)的有關(guān)判斷。點(diǎn)睛：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)知識的鞏固，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力，難度不大。12、C【解析】試題分析：A、0.1mol/L鹽酸溶液中，pH＝1，A錯(cuò)誤；B、氯化鋇溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、氯化銨溶于水，水解顯酸性，pH值可能為5.1，C正確；D、0.1mol/L硫酸氫鈉溶液中pH＝1，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：考查鹽類水解的原理。13、C【解析】

根據(jù)圖像可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽極，b、h為電解池的陰極；【詳解】A.a為精銅，作電解池的陽極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求，A正確；B.c為負(fù)極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正確；C.電解KCl，e處為陽極，氯離子失電子出來的氣體為氯氣，從f出來的氣體為氫氣，C錯(cuò)誤；D.電解槽左側(cè)為陽極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液，D正確；答案為C【點(diǎn)睛】電解池中陽離子向陰極室移動；原電池陽離子向正極移動。14、B【解析】分析：根據(jù)原子晶體的特點(diǎn)：①由原子直接構(gòu)成晶體，所有原子間只靠共價(jià)鍵連接成一個(gè)整體；②由基本結(jié)構(gòu)單元向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；③破壞共價(jià)鍵需要較高的能量及CO2的結(jié)構(gòu)解答。詳解：原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作致冷劑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原子晶體干冰有很高的熔沸點(diǎn)，很大的硬度，可做耐磨材料，B選項(xiàng)正確；在晶體中已經(jīng)不存在CO2分子，也就不存在C=O雙鍵，已經(jīng)轉(zhuǎn)化為類似SiO2晶體的結(jié)構(gòu)，所以該晶體中只含共價(jià)單鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；該晶體中已經(jīng)不存在CO2分子，已經(jīng)轉(zhuǎn)化為類似SiO2晶體的結(jié)構(gòu)，晶體中C—O—C鍵角類似SiO2中硅氧鍵鍵角，不是180°，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。15、A【解析】

應(yīng)用“換元法”判斷，將苯環(huán)上的氫換成氯原子，同時(shí)將溴換成氫原子。【詳解】有機(jī)物A分子中苯環(huán)上共有6個(gè)氫原子，即圖中紅色位置。苯環(huán)上的二溴代物分子中，苯環(huán)上連有2Br、4H，若將苯環(huán)的2Br換成2H、同時(shí)4H換成4Cl，則得到苯環(huán)上的四氯代物。即A分子苯環(huán)上的二溴代物和四氯代物數(shù)目相等，都是9種。本題選A。16、A【解析】

A.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：NaF<MgF2<AlF3，故A不正確；B.離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正確；D.離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易錯(cuò)點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。18、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解析】

由框圖可知：B能和二氧化碳反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個(gè)不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式；（2）反應(yīng)①是A在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構(gòu)體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能和鈉反應(yīng)生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故R結(jié)構(gòu)中存在醛的結(jié)構(gòu)但不存在羥基或羧基，故為酯的結(jié)構(gòu)HCOOCH3。19、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi)，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時(shí)為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質(zhì)的量，因此對實(shí)驗(yàn)無影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，待測液濃度減小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，所以此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小；（5）0.5105gKHC8H4O4的物質(zhì)的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol，根據(jù)方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol÷0.02L＝0.1250mol/L20、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時(shí)，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項(xiàng)A不符合；實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因?yàn)樯傻腟O2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利