...wd......wd......wd...選擇題〔2017全國(guó)III〕11．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、本錢低，其工作原理如以以以下圖，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反響為：16Li+xS8=8Li2Sx〔2≤x≤8〕。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反響：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多〔2016海南〕10．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。以下說法正確的選項(xiàng)是A．Zn為電池的負(fù)極B．正極反響式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移〔2016上?！?.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)〔2016四川〕5．某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反響為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。以下關(guān)于該電池的說法不正確的選項(xiàng)是A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反響式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6C．充電時(shí)，假設(shè)轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+〔2016天津〕3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反響的反響熱(△H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)C．原電池中發(fā)生的反響到達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小(2016浙江)11．金屬〔M〕–空氣電池〔如圖〕具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反響方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。：電池的“理論比能量〞指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極外表B．對(duì)比Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反響式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜(2016全國(guó)卷II)11．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．負(fù)極反響式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反響式為Ag++e-=AgC．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反響Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(2016全國(guó)卷III)11．鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反響為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反響為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕(2015北京)12．在通風(fēng)櫥中進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：以下說法中不正確的選項(xiàng)是：A．Ⅰ種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe外表形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反響C．比照Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化〔2015?江蘇〕10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．以下有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響CH4+H2O==3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反響為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC.電池工作時(shí)，CO32﹣向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反響為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣〔2015?上海〕14．〔3分〕研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如以以以下圖．以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反響為：O2+2H2O+4e→4OH﹣C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反響為：2H++2e→H2↑〔2015?天津〕4．鋅銅原電池裝置如以以以下圖，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水通過，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．銅電極上發(fā)生氧化反響B(tài).電池工作一段時(shí)間后，甲池的c〔SO42﹣〕減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡〔2015?全國(guó)I〕11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如以以以下圖。以下有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．正極反響中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反響中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反響為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O〔2014?北京〕8、以下電池工作時(shí)，O2在正極放電的是〔〕A．鋅錳電池B．氫燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池〔2014福建〕11．某原電池裝置如右圖所示，電池總反響為2Ag＋Cl2＝2AgCl。以下說法正確的選項(xiàng)是A．正極反響為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．假設(shè)用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反響隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子〔2014廣東〕11.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則〔

〕A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發(fā)生復(fù)原反響C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反響：Cu2++2e-==Cu〔2014?海南〕20-=1\*ROMANI〔6分〕以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被復(fù)原為AgC．放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品外表發(fā)生復(fù)原反響〔2014?上?！?2.將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。以下分析正確的選項(xiàng)是A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反響為2H＋＋2e－→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體〔2014?天津〕6．鋰離子電池的總反響為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCo；鋰硫電池的總反響為：2Li+SLi2S，有關(guān)上述兩種電池說法正確的選項(xiàng)是A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生復(fù)原反響C．理論上兩種電池的比能量一樣D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電〔2014?全國(guó)II〕12．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如以以以下圖的水溶液鋰離子電池體系。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反響為L(zhǎng)iMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移〔2014?浙江〕11．鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反響方程式是：Ni(OH)2+M＝NiOOH+MH：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－以下說法正確的選項(xiàng)是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反響式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反響式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M復(fù)原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液(2013安徽)10.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本構(gòu)造如以以以下圖，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反響為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A正極反響式：Ca+2Cl--2e-=====CaCl2B放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)(2013海南)4．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反響方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反響為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電(2013江蘇)9．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反響C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)(2013上海)8．糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為復(fù)原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕一樣。以下分析正確的選項(xiàng)是A．脫氧過程是吸熱反響，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反響為：Fe-3e→Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反響為：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕〔2013?全國(guó)I〕10．銀制器皿日久外表會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)展如下處理：在鋁質(zhì)容器中參加食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被復(fù)原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反響為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl〔2013?全國(guó)II〕11．“ZEBRA〞蓄電池的構(gòu)造如以以以下圖，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。以下關(guān)于該電池的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．電池反響中有NaCl生成B．電池的總反響是金屬鈉復(fù)原三價(jià)鋁離子C．正極反響為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)(2012北京)12．人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。以以以以下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是A．該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a外表發(fā)生氧化反響，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b外表的反響是CO2+2H++2e一=HCOOH(2012海南)10．以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕(2012山東)13.以下與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的選項(xiàng)是A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的(2012上海)14．右圖裝置中發(fā)生反響的離子方程式為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電板B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸(2012四川)11、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反響為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)B.假設(shè)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反響的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反響是：O2+4e－+2H2O=4OH－〔2012?全國(guó)II〕11、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極，②④相連時(shí)，②有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④(2011安徽)12、研究人員最近創(chuàng)造了一種“水〞電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)展發(fā)電，在海水中電池總反響可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl以下“水〞電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．正極反響式：Ag+Cl——e—==AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水〞電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是復(fù)原產(chǎn)物(2011北京)8.結(jié)合以以以以下圖判斷，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反響均是Fe－2e－＝Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正極反響均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分別參加少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀(2011福建)11.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)藏電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)參加水即可放電．關(guān)于該電池的以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)D．總反響為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(2011廣東)12、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反響為：Cu2＋+2e-=CuC、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)(2011海南)6.一種充電電池放電時(shí)的電極反響為H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反響是A.H2O的復(fù)原B.NiO(OH)的復(fù)原C.H2的氧化D.NiO(OH)2的氧化(2011海南)12.根據(jù)右圖，以下判斷中正確的選項(xiàng)是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反響C.燒杯a中發(fā)生的反響為2H++2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反響為2Cl--2e-=Cl2〔2011全國(guó)〕11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反響為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2以下有關(guān)該電池的說法不正確的選項(xiàng)是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反響為Fe+2OH--2e-=Fe〔OH〕2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反響為2Ni〔OH〕2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O〔2011浙江〕10．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如以以以下圖。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。以下說法正確的選項(xiàng)是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反響為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生復(fù)原反響而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反響為Cu－2e－Cu2＋(2010安徽)11.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本構(gòu)造見以以以以下圖，電池總反響可表示為：2H2＋O2＝2H2O，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反響式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極〔2010?北京〕6．以下有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的選項(xiàng)是A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B．鐵遇冷濃硝酸外表鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反響是Fe-3e-=Fe3+(2010福建)11．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研讀右圖，以下判斷不正確的選項(xiàng)是A．K閉合時(shí)，d電極反響式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極(2010廣東)23.銅鋅原電池〔如圖〕工作時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．正極反響為：Zn-2e-=Zn2+B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C．電池反響為：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極(2010江蘇)11.右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B.裝置Y中負(fù)極的電極反響式為：C.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化(2010全國(guó)I)12．根據(jù)右圖，可判斷出以下離子方程式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．B．C．D．(2010浙江)9.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反響式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有關(guān)該電池的以下中，正確的選項(xiàng)是A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的電池反響式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.負(fù)極的電極反響式為Al-3e-=Al3+D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反響式為：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS非選擇題〔2016天津〕10.〔1〕寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：____________?！?〕利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______?！?〕H2+2OH--2e-=2H2O〔4〕光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(2015安徽)25．〔4〕常溫下，將除去外表氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池〔圖1〕，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度〔I〕隨時(shí)間〔t〕的變化如圖2所示，反響過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反響式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；正；2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；隨著反響進(jìn)展鋁外表鈍化形成氧化膜阻礙反響進(jìn)展，銅做負(fù)極反響，電流方向相反．〔2015?廣東〕32．〔5〕一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反響，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反響式為．〔5〕Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣．〔2015?全國(guó)II〕26.〔14分〕酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)以以以以下圖所示：溶解度/(g/100g水)溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39答復(fù)以下問題：〔1〕該電池的正極反響式為，電池總反響的離子方程式為：?！?〕維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zng?！惨呀?jīng)F=96500C/mol〕〔3〕廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過____別離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、______和，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是，其原理是?！?〕用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：參加新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)PH為，鐵剛好完全沉淀〔離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全〕。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為，鋅開場(chǎng)沉淀〔假定Zn2＋濃度為0.1mol/L〕。假設(shè)上述過程不加雙氧水的后果是，原因是?！?〕MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH〔2〕0.05g〔3〕加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2〔4〕Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋別離不開；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近〔2015?重慶〕11．〔5〕題圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中，負(fù)極是〔填圖中字母“a〞或“b〞或“c〞；②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反響產(chǎn)物和負(fù)極反響產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為；③假設(shè)生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L(zhǎng)〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。〔5〕①c②2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓③0.448〔2014?福建〕24．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切?！?〕右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為。②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是(填字母)。吸氧腐蝕，B〔氧氣的濃度越大，吸氧腐蝕越嚴(yán)重，則B區(qū)域產(chǎn)生鐵銹最多〕〔2014?海南〕16．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反響原理如以以以下圖，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。答復(fù)以下問題：〔1〕外電路的電流方向是由____極流向____極。〔填字母〕〔2〕電池正極反響式為____?！?〕是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑____〔填“是〞或“否〞〕，原因是____________。〔2014?四川〕11．〔5〕MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反響式是______?！?013?全國(guó)I〕27．某鋰離子電池充電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反響為6C+xLi++xe-=LixC6。答復(fù)以下問題：〔5〕充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反響方式?！?〕上述工藝中，“放電處理〞有利于鋰在正極的回收，其原因是?！?013?全國(guó)I〕28．〔5〕二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池〔5.93kW?h?kg-1〕。假設(shè)電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反響為，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=〔列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J〕。(4)CH3OCH3＋3H2O=2CO2＋12H＋＋12e－12

W=It=qU=÷(3.6×106J·kW－1·h－1)＝8.39kW·h·kg－1〔2013?全國(guó)II〕36．鋅錳電池〔俗稱干電池〕在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖〔a〕所示。答復(fù)以下問題：〔1〕①普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反響為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是__________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反響是________________________________________________________。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______?！?〕①ZnNH4ClMnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。(2013北京)26.〔4〕通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是反響(填“氧化〞或“復(fù)原〞)。②寫出NiO電極的電極反響式:.(2013廣東)33．能量之間可相互轉(zhuǎn)化：

(1)電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池甲的裝置示意圖(見上圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含一樣的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極__________。

③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是______________________________。

(2)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(1)的材料中應(yīng)選_____作陽(yáng)極。(1)①(或其他合理答案)②電極逐漸溶解，外表有紅色固體析出

③甲；在甲裝置中，負(fù)極不和Cu2＋接觸，防止了Cu2＋直接與負(fù)極發(fā)生反響而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(2)鋅片(2013山東)28〔4〕為處理銀器外表的黑斑〔Ag2S〕，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是?！?〕食鹽水作電解質(zhì)溶液，與Al、Ag2S共同構(gòu)成原電池(2013四川)11、(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反響的化學(xué)方程式是。(4)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2(2012海南)13．(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反響式為。N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑(2012海南)16.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)展飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如以以以下圖。(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反響分別為、。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反響方程式為；(3)假設(shè)每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反響完全，則理論上通過電解池的電量為〔法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！?〕O2+2H2O+4e—=4OH—，CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O；〔2〕H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；〔3〕〔1L/22.4L.mol-1〕×8×9.65×104C.mol-1=3.45×104C；4。(2012江蘇)20.(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如以以以下圖。該電池反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________。(3)2Al+3Ag2O+2NaOH===2NaAlO2+6Ag+H2O(2012山東)28.〔5〕利用反響2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，假設(shè)將該反響設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反響式為。(5)4H＋+O2+4e-=2H2O(2012天津)7.(6)熔融狀態(tài)下，Na單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池(裝置