河北省石家莊市行唐啟明中學(xué)2025年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析_第1頁(yè)
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河北省石家莊市行唐啟明中學(xué)2025年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.乙烯和苯可以用石油和煤為原料制得,它們均能使溴水褪色,但褪色的原理不同B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),且均屬于高分子化合物C.用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死,是因?yàn)椴《舅鞍踪|(zhì)受熱變性2、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A.參加反應(yīng)物本身的性質(zhì) B.催化劑C.溫度和壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D.反應(yīng)物的濃度3、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源的是()①天然氣②太陽(yáng)能③風(fēng)能④石油⑤煤⑥生物質(zhì)能⑦氫能A.②③⑥⑦ B.①②③④ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦4、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片作陽(yáng)極,鐵片作陰極,電解一定濃度的氯化鋅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快5、下列有機(jī)物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A.苯 B.溴苯 C.硝基苯 D.乙醇6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為:,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A.②③④ B.①③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥7、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4B.乙酸的分子式:CH3COOHC.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.CH4的比例模型示意圖為:8、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在“火樹銀花合,星橋鐵鎖開”中,星橋鐵鎖開涉及到化學(xué)變化B.古劍沈盧“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼的熔點(diǎn)低于純鐵C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,這種對(duì)青蒿素的提取方法屬于化學(xué)變化D.“至于礬現(xiàn)五色之形,硫?yàn)槿菏畬ⅲ宰兓诹一稹?,其中的礬指的是高價(jià)金屬硫化物9、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后,用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明該反應(yīng)A.為放熱反應(yīng) B.為吸熱反應(yīng)C.過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量10、一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,0~15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2:1:1時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB.0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD.300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA12、下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是()A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.能量變化如圖所示的反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)13、已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表:斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ對(duì)于反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0B.生成1molHCl時(shí)反應(yīng)放熱431kJC.氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D.相同條件下,氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量14、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.從海帶中提取碘:H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrC.苯與溴的反應(yīng):D.金屬鋰在空氣中加熱:2Li+O2Li2O215、NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAB.4℃時(shí),18g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAD.常溫下,32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)都為2NA16、下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱:Na>MgB.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱:Fe>NaC.酸性H2CO3<H2SO4,判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱:S>CD.F2與Cl2分別與H2反應(yīng),判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱:F>Cl二、非選擇題(本題包括5小題)17、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價(jià)+4,-4-2-1,+7其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)X的元素符號(hào)為______

,R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè),Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡(jiǎn)單離子的離子半徑比Z的小,其原因是___________。(4)下列事實(shí)能說(shuō)明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)18、已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?,F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。19、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________;寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。20、50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差,其原因是_____________。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。21、(1)人的純凈胃液是一種無(wú)色而呈酸性的液體,pH在0.9~1.5之間,胃液中含有大量鹽酸,其中的H+濃度比血液高幾百萬(wàn)倍,試回答下列問(wèn)題:①若胃液酸度增高就患胃酸過(guò)多癥,下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過(guò)多癥藥物的主要成分的是(____)A.小蘇打粉B.氫氧化鋁粉C.氧化鈣粉D.純碳酸鈣粉②胃潰瘍患者胃酸過(guò)多可考慮選用①中的________________。(填字母編號(hào))寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(2)現(xiàn)有下列四種物質(zhì):A.食鹽

B.食醋

C.蘋果汁

D.葡萄糖

,請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。富含維生素C的是_________;可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是_________;即可作為調(diào)味劑,又可預(yù)防感冒的是_________;食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的________。(3)保護(hù)環(huán)境、呵護(hù)地球已成為為類共同的呼聲。

①水是一種寶貴的資源,保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是__________(填字母編號(hào));A.科學(xué)合理使用農(nóng)藥

B.任意排放化工廠廢水

C.處理生活污水,達(dá)標(biāo)排放

②礦泉水瓶不能隨意丟棄。根據(jù)垃圾分類方法,礦泉水瓶屬于__________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】試題分析:A、乙烯含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。苯不能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色,二者得褪色原理不同,A正確;B、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類,不是高分子化合物。另外糖類中的單糖和二糖也不是高分子化合物,且單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),B不正確;C、飽和碳酸鈉溶液能吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,因此用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì),C正確;D、蛋白質(zhì)在高溫下能發(fā)生變性,所以禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死,D正確,答案選B??键c(diǎn):考查苯、乙烯、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及乙酸乙酯的分離與提純2、A【解析】

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)。溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的外因,不是主要因素?!军c(diǎn)睛】參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定性因素,而濃度、溫度、壓強(qiáng)等是外部的影響因素。3、A【解析】

新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生,據(jù)此判斷?!驹斀狻棵?、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,常見新能源有:太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等。答案選A。4、C【解析】

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,形成原電池,H+在銅片表面得電子生成H2,出現(xiàn)氣泡,A正確;B.用鋅片作陽(yáng)極,鐵片作陰極,電解一定濃度的氯化鋅溶液,可以實(shí)現(xiàn)欣片上鍍鋅,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅,B正確;C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,銅片被三氯化鐵溶液溶解生成氯化銅,銅不能置換出鐵,C正確;D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,鋅置換出銅并形成原電池,故氣泡放出速率加快,D正確。關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是C,答案選C。5、A【解析】

A.苯不溶于水,密度比水的密度小,注入水中振蕩后分層且浮于水面,故A符合題意;B.溴苯不溶于水,但是密度比水的密度大,注入水中振蕩后分層但在下層,故B不符合題意;C.硝基苯不溶于水,但是密度比水的密度大,注入水中振蕩后分層但在下層,故C不符合題意;D.乙醇與水互溶,混合后不會(huì)分層,故D不符合題意。故選A。6、B【解析】

該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羥基和羧基,依據(jù)多官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?!驹斀狻吭撚袡C(jī)物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng),①④⑥正確;含有羥基,可發(fā)生氧化、酯化反應(yīng),③正確;含有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng),同時(shí)具有酸性,可發(fā)生中和反應(yīng),⑤正確;綜上所述,①③④⑤⑥符合題意,B項(xiàng)正確;答案選B。7、D【解析】分析:A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵;B.CH3COOH表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;C.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17;D.比例模型是一種與球棍模型類似,用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直徑的大小,球和球緊靠在一起。詳解:A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,A錯(cuò)誤;B.乙酸的分子式為C2H4O2,B錯(cuò)誤;C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,C錯(cuò)誤;D.CH4的比例模型示意圖可表示為,D正確。答案選D。8、B【解析】

A.在“火樹銀花合,星橋鐵索開”中,星橋鐵鎖開的意思是城門的鐵鎖打開了,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;B.劍刃硬度要大,所以用碳鐵合金,合金的熔點(diǎn)一般低于成分金屬的熔點(diǎn),因此劑鋼的熔點(diǎn)低于純鐵,故B正確;C.對(duì)青蒿素的提取屬于萃取,屬于物理變化,故C錯(cuò)誤;D.礬是金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽,不是金屬硫化物,故D錯(cuò)誤;答案選B。9、A【解析】

將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后,用手觸摸試管外壁感覺燙手,說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故選A。10、D【解析】A.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2:1:1時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等,因此不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡,A錯(cuò)誤;B.由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小,則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于0.07-0.050.1-0.07×15s=10s,B錯(cuò)誤;C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快,C錯(cuò)誤;D.0~15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L,所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L,則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.015mol/L÷15s=0.001mol/(L·s),D正確,答案選11、C【解析】

A.常溫常壓下,11.2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.5mol,因此氧原子數(shù)也不等于NA,故A錯(cuò)誤;B.1mol水分子中含10mol電子,0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA,故B錯(cuò)誤;C.Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍,含有的銅原子也是CuO的2倍,故8.0g混合物可以認(rèn)為均由CuO構(gòu)成,故含有的CuO的物質(zhì)的量為n==0.1mol,則含0.1NA個(gè)銅原子,故C正確;D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3L×2mol/L=0.6mol,溶液中還含有水分子,溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題易錯(cuò)點(diǎn)為C,也可以設(shè)Cu2S和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)質(zhì)量找到x、y的關(guān)系,然后再求含有的銅原子數(shù)。12、C【解析】

A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B.生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤;C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng),也可能為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;故選C。13、C【解析】

A.反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能;B.生成1molHCl時(shí)表示0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng);C.化學(xué)鍵的鍵能越大,化學(xué)鍵的越牢固,物質(zhì)越穩(wěn)定;D.化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定;據(jù)此分析判斷?!驹斀狻緼.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2molHCl,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol<0,故A錯(cuò)誤;B.由A知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H=-183kJ/mol,可知0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量為183kJ×12=91.5kJ,故B錯(cuò)誤;C.?dāng)嗔?molH2分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ,斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵,需吸收能量243kJ,則H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl,氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固,故C正確;D.H2分子中的化學(xué)鍵鍵能為436kJ/mol,Cl2分子中的化學(xué)鍵鍵能為243kJ/mol,顯然相同條件下,氫氣穩(wěn)定,具有的能量低,故D錯(cuò)誤;故選【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變,本題注意物質(zhì)的鍵能、總能量與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系,注意根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定。14、D【解析】

A.從海帶中提取碘,可用雙氧水來(lái)氧化I-,發(fā)生的離子反為H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2,故A項(xiàng)中離子方程式正確;B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)橐蚁┡c溴發(fā)生了加成反應(yīng):CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br,故B項(xiàng)中方程式正確;C.苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng):,故C項(xiàng)正確;D.金屬鋰的活潑性不如金屬鈉,故在空氣中加熱發(fā)生的反應(yīng)為:4Li+O22Li2O,故D中方程式錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】在理解同族元素及其化合物的性質(zhì)時(shí),既要了解它們的相似性,也要注意它們的遞變性,如鋰、鈉、鉀三種堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中加熱生成的氧化物并不相同,而分別是Li2O、Na2O2、KO2。15、D【解析】

A.常溫下,7.8g即0.1mol固體Na2O2中,含有Na+、O22-離子,陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA,A錯(cuò)誤;B.4℃時(shí),18g2H216O即0.9mol,含有共用電子對(duì)數(shù)為1.8NA,B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,戊烷為液體,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NA,C錯(cuò)誤;D.常溫下,32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)都為32g/16g/mol=2mol,即2NA,D正確;答案為D。16、B【解析】

A.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈;B.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易?!驹斀狻緼.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),鈉反應(yīng)比鎂劇烈,所以可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱,A正確;B.鈉投入硫酸銅溶液中,鈉先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),鐵能置換出硫酸銅中的銅,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都說(shuō)明Cu的活潑性最弱,不能說(shuō)明Fe、Na的活潑性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),酸性H2CO3<H2SO4,這兩種酸都是其最高價(jià)氧化物的水化物,所以能判斷非金屬性強(qiáng)弱,C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易,F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應(yīng),根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性F>Cl,D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力,熟悉非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方法,注意非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無(wú)關(guān),只與得失電子難易程度有關(guān)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同,前者的核電荷數(shù)大于后者,核對(duì)電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析:X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素,X陽(yáng)離子核外無(wú)電子,則X為氫元素;Y有-4、+4價(jià),處于ⅣA族,是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,則Y為Si元素;R有+7、-1價(jià),處于ⅦA族,R為Cl元素;M有-2價(jià),處于ⅥA族,原子半徑小于Cl原子,則M為氧元素;Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍,Q有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,則Q為Mg元素;Z在六種元素中原子半徑最大,則Z為Na元素,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)上述分析,X為氫元素,Y為Si元素,Z為Na元素,M為氧元素,R為Cl元素,Q為Mg元素。(1)X為氫元素,R為Cl元素,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為7,處于周期表中第三周期ⅦA族,故答案為:H;第三周期ⅦA族;(2)同周期自左而右原子半徑減小,Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間,故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm,小于0.160nm,故答案為:大于0.099nm,小于0.160nm;(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,核對(duì)電子的吸引力越大,離子半徑越小,故離子半徑的大小順序?yàn)镹a+>Mg2+,故答案為:Mg2+和Na+核外電子排布完全相同,前者的核電荷數(shù)大于后者,核對(duì)電子的吸引力大于后者;(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性Cl>Si,a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱,故a錯(cuò)誤;b.氫化物越穩(wěn)定,中心元素的非金屬性越強(qiáng),穩(wěn)定性HCl>SiH4,說(shuō)明非金屬性Cl>Si,故b正確;c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià),說(shuō)明Cl吸引電子的能力強(qiáng),Cl元素的非金屬性更強(qiáng),故c正確;故答案為:bc。點(diǎn)睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等,利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為R的判斷,要注意R不能判斷為F,因?yàn)镕沒有正價(jià)。18、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑(或醫(yī)用酒精)【解析】

以A、B、D、F為突破口,結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?!驹斀狻恳阎狝的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A為乙烯;A與水反應(yīng)可生成B,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,則B為乙醇,D可能乙酸;F是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)可能為酯;由圖中信息可知,B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍,則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯;以A為主要原料合成高分子化合物E,則E為聚乙烯。(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇,其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng),化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性,可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種,要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找,如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有,可以設(shè)計(jì)為;分別取待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性,故可作消毒劑(或醫(yī)用酒精)?!军c(diǎn)睛】本題注重考查了常見重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系,要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要注意夯實(shí)基礎(chǔ),掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系,并能將其遷移到相似的情境,舉一反三,融會(huì)貫通。19、(1)石灰乳過(guò)量(2)過(guò)濾(3)鹽酸Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】

(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2;為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,應(yīng)加入過(guò)量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2,氫氧化鎂難溶于水,通過(guò)過(guò)濾將Mg(O

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