初三化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)資料優(yōu)秀名

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初三化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)資料

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):酸、堿、鹽一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸（H2SO4）、鹽酸

（HCI）、硝酸（HN03）

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧

化鈣、氨水（NH3?H2O）

鹽是由金屬元素元素（或鍍根）和酸根組成的化合物如:氯化

鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因:溶于水時(shí)離解形成自由

移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

〃純凈〃：無色液體顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體工業(yè)

用鹽酸:黃色（含F(xiàn)e3+）

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性吸水性脫水性特性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）

強(qiáng)氧化性腐蝕性

?金屬除銹？金屬除銹用途？制造藥物？濃硫酸作干燥劑

?人體中含有少量鹽酸，助消化？生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽離子全

部是H+）

⑴與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色,不能使無

色酚猷試液變色

(2)金屬+酸？鹽+氫氣

(3)堿性氧化物+酸？鹽+水

(4)堿+酸？鹽+水

(5)鹽+酸？另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

3、三種離子的檢驗(yàn)

試齊I」

Cl-AgN03及HN03

SO42-?Ba(NO3)2及HNO37HCI及BaCI2

CO32-HCI及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶

解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有

強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==

CaCO3?+2NaOHCaO+H20==Ca(OH)2

?氫氧化鈉固體作干燥劑？工業(yè):制漂白粉用途？化工原料:制

肥皂、造紙？農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液

?去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉？建筑：

2、堿的通性(具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部

是0H-)

Q)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使

無色酚配試液變紅色

(2)酸性氧化物+堿？鹽+水

(3)酸+堿?鹽+水

(4)鹽+堿？另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合

復(fù)分解條件)

注:?難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如Cu(0H)2ACuO+H20

2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O

?常見沉淀:AgCI?BaSO4?Cu(OH)2?Fe(OH)3?

Mg(OH)2?BaCO3?CaCO3?

?復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中

有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

五、酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物堿性氧化物

凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和

水的氧化物定大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬

氧化物是堿性氧化物義大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物所

有堿性氧化物是金屬氧化物

Q)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸Q)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿

CO2+H2O==H2CO3Na2O+H20==2NaOH

SO2+H2O==H2SO3K20+H20==2KOH化

SO3+H2O==H2SO4BaO+H20==Ba(OH)2學(xué)

CaO+H2O==Ca(OH)2性

質(zhì)⑵酸性氧化物+堿？鹽+水(2)堿性氧化物+酸？鹽+水

C02+Ca(0H)2==CaCO3?+H2OFe2O3+6HCI=二

2FeCI3+3H2O

(不是復(fù)分解反應(yīng))

四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法--pH

L定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、應(yīng)用：

(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表示法--pH

0714

二----------U--------------

酸性增強(qiáng)<—中性一?頒性噌強(qiáng)

(1)

(2)pH的測(cè)定:最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙,用玻璃棒(或

滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))

(3)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧02)pH<5.6

的雨水為酸雨

五、有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律的記憶

在酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)中，我們可以總結(jié)出物質(zhì)之間相互反

應(yīng)的八條規(guī)律:1(金屬,酸——鹽,氫氣Mg+2HCI=

MgCI2+H2

2(金屬,鹽——新金屬，新鹽置換反應(yīng)

3(酸，堿性氧化物——鹽，水MgO+2HCI二

MgCI2+H2O4(酸,堿——鹽,水Mg(0H)2+2HCI=

MgCI2+2H2O5(酸，鹽——新酸,新鹽復(fù)分解反應(yīng)

MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+C026（堿，鹽——新堿,

新鹽

7（鹽，鹽——新鹽，新鹽'MgS04+BaCI2=BaS04

+2HCI8（堿，酸性氧化物——鹽，水

一個(gè)口訣可以讓學(xué)生加強(qiáng)記憶?？谠E內(nèi)容為：

鉀、鈉、硝酸溶;鍍鹽也相同；

鉀、鈉、鈣、鋼、氨;溶堿有五種；

硫酸除鉛、專貝;氯除銀、亞汞；

碳酸和磷酸;鉀、鈉、鍍才溶。

六、有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2?（最常用）

（實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,AI,酸有稀H2SO4

和稀HCI）

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬十另一種鹽

2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuS04=FeS04+Cu

3.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng):AI+3AgNO3=AI（NO3）3+

3Ag

（3）堿性氧化物（金屬氧化物）+酸--鹽+水

4.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3

+3H2O

5.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):Ca。+2HCI=CaCI2+H20

(4)酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿-------鹽+水

6(苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+C02=Na2CO3+

H20

7(消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(0H)2+C02=CaC03?+

H20

(5)酸+堿------鹽+水(中和反應(yīng))

8(鹽酸和燒堿反應(yīng):HCI+NaOH=NaCI+H20

9.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+

2H2O

10.氫氧

(6)酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽

11(大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCI=CaCI2+H20

+C02?(實(shí)3僉室制C02)

12(碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2c。3+2HCI=2NaCI+

H20+C02?

13.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng):H2SO4+BaCI2=BaSO4?十

2HCI

(7)堿+鹽—另一種堿+另一種鹽

14.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+

2NaOH

15.硫酸銅溶液與氫氧化鈍CuSO4+Ba(OH)2=

BaSO4?+Cu(OH)2?

(8)鹽+鹽---兩種新鹽

16(氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCI+AgN03=AgCI?+

NaN03

17(硫酸鈉和氯化鋼:Na2s04+BaCI2=BaS04?+

2NaCI

復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生,且生

成物的元素化合價(jià)不變。

+1價(jià):HCIO;NaCI0;Ca(CI0)2.

+5價(jià):HCI03;KCI03.

+7價(jià):HCI04;KCI04.

初中化學(xué)酸堿鹽規(guī)律概要

1、固體NaCI、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)

電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液

不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子,(沒有，只含

有自由移動(dòng)的氯酸根離子)3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子

所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶

液不顯電性。例如某溶液中Na+:Mg2+:CI-=3:2:5,如Na+

為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，(此類題要會(huì))

解:3n+2x2n=5n+2x,則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(x)堿中一定含有金

屬元素(X)化合物中一定含有非金屬元素⑺堿中一定含有氫

氧元素(?)

酸中一定含有氫元素(?)有機(jī)物中一定含有碳元素⑶

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定

是酸性溶液;（如NaHS04溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是

堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和CI-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸

的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色,無色酚酥不

變色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件:?在活動(dòng)性順序表中，只

有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;?酸除了HN03和

濃H2SO4,氧化性強(qiáng),與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成

水,H2CO3酸性太弱）iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定

反應(yīng)）

iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件:生成物有沉

淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示,pH=7時(shí)溶液呈中性,

pH,7時(shí)呈酸性,pH,7時(shí)呈堿性。PH=O時(shí)呈酸性，pH越

小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸儲(chǔ)水的pH=7（雨水的pH,7顯弱酸性），S03溶于水,溶

液pH,7,CO2溶于水，溶液pH,7;pH升高可加堿（可溶性堿）

或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液

pH,7,測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí),

用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色

跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成0H-離子，所以它們有

一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件:堿必須可溶）紫色

的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚猷試液遇堿變紅色。例如

Fe（0H）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

（2）堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件:堿

必須可溶，例如Cu（OH）2-+-CO2不反應(yīng)⑶堿能跟酸起中和

反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反

應(yīng)。（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條

件:反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)

?跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件:?鹽可

溶?在活動(dòng)性N頁序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬

從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑,不和鹽置

換）？鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）

?鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）

?鹽與鹽反應(yīng)條件:反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

?定義:凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金

屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除AI2O3、ZnO外）

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧

化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H20外）？性質(zhì)與水反

應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O,K20、

BaO、CaO夕卜，Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反

應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了Si02

外）SO3+H2O=H2so4,CO2+H2O=H2CO3,

SiO2+H2O=不反應(yīng)。11、物質(zhì)的檢險(xiǎn)

酸液（H+）:只能用紫色石蕊試液堿液（0H-）:紫色石蕊試液和

無色酚猷均可。鹽酸和Q-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸

和SO42-:用BaCI2溶液和稀HN03區(qū)另（!CI-和SO42-:只能

用BaCI2溶液不能用AgN03溶液CO32-:用鹽酸和石灰水

錢鹽（NH4+）:用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試

紙變藍(lán)的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCI氯酸HCI03氫硫酸H2S硫酸

H2SO4硝酸HN03磷酸H3PO4氧化鈣CaO（生石灰）氫氧

化鈣Ca（0H）2（熟石灰消石灰）Ca（0H）2水溶液俗名石灰水

石灰石的主要成分是:CaC03磷

酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性

鈉）氯化鈉NaCI（食鹽）粗鹽中含有MgCI2sCaCI2雜質(zhì)而易

潮解尿素CO（NH2）2

工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaN02亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉

Na2c。3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體

Na2CO3>10H2O波爾多液CuS04和Ca（0H）2硫酸銅晶體

CUSO4-5H2O（藍(lán)帆、膽帆）磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2碳酸氫

鈉NaHC03硫酸氫鈉NaHS04氨水NH3?H2O（屬于堿類）

過磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Fe（0H）3紅褐色沉淀Fe2O3紅（棕）色Fe2（SO4）3.

FeCI3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeS04、

FeCI2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）淺綠色Fe塊狀是白色的，粉

末狀是黑色，不純的是黑色Cu（0H）2藍(lán)色沉淀CuO黑色

CuCI2xCu（NO3）2xCuSO4溶液唧Cu2+的溶液）藍(lán)色無

水CuSO4是白色CuSO4<5H2O是藍(lán)色Cu（紫）紅色

BaSO4xAgCI是不溶于HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀

KCIO3白色KCI白色KMnO4紫黑色Mn02黑色

Cu2（OH）2CO3綠色

13、用途、性質(zhì)

?濃HCI、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

?濃H2s04:吸水性,放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚

變黑是硫酸的脫水性。？粗鹽（因含有CaCI2、MgCI2雜質(zhì)而

潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。

?NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的C02

反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增

加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2co3。

?碳酸鈉晶體Na2cO3?10H2。，由于在常溫下失去結(jié)晶水

(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。？無水CuS04:能吸

水(檢驗(yàn)水的存在)。

?鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

?生石灰放在空氣中變質(zhì):CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O

?需密封保存:濃HCI、濃HN03、濃H2SO4、NaOH、

CaO.Ca(0H)2x鐵、白磷、純堿晶體。？稀HCI、H2SO4

用于除銹。

?NaOH不能用于治療胃酸(HCI)過多，應(yīng)用AI(OH)3

AI(0H)3+HCI?熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾

多液[CuS04和Ca(0H)2]?粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCI2、

MgCI2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaN02(亞硝酸鈉)工業(yè)酒精

中含有雜質(zhì)是CH30HNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3

CaO中含有雜質(zhì)是CaC03

?檢驗(yàn)CI-:AgN03、HN03溶液檢驗(yàn)SO42-:BaCI2、

HN03溶液

區(qū)別HCI、H2SO4:用BaCI2溶液

?改良酸性土壤用Ca(0H)2,制取NaOH用:Ca(OH)2+

Na2CO3—

制取Ca(OH)2用:CaO+H2O—

爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)?CuSO4+Fe—

不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是:KNO3、NaCI

14、制堿

Q)可溶性堿？堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2

?堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+2NaOH

(2)不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2Cu+O2?2CuO,

CuO+2HCI=CuCI2+H2O,

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2?+2NaCI

不溶性堿可受熱分解:Cu(OH)2?CuO+H20

制金屬銅:兩種方法?還原劑還原CuO?金屬與鹽反應(yīng)

如:CuSO4+Fe

制鹽例如MgCI2:?Mg+HCI?MgO+HCI?Mg(OH)2+HCI

初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)復(fù)習(xí)資料

第八單元金屬和金屬材料

一、金屬的物理性質(zhì):具有金屬光澤，大多數(shù)都是銀白色（銅

是紫紅色，金是黃色）;具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能;在

室溫下都是固體（除汞外）。

二、從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解

常見金屬的特性及用途;如:Cu、Fe、Alo

Cu:具有良好的導(dǎo)電性和延展性，可制導(dǎo)線。Fe:具有較好

的機(jī)械加工性能，可制機(jī)械用品。

A：表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步

氧化，可圖刷在金屬制品表面防銹。

合金舉例說明主要是哪些性能,三、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以

改良金屬的特性？

如在鐵中加入一定量的不同物質(zhì)，可形成生鐵、鋼和不銹

鋼等。一般來說，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，

抗腐蝕性能更好。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區(qū)別:生鐵:碳含量2%-4.3%鋼:碳含量

0.03%-2%o〃百煉成鋼〃就是降低生鐵中較高的含碳量，生

鐵經(jīng)過高溫燃燒和反復(fù)鍛打，生鐵中的碳和氧氣反應(yīng)生成二氧

化碳，由此降低鐵中的含碳量，就成了鋼。

五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng):從〃金屬與氧氣(或酸等其他

物質(zhì))反應(yīng)的難易程度不同〃的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說明金屬的活動(dòng)

性不同。

鎂、鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在高溫時(shí)能與氧氣

反應(yīng),金、銀在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，說明鎂、鋁比鐵、銅

活潑，金、銀很不活潑。(其它答案合理也可)

六、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，

并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象

(1)能否用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，為什么，

鋁是氫前金屬,能與酸發(fā)生置換反應(yīng),用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放

食醋，則會(huì)1第呂鍋、鐵鍋腐蝕。

(2)自來水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水

后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕，

鋁與自來水中溶解的鐵鹽發(fā)生了置換反應(yīng),黑色印痕是置

換出來的鐵的痕跡。

(3)農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，

為什么一般選用木桶而不用鐵桶來配制,如何檢驗(yàn)配好的波爾

多液是否含有硫酸銅，

因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵制容器會(huì)和硫酸銅溶液發(fā)

生反應(yīng)。檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅的方法可用一根

鐵絲放入波爾多液中一段時(shí)間，若鐵絲表面有紅色的銅出現(xiàn)說

明波爾多液中含有硫酸銅。七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟

金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律

金屬活動(dòng)性順序表:（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、

鉛、氫、銅、汞、銀、粕、金）說明:?在金屬活動(dòng)性順序中只

有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出

來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬與鹽溶液不發(fā)

生置換反應(yīng)（鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只生成二價(jià)亞鐵鹽）?

鹽必須是溶液。？用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排

在金屬活動(dòng)性JII頁序中較后的金屬首先被置換出來（Fe與

Cu（NO）.AgN?；旌先芤悍磻?yīng)，置換時(shí)---先弱后強(qiáng)，所以

Fe先與AgN。溶液反應(yīng)）。3233用不同的金屬置換同種鹽溶

液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬先被置換出來

（Zn、Fe與CuSO4反應(yīng)，置換時(shí)一先強(qiáng)后弱，所以Zn先與

CuSO反應(yīng);⑶鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶

液中4

的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣）。

八、知道一些常見金屬的礦物:有哪些常見的鐵礦石和鋁礦

石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。

鐵礦石:赤鐵礦（成分FeO）,磁鐵礦（FeO）2334

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

L生銹的條件是:氧氣和水兩個(gè)必不可少。

2、防止銹蝕的原理:（1）組成合金;（2）在表面形成保護(hù)膜;（3）

通過化學(xué)反應(yīng)生成烤藍(lán);⑷保持鐵制品表面的潔凈和干燥。做

法:涂油、刷油漆、涂搪瓷、塑料、鍍金屬。十、了解從鐵礦

石中鐵還原出來的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來）

1、煉鐵的原理:在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化

碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

日吉：日

r^j/jnnrRj/jDii

2、方程式:FeO,3CO,2Fe,3C0FeO,4co,3Fe,4C0

232342

3、實(shí)驗(yàn)步驟:先通CO,再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，先熄燈繼續(xù)通

C0至冷卻；

現(xiàn)象:紅色的粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變成渾濁?/p>

尾氣處理:燒掉或用塑料袋收集起來，防止未反應(yīng)的co污

染空氣。

十一、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染

L廢電池隨意丟棄對(duì)環(huán)境有什么影響，廢棄在自然界電池中

的汞、鎘、鉛等會(huì)滲出污染土地和水體，并最終進(jìn)入人體使人

的肝和腎受損，造成對(duì)人類的危害。

2、怎么才能合理的開采和利用金屬，

1

?防止金屬腐蝕;?對(duì)金屬進(jìn)行回收利用;?應(yīng)有計(jì)劃合理的開

采礦物;?尋找金屬的代用品。第九單元溶液

一、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；

溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反

應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）。溶液的特征:均一、穩(wěn)定的混合

物。

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡(jiǎn)單的方

法將衣服上的油污洗去）水、酒精、汽油等是常見的溶劑，汽

油通過溶解衣服上的油污而將油污洗去。

三、Q）舉例說明乳化現(xiàn)象；

如洗潔精具有乳化的功能，它能使附著在碗筷上的油污分

散成無數(shù)細(xì)小的液滴，較穩(wěn)定的存在于液體中而不聚集成大的

油珠，可以隨水流走，從而洗凈碗筷。

（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同，

汽油除去油污,是因?yàn)橛臀勰苋芙庠谄屠镄纬扇芤?用加

了洗滌劑的水除去油污，是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，沒有形成溶液，

所以這兩種方法的原埋是不相同的（

四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義:在溶液里進(jìn)行的

化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的（所以在實(shí)驗(yàn)里或化工生產(chǎn)中，要使

兩種能起反應(yīng)的固體起反應(yīng)，常常先把它們?nèi)芙猓缓蟀褍煞N

溶液混合，并加以振蕩或攪動(dòng)，以加快反應(yīng)的進(jìn)行（

五、蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在，

蔗糖在水溶液中以分子形式存在，食鹽在水溶液中以氯離

子和鈉離子形式存在。六、有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收

的熱量小于水合過程放出的熱量,就表現(xiàn)出溶液溫度升高,如

氫氧化鈉或硫酸溶于水;反之，則溶液的溫度降低，如硝酸鐵

溶于水;還有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量等于水合過

程放出的熱量，就表現(xiàn)出溶液溫度不變，如氯化鈉溶于水。

七、如何判斷溶液是否飽和，

判斷溶液是否飽和通常是看這種溶液還能不能繼續(xù)溶解某

種溶質(zhì)，若還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)則為飽和溶液，否則，為不

飽和溶液。蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液

（2）一瓶接近飽和的NaCI、KNO、Ca（OH）溶液分別可以

采用什么措施變成徹口溶液。32

NaCI溶液:蒸發(fā)溶劑（或加入氯化鈉）;KN。溶液小隼低溫度（或

恒溫蒸發(fā)溶劑或加入KNO固體）;33Ca（OH）溶液:升高溫度（或

恒溫蒸發(fā)溶劑或加入氫氧化鈣固體）2

八、⑴什么叫固體溶解度〃20?,KNO的溶解度為

3L6g〃的含義是什么,3

在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

〃20?,KNO的溶解度為31.6g”的含義是:在20?下，固態(tài)

物質(zhì)KNO在100克溶劑達(dá)33到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為

31.6g。

（2）溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況各舉一個(gè)例

子，

在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重

要因素。一般規(guī)律如下:大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的

升高而增大（如硝酸鉀）;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小

（如氯化鈉）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小

（如氫氧化鈣）。

九、知道氣體溶解度及其影響因素⑴氣體的溶解度受哪些

因素的影響，舉例說明,氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，如打

開汽水瓶蓋時(shí)，由于壓強(qiáng)減小，co的溶解度變小，汽水就會(huì)

自動(dòng)噴2

出來;氣體的溶解度隨溫度升高而減小,喝了汽水以后，常

常會(huì)打嗝，就是由于胃里溫度較高,CO的溶解2度變小。

十、常見的結(jié)晶方法有哪些，分別適用于什么類型的溶液，

結(jié)晶方法:?蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固

體），如從鹽水中得NaCI固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。？降溫

結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體），如分離硝酸鉀和氯

化鈉的混合物。十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液⑴

需要哪些儀器，主要步驟，

儀器:藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。主要

步驟:?計(jì)算？稱量?溶解（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液

稀釋）的區(qū)別，固體作溶質(zhì)需要天平稱量固體，液體作溶質(zhì)（或濃

溶液稀釋）不需要天平稱量藥品，只需要量筒量取。

十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量x100%;

（2）稀釋:溶質(zhì)質(zhì)量不變M濃xC濃％=M稀xC稀％或

M濃xC濃％=（M濃+M水）xC?。ア桥c方程式的綜合計(jì)

算

反應(yīng)后溶液質(zhì)量二反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)），生成

氣體質(zhì)量（或，生成沉淀質(zhì)量）第十單元酸和堿

一、⑴常用的酸堿指示劑有哪兩種它們遇酸性或堿性溶液

分別顯示什么顏色，

2

石蕊試液遇酸變紅色、遇堿變藍(lán)色;酚配試液遇酸不變色、

遇堿變紅色。

二、初步學(xué)會(huì)稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，

并不斷用玻璃棒攪拌

三、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途

(1)鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途:探究濃鹽酸的揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)

室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸，

鹽酸硫酸

物理無色有刺激性氣味的液體，在空氣中易揮無色、粘稠

的油狀液體，在空氣中不易揮發(fā)，溶于水放性質(zhì)發(fā)，瓶口會(huì)

出現(xiàn)白霧，有酸味及腐蝕性。出大量熱，有很強(qiáng)的腐蝕性。

化學(xué)與指示劑作用:使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚配

變色。

性質(zhì)(酸除硝酸外)與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng):Mg,

2HCIzMgCI,H?Zn,HSO,ZnSO,H?222442

與金屬氧化物反應(yīng):FeO,6HCI,2FeCI,3H0CuO,

HSOzCuSO,HO23322442

與堿反應(yīng):HCI,NaOH,NaCI,HOHSO,

Cu(OH)zCuSO,2H0224242用途重要化工原料。用于金屬

表面除銹，制造重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料以

及冶煉金

藥物。人體胃液中含有鹽酸可幫助消化。屬、精煉石油和

金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。

。、H、CO、CO.NH、CH是否都能用濃硫酸做干燥

劑,NH不能用濃硫酸干燥。222343

為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，，不同的酸，在水溶液中

能夠解離出相同的H,所以酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途

(DNaOH固體的用途,0、H、CO、CO.NH、CH是否

都能用NaOH做干燥劑,22234

氫氧化鈉的用途:化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織

和印染工業(yè)，生活中可用于去除油污。CO不2能用NaOH

干燥。

(2)NaOH和Ca(OH)的俗稱，Ca(OH)的用途，使用NaOH

應(yīng)注意什么,22

氫氧化鈉俗稱:火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈣俗稱:熟石灰、

消石灰

氫氧化鈣用途:用于建筑行業(yè),改良酸性土壤，配制波爾多

液，制作漂白粉的原料。使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防

止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。

六、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca(OH)的化學(xué)性質(zhì),2

與指示劑作用:使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使無色酚配變紅

色。

與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH,CO.NaCO,HOCa(OH),

CO,CaCO?,HO22322232

與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))：2NaOH,H,2H0Ca(OH)z

2HCIzCaCISO/NaSO,2H024242222

與某些鹽反應(yīng):Ca(OH),2NHCLCaCI,2H0,2NH?

24224

為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),，不同的堿，在水溶液中能

夠解離出相同的0H,所以堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

七、Q)了解溶液的酸堿度在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意

義，

化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)要在一定酸堿度的溶液中才能進(jìn)行;農(nóng)

作物一般適宜在中性的土壤中生長(zhǎng);測(cè)定雨水的PH,了解空氣

的污染情況;測(cè)定人體體液或排出液體的PH,了解人體的健康

狀況。(2)中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用如:胃酸

過多，如何治療，如何處理廢液中硫酸被蚊蟲叮咬如何處理，

改良酸性土壤;處理工廠廢水;用于醫(yī)藥。胃酸過多可服用某

些堿性藥物，以中和胃酸。廢水中的硫酸等雜質(zhì)可用熟石灰進(jìn)

行中和。被蚊蟲叮咬可涂一些堿性物質(zhì)如肥皂水等。

八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度:如何用PH試紙測(cè)試

溶液或土壤的酸堿性，

用玻璃棒沾取溶液或土壤溶液，涂在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡比較，得出溶液的酸堿性。會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的

酸堿度:酸堿度的表示方法——PH值

(DpH值=7,溶液呈中性;pH值<7,溶液呈酸性;pH值

>7,溶液呈堿性。

(2)pH值越接近0,酸性越強(qiáng);pH值越接近14,堿性越

強(qiáng);pH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越

接近中性。

第十一單元鹽化肥

一、了解NaCI、NaCO.NaHCO、CaC。等鹽的名

稱、俗稱以及在日常生活中的用途。2333

名稱俗稱或主要成分用途

NaCI氯化鈉食鹽作調(diào)味品，腌制食品，醫(yī)療上用來配制

生理鹽水，工業(yè)上用

來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上可用氯

化

鈉溶液來選種。

NaCO碳酸鈉純堿、蘇打用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和洗

滌劑23

NaHCO碳酸氫鈉小蘇打發(fā)酵粉的主要成分，可治療胃酸

過多3

3

CaCO碳酸鈣大理石、石灰石的石灰石、大理石可用作建

筑材料，可用作實(shí)驗(yàn)室制取CO,32

主要成分也可作補(bǔ)鈣劑。

二、學(xué)會(huì)粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀

器，步驟，玻璃棒在不同的步驟作用是什么，蒸發(fā)什么時(shí)候停止加

熱為什么，

粗鹽提純過程需要的儀器是:燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)

(帶鐵圈)、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)(放置蒸發(fā)皿用)。

步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。

玻璃棒在不同的步驟作用是：Q)溶解時(shí)攪拌,以加速溶解;(2)

過濾時(shí)引流;(3)蒸發(fā)時(shí)攪拌，以防止局部過熱、液滴飛濺(4)計(jì)

算產(chǎn)率時(shí)轉(zhuǎn)移固體。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，

利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。2-三、如何檢驗(yàn)CO,32-組

成里含有CO(或HCO)離子的鹽，都能與酸反應(yīng),生成能使澄

清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，利用332--此反應(yīng)可以檢驗(yàn)

鹽的組成中是否含有CO或HCO離子。33

四、復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生，

Q)生成物:要有沉淀、氣體或水中的至少一種生成.(2)反應(yīng)

物:鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)反應(yīng)物要可溶。五、知道一些常見

化肥的名稱和作用

1、植物生長(zhǎng)需求量較大的幾種元素是:氮(N)、磷(P)、鉀(K)

2、氮肥、磷肥、鉀肥的作用分別什么，什么叫復(fù)合肥,舉例，

氮肥主要是促使樹木茂盛，增加葉綠素，加強(qiáng)營(yíng)養(yǎng)生長(zhǎng)。

磷肥能使樹木生長(zhǎng)發(fā)育良好，多發(fā)新根，提高抗寒、抗旱能

力。鉀肥能使樹木莖桿強(qiáng)健，提高抗病蟲、抗寒、抗旱和抗倒

伏的能力

復(fù)合肥是指有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。如硝酸

鉀、磷酸二氫鐵(NHHP。)、磷酸二氫鉀(KHPO)等。42424

3、如何鑒別氮肥、磷肥、鉀肥,(1)看外觀:氮肥、鉀肥都是

白色晶體,磷肥是灰白色粉狀固體;(2)加水:氮肥、鉀肥都溶于

水，磷肥大多不溶于水或微溶于水;(3)灼燒:氮肥可燃燒，熔化

起泡或冒煙;鉀肥不燃燒、跳動(dòng)或有爆裂聲;磷肥無變化(4)加熟

石灰:氮肥放出具有刺激性氣味的氨氣怫肥無刺激性氣味;磷肥

無變化

第十二單元化學(xué)與生活

一、營(yíng)養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水六

大類(蛋白質(zhì)、糖類、油脂屬于有機(jī)物)

富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)主要有豆制品——豆片、豆腐、豆皮、

豆干、豆?jié){、豆腐腦、腐竹、豆芽等;花生、芝麻、等干果類

食品。蛋類、肝臟、牛奶、奶酪等。富含糖類的物質(zhì)主要有玉

米、谷子、大米、高粱等;也存在于某些塊莖植物中，如土

豆、紅薯、山藥等塊莖中富含油脂的物質(zhì)主要有花生、大豆、

菜籽、牛油、奶油等富含維生素的物質(zhì)有蔬菜、水果缺少維生

素c會(huì)導(dǎo)致壞血病，缺少維生素A會(huì)導(dǎo)致夜盲癥二、了解某

些元素如:Ca、Fe、Zn、I、F等對(duì)人體健康的作用

常量元素：0、C、H、N、Ca、P、K等微量元素:Fe、Cu、

Zn、I等

缺鈣青少年會(huì)引起佝僂癥、發(fā)育不良，老年人會(huì)骨質(zhì)疏松

缺鐵可引起缺鐵性貧血缺鋅生長(zhǎng)遲緩、發(fā)育不良;缺碘會(huì)甲狀

腺腫大

北方人愛吃油條。在油條制作過程中要加入明帆。常吃油

條，明研中的鋁元素就會(huì)危害身體健康。三、能從組成上區(qū)

分有機(jī)物和無機(jī)物。無機(jī)物是無機(jī)化合物的簡(jiǎn)稱，通常指不含

碳元素的化合物。少數(shù)含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化

碳、碳酸鹽等屬于無機(jī)物。無機(jī)物大致可分為氧化物、酸、

堿、鹽等。有機(jī)物通常指含碳元素的化合物

四、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；

棉花、蠶絲、羊毛、麻線屬于天然有機(jī)高分子材料。塑

料、合成橡膠、合成纖維屬于合成有機(jī)高分子材料。而且食品

袋、電木插座、水桶屬于塑料，滌綸、的確良屬于合成纖維，

汽車輪胎屬于合成橡膠。五、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分棉線維、羊

毛纖維和合成織成的不料，

可以用燃燒法。燃燒時(shí)有燒焦羽毛味的為羊毛;燃燒迅速，

灰燼為灰白色粉末的為棉;接近火焰時(shí)便迅速收縮，燃燒后結(jié)

硬球的為合成纖維。

六、如何區(qū)分熱固性和熱塑性塑料，如何區(qū)分聚乙烯塑料和

聚氯乙烯塑料，

熱固性塑料在高溫情況下〃固〃，所以高溫下形狀不變化

（如:炒鍋鍋把手和高低壓電器外殼）;熱塑性塑料在高溫情況下

〃塑〃，高溫下可以發(fā)生形變（如:保鮮膜、食物包裝袋）。聚乙

烯保鮮膜用火點(diǎn)燃后，火焰呈黃色，沒有刺鼻的異味;而聚氯

乙烯保鮮膜由于含有氯元素，用火點(diǎn)燃后火焰呈黃綠色，煙霧

比較大，有強(qiáng)烈刺鼻的異味。

減少白色污染的途徑:減少使用、重復(fù)使用、回收利用或者

使用新型可降解塑料。

4

初三化學(xué)計(jì)算題專題復(fù)習(xí)教案

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)

化學(xué)計(jì)算

一（考點(diǎn)梳理

1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算；

2根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；

3.有關(guān)溶液的計(jì)算；

二（做題技巧

1（認(rèn)真讀題，勾畫出有效信息，其中包括:題中所給的〃標(biāo)

簽〃、〃圖表〃等，必須將題中所有你認(rèn)為有用信息勾畫出來;

2（認(rèn)真讀題，我們要求什么，我們已知條件是什么，我們

還需要什么，計(jì)算公式是什么,三（經(jīng)典例題

1.（2021北京.18）已知一種碳原子可用于測(cè)定文物的年

代，該原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則核外電

子數(shù)為

A（2B（6C（8D（14

2.(2021北京.28)水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起

著十分重要的作用。1)〃生命吸管〃(如右圖)是一種可以隨身

攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入(

了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到_______和過濾的

作用。

(2)水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為

o(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,20%的

NaCI溶液來選種?，F(xiàn)將300g25%的NaCI溶液稀釋為15%

的NaCI溶液,需要加水的質(zhì)量為g。(4)根據(jù)下表回

答問題。

溫度/?020406080100溶解NaCI35(736(036(6

37(338(439(8度NHCI29(437(245(855(265(677(34

/g?60?時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50gNaCI和NHCI的燒杯

中，各加入100g的水，充分溶4

解后，為飽和溶液的是______溶液。

?采用一種操作方法,將上述燒杯中的剩余固體全部溶解,

變?yōu)椴伙柡腿芤?。下列說法正確的是______(填字母序號(hào))。

A(溶質(zhì)的質(zhì)量不變B(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

C(溶液質(zhì)量可能不變D(可升高溫度或增加溶劑

3.(2021上海.6)在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是

A(將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

1

B（將20g銷酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

C（在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀

溶液D（在10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體

點(diǎn)燃4.（2021上海.10）6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8g

CO,化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O====22

2CO+4HO,則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是

22

?R由碳、氫兩種元素組成？R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

37.5%

?6.4gR燃燒還生成了7.2gHO?R的相對(duì)分子質(zhì)量等于

642

A一？？B.??C.??D.??

5.（2021綿陽.9）加熱條件下（在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有如下反

應(yīng)，反應(yīng)過程中兩次測(cè)得各

物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

物質(zhì)PQRW

第一次測(cè)得的質(zhì)量4043.64.8

/g

第二次測(cè)得的質(zhì)量待測(cè)1312.610.8/g

△

A（上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為PQ+R+W

B（該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2:3

C（兩次測(cè)定之間生成W的質(zhì)量為10.8g

D（第二次測(cè)得P的質(zhì)量為16g

A（該物質(zhì)只含碳、氫元素

B（該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C（該物質(zhì)

由碳、氫、氧元素組成

D（該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1:1

7.（2021攀枝花.16）在反應(yīng)X,2Y,R+2M中，當(dāng)32gY與

X恰好完全反應(yīng)后，生成18gM,

且生成的R和M的質(zhì)量比為11:9，則在此反應(yīng)中，參加

反應(yīng)的X與生成的R的質(zhì)量

比為

:11B（16:9C（8:llD（32:9A（4

8.（2021攀枝花.15）將丙醇（CHO）與氧氣置于一個(gè)封閉的密

閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)38

前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)CHOOH,COX38222

反應(yīng)前質(zhì)量9.019.2000/g

反應(yīng)后質(zhì)量0010.813.2m/g

A（表中m的值為3.8

B（物質(zhì)X一定含有氫元素

2

.9

C（物質(zhì)X一定不含有碳元素

D（若氧氣的質(zhì)量為21.6g,則無X物質(zhì)生成

9.（2021攀枝花.15）在A+B=C+D的反應(yīng)中，下列敘

述不正確的是（（（A（若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中

和反應(yīng)

B（此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

C（若10gA和15gB恰好完全反應(yīng),則生成C、D的總質(zhì)

量為25gD（若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

10.（2021攀枝花.16）有反應(yīng)：8A+3B=C+6D（其中A、

D是化合物，B、C是單質(zhì)）。2222若13.6gA與21.3gB

恰好完全反應(yīng)，生成32.1gD,已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為

28,則B的相22

對(duì)原子質(zhì)量為

A（14B（16C（32D（35.5

11.（2021上海46）取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，

加入稀硫酸（含O.lmolHS。），24恰好完全反應(yīng)生成鹽和

水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是（）

A(6.4gB(3.2gC(1.6gD(0.8g

四（計(jì)算題

的廢氣制備CuS。（生產(chǎn)中，向混有Cu。粉末的

CuSOl.（2021北京.34）煉鋼廠用含SO244溶液中通入廢氣，

反應(yīng)為:2CuO+2SO+O?2CuSO（欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%的224

CuS。溶液（用足量CuO粉末和5000g5%的CuS。溶液

處理廢氣（若每升廢氣中含有44

1.25gSO,且SO被完全吸收，可處理廢氣多少升,22

2.（2021內(nèi)江13）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定銅鋅合金中銅的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取合金10g,向其中不斷加入稀硫

酸,產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

?氣體的質(zhì)量也）

o’二^『

020稀硫酸的質(zhì)量（g）

?稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

?合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3

固體11.65g。通過計(jì)算回答下列問題：

（l）50g該廢水中HSO的質(zhì)量24

（2）若改用KOH溶液來測(cè)定50g該廢水中HSO的含量,

結(jié)果會(huì)（填〃偏24

高〃、〃偏低〃、〃不變〃），理由是

4.（2021眉山.24）某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀

石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密

閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰

水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：

孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸

收）。在此過程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）

150.9

2101.8

3X2.7

4203.6

5203.6

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）組成孔雀石的元素有。

（2）表中〃X〃的值為g。

（3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計(jì)算過程），

5.（2021達(dá)州.17）通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我?；瘜W(xué)興趣小組的

同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的〃氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度〃展開了

探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與：

?提出問題:氫氧化鈣是否變質(zhì)，

4

冬

?猜想與假設(shè)伺學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：

沒有變質(zhì)涪B分變質(zhì);完全變質(zhì)。

?實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，加入

足?無色酚酸試液變紅部分變質(zhì)量蒸儲(chǔ)水振蕩,靜置？？取上

層清液，滴入無

?無色酚酥試液不變色酚獻(xiàn)試液

紅？倒去上層清液，再向

?試管中注入稀鹽酸

??沒有氣泡產(chǎn)生

?小結(jié)與思考：

?小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分

變質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來。

6.（2021達(dá)州.24）某同學(xué)為了測(cè)定NaCI和MgCI固體混合

物中MgCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行22如下實(shí)驗(yàn):將80g固體混合

物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

NaOH溶液,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四

固體混合物的質(zhì)量(g)20202020

力口入NaOH溶液的質(zhì)量(g)20406080

生成沉淀的質(zhì)量(g)2.9m8.78.7問：

(1)表中m的值為；

(2)(2)原固體混合物中MgCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,2

7.(2021攀枝花.40)同學(xué)們從攀枝花大黑山上采集到一種

石灰石礦石。為測(cè)定其中碳酸鈣

5

冬

的含量，他們?nèi)?20g這種礦石樣品進(jìn)行燃燒(所含雜質(zhì)不

反應(yīng))，充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為

87go

Q)峻燒過程中生成CO的質(zhì)量為g;2

(2)該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

8.(2021攀枝花41)CuS。固體粉末中含有FeSO雜質(zhì)。取

該固體粉末10g,全部溶于水中44

配成100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應(yīng)后過

濾，得到濾液A和沉淀A，經(jīng)測(cè)定沉淀A中只含兩種金屬單

質(zhì)。向沉淀A中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后再過濾，得沉淀

B,沉淀B經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為3.2g。計(jì)算：

Q）原固體粉末中CuSO的質(zhì)量;4

2）濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1,）。（

9.（2021攀枝花.40）我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量多年居世界第一位，每

年要進(jìn)口大量的鐵礦石，赤鐵礦

（主要成分是氧化鐵）是其中的一種。

（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量是

t,用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的

生鐵t（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

10.（2021攀枝花.41）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解

氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化

t

°IHR/nln

6

冬

通電鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCI+2H0Cl?+

現(xiàn)取一定質(zhì)量

H?+2NaOHo222

的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到

51.2g溶液,生成氯氣的質(zhì)量

與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

（1）氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余水的質(zhì)量。

（2）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）若把這些氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生

理鹽水，需要加水的質(zhì)量。

11.（2021攀枝花.40）鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖

酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的

標(biāo)簽。

請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答問題:XX牌口服液⑴葡萄糖酸鋅（相

對(duì)分子質(zhì)量為455）中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)主要成分:葡萄糖酸鋅

為（精確到0.1%）化學(xué)式:CHOZn122214⑵某患者除正常飲

食吸收鋅元素外，還需要服用該品牌葡萄含量:每支口服液含

葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個(gè)療程需要補(bǔ)充113mg鋅元

素,而這糖酸鋅24.7mg些鋅有75%來自該口服液,則患者

共需要服用支葡萄糖用法及用量:口服，…6酸鋅口服液。歲

以上每日2次，每次1

支???

XX制藥廠

12.（2021攀枝花.41）有鐵粉和銅粉的均勻混合物,甲、

乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下

表所示：

甲乙丙

取用金屬混合物的質(zhì)量/g101020

取用稀硫酸的質(zhì)量/gloo120loo

反應(yīng)后過濾，得干燥固體的質(zhì)量4413

/g

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g,加入到

120g稀硫酸中,充分反應(yīng)后最終得到固體質(zhì)量為。

7

金

(3)計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過

程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

【必須會(huì)做的題一】

初中化學(xué)方程式總匯

-(物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

Q)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒:Mg+O2====2.鐵在氧氣中燃燒:

Fe+O2====3.銅在空氣中受熱:Cu+02====

4.鋁在空氣中燃燒:AI4-02====5.氫氣中空氣中燃

燒:H+022===

6.紅磷在空氣中燃燒:P+02====

7.硫粉在空氣中燃燒:S+。===2

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+。2

9.碳在氧氣中不充分燃燒:C+0===2

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:C。+02=====11.甲烷在

空氣中燃燒:CH+0====42

12.酒精在空氣中燃燒:CH0H+0====252二(幾個(gè)分

解反應(yīng)

13.水在直流電的作用下分解:H。====2

14,加熱堿式碳酸銅:Cu(0H)C0223=====15.加熱氯酸

鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCI0====316.加熱高鎰酸

鉀:KMnO力口熱==二4

CO17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H二二二23

18.高溫搬燒石灰石:CaCO3====

三(幾個(gè)氧化還原反應(yīng)

19.氫氣還原氧化銅:H+CuO====2

20.木炭還原氧化銅:C+CuO==二=21.焦炭還原氧化

鐵:C+FeO23=====22.焦炭還原四氧化三鐵:C+FeO

8

23.一氧化碳還原氧化銅:C0+CuO====24.一氧化碳

還原氧化鐵:C0+FeO===23

25.一氧化碳還原四氧化三鐵:CO+FeO===34四(單

質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系Q)金屬單質(zhì)+酸-----

--鹽+氫氣(置換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸Zn+HSO===24

27.鐵和稀硫酸Fe+HSO=二二24

28.鎂和稀硫酸Mg+HSO===24

29.鋁和稀硫酸Al+HSO====24

30.鋅和稀鹽酸Zn+HCI===31,鐵和稀鹽酸Fe+HCI

二二二32.鎂和稀鹽酸Mg+HCI二二二33.鋁和稀鹽酸AI十

HCI====(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)------另一種金屬+另

一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO===4

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO===4

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO)===32(3)堿性氧

化物+酸------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):FeO+

6HCI===23

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):FeO+3HSO===232439.氧化

銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCI====

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+HSO====2441.氧化

鎂和稀硫酸反應(yīng):Mg。+HSO====2442.氧化鈣和稀鹽酸

反應(yīng):CaO+2HCI=====

(4)酸性氧化物+堿-------鹽+水43(苛性鈉暴露在空氣

中變質(zhì):NaOH+CO=二二二244(苛性鈉吸收二氧化硫氣

體:NaOH+SO====245(苛性鈉吸收三氧化硫氣體:NaOH

+SO====346(消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)+CO

====2247.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)+SO====22

⑸酸+堿------鹽+水

48(鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCI+NaOH====

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCI+KOH====

50(鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):HCI+Cu(OH)====251.鹽酸

和氫氧化鈣反應(yīng):HCI+Ca(OH)====252.鹽酸和氫氧化鐵

反應(yīng):HCI+Fe(OH)=二=二353.氫氧化鋁藥物治療胃酸過

多:HCI+AI(OH)====354.硫酸和燒堿反應(yīng):HSO+NaOH

二二二二2