2025屆甘肅省平?jīng)鍪徐o寧一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于300mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施：①升高溫度②改用100mL

3mol/L鹽酸③再加300mL

1mol/L鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用100mL

98%的硫酸其中能使反應(yīng)速率加快的是A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤2、下列物質(zhì)制備方案可行的是（）A．B．C．D．3、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A．苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同4、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol·L①ω=35a22.4Vρ×100%②C=1000a22.4V③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ωA．②④B．②③C．①③D．①④6、下列混合物的分離方法不可行的是A．互溶的液體混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離B．互不相溶的液體混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離C．沸點(diǎn)不同的混合物可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離D．可溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離7、有機(jī)物、、均可形成枝狀高分子。下列說法不正確的是A．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)B．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．生成，是縮聚反應(yīng)D．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是8、已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示（圖中坐標(biāo)單位均為mol）。下列說法不正確的是A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－=3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC．當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18molD．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I29、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的累計(jì)值）：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min時(shí)間段反應(yīng)速率最快B．影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是鹽酸濃度C．2～3min時(shí)間段內(nèi)用鹽酸表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．加入蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反應(yīng)速率且最終生成H2的總量不變10、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的有A．在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵D．1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵11、（題文）下列敘述中不正確的是A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．25℃時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．等PH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB12、下列物質(zhì)：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④13、常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10－5，則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為()（lg3=0.48）A．4.52 B．5.48 C．3.48 D．8.5214、0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量鹽酸 B．加KOH固體 C．加水 D．加熱15、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．在探究海帶灰浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中，向無色的浸取液中加入CCl4，下層呈無色，說明浸取液中不含碘元素B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氣體X，產(chǎn)生白色沉淀，該氣體可以是堿性氣體C．向一定量飽和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，將生成的沉淀過濾洗滌干燥后稱量，來測(cè)定其中氯元素的含量D．已知20℃時(shí)溶解度：NaHCO3為9.6g，Na2CO3為21.8g，向盛有5mL蒸餾水的兩個(gè)試管中分別加入10g的NaHCO3、Na2CO3，觀察溶解情況可以比較該溫度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的有（）①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A．②③B．②④C．③④D．①③17、下列反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．SO2+H2O2=H2SO4 B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．CaO+SiO2=CaSiO3 D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O18、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成19、在實(shí)驗(yàn)中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A．鈉在常溫下是固體B．鈉的熔點(diǎn)很低C．鈉具有銀白色的金屬光澤D．金屬鈉很軟20、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是()。A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)C．異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)21、下列認(rèn)識(shí)中正確的是A．糖類是有甜味的物質(zhì)B．糖類是人類維持生命的六大類營(yíng)養(yǎng)素之一C．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD．符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖22、下列電離方程式，書寫正確的是(

)A．H2SO4=2H++SO42-B．NH3·H2O=NH4++OH-C．H2CO3=H2O+CO2↑D．H2CO32H++CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標(biāo)出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應(yīng)得無色液體H。請(qǐng)按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團(tuán)的名稱是______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。(3)下列說法正確的是___________。A．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B．化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物C．在反應(yīng)②、③中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同D．從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用24、（12分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。（5）G中的官能團(tuán)有___、____、_____。（填官能團(tuán)名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）25、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。（2）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有____________性．（3）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是_____________________。26、（10分）野外被蚊蟲叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請(qǐng)完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請(qǐng)用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：實(shí)驗(yàn)步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實(shí)驗(yàn)所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質(zhì)量分別為12.5g和9.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為________________。27、（12分）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________28、（14分）鉻、鉬(Mo)、鎢(W)都是第ⅥB族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉻元素的最高化合價(jià)為_________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，則基態(tài)鉬原子核外有_________個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài)鎢原子的核外電子排布是“洪特規(guī)則”的例外，則基態(tài)鎢原子價(jià)電子層的電子排布圖為____________________。（2）鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。①苯甲醛分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。②環(huán)己基甲醇分子中采取sp3雜化的原子是_____________(寫元素符號(hào))。（3）鉻離子(Cr3＋)能形成多種配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。①已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，Cr3＋的配位數(shù)為______。②上述配合物中，非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開___________。（4）鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該氧化物的化學(xué)式為____________________。②已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___________g?cm－3(列出計(jì)算式)。29、（10分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示:已知以下信息:①②(-R1、-R2表示氫原子或烴基)③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧術(shù)生物,其核磁共振氫譜圖如圖II所示請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，E中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F________。②B和F以物質(zhì)的量比1:2合成DBP____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。(3)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)物的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)等，注意加入濃硫酸會(huì)使鐵鈍化，以此解答該題。【詳解】①適當(dāng)升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；③用300mL1mol/L鹽酸，鹽酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；綜上所述，①②④正確，A項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，濃度不變，增大體積，不能加快反應(yīng)速率，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。比如本題的②改用100mL3mol/L鹽酸，體積小了，但是鹽酸的濃度增大，因此反應(yīng)速率加快，但是③再加300mL1mol/L鹽酸，鹽酸濃度不變，體積變大，不能加快反應(yīng)速率。2、D【解析】

A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸不行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二硫化亞鐵與空氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋁會(huì)發(fā)生水解，氯化鋁溶液加熱灼燒后生成三氧化二鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓倮冒钡拇呋趸铣蒒O，之后用NO合成NO2，再制硝酸，方案可行，D項(xiàng)正確；答案選D。3、D【解析】

A.從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)未達(dá)飽和，應(yīng)屬不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵所致，故A錯(cuò)誤；B.苯的凱庫勒式并未反映出苯的真實(shí)結(jié)構(gòu)，只是由于習(xí)慣而沿用，不能由其來認(rèn)定苯分子中含有碳碳雙鍵，苯也不屬于烯烴，故B錯(cuò)誤；C.在催化劑的作用下，苯與液溴反應(yīng)生成了溴苯，發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，其分子中6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同，故D正確。選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。4、B【解析】

A、乙酸屬于一元羧酸，酸性強(qiáng)于碳酸的，所以可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故A正確；B、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，但不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、只有分子中含有不飽和鍵(如碳碳雙鍵)，則可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而使之褪色，而苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故D正確。答案選B。5、A【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。分析：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω可由溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量來計(jì)算；②根據(jù)c=nV來計(jì)算；③根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(詳解：VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm-3，溶液的質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)的質(zhì)量為a22.4×17，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=17a22.4Vρ×100%，①錯(cuò)誤；溶質(zhì)的物質(zhì)的量為a22.4mol，溶液的體積為VmL，則c=1000a22.4Vmol/L，②正確；再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρVωρV+ρ水V，水的密度大于氨水的密度，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，③錯(cuò)誤；VmL氨水，再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后生成氯化銨，還有剩余的鹽酸，溶液顯酸性，則c（Cl-故選A。點(diǎn)睛：明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、氨水的密度與水的密度大小是解答本題的關(guān)鍵。6、A【解析】

A、互不相溶的液體混合物可用分液法分離，互溶的液體混合物不能用分液方法，故A選；B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液法分離，故B不選；C、沸點(diǎn)不同的液體混合物可用蒸餾方法分離法，故C不選；D、溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物，加適量的水將可溶于水的固體溶解，過濾得到難溶于水的固體，蒸發(fā)濾液得到溶于水的固體，故D不選。故選A。7、D【解析】

A.AB4含有氨基和羧基，即AB4具有氨基酸的性質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A正確；B.AB2分子是以羧基和對(duì)位碳為對(duì)稱軸結(jié)構(gòu)對(duì)稱，即AB2中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B正確；C.AB2含有氨基和羧基，即可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)AB8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，AB8中含有兩個(gè)氨基，都可發(fā)生取代反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不正確，故D錯(cuò)誤；故選D。8、C【解析】

還原性HSO-3＞I-，所以首先發(fā)生的離子反應(yīng)是3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋。繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2?！驹斀狻緼、根據(jù)圖像可知，0～b間沒有單質(zhì)碘生成，所以反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋，A正確；B、根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.04mol，所以根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋可知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.04mol×3＝0.12mol，B正確；C、設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則溶液中I—的物質(zhì)的量是2.5n。則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為，消耗碘離子的量為。根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，生成碘離子的物質(zhì)的量也是0.1mol，則0.1mol－＝2.5n，解得＝mol，所以消耗碘酸鉀的物質(zhì)的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2，D正確。答案選C。9、C【解析】

A、相同時(shí)間段內(nèi)，生成H2的體積越大，反應(yīng)速率越大，2～3min內(nèi)生成H2體積為112mL，其余時(shí)間段內(nèi)H2體積均小于112mL，故2～3min時(shí)間段反應(yīng)速率最快，故A錯(cuò)誤；B、影響化學(xué)反應(yīng)速率決定性因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，鹽酸濃度是外部條件，故B錯(cuò)誤；C、2～3min時(shí)間段內(nèi)，生成0.005molH2，則消耗0.01molHCl，Δc(HCl)=0.01mol/0.1L=0.1mol·L?1，Δt=1min，v(HCl)=0.1mol·L?1/1min=0.1mol/(L·min)，故C正確；D、Na2CO3消耗H+，導(dǎo)致生成H2速率降低，且產(chǎn)生H2的量減小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選C。10、D【解析】A．硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，1molH3BO3的晶體中有3molB-O和3molO-H鍵共6mol極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了晶體類型的判斷、影響分子穩(wěn)定性的因素、原子的雜化方式等知識(shí)點(diǎn)。注意分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)。11、D【解析】A.0.1mol·L－1NH4HS溶液中，由物料守恒可知，c(NH)+c(NH3.H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，所以c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，A正確；B.25℃時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)=0.005mol/L，c(NH3.H2O)=0.5amol/L-0.005mol/L，由電荷守恒可知，此時(shí)溶液呈中性，c(OH-)=1×10－7mol·L－1，所以，NH3·H2O的電離常數(shù)為0.005×1×10-70.5a-0.005=，B正確；C.等濃度的HCN和NaCN混合溶液中，由物料守恒可知，2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C正確；D.在相同條件下，等體積、等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，如果HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB，D不正確。本題選D。點(diǎn)睛：在相同條件下，體積相同、pH也相同的兩種酸，其中電離常數(shù)較小的酸的溶液中所含弱酸的物質(zhì)的量較大，故分別與相同濃度的氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，較弱的酸消耗的氫氧化鈉溶液體積較大。12、A【解析】

在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，①氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對(duì)；②銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對(duì)；④NH3為共價(jià)化合物，氮原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-N鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道；⑤CH4分子中，碳原子與4個(gè)氫原子分別共用一對(duì)電子，形成4個(gè)C-H鍵，無空軌道，無孤電子對(duì)?！驹斀狻竣貶3O+中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；②Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+含有配位鍵；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對(duì)，電子式為：，不含有配位鍵；④NH3為共價(jià)化合物，氮原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-N鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道；⑤甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，無空軌道，無孤電子對(duì)，CH4不含有配位鍵；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)。13、B【解析】

[NH3·H2O]/[NH4+][OH－]為NH3·H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，NH4Cl溶液中存在NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，結(jié)合NH3·H2O電離平衡常數(shù)以及Kw計(jì)算?！驹斀狻縖NH3·H2O]/[NH4+][OH－]為NH3·H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，已知①NH3·H2ONH4＋+OH－，Kb=1.8×10-5mol·L-1，②H2OH＋+OH－，Kw=1.0×10-14，則②-①可得NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，K=1×10-14/1.8×10-5=1/1.8×10-9，則0.02mol·L-1的NH4Cl溶液中c（H＋）===1/3×10-5mol·L-1，pH=-lg10-5+lg3=5.48。故選B。14、B【解析】K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，使c(CO32－)接近0.1mol·L－1，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A、加入少量的鹽酸，H＋和OH－反應(yīng)，促使CO32－水解，故A錯(cuò)誤；B、加入KOH，抑制CO32－的水解，故B正確；C、加水促使CO32－水解，故C錯(cuò)誤；D、水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。15、B【解析】

A.由于沒有在無色浸取液中加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，則加入CCl4后下層為無色，并不能說明浸取液中不含碘元素，故A錯(cuò)誤；B.若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨氣，碳酸會(huì)選轉(zhuǎn)化為碳酸銨，從而與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；C.向一定量飽和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，生成的沉淀中也有Ag2SO4，故C錯(cuò)誤；D.溶劑水的量太少，兩支試管中的固體都有剩余，無法比較，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解析】分析：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝質(zhì)量溶質(zhì)/溶液的質(zhì)量×100%；②根據(jù)c=1000ρ?③根據(jù)氨水的密度小于水分析；④根據(jù)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，結(jié)合鹽類水解分析。詳解：①氨氣溶于水，以NH3作為溶質(zhì)，氨氣的物質(zhì)的量是a22.4mol，質(zhì)量是17a22.4g，溶液質(zhì)量是②根據(jù)以上分析可知氨氣的濃度C＝1000ρ×17a③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，③錯(cuò)誤；④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，與氨水反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸過量，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正確；答案選B。17、A【解析】

本題考查的是化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的判斷，根據(jù)是否有化合價(jià)變化分析?！驹斀狻緼、反應(yīng)為化合反應(yīng)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B、反應(yīng)不是化合反應(yīng)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、不是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。18、B【解析】

A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、高錳酸鉀與苯不發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀與甲烷不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙烯與氧氣燃燒反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。19、B【解析】分析：金屬鈉常溫下為固體，能夠用刀子切開,說明質(zhì)軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，據(jù)以上分析解答。詳解：用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,擦干凈表面上的煤油，用刀子切開,說明質(zhì)軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化,仍為固體,不能得出熔點(diǎn)低的結(jié)論；B錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。20、A【解析】分析：本題考查的是取代反應(yīng)和加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的原理以及同分異構(gòu)體的概念，主要從官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)考查，關(guān)鍵為理解反應(yīng)的含義和產(chǎn)物的判斷。詳解：A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四種有機(jī)物都沒有同分異構(gòu)體，故正確；B.丙烯不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，與水發(fā)生加成反應(yīng)，羥基有兩種不同的位置，可以生成1-丙醇或2-丙醇，存在同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；C.異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可以發(fā)生1、2-加成或3、4-加成或1、4-加成，所以生成的產(chǎn)物有同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；D.2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)，可以從1號(hào)碳上消去氫原子形成雙鍵，也可以從3號(hào)碳原子上消去氫原子形成雙鍵，所以消去反應(yīng)能生成兩種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤。故選A。21、B【解析】

A．糖類不一定具有甜味，如纖維素是多糖，但沒有甜味；反之，具有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類，如甘油有甜味，屬于多元醇，而不是糖，故A錯(cuò)誤；B．糖類與蛋白質(zhì)、油脂等是維持生命的主要營(yíng)養(yǎng)素，是六大類營(yíng)養(yǎng)素之一，故B正確；C．糖類的通式為Cm(H2O)n，但少數(shù)屬于糖類的物質(zhì)不一定符合此通式，如鼠李糖C6H12O5，故C錯(cuò)誤；D．符合通式Cm(H2O)n的不一定是糖，如甲醛，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意糖類的定義與生活中的“糖”的意義有較大差別，糖類是多羥基醛或多羥基酮，與是否有甜味沒有直接關(guān)系。22、A【解析】分析：A.硫酸是二元強(qiáng)酸；B.一水合氨是弱電解質(zhì)；C.碳酸是二元弱酸；D.碳酸是二元弱酸。詳解：A.硫酸是二元強(qiáng)酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，A正確；B.一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，B錯(cuò)誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，C錯(cuò)誤；D.碳酸是二元弱酸，分步電離：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，根據(jù)體重信息結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，從而得出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)，抓官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸，說明E為乙醇，從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用，A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，可以推知其為乙烯，E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為乙酸，G為乙酸乙酯，E與D反應(yīng)得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3，B的相對(duì)分子質(zhì)量為28，為一氧化碳，C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A，說明其為乙炔。(1)根據(jù)以上分析，D中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基；化合物C為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似①的加成反應(yīng)，方程式為CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反應(yīng)①的過程中碳碳雙鍵消失，說明該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故正確；B.化合物H含有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物，故正確；C.在反應(yīng)②、③都為酯化反應(yīng)中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)都為羧基和羥基，完全相同，故錯(cuò)誤；D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用，故正確。故選ABD。24、丙酮26：1取代反應(yīng)碳碳雙鍵酯基氰基8【解析】

A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為，F(xiàn)為，G為。【詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學(xué)名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。故答案為取代反應(yīng)；（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當(dāng)為HCOOCH2CH=CH2時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOCH=CHCH3時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOC（CH3）=CH2時(shí)，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！军c(diǎn)睛】根據(jù)題給信息確定某種有機(jī)物的分子式往往是解決問題的突破口，現(xiàn)將有機(jī)物分子式的確定方法簡(jiǎn)單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個(gè)數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式。二、最簡(jiǎn)式法根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個(gè)數(shù)之比（最簡(jiǎn)式），然后結(jié)合該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機(jī)物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計(jì)算過程中要注意“守恒”思想的運(yùn)用。四、平均值法根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。25、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價(jià)S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫€原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。26、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間70%【解析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個(gè)氫離子屬于一元酸，故a錯(cuò)誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個(gè)羧基，水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個(gè)羧基，為一元酸，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯(cuò)誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯(cuò)誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解，故答案為：產(chǎn)物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會(huì)附著硫酸根離子，檢驗(yàn)洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗

滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)①甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會(huì)有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；②甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間；③12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：≈0.113mol，根據(jù)反應(yīng)2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成的堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Cu(OH)2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2?4H2O+CO2↑可知，生成甲酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，所以