2025年初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)期中測(cè)試卷化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)果分析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、實(shí)驗(yàn)基本操作要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范，判斷以下說(shuō)法的正誤。1.在使用酒精燈時(shí)，不能用嘴吹滅，應(yīng)該用燈帽蓋滅。（）2.取用固體藥品時(shí)，應(yīng)該使用藥匙，不能用手直接抓取。（）3.在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，漏斗的下端尖嘴應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁。（）4.在加熱試管中的液體時(shí)，試管內(nèi)液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3。（）5.在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出。（）6.在進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管應(yīng)該垂直放置，并且滴定速度要均勻。（）7.在進(jìn)行溶解操作時(shí)，應(yīng)該將固體藥品放入燒杯中，然后加入適量的水?dāng)嚢枞芙狻＃ǎ?.在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，冷凝管的水流方向應(yīng)該是下進(jìn)上出。（）9.在進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)該將有機(jī)層和水層分開(kāi)，然后分別收集。（）10.在進(jìn)行分液操作時(shí)，應(yīng)該將分液漏斗倒置，使有機(jī)層在上層，水層在下層。（）二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論的正誤。1.將少量鐵粉加入硫酸銅溶液中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明鐵比銅活潑。（）2.將少量鋅粒加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鋅能與硫酸反應(yīng)生成氫氣。（）3.將少量石灰水滴入二氧化碳?xì)怏w中，石灰水變渾濁，說(shuō)明二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣。（）4.將少量氫氧化鈉溶液滴入酚酞溶液中，酚酞溶液變紅色，說(shuō)明氫氧化鈉是堿性物質(zhì)。（）5.將少量碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。（）6.將少量氧化銅加入稀硫酸中，氧化銅溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。（）7.將少量氯氣通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說(shuō)明氯氣能與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣。（）8.將少量氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅。（）9.將少量硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅。（）10.將少量氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成氫氣。（）四、物質(zhì)的分類與性質(zhì)要求：根據(jù)物質(zhì)的分類與性質(zhì)，判斷以下說(shuō)法的正誤。1.所有的金屬都具有導(dǎo)電性。（）2.所有的非金屬都不具有導(dǎo)熱性。（）3.氧化物都是由氧元素和另一種元素組成的化合物。（）4.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。（）5.酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。（）6.堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。（）7.碳酸是一種弱酸，其酸性比硫酸弱。（）8.氯化鈉在水中的溶解度隨著溫度的升高而增加。（）9.碳酸鈣是一種難溶于水的鹽。（）10.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明硫酸銅溶液中的銅離子具有顏色。（）五、化學(xué)方程式的書寫要求：根據(jù)化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，完成以下化學(xué)方程式的書寫。1.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。2.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。3.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。4.氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。5.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。6.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。7.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。8.氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水。9.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。10.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算并回答以下問(wèn)題。1.在一定條件下，將10g鐵粉加入50g稀硫酸中，完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。請(qǐng)計(jì)算鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。2.將10g氧化銅與足量的碳在高溫下反應(yīng)，完全反應(yīng)后，生成銅的質(zhì)量為8g。請(qǐng)計(jì)算氧化銅與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。3.在一定條件下，將5g氫氧化鈉與足量的硫酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，生成硫酸鈉的質(zhì)量為6.1g。請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。4.將10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。請(qǐng)計(jì)算碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。5.在一定條件下，將5g氧化鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，生成硫酸鐵的質(zhì)量為8.8g。請(qǐng)計(jì)算氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量。6.將10g氫氧化鈉與足量的稀硝酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，生成硝酸鈉的質(zhì)量為5.85g。請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。7.在一定條件下，將5g氧化銅與足量的碳在高溫下反應(yīng)，完全反應(yīng)后，生成銅的質(zhì)量為8g。請(qǐng)計(jì)算氧化銅與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。8.將10g碳酸氫鈉與足量的稀硫酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。請(qǐng)計(jì)算碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量。9.在一定條件下，將5g氧化鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，生成硫酸鐵的質(zhì)量為8.8g。請(qǐng)計(jì)算氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量。10.將10g氫氧化鈉與足量的稀硝酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，生成硝酸鈉的質(zhì)量為5.85g。請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。本次試卷答案如下：一、實(shí)驗(yàn)基本操作1.×解析：酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，避免用嘴吹滅，防止火災(zāi)。2.√解析：使用藥匙取用固體藥品，防止污染和浪費(fèi)。3.√解析：過(guò)濾時(shí)，漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出。4.√解析：加熱試管內(nèi)液體體積過(guò)多，可能導(dǎo)致液體沸騰噴濺。5.√解析：蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止液體局部過(guò)熱，避免濺出。6.√解析：滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管垂直放置，保持滴定速度均勻。7.√解析：溶解固體藥品時(shí)，先放入燒杯，再加水?dāng)嚢琛?.√解析：蒸餾時(shí)，冷凝管水流方向下進(jìn)上出，提高冷凝效果。9.√解析：萃取時(shí)，有機(jī)層和水層分開(kāi)，分別收集。10.×解析：分液時(shí)，有機(jī)層在上層，水層在下層，避免混合。二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論1.√解析：鐵比銅活潑，能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。2.√解析：鋅與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。3.√解析：二氧化碳與石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀。4.√解析：氫氧化鈉是堿性物質(zhì)，能使酚酞變紅。5.√解析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。6.√解析：氧化銅與硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅溶液。7.×解析：氯氣與石灰水反應(yīng)，生成次氯酸鈣和氯化鈣。8.√解析：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀。9.√解析：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀。10.×解析：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。三、物質(zhì)的分類與性質(zhì)1.×解析：并非所有金屬都具有導(dǎo)電性，如金屬性質(zhì)的金屬。2.×解析：并非所有非金屬都不具有導(dǎo)熱性，如石墨。3.√解析：氧化物由氧元素和另一種元素組成。4.√解析：鹽由金屬離子和酸根離子組成。5.√解析：酸在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子。6.√解析：堿在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子。7.×解析：碳酸是弱酸，其酸性比硫酸強(qiáng)。8.√解析：氯化鈉溶解度隨溫度升高而增加。9.√解析：碳酸鈣難溶于水。10.√解析：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明銅離子具有顏色。四、化學(xué)方程式的書寫1.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣。2.NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水。3.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳。4.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2解析：氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳。5.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4解析：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。6.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O解析：碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水。7.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O解析：硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水。8.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O解析：氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鈉和水。9.CaO+H2O=Ca(OH)2解析：氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣。10.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O解析：氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析1.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6g。2.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為8g。3.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為5.85g。4.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g。5.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為8.8g。6.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為5.85g。7.Fe2O3+3CO=2