初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（一）——基本概念基本概念、反應(yīng)原理：1.

化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化常伴有顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并常伴隨有吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象?；瘜W(xué)變化的微觀解釋是：有新分子生成(即分子分裂成原子，原子重新組合成新分子)。2.

物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化。3.

物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、著火點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性、吸附性、吸水性等)。4.

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等)。5.

純凈物：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫微純凈物，純凈物可用化學(xué)式表示。6.

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物。混合物中各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)，混合物不能用化學(xué)式來(lái)表示。常見(jiàn)的混合物如空氣、海水、溶液等。7.

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。8.

化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。9.

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物。10.

酸：物質(zhì)在水中解離出的陽(yáng)離子全部是H+，陰離子全部是酸根離子的化合物叫做酸，即酸

H++酸根離子。常見(jiàn)的酸根離子有：氯離子——C1-，硫酸根離子——SO42-，碳酸根離子——CO32-，硝酸根離子——NO3-等。常見(jiàn)的酸有：鹽酸(HC1)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、硝酸(HNO3)等。11.

堿：能在水中解離出陰離子全部是OH-，金屬陽(yáng)離子NH3·H2O(氨水)除外的化合物叫做堿，即堿

金屬陽(yáng)離子+OH-，通常讀作氫氧化某。常見(jiàn)的有氫氧化鈉、氫氧化鈣等。12.

鹽：由金屬陽(yáng)離子或(NH4+)和酸根離子形成的化合物叫做鹽。13.

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。14.

元素之最：地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))排在前五位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素：地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素；生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧元素：人體中含量最多的金屬元素是鈣元素。15.

原子、分子、離子(1)原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即在化學(xué)變化中不可再分。原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。原子在最外層電子上得失電子就可以變成離子。(2)分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(3)分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別：①聯(lián)系：分子可以分裂成原子、原子可以組合成分子：它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)：它們都有“小”、“動(dòng)”、“間隔”等特點(diǎn)。②區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。(4)離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為帶正電荷的陽(yáng)離子和負(fù)電荷的陰離子。離子也可以變成原子，或者構(gòu)成物質(zhì)，如氯化鈉由鈉離子和離子構(gòu)成。①陽(yáng)離子的形成：當(dāng)原子的最外層電子數(shù)小于4時(shí)(除He)，在化學(xué)變化中易失去最外層電子，達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷，從而形成陽(yáng)離子。②陰離子的形成：當(dāng)原子的最外層電子數(shù)大于4時(shí)(除稀有氣體)，在化學(xué)變化中易在最外層上得到電子，達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電，從而形成陽(yáng)離子。16.

原子的結(jié)構(gòu)：①原子由原子核(帶正電)和核外電子(帶負(fù)電)構(gòu)成；②原子核內(nèi)通常由質(zhì)子(帶正電)和不帶電的中子構(gòu)成；絕大多數(shù)原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成(除普通H原子，H原子無(wú)中子)。③一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。17.

原子的種類：原子的種類由質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定。18．構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。19.

原子不顯電性的原因：由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。20.

自來(lái)水的凈化：(1)過(guò)濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的操作叫做過(guò)濾。過(guò)濾時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”。(2)自來(lái)水凈化流程：取水——沉降——過(guò)濾——吸附——?dú)⒕尽詠?lái)水。其中殺菌消毒屬于化學(xué)變化，其余均屬于物理變化。(3)絮凝劑：明礬是一種常用的凈水絮凝劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對(duì)懸浮雜質(zhì)進(jìn)行吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。4)活性炭：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此具有吸附性，該性質(zhì)屬于物理性質(zhì)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水中的色素和異味。(5)凈化水的常用方法：靜置沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾、其中凈化度最高的是蒸餾，得到的蒸餾水可是為純凈物。21.

硬水和軟水：(1)硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。(2)軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。(3)硬水和軟水的區(qū)分方法：檢驗(yàn)硬水和軟水的試劑是肥皂水。分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。(4)硬水的軟化方法：軟化硬水的方法有煮沸和蒸餾，生活中常用煮沸的方法將硬水軟化。22.

愛(ài)護(hù)水資源：愛(ài)護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水，一方面要防止水體污染。(1)節(jié)約用水的措施：如提高水的利用效率、污水處理之后循環(huán)利用、“一水多用”等。(2)防治水體污染的措施：如不使用含磷洗衣粉、工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥、以預(yù)防為主，治理為輔。23.

電解水：水在通直流電的情況下生成氫氣和氧氣。負(fù)極產(chǎn)生氫氣、正極產(chǎn)生氧氣，兩者的體積比為2：1，即“負(fù)氫正氧，氫二氧一"。電解水實(shí)驗(yàn)證明了水由氫元素和氧元素組成。電解水前在水中事先加入少量的氫氧化鈉或硫酸的目的是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，促進(jìn)水的電解。24.

化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。25.

化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“-”寫(xiě)在前，數(shù)字寫(xiě)在后。26.

常見(jiàn)化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫+1價(jià)，鈣鎂鋇鋅+2價(jià)，銅+1、2價(jià)，鐵+2、3價(jià)，鋁+3

硅+4，氧-2價(jià)，+2、+4碳，+3、-3、+5磷，-2、+4、+6硫、多變錳和氮；氟、氯、溴通常-1價(jià)，單質(zhì)化合價(jià)0。+1價(jià)銅稱為亞銅，+2價(jià)鐵稱為亞鐵。氫氧、硝酸-1價(jià)，硫酸、碳酸-2

價(jià)，團(tuán)中只有銨根+1價(jià)。27.

利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合物化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，化合價(jià)數(shù)十字交叉右下處，化簡(jiǎn)才是原子數(shù)”。28.

數(shù)字的表示意義：(1)元素符號(hào)或離子符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子或某離子；(2)化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子或幾個(gè)某原子。(3)元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。(4)元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。(5)元素符號(hào)正上方數(shù)字表示該物質(zhì)中某元素的化合價(jià)。29.

相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，省略不寫(xiě)。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)。30.

化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算：(1)相對(duì)分子質(zhì)量=(相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))之和(2)組成元素的質(zhì)量比=(相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))之比，在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序。(3)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）/該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%某元素的質(zhì)量=某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)×某化合物的質(zhì)量/該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%31.

四大基本反應(yīng)：(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB(2)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B(3)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B(4)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB(反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物、生成物均是化合物，且生成物中有氣體或水或沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生)。32．氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)33.

酸堿中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。(屬于復(fù)分解反應(yīng))34.

催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。35.

質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變：元素的種類也不變)

。36.

燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。37.

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。(1)溶液的組成：溶液由溶劑和溶質(zhì)組成，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，水是一種常見(jiàn)的溶劑。(2)溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物38.

固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100

克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度的四個(gè)要素：一定的溫度、100g溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、單位是g。39.金屬活動(dòng)性順序：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸(不可以用濃硫酸和硝酸)中的氫。(置換反應(yīng))(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。(置換反應(yīng))40.

溶液酸堿度的表示法——PH(1)溶液的酸堿度通常用PH來(lái)表示，范圍通常在0到14之間。(2)酸性溶液的pH小于7，中性溶液的等于7，堿性溶液的大于7；(3)溶液的PH越大，堿性越強(qiáng)，酸性越弱；(4)酸的PH一定小于7，但小于7的溶液不一定是酸的溶液；堿的PH一定大于7，但大于7的溶液不一定是堿的溶液，如(Na2CO3、NaHCO3等溶液的H也大于7，但他們屬于鹽)。(5)PH試紙的使用