河南省新蔡縣2025屆高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、據(jù)最近報(bào)道,中國(guó)生產(chǎn)的首艘國(guó)產(chǎn)航母“山東”號(hào)已經(jīng)下水。為保護(hù)航母、延長(zhǎng)服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．方法1叫外加電流的陰極保護(hù)法B．方法2叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D．方法2中艦體連接電源的負(fù)極2、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同B．乙烯和乙烷都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料C．淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同D．苯能發(fā)生取代反應(yīng)，所以苯是飽和烴3、下列有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A．淀粉遇碘化鉀溶液變藍(lán)B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成4、“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入到期望的產(chǎn)品中，工業(yè)上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的過(guò)程中，為使原子利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下還需加入的反應(yīng)物是A．CH3COOHB．H2O和COC．O2和H2D．CO25、大理石裝修的房屋彰顯富麗堂皇，但當(dāng)食醋不慎滴在大理石地面上時(shí)，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是()A．食醋中的水使碳酸鈣溶解B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C．食醋中的醋酸起了催化作用，導(dǎo)致碳酸鈣分解了D．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)6、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．油脂的水解產(chǎn)物為純凈物B．光導(dǎo)纖維的主要成分是纖維素C．葡萄糖和麥芽糖互為同系物D．CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性7、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．四氯化碳的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4 D．苯的分子式：C6H68、短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數(shù)依次增大。W的某種原子無(wú)中子，X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來(lái)獲得Y的單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的漂白性物質(zhì)中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵B．上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)高于W與Z形成的化合物的熔沸點(diǎn)D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性9、將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是A．Ag作正極，Cu作負(fù)極B．鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大10、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物B．Z制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物C．Y、Z、R三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D．電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z11、甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若甲為C，則丙可能為CO2 B．若甲為NaOH，則丁可能為CO2C．若甲為Fe，則丁可能為Cl2 D．若甲為H2S，則丙可能為SO212、在蛋白質(zhì)溶液中分別進(jìn)行下列操作或加入下列物質(zhì)，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是（）A．加熱 B．加濃硝酸 C．加硫酸銨的濃溶液 D．加硫酸銅溶液13、2019年我國(guó)“嫦娥四號(hào)”探測(cè)器成功登陸月球背面。月球土壤中含有豐富的He，該原子中A．質(zhì)量數(shù)為2 B．核電荷數(shù)為3 C．中子數(shù)為1 D．核外電子數(shù)為314、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過(guò)濾 D．加入適量鐵粉并過(guò)濾15、下列說(shuō)法中，正確的是()A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價(jià)鍵C．NaCl溶于水后，共價(jià)鍵被破壞D．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣，所用下列裝置、藥品等正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣發(fā)生裝置C．③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 D．④是氨氣吸收裝置二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過(guò)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)_________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（2）C、E中官能團(tuán)名稱(chēng)分別為_(kāi)_____________、_______________。（3）①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_____________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。（4）①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號(hào)）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素18、有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒D–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程：______。(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè)，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)19、乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請(qǐng)作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是___________(填序號(hào));①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng);②上述整個(gè)過(guò)程中濃硫酸的作用是___________(填選項(xiàng))A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。20、一種測(cè)定飲料中糖類(lèi)物質(zhì)的濃度（所有糖類(lèi)物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：取某無(wú)色飲料21.1mL，經(jīng)過(guò)處理，該飲料中糖類(lèi)物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I(mǎi)2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱(chēng)取___gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2）計(jì)算該飲料中糖類(lèi)物質(zhì)（均以葡萄糖計(jì)）的物質(zhì)的量濃度。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_____21、現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見(jiàn)的助燃劑Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體（1）元素X的一種同位素用來(lái)作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是__________。（2）畫(huà)出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（3）寫(xiě)出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：艦體是由鋼板做的。方法1，艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，如鋅等（錫和銅不行），這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；方法2，航母艦體與電源相連，必須與電源負(fù)極相連，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法。綜上所述，D正確，本題選D。2、C【解析】

A、苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，該變化為物理變化，乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，該變化為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)，乙烷不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C、淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖，水解產(chǎn)物相同，故C正確；D、苯屬于不飽和烴，但苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯性質(zhì)較特殊，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，如在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。3、B【解析】

A．單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，正確；C．纖維素在人體內(nèi)不能水解，錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)中還含有N和S等元素，錯(cuò)誤。故選B。4、A【解析】分析：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點(diǎn)利用原子守恒解答。詳解：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點(diǎn)，要把一個(gè)C2H4分子變成一個(gè)C4H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即另外所需要的原料中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2或者所有反應(yīng)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1。A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，A正確；B．CO、H2O這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，B錯(cuò)誤；C．H2、O2和C2H4這三種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，C錯(cuò)誤；D．CO2和C2H4這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查綠色化學(xué)的概念，并以此為依據(jù)，考查元素種類(lèi)、原子種類(lèi)在化學(xué)變化中都保持不變，因此我們要用守恒的觀點(diǎn)來(lái)解答，注意解本題時(shí)一定要讀懂題意，再結(jié)合所學(xué)方法解答。5、D【解析】

A、因碳酸鈣是難溶性鹽，不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B、因食醋的酸性比碳酸強(qiáng)，所以醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可溶于水的物質(zhì)，不是將其氧化，故B錯(cuò)誤；C、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，不是碳酸鈣分解，故C錯(cuò)誤；

D、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的.6、D【解析】分析：A．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，能夠水解；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；C．結(jié)構(gòu)相似組成相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物為同系物；D．蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會(huì)變性。詳解：A．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級(jí)脂肪酸鹽(肥皂)與甘油，水解產(chǎn)物都是混合物，故A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖與麥芽糖的分子式之間不是相差n個(gè)CH2，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選D。7、D【解析】

A、對(duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、Cl沒(méi)有體現(xiàn)出孤電子對(duì)，四氯化碳的電子式為，故B錯(cuò)誤；C、C2H4為乙烯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D、苯的分子式為C6H6，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)電子式，首先判斷出該物質(zhì)為離子化合物，還是共價(jià)物質(zhì)，離子化合物是由陰陽(yáng)離子組成，書(shū)寫(xiě)離子化合物時(shí)，應(yīng)體現(xiàn)陰陽(yáng)離子，復(fù)雜陽(yáng)離子和所有的陰離子用[]，共價(jià)物質(zhì)不僅體現(xiàn)出共用電子對(duì)，還要體現(xiàn)出孤電子對(duì)。8、C【解析】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無(wú)中子，則W為H元素；X、Y形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來(lái)獲得Na的單質(zhì)，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．X、Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的漂白性物質(zhì)為Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半徑大小順序?yàn)閞（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B錯(cuò)誤；C．H2O分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒(méi)有，只有分子間作用力，H2O熔沸點(diǎn)高于HCl，故C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：正確推斷元素名稱(chēng)是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子半徑確定元素的方法，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系；短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無(wú)中子，則W為H元素；X、Y形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來(lái)獲得Na的單質(zhì)，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素，據(jù)此分析。9、B【解析】

根據(jù)電子流動(dòng)的方向，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，然后根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳解】A、原電池中電子從負(fù)極流向正極，根據(jù)裝置圖，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即K＋移向AgNO3溶液，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C說(shuō)法正確；D、負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D說(shuō)法正確；答案選B。10、B【解析】分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素A、X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2O，為堿性氧化物，故A正確；B、Z為Al元素，Z制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)R的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液，即濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、X為O元素，Z為Al元素，電解熔融的Al2O3可以得到單質(zhì)Al，故D正確；故選B。11、C【解析】

A.若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內(nèi)可能為CO2，故正確；B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C.若甲為Fe、丁為Cl2，二者反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則丙可能為SO2，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，中甲、乙、丙、丁可能依次為：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣；2.鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧氣；3.氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵；4.硫化氫、硫、二氧化硫、氧氣；5.氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣；6.氯化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉。12、C【解析】

加熱、加濃硝酸、加硫酸銅溶液發(fā)生的均是變性，加硫酸銨的濃溶液發(fā)生的是鹽析，所以C正確。答案選C。13、C【解析】

原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】He的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=3，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=1；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查微粒之間的關(guān)系和微粒角標(biāo)的含義，要掌握兩個(gè)微粒關(guān)系，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子的左上角表示質(zhì)量數(shù)，右上角表示微粒所帶的電荷數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，右下角表示原子數(shù)。14、D【解析】試題分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過(guò)量的鐵粉過(guò)濾除去，D正確?？键c(diǎn)：物質(zhì)的提純點(diǎn)評(píng)：除雜質(zhì)時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)、不能把主要成分除去，同時(shí)生成的物質(zhì)要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。15、B【解析】分析：A．氨鹽是非金屬元素之間形成的化合物；B．稀有氣體為單原子分子；C．NaCl屬于離子化合物，溶于水發(fā)生電離；D．氫原子最外層只有1個(gè)電子，據(jù)此分析判斷。詳解：A．銨鹽為離子化合物，為非金屬性元素形成，故A錯(cuò)誤；B．稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故B正確；C．NaCl含離子鍵，溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故C錯(cuò)誤；D．H2S分子結(jié)構(gòu)式為H-S-H，H原子滿(mǎn)足最外層2個(gè)電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【解析】

A.①氨氣發(fā)生裝置采用固固加熱型裝置，應(yīng)使用NH4Cl和Ca(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.②是氨氣發(fā)生裝置采用固液不加熱型裝置，生石灰遇濃氨水，首先會(huì)生成Ca(OH)2抑制氨水的電離，同時(shí)放出大量的熱，降低氨氣的溶解度，B項(xiàng)正確；C.③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置，氨氣比空氣密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)，故采用向下排氣法，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入試管底部，試管口放置一團(tuán)棉花，防止與空氣對(duì)流，用用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿(mǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.④是氨氣吸收裝置，氨氣在水中的溶解度非常大，吸收氨氣需要有防倒吸裝置，倒置的漏斗完全伸入水中，相當(dāng)于導(dǎo)氣管，沒(méi)有防倒吸作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱(chēng)為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團(tuán)是羥基，E是乙酸，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng)，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。18、二VAHClO4ab【解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子。D元素的–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個(gè)電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子形成Cl-，Na+、Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱(chēng)硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，最低為-2價(jià)，而在SeO2中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯(cuò)誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。19、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應(yīng)原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應(yīng)原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，因此上述第一步反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；②整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中硫酸參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學(xué)式為(C6H12O6)n根據(jù)反應(yīng)可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n×2.3t點(diǎn)