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文檔簡介

2025屆上海市實驗學(xué)?;瘜W(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np62、現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng):①2Br-+Cl2=Br2+2Cl?②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2MnO4-+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)①中的氧化劑是Br-B.反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化性:MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D.向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O3、下列4組實驗操作或裝置圖(略去部分夾持儀器)中,有錯誤的圖有()個A.1B.2C.3D.44、已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中,不正確的是A.還原性:I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3D.當(dāng)通入2molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-5、含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28.7kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-16、25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的無色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、CO32-B.使酚酞呈紅色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-C.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-D.由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-7、某原子的最外層電子排布為,下列對其核外電子運動的說法錯誤的是()A.有5種不同的運動范圍 B.有5種不同能量的電子C.有4種不同的伸展方向 D.有14種不同運動狀態(tài)的電子8、已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水,則放出的熱量約為()A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ9、某化學(xué)興趣小組稱取純凈的Na2SO3·7H20a克,隔絕空氣加強熱至恒重,經(jīng)過分析與計算,得到的固體質(zhì)量與全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉固體的計算值一致,但固體在水中溶解后測的pH值比理論計算值(相同濃度Na2SO3溶液的pH)大很多。下列說法不正確的是A.連續(xù)兩次稱量強熱前后固體的質(zhì)量,如質(zhì)量差小于0.1g,即可判斷固體已經(jīng)恒重B.產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋:4Na2SO33Na2SO4+Na2SC.固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生D.加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則能確定產(chǎn)物中有Na2SO410、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量B.T2溫度下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)=mol·L-1·min-1C.M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆D.M點時再加入一定量Y,平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大11、下列離子組在一定條件下能共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且所給離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A.A B.B C.C D.D12、下列說法不正確的是()A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B.陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C.通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大,該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大D.拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能13、有6種物質(zhì):①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色的是(

)A.③④⑤ B.④⑤ C.④⑤⑥ D.③④⑤⑥14、下列說法正確的是()A.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解C.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì),可以制造肥皂和油漆D.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析15、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL濃度均為1.0mol?L?1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol?L?1AgNO3溶液,振蕩,有黃色沉淀產(chǎn)生。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量稀鹽酸,白色沉淀不消失。原溶液中有SO42?C向兩支分別盛有0.1mol?L?1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液,可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生,后者無氣泡產(chǎn)生。電離常數(shù):Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4mL0.01mol?L?1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol?L?1H2C2O4溶液,再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體,加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對該反應(yīng)有催化作用A.A B.B C.C D.D16、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是A.實驗室用裝置①制取氨氣B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并能防止倒吸C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④是電解池,鋅電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出)。已知:液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),氣體D的相對分子質(zhì)量為28。(1)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_____、_____、_____。(2)B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是_____、_____。(3)A到D的反應(yīng)類型為_____。(4)C→A的反應(yīng)條件是_____。(5)D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(6)在一定的條件下,A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。18、有機物Q是有機合成的重要中間體,制備Q的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)?;卮鹣铝袉栴}:(1)Y中不含氧的官能團(tuán)名稱為__________,R的名稱為_________________________。(2)加熱C脫去CO2生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。(3)B+Y→C的反應(yīng)類型是_______________,Q的分子式為____________________。(4)A→B的化學(xué)方程式為______________________________________________。(5)同時滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_____________種(不包括立體異構(gòu))。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能與碳酸氫鈉反應(yīng);③含―NH2;④苯環(huán)上有處于對位的取代基(6)已知:―NH2具有強還原性。參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:__________。(格式:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)19、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(____________)b、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2-3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。(_________)(4)現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是_______________。20、Ⅰ、下列涉及有機化合物的說法是正確的是______________________A.除去乙烷中少量的乙烯:通過酸性KMnO4溶液進(jìn)行分離B.甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同C.用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾E.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計出如下提純路線:(1)試劑1為__________,操作2為__________,操作3為__________.(2)寫出正丁醛銀鏡反應(yīng)方程式___________________________________Ⅲ、已知:1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水,溴蒸汽有毒)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式:________________________________。(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________________。(3)c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是______________________________;(4)e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_______________________________。21、某種半水煤氣中主要含、CO、、和少量,經(jīng)“脫硫”、轉(zhuǎn)換反應(yīng)可制得合成氨原料氣。(1)這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脫硫”,其轉(zhuǎn)化過程如圖所示,該過程中發(fā)生多個反應(yīng),總反應(yīng)為,該轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的離子為____,寫出該過程中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。(2)脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉(zhuǎn)換塔中,變換反應(yīng)為:。該反應(yīng)用氧化鐵作催化劑,其活性組分是四氧化三鐵。研究發(fā)現(xiàn),變換反應(yīng)經(jīng)下列兩步完成:第一步:(慢反應(yīng))第二步:(快反應(yīng))①在下圖中繪制變換反應(yīng)(經(jīng)上述催化反應(yīng)過程)的“能量~反應(yīng)過程”示意圖___。②由于和CO還原性較強,能夠?qū)⒀趸F直接還原成鐵而使催化劑失活,但實際生產(chǎn)中一般不會發(fā)生這種情況,請從反應(yīng)速率,化學(xué)平衡角度解釋可能的反應(yīng)過程原因是____。(3)半水煤氣處理后得到的混合氣中,可通過在熔融碳酸鹽中經(jīng)電化學(xué)還原消除其中的二氧化碳,并得到高純度的碳,寫出生成碳的電極反應(yīng)式為____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大,第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大,據(jù)此分析解答?!驹斀狻客恢芷谠兀氐牡谝浑婋x能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大,第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大,ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大,但ns2np3屬于第VA元素,ns2np4屬于第ⅥA族,所以ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6幾種元素的第一電離能的大小順序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4,所以最小的為ns2np4,故選C。2、C【解析】

①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,Cl元素的化合價降低,Br元素的化合價升高;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,F(xiàn)e元素的化合價升高,Br元素的化合價降低;③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中,Cl元素的化合價升高,Mn元素的化合價降低,結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答?!驹斀狻緼、①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,Cl元素的化合價降低,反應(yīng)①中的氧化劑是Cl2,故A錯誤;B、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,F(xiàn)e元素的化合價升高,反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;C、①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,氧化性:Cl2﹥Br2,②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,氧化性:Br2﹥Fe3+,③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中,氧化性:MnO4-﹥Cl2,所以氧化性強弱順序為:氧化性:MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+,故C正確;D、①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,還原性:Br->Cl-,②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,還原性:Fe2+>Br-,③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中,還原性:Cl->Mn2+,所以還原性強弱順序為:Fe2+>Br->Cl->Mn2+,向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液,先發(fā)生反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,過量的酸性KMnO4溶液又將Br-氧化,2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及應(yīng)用,明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵,易錯點D,F(xiàn)eBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液亞鐵離子和溴離子均被氧化。3、D【解析】分析:收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部;原電池裝置的兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)該呼喚;定容時眼睛應(yīng)該平視容量瓶刻度線;中和熱測定時,兩個燒杯上口應(yīng)該相平,據(jù)此進(jìn)行解答。詳解:制備收集干燥的氨氣:氨氣密度小于空氣,收集氨氣的導(dǎo)管位置不合理,需要插入試管底部;銅鋅原電池:裝置中電解質(zhì)溶液位置不合理,無法構(gòu)成原電池;一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制:玻璃棒末端要放在刻度線下方,圖示不合理;中和熱測定:該實驗中應(yīng)該盡可能減少熱量散失,圖示裝置中兩個燒杯上口應(yīng)該相平;根據(jù)分析可知,有錯誤的圖有4個。答案選D。4、B【解析】

A、已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,則根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性:I->Fe2+>Br-,A正確;B、在通入氯氣的量為0~1mol的過程中,碘離子從最大量降到0,碘離子先被氧化,即碘化亞鐵是1mol。通入氯氣的量為1~3mol的過程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價鐵的量逐漸增大,亞鐵離子被氧化,碘化亞鐵中亞鐵離子是1mol,所以溴化亞鐵中亞鐵離子是3mol,則溴化亞鐵是3mol,B錯誤;C、根據(jù)以上分析可知原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3,C正確;D、當(dāng)通入2molCl2時,碘完全被氧化,亞鐵離子有2mol被氧化,則溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I(xiàn)2+4Cl-,D正確。答案選B。5、D【解析】

熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28.7kJ的熱量,根據(jù)H++OH-=H2O可知反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為28.7kJ57.4kJ。故選D。6、B【解析】試題分析:A、Cu2+為藍(lán)色離子,且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存,錯誤;B、使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液,在堿性溶液中,四種離子都不反應(yīng),可以大量共存,正確;C、亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯誤;D、由水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L<1×10-7mol/L的溶液中,存在大量的氫離子或氫氧根離子,抑制水的電離,而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存,錯誤,答案選B??键c:考查給定條件的離子大量共存的判斷7、A【解析】

某原子的最外層電子排布為,則該元素是14號Si元素,A.Si的核外電子排布為1s22s22p63s23p2,原子核外有9種不同的原子軌道,則有9種不同的運動范圍,A錯誤;B.Si元素的核外電子排布為1s22s22p63s23p2,處于同一能級上的電子的能量相同,在Si原子上有5種不同的能級,有5種不同能量的電子,B正確;C.在Si原子上有s、p兩種軌道,s軌道是球形對稱的,p軌道有三個不同的伸展方向,因此Si原子有4種不同的伸展方向,C正確;D.Si是14號元素,原子核外有14個電子存在,由于在同一個原子中,不存在運動狀態(tài)完全相同的電子,因此Si原子有14種不同運動狀態(tài)的電子,D正確;故合理選項是A。8、A【解析】

丙烷分子式是C3H8,燃燒熱為△H=-2215kJ·mol-1,1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水,放熱2215kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水,生成H2O的物質(zhì)的量為0.1mol,消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol,所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ,選A?!军c睛】本題考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算,考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計算能力。9、D【解析】A、連續(xù)兩次稱量強熱前后固體的質(zhì)量,如質(zhì)量差小于0.1g,即可判斷固體已經(jīng)恒重,故A正確;B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有還原性,Na2SO3加熱后發(fā)生了歧化反應(yīng),硫元素化合價從+4價變化為-2價和+6價,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4,故B正確;C、固體中可能還有Na2SO3,Na2SO3與Na2S在酸性條件下可以歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì),所以固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生,故C正確;D、固體中可能還有Na2SO3,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則不能確定產(chǎn)物中有Na2SO4,故D錯誤;故選D。點睛:該題目的關(guān)鍵是亞硫酸鈉本身既具有氧化性又具有還原性的性質(zhì),才能想到亞硫酸鈉會發(fā)生歧化、歸中的反應(yīng)。10、C【解析】反應(yīng)進(jìn)行到M點時消耗的X的物質(zhì)的量小于W點,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量比W點少,A錯誤;T2溫度下,在0~t1時間內(nèi),X的濃度變化為Δc(X)=(a-b)mol·L-1,則Y的濃度變化為Δc(Y)=Δc(X)=mol·L-1,所以T2溫度下,在0~t1時間內(nèi)v(Y)=mol·L-1·min-1,B錯誤;溫度越高反應(yīng)速率越快,T1>T2,則M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆,C正確;如果在M點時再加入一定量Y,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量增大,相當(dāng)于增大了壓強,平衡正向移動,則X的物質(zhì)的量減小,則X體積分?jǐn)?shù)減小,即:平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減小,D錯誤。11、A【解析】

A.本組離子可以大量共存,在酸性條件下硝酸根具有氧化性,能把銅氧化為銅離子,其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,A項正確;B.ClO-和Fe3+均具有強氧化性,I-具有強還原性,則不能大量共存,B項錯誤;C.本組離子可以大量共存,加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀,其離子方程式應(yīng)為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O,C項錯誤;D.本組離子可以大量共存,過量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)會生成偏鋁酸鈉,得不到氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O,D項錯誤;答案選A?!军c睛】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結(jié)合給題,要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時,掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口,一般規(guī)律可歸納為:1.是否符合客觀事實,如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子;2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律,必須同時遵循,否則書寫錯誤,如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;3.觀察化學(xué)式是否可拆,不該拆的多余拆成離子,或該拆成離子的沒有拆分,都是錯誤的書寫;4.分析反應(yīng)物用量,要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式;5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種,如本題的B選項,ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存。總之,掌握離子反應(yīng)的實質(zhì),是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷離子共存的有效途徑。12、D【解析】試題分析:A.在離子晶體中,離子之間的離子鍵越強,斷裂消耗的能量就越高,離子的晶格能就越大,正確;B.在離子晶體中,陽離子的半徑越大則周圍的空間就越大,所以就可同時吸引更多的陰離子;正確;C.在通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大,則離子之間的作用力就越強,該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大,正確;D.氣態(tài)離子形成1mol的離子晶體時所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能,錯誤??键c:考查離子晶體的知識。13、B【解析】

含有C=C鍵的物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色。【詳解】①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥己烷不含有C=C鍵,與高錳酸鉀和溴水都不反應(yīng),而④乙烯、⑤丙稀含有C=C鍵,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色,故B正確;

答案選B。14、C【解析】分析:A.淀粉和纖維素的聚合度n不同;B.蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解,相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物;C.根據(jù)油脂的類別與用途分析判斷;D.濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。詳解:A.葡萄糖和果糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,淀粉和纖維素的聚合度n不同,不屬于同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,油脂水解生成高級脂肪酸和甘油,油脂相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故B錯誤;C.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯,是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì),用油脂可以制造肥皂和油漆,故C正確;D.鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過程,濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故D錯誤;故選C。15、B【解析】

A.同類型的沉淀,溶度積小的沉淀先析出,則向2mL濃度均為1.0mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol/LAgNO3溶液,振蕩,有黃色沉淀產(chǎn)生說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A正確;B.若溶液中含有SO32?,加入Ba(NO3)2溶液有白色亞硫酸鋇沉淀生成,反應(yīng)后溶液中存在硝酸根離子,再加入鹽酸時,相當(dāng)于加入了硝酸,硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,白色沉淀不消失,則向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量稀鹽酸,白色沉淀不消失說明溶液中可能含有硫酸根,也可能含有亞硫酸根,故B錯誤;C.向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液,可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生,后者無氣泡產(chǎn)生,由強酸反應(yīng)制弱酸的原理可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>H3BO3,酸的電離常數(shù)越大,其酸性越強,則電離常數(shù):Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3),故C正確;D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體,加有MnSO4的試管中溶液褪色較快說明Mn2+能夠加快反應(yīng)速率,對該反應(yīng)有催化作用,故D正確;故選B?!军c睛】若溶液中含有SO32?,加入Ba(NO3)2溶液有白色亞硫酸鋇沉淀生成,反應(yīng)后溶液中存在硝酸根離子,再加入鹽酸時,相當(dāng)于加入了硝酸,硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,白色沉淀不消失是分析難點,也是易錯點。16、B【解析】試題分析:A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫,在溫度較低時又重新生成氯化銨,不能只用氯化銨制備氨氣,實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑,A錯誤;B、氨氣不溶于四氯化碳,但易溶于水,四氯化碳的密度比水大,氨氣從四氯化碳進(jìn)入水中可被吸收,有效防止倒吸,B正確;C、氫氧化亞鐵具有還原性,易被空氣中氧氣氧化,應(yīng)用膠頭滴管插入到硫酸亞鐵液面以下,C錯誤;D、裝置④是電解池,鋅電極與電源的正極相連,為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),D錯誤,答案選B??键c:考查化學(xué)實驗基本操作二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應(yīng)NaOH的水溶液,加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D,D的相對分子質(zhì)量是28,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,所以A是乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B被氧化生成E,E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明E中含有羧基,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F,為常用塑料,其結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?!驹斀狻浚?)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br,故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br;(2)B為乙醛,含有醛基,C為CH3CH2Br,含有的官能團(tuán)為溴原子,故答案為醛基;溴原子;(3)乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,故答案為消去反應(yīng);(4)在加熱條件下,CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH,故答案為NaOH的水溶液,加熱;(5)在催化劑條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)方程式為,故答案為;(6)乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯,方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、溴原子1,3-丙二醇取代反應(yīng)C10H11O4N6【解析】

由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡式,可推知R為HOCH2CH2CH2OH;加熱C脫去CO2生成D,即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D,因此D為,結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(1)~(5)。(6)由于-NH2具有強還原性,應(yīng)先引入羧基,再還原硝基得到氨基,因此應(yīng)先制備結(jié)合羥基的引入方法分析解答?!驹斀狻?1)Y()中含有的官能團(tuán)有-COOH、-Br,其中不含氧的官能團(tuán)為溴原子;由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡式,可推知R為HOCH2CH2CH2OH,名稱為:1,3-丙二醇,故答案為:溴原子;1,3-丙二醇;(2)加熱C脫去CO2生成D,即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D,故D的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;(3)對比B、Y、C的結(jié)構(gòu),可知B中苯環(huán)上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C,屬于取代反應(yīng)。Q()的分子式為:C10H11O4N,故答案為:取代反應(yīng);C10H11O4N;(4)對比A、B結(jié)構(gòu),可知A→B是A的氨基中氫原子被取代生成B,同時還生成CH3COOH,反應(yīng)的方程式為:,故答案為:;(5)Z為,Z的同分異構(gòu)體滿足:①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②能與碳酸氫鈉反應(yīng),說明含有-COOH;③含-NH2,④苯環(huán)上有處于對位的取代基,該同分異構(gòu)體中含有3個取代基:-OH、-NH2、-COOH,處于對位的2個取代基有3種組合,另外一個取代基均含有2種位置,故符合條件的共有3×2=6種,故答案為:6;(6)以為原料制備。氨基可以有硝基還原得到,由于-NH2具有強還原性,應(yīng)先引入羧基,因此應(yīng)先制備,再還原硝基得到氨基,在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基,再氧化可以引入-COOH,最后與Fe/HCl作用,還原得到氨基,合成路線流程圖為:,故答案為:?!军c睛】本題的易錯點為(6),在設(shè)計合成路線時,要注意-NH2具有強還原性,注意合成過程中的氧化過程對氨基的影響。19、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解析】分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度為c=1000ρW/M進(jìn)行計算;(2)根據(jù)溶液的特點分析;(3)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算;②根據(jù)c=n/V,判斷實驗操作對n或V的影響,以此判斷實驗誤差;(4)計算Cl-的物質(zhì)的量,進(jìn)一步計算濃度。詳解:(1)假設(shè)溶液的體積為1L,濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為:c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L,正確答案為:12;(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,不同體積的溶液濃度相同,密度相同,物質(zhì)的量不同,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同,所以含有的離子數(shù)目也不同,A選項HCl物質(zhì)的量與體積多少有關(guān),A選項錯誤,C選項中Cl-的數(shù)目也與物質(zhì)的量有關(guān),即與溶液的體積有關(guān),C選項錯誤,正確選項為:B、D;(3)①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)需濃鹽酸的體積為V,則有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L,則V=0.0042L=4.2ml,正確答案為:4.2;②a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,會導(dǎo)致液體體積偏小,溶液濃度偏低,正確答案:偏低;b、在配置中對取鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶,導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏多,溶液濃度偏高,正確答案:偏高;(4)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為:0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol,所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L,正確答案:0.3mol/L。20、CD飽和NaHSO3溶液

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