第第頁(yè)安徽省2025年化學(xué)卷高考真題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生石灰可用作脫氧劑 B．硫酸鋁可用作凈水劑C．碳酸氫銨可用作食品膨松劑 D．苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑2．以下研究文物的方法達(dá)不到目的的是（）A．用14C斷代法測(cè)定竹簡(jiǎn)的年代 C．用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類 D．用紅外光譜法測(cè)定古酒中有機(jī)分子的相對(duì)分子質(zhì)量3．用下列化學(xué)知識(shí)解釋對(duì)應(yīng)勞動(dòng)項(xiàng)目不合理的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用大米制麥芽糖淀粉水解生成麥芽糖B用次氯酸鈉溶液消毒次氯酸鈉溶液呈堿性C給小麥?zhǔn)┑实切←満铣傻鞍踪|(zhì)的必需元素D用肥皂洗滌油污肥皂中的高級(jí)脂肪酸鈉含有親水基和疏水基A．A B．B C．C D．D4．一種天然保幼激素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C19H32OC．含有3個(gè)手性碳原子 D．水解時(shí)會(huì)生成甲醇5．氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①F2+H2O=?40℃HOF+HF，生成的HOF遇水發(fā)生反應(yīng)A．HOF的電子式為 B．H2O2為非極性分子C．反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成 D．反應(yīng)②中HF為還原產(chǎn)物6．閱讀下列材料，完成下列小題.氨是其他含氮化合物的生產(chǎn)原料.氨可在氧氣中燃燒生成N2.金屬鈉的液氨溶液放置時(shí)緩慢放出氣體，同時(shí)生成NaNH2，NaNH2遇水轉(zhuǎn)化為NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4](OH)（1）下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A．氨在氧氣中燃燒：4NB．液氨與金屬鈉反應(yīng)：2Na+2NC．氨水溶解Cu(OH)2D．濃氨水與HgCl2反應(yīng)：HgC（2）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．與H+結(jié)合的能力：OH?＞NH2C．H2O和NH3分子中的鍵長(zhǎng)：O-H＞N-H D．微粒所含電子數(shù)：7．下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)化學(xué)知識(shí)A稀硝酸與銅片制NOH+、Cu2+、NO3-、NOB70%硫酸與Na2SOз制SO3H+、Na+、SO42-、HSO3-C濃鹽酸與KMnO4制Cl2H+、K+、Mn2+、Cl-D雙氧水與FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl-、H2O2A．A B．B C．C D．D8．某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素電負(fù)性：X>Z>Y B．該物質(zhì)中Y和Z均采取sp3雜化C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W<X<Y D．基態(tài)原子的第一電離能：X>Z>Y9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將鐵制鍍件與銅片分別接直流電源的正、負(fù)極，平行浸入CuSO4溶液中在鐵制鍍件表面鍍銅B向粗鹽水中先后加入過量NaCO3溶液、NaOH液和BaCl2溶液粗鹽提純中，去除Ca2+、Mg2+和SO42-雜質(zhì)離子C向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol·L-1NaOH溶液，再滴加5滴6mol·L-1H2SO4溶液探究c(H+)對(duì)如下平衡的影響：Cr2O72-+H2O==2CrO42-+2H+(橙色)(黃色)D將有機(jī)物M溶于乙醇，加入金屬鈉操究M中是否含有羥基A．A B．B C．C D．D10．恒溫恒壓密團(tuán)容器中t=0時(shí)加入A(g)，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖(反應(yīng)速率.v=kx，k為反應(yīng)速率常數(shù)).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該條件下xB．0～tC．若加入催化劑，k1增大，k2不變，則x1和D．若A(g)→M(11．碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用為范德華力，層間距為dpm.下圖給出了碘的單層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碘分子間存在“鹵鍵”(強(qiáng)度與氫鍵相近)NAA．碘晶體是混合型晶體 B．液態(tài)碘單質(zhì)中也存在“鹵鍵”C．127g碘晶體中有NA個(gè)“鹵鍵” D．碘晶體的密度為12．研究人員開發(fā)出一種鋰-氫可充電電池(如圖所示)使用前需先充電，其固體電解質(zhì)僅允許Li+通過.下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小 B．放電時(shí)電池總反應(yīng)為HC．充電時(shí)Li+移向惰性電極 D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，c(H13．H2A是二元弱酸，M2+不發(fā)生水解。25℃時(shí)，向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸，平衡時(shí)溶液中l(wèi)g?[c(已知25℃時(shí)，Ka1(H2A．25°CB．pH＝1.6時(shí)，溶液中c(C．pH＝4.5時(shí)，溶液中c(D．pH＝6.8時(shí)，溶液中c(二、非選擇題:本題共4小題共58分。14．某含鍶（Sr）廢渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一種提取該廢渣中鍶的流程如下圖所示.已知25℃時(shí)，K回答下列問題：（1）鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為.（2）“浸出液”中主要的金屬離子有Sr2+、(填離子符號(hào)).（3）“鹽浸”中SrSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為25℃時(shí)，向0.01molSrSO4粉末中加入100mL0.11mol?L-1BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，理論上溶液中c(Sr2+)?c(SO（4）其他條件相同時(shí)，鹽浸2h，浸出溫度對(duì)鍶浸出率的影響如圖1所示.隨溫度升高鍶浸出率增大的原因是.（5）“漫出渣2”中主要含有SrSO4、（6）將窩穴體a(結(jié)構(gòu)如圖2所示)與K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是（7）由SrCl2?6H2Oa．加熱脫水 b．在HCl氣流中加熱 c．常溫加壓 d．加熱加壓15．侯氏制堿法以NH3為反應(yīng)物制備純堿.某實(shí)驗(yàn)小組在侯氏制堿法基礎(chǔ)以NH①配制飽和食鹽水；②在水浴加熱下，將一定量研細(xì)的NH4HCO3加入飽和食鹽水中，攪拌，使NH③將NaHCO3晶體減壓過濾、煅燒，得到Na（1）步驟①中配制飽和食鹽水，下列儀器中需要使用的有(填名稱).（2）步驟②中NH4HCO3（3）在實(shí)驗(yàn)室使用NH4HCO3代替NH（4）實(shí)驗(yàn)小組使用滴定法測(cè)定了產(chǎn)品的成分.滴定過程中溶液的pH隨滴加鹽酸體積變化的曲線如下圖所示i.到達(dá)第一個(gè)滴定終點(diǎn)B時(shí)消耗鹽酸V1mL，到達(dá)第二個(gè)滴定終點(diǎn)C時(shí)又消耗鹽酸V2mL，V1=V2.，所得產(chǎn)品的成分為(填標(biāo)號(hào)).a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.Na2CO3和NaHCO3 d.Na2CO3和Naii.到達(dá)第一個(gè)滴定終點(diǎn)前，某同學(xué)滴定速度過快，搖動(dòng)錐形瓶不均勻，致使滴入鹽酸局部過濃.該同學(xué)所記錄的V1'V1(填“>”“<”或“=”).（5）已知常溫下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分別為30.7g和10.3g.向飽和Na2CO3溶液中持續(xù)通人CO2氣體會(huì)產(chǎn)生NaHCO3晶體.實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行相應(yīng)探究：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a將CO2勻速通入置于燒杯中的20mL和Na2CO3溶液，持續(xù)20min。消耗600mLCO2無(wú)明顯現(xiàn)象b將20mL飽和Na2CO3溶液注入充滿CO2的500mL礦泉水瓶中，密閉，劇烈搖動(dòng)礦泉水瓶1~2min，靜置礦泉水瓶變癟，3min后開始有白色晶體析出i.實(shí)驗(yàn)a無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是.ii.析出的白色晶體可能同時(shí)含有Na2CO3?10H2O16．I.通過甲酸分解可獲得超高純度的CO.甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：

HCOOHHCOOH（1）反應(yīng)CO(g)+H2O(g)===C（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的HCOOH(g)a.氣體密度不變 b.氣體感壓強(qiáng)不變c.H2O(g)的濃度不變 （3）一定溫度下，使用某催化劑時(shí)反應(yīng)歷程如下圖，反應(yīng)①的選擇性接近100%，原因是；升高溫度，反應(yīng)歷程不變，反應(yīng)①的選擇性下降，可能的原因是.Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣（CO和H2）的重要方法，主要反應(yīng)有：

③CH4(⑤CH（4）恒溫恒容條件下，可提高CH4轉(zhuǎn)化率的指施有a.增加原料中CH4的量 b.增加原料中CO2的量 c.通人Ar氣（5）恒溫恒壓密閉容器中，投人不同物質(zhì)的量之比的CH4/CO2/Ar混合氣，投料組成與CH4CH4/COi.投料組成中Ar含量下降，平衡體系中n(CO):n(Hii.若平衡時(shí)Ar的分壓pkPa為，根據(jù)a、b兩點(diǎn)計(jì)算反應(yīng)⑤的平衡常數(shù)Kp=(kPa)17．有機(jī)化合物C和F是制造特種工程塑料的兩種重要單體，均可以苯為起始原料按下列路線合成（部分反應(yīng)步驟和條件略去）：回答下列問題：（1）B中含氧官能團(tuán)名稱為；B――→C的反應(yīng)類型為.（2）已知A――B反應(yīng)中還生成(NH4)2SO4和MnSO4，寫出A――→B的化學(xué)方程式（3）脂肪烴衍生物G是C的同分異構(gòu)體，分子中含有羥甲基(?CH2OH（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）a.A能與乙酸反應(yīng)生成酰胺b.B存在2種位置異構(gòu)體c.D――→E反應(yīng)中，CCl4是反應(yīng)試劑d.E――→F反應(yīng)涉及取代過程（5）4，4'-二羥基二苯砜(H)和F在一定條件下縮聚，得到性能優(yōu)異的特種工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK).寫出PESEK的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.（6）制備PESEK反應(yīng)中，單體之一選用芳香族氟化物F，而未選用對(duì)應(yīng)的氯化物，可能的原因是.（7）已知酮可以被過氧酸(如間氯過氧苯甲酸，MCPBA)氧化為酯：參照題干合成路線，寫出以苯為主要原料制備苯甲酸苯甲酯的合成路線(其他試劑任選).

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．生石灰的主要為氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作干燥劑，而非脫氧劑，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．硫酸鋁溶于水后，Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)并聚沉，從而達(dá)到凈水目的，故B正確；

Ｃ．碳酸氫銨（NH4HCO3）受熱易分解，生成氨氣（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），氣體的產(chǎn)生會(huì)使面團(tuán)膨脹，形成疏松多孔的結(jié)構(gòu)，常用于糕點(diǎn)、面包等食品的制作，故C正確；

Ｄ．苯甲酸（C6H5COOH）及其鈉鹽（如苯甲酸鈉）具有抑制微生物生長(zhǎng)的作用，能延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，是常見的食品防腐劑，故D正確；

故選A。

【分析】A．生石灰不與氧氣反應(yīng)；

Ｂ．硫酸鋁水解生成氫氧化鋁膠體；

Ｃ．碳酸氫銨受熱分解生成氣體；

???????Ｄ．苯甲酸和苯甲酸鈉具有抑制微生物生長(zhǎng)的作用。2．【答案】D【解析】【解答】A．竹簡(jiǎn)主要成分為有機(jī)物（纖維素），含碳元素，可用14C斷代法測(cè)定其年代，故A正確；

Ｂ．X射線衍射法是利用X射線照射晶體時(shí)產(chǎn)生的衍射圖案，通過分析衍射峰的位置和強(qiáng)度，可確定晶體的原子排列方式和晶格參數(shù)，適用于玉器的晶體結(jié)構(gòu)分析，故B正確；

Ｃ．原子光譜法可通過檢測(cè)原子受激發(fā)后發(fā)射或吸收的特征光譜，確定樣品中的元素組成，因此可用該方法鑒定漆器表層的元素種類，故C正確；

Ｄ．紅外光譜法可分析有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，無(wú)法直接測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，通常使用質(zhì)譜法確定相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【分析】A．竹簡(jiǎn)的主要成分為纖維素，含有碳元素；

Ｂ．X-射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法；

Ｃ．原子光譜法可通過檢測(cè)原子受激發(fā)后發(fā)射或吸收的特征光譜，確定樣品中的元素組成；

3．【答案】B【解析】【解答】A．淀粉為多糖，在淀粉酶的作用下，淀粉發(fā)生水解反應(yīng)，逐步生成麥芽糖（二糖），故A正確；

Ｂ．次氯酸鈉（NaClO）溶液消毒的原理是：NaClO在水中水解生成次氯酸（HClO），HClO具有強(qiáng)氧化性，能破壞細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，從而起到殺菌消毒作用，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．氮元素是植物合成蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素等生物大分子的必需元素，小麥生長(zhǎng)過程中需要氮元素促進(jìn)細(xì)胞分裂和葉綠素合成，施加氮肥（如尿素、銨鹽）可滿足其生長(zhǎng)需求，故C正確；

Ｄ．肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉（C17H35COONa），其分子結(jié)構(gòu)中含有疏水基C17H35-，親水基-COONa，洗滌時(shí)，疏水基插入油污內(nèi)部，親水基留在水中，通過乳化作用將油污分散成小液滴，從而被水沖洗掉，故D正確；

故選B。

【分析】A．淀粉為多糖；

Ｂ．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

Ｃ．植物生長(zhǎng)需要氮元素；

Ｄ．肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉。4．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，該物質(zhì)中含有19個(gè)C原子，32個(gè)H原子，3個(gè)O原子，其分子式為C19H32O3，故A正確；

Ｂ．醚鍵（-O-）中含2個(gè)C-Oσ鍵，酯基（-COO-）中含3個(gè)C-Oσ鍵，則該分子中存在5個(gè)C-Oσ鍵，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．該物質(zhì)中含有3個(gè)手性碳原子，如圖用“*”標(biāo)記：，故C正確；

Ｄ．該物質(zhì)中含有的-COOCH3基團(tuán)水解會(huì)得到甲醇，故D正確；

故選B。

【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定各原子數(shù)目，進(jìn)而確定其分子式；

Ｂ．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；5．【答案】A【解析】【解答】A．HOF是共價(jià)化合物，類比HClO的結(jié)構(gòu)式可知，HOF的結(jié)構(gòu)式為H-O-F，其分子式為，故A正確；

Ｂ．H2O2分子結(jié)構(gòu)并非直線形，其空間構(gòu)型為“半開書頁(yè)”狀：兩個(gè)氧原子位于書的中軸線上，兩個(gè)氫原子分別位于“書頁(yè)”的兩側(cè)，且與中軸線有一定夾角，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．反應(yīng)①的產(chǎn)物HOF和HF均只含極性鍵，則不存在非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．反應(yīng)②中，由于電負(fù)性：F>O，HOF中，F(xiàn)為-1價(jià)，產(chǎn)物HF中，F(xiàn)元素的化合價(jià)也是-1價(jià)，說(shuō)明F元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【分析】A．HOF為共價(jià)化合物；

Ｂ．根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性；

Ｃ．反應(yīng)①的產(chǎn)物中不含非極性鍵；

Ｄ．反應(yīng)②中只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化。6．【答案】（1）D（2）B【解析】【解答】（1）A．氨在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2=點(diǎn)燃2N2+6H2O，故A正確；

Ｂ．根據(jù)題意可知，鈉與液氨反應(yīng)緩慢放出氣體，同時(shí)生成NaNH2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該氣體為氫氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑，故B正確；

Ｃ．Cu(OH)2溶于氨水得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，故C正確；

Ｄ．濃氨水與HgCl2溶液反應(yīng)生成Hg(NH2)Cl沉淀，同時(shí)生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HgCl2+2NH3=H（1）【解答】A．氨在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2=點(diǎn)燃2N2+6H2O，故A正確；

Ｂ．根據(jù)題意可知，鈉與液氨反應(yīng)緩慢放出氣體，同時(shí)生成NaNH2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該氣體為氫氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3(（2）【解答】A．根據(jù)題意可知，金屬鈉的液氨溶液放置時(shí)緩慢放出氣體，而金屬鈉與水反應(yīng)迅速，NaNH2遇水轉(zhuǎn)化為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：NaNH2+H2O=NaOH+NH3，說(shuō)明與H+結(jié)合的能力：OH?<NH2?，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．深藍(lán)色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色[Cu(N7．【答案】C【解析】【解答】A．NO難溶于水，溶液中不可能含有大量NO，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．70%硫酸與Na2SOз反應(yīng)生成的是SO2，而非SO3，反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鈉，可能有過量的亞硫酸鈉，不含HSO3-，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．濃鹽酸與KMnO4制Cl2發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，濃鹽酸電離產(chǎn)生大量氫離子，因此溶液中含有H+、K+、Mn2+、Cl-，且這些離子之間互不反應(yīng)，能夠穩(wěn)定存在，故C正確；

Ｄ．H2O2能氧化亞鐵離子，F(xiàn)e2+、H2O2不可能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。8．【答案】D【解析】【解答】A．同周期從左到右元素的電負(fù)性增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性增大，則元素的電負(fù)性：O>S>P，即X>Z>Y，故A正確；

Ｂ．該物質(zhì)中，P的S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均采用sp3雜化，故B正確；

Ｃ．基態(tài)H原子的未成對(duì)電子數(shù)為1，基態(tài)O原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)P原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，則基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：H<O<P，即W<X<Y，故C正確；

Ｄ．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同主族從上到下第一電離能減小，則第一電離能：O>P>S，即X>Y>Z，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【分析】X、Z位于同一主族，X形成2個(gè)共價(jià)單鍵或者1個(gè)雙鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)單鍵，X的原子序數(shù)小于Y，則X為O元素，Z為S元素，W的原子序數(shù)最小，且形成一個(gè)共價(jià)鍵，則W為H元素，Y形成5個(gè)鍵，原子序數(shù)大于O小于S，則為P元素，綜上所述，W為H元素，X為O元素，Y為P元素，Z為S元素。9．【答案】C【解析】【解答】A．電鍍時(shí)，待鍍金屬應(yīng)該作陰極，則鐵為陰極，為電源負(fù)極相連，該實(shí)驗(yàn)中鐵與正極相連，為陽(yáng)極，被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

Ｂ．粗鹽提純時(shí)，除去Ca2+、Mg2+和SO42-的正確順序需滿足：用BaCl2除去SO42-（過量Ba2+需后續(xù)除去），用Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+，用NaOH除去Mg2+，則先后加入過量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol·L-1NaOH溶液，消耗H+，平衡右移，溶液變黃；加H2SO4增大H+濃度，平衡左移，溶液變橙，可通過顏色變化直觀體現(xiàn)c(H+)對(duì)平衡的影響，故C正確；

Ｄ．乙醇（C2H5OH）本身含羥基，能與Na反應(yīng)生成H2，若M溶于乙醇后加Na產(chǎn)生氣體，無(wú)法確定氣體來(lái)源是M還是乙醇，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【分析】A．電鍍時(shí)，待鍍金屬應(yīng)作陰極，接電源負(fù)極；

Ｂ．BaCl2在Na2CO3之后加入，會(huì)導(dǎo)致過量的Ba2+無(wú)法被除去；

Ｃ．可通過顏色變化直觀體現(xiàn)c(H+)對(duì)平衡的影響；

Ｄ．乙醇本身含有羥基。10．【答案】C【解析】【解答】A．①A(g)?M(g)的K=k1k?1，②A(g)?N(g)K=k2k?2，B．t1時(shí)，M和N的物質(zhì)的量，說(shuō)明0~tC．加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)，因此xM,平衡D．若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，xA,平衡故選C?！痉治觥緼．根據(jù)K=xN(平衡)xM(平衡)計(jì)算；

Ｂ．根據(jù)v=11．【答案】B【解析】【解答】A．碘晶體中，層內(nèi)碘分子（I2）通過共價(jià)鍵結(jié)合，分子間通過“鹵鍵”（類似氫鍵的分子間作用力）連接，層間通過范德華力結(jié)合，整體屬于分子晶體，而非混合型晶體，A錯(cuò)誤；B．鹵鍵強(qiáng)度與氫鍵相近，屬于分子間作用力，則液態(tài)碘單質(zhì)中也存在類似的分子間作用力，即“鹵鍵”，B正確；C．每個(gè)I2分子能形成4條“鹵鍵”，每條“鹵鍵”被2個(gè)碘分子共用，所以每個(gè)碘分子能形成2個(gè)“鹵鍵”，127g碘晶體物質(zhì)的量是0.5mol，“鹵鍵”的數(shù)目為0D．碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，所給區(qū)間內(nèi)4個(gè)碘原子處于面心，則每個(gè)晶胞中碘原子的個(gè)數(shù)是8×12=4，晶胞的體積是abd×1故選A?！痉治觥緼．混合型晶體需同時(shí)含多種作用力且結(jié)構(gòu)兼具原子、分子、金屬晶體特征（如石墨）；

Ｂ．鹵鍵強(qiáng)度與氫鍵相近；

Ｃ．每個(gè)I2分子能形成4條“鹵鍵”，每條“鹵鍵”被2個(gè)碘分子共用；

Ｄ．根據(jù)ρ=12．【答案】C【解析】【解答】A．放電時(shí)，LiB．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i?e?=Li+C．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則LiD．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算c(H故選C?！痉治觥吭姵刂校顫娊饘僮鲐?fù)極，金屬鋰性質(zhì)活潑，放電時(shí)，惰性電極為負(fù)極，氣體擴(kuò)散電極為正極，電池在使用前需先充電，將LiH2PO4解離為L(zhǎng)i+和H2PO4?，因此充電時(shí)惰性電極為陰極，電極的反應(yīng)為13．【答案】A【解析】【解答】A．溶液中存在物料守恒：c(M2+)=c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)，當(dāng)pH=6.8時(shí)，B．根據(jù)物料守恒：c(M2+)=c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)，c(M2+)＞c(HA?C．由圖像可知，pH=4.5時(shí)，溶液中c(HAD．pH=6.8時(shí)，c(HA?)=c(A2?)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：c(H故選A。【分析】MA存在沉淀溶解平衡：MA(s)?M2+(aq)+A2?(aq)，向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)A2?+H+=HA?，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)HA?14．【答案】（1）5（2）Ca2+、（3）SrSO4（4）浸出反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向正向移動(dòng)，浸出率增大.（5）BaSO（6）Sr2+（7）a【解析】【解答】（1）鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為5s2，故答案為：（2）浸出液中主要含有CaCl2、SrCl2、MgCl2，主要含有的金屬離子有Sr2+、Ca2+、Mg（3）“鹽浸”時(shí)，硫酸鍶轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：SrSO4(s)+Ba2+(aq)?BaSO4(s)+Sr2+；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（4）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，隨溫度升高鍶浸出率增大的原因?yàn)椋航龇磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向正向移動(dòng)，浸出率增大，故答案為：浸出反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向正向移動(dòng)，浸出率增大。（5）由分析可知，浸出渣1中含有SiO2，“鹽浸”時(shí)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成了BaSO4，故浸出渣2”中主要含有SrSO4、（6）窩穴體a與K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是Sr（7）Ca(OH)2為強(qiáng)堿，則Sr(OH)2也是強(qiáng)堿，則SrCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，因此由【分析】鍶（Sr）廢渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀鹽酸進(jìn)行酸浸，CaCO3、SrCO3和MgCO3等轉(zhuǎn)化為CaCl2、SrCl2、MgCl2，SrSO4、SiO2不與稀鹽酸反應(yīng)，則浸出渣1主要成分為SrSO4、SiO2，浸出液中主要含有CaCl2、SrCl2、MgCl2，浸出渣1中加入BaCl2溶液進(jìn)行鹽浸，SrSO15．【答案】（1）燒杯、玻璃棒、容量瓶（2）增大NH4（3）防止NH3和CO（4）a；>（5）CO2在水中溶解度較小，沒能與Na【解析】【解答】（1）步驟①中配制飽和食鹽水，需要稱量一定量的食鹽，放在燒杯中溶解，溶解時(shí)需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)也需要使用玻璃棒，因此需要的儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶，故答案為：燒杯、玻璃棒、容量瓶。（2）反應(yīng)物之間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，將NH4HCO3（3）CO2和NH3在水中可以發(fā)生反應(yīng)生成NH4HCO3，但是存在氣體不能完全溶解、氣體的利用率低且對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生不好的影響，因此，在實(shí)驗(yàn)室使用NH4HCO（4）i．根據(jù)圖中的曲線變化可知，到達(dá)第一個(gè)滴定終點(diǎn)B時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗鹽酸V1mL；到達(dá)第二個(gè)滴定終點(diǎn)C時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCOⅱ．到達(dá)第一個(gè)滴定終點(diǎn)前，某同學(xué)滴定速度過快，搖動(dòng)錐形瓶不均勻，致使滴入鹽酸局部過濃，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2（5）i．CO2在水中的溶解度小，導(dǎo)致其未能與Na2CO3溶液反應(yīng)，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：CO2在水中的溶解度小，沒能與Naii．析出的白色晶體可能同時(shí)含有NaHCO3和Na2CO3?10H2O，稱取0.42g晾干后的白色晶體，加熱至恒重，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無(wú)水CaCl2和NaOH溶液。NaHCO3受熱分解生成的氣體中有H2O和CO2，而Na2CO3?10H2【分析】（1）配制一定濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此選擇所需儀器；

（2）研細(xì)能增大反應(yīng)物的接觸面積；

（3）氨氣和二氧化碳要反應(yīng)才能生成碳酸氫銨，但氣體的溶解度是有限的，不能完全反應(yīng)；

（4）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，根據(jù)兩個(gè)滴定終點(diǎn)所消耗的鹽酸用量分析產(chǎn)品的成分；

（5）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)CO2的充分溶解對(duì)16．【答案】（1）-41.2（2）bc（3）反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能小，進(jìn)行的更容易；催化劑失去活性（4）b（5）增大；27【解析】【解答】（1）設(shè)①HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g（2）a．恒容密閉容器，氣體的質(zhì)量不變，體積不變，則其密度是定值，因此當(dāng)氣體密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；b．兩個(gè)反應(yīng)均為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，因此當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合題意；c．H2d．CO和CO2物質(zhì)的量相等，不能說(shuō)明其濃度不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；故選bc。（3）反應(yīng)①的選擇性接近100%，原因是反應(yīng)①的活化能低，進(jìn)行的更容易；升高溫度，反應(yīng)歷程不變，反應(yīng)①的選擇性下降，是因?yàn)闇囟葧?huì)影響催化劑活性，溫度太高導(dǎo)致催化劑失去活性，導(dǎo)致反應(yīng)①的選擇性下降，故答案為：反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能小，進(jìn)行的更容易；催化劑失去活性。（4）a．增加原料中CH4的量，反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，但CH4自身轉(zhuǎn)化率降低，故a不符合題意；b．增大原料中CO2的量，反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率增大，故b符合題意；c．通入Ar，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率不變，故c不符合題意；故選b。（5）i.恒壓時(shí)，隨著Ar含量上升，反應(yīng)物的分壓減小，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)不影響反應(yīng)④平衡移動(dòng)；則隨著Ar含量下降，反應(yīng)③和⑤平衡逆向移動(dòng)，但甲烷