課題：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)年級(jí)：高一單擊此處添加副標(biāo)題主講教師：

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解堿金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；2.了解鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；3.運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同主族元素性質(zhì)的相似性和遞

變規(guī)律。4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)證據(jù)推理的能力。原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。元素周期中同族元素的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上往下依次遞

增，這會(huì)如何影響它們的性質(zhì)呢？元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示

意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.2651.預(yù)測(cè)Na和K兩種元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由。2.根據(jù)學(xué)過(guò)的金屬Na的性質(zhì)，預(yù)測(cè)金屬K與O2

、H2O反應(yīng)的現(xiàn)象。堿金屬元素現(xiàn)象鉀比鈉先熔化；鉀先燃燒，發(fā)出紫色火焰；鈉后燃燒，發(fā)出黃色火焰。方程式超氧化鉀)

結(jié)論同等條件下，與Na相比，K與O2

的反應(yīng)更快更劇烈，產(chǎn)物更復(fù)雜，

金屬性：K>Na。實(shí)驗(yàn)1：鉀和鈉在空氣中燃燒對(duì)比鉀

鈉

堿金屬元素現(xiàn)象相同：浮、熔、游、紅、響。不同：K燃燒發(fā)出紫色火焰。方程式2K+2H2O=2KOH+H2

↑2Na+2H2O=2NaOH+H2

↑結(jié)論與Na相比，K與H2O的反應(yīng)更

劇烈，金屬性：K>Na。鈉實(shí)驗(yàn)2：鉀與水反應(yīng)鉀堿金屬元素

最外層電子數(shù)為1，容易失去1

個(gè)電子，呈現(xiàn)＋1價(jià)。

核電荷數(shù)

↑

,

電子層數(shù)

↑

,

原子半徑

↑

,

原子核對(duì)最外層電子的引力

↓。

還原性強(qiáng)，能與氧氣等非金屬單

質(zhì)以及水反應(yīng)。

元素的金屬性（單質(zhì)的還原性）

依次增強(qiáng)。Li

Na

K

Rb

CS反

映決

定堿金屬元素銀白色（除銫），柔軟，有延展性，密度小，熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性好。從Li到Cs，密度增大（K例外），熔點(diǎn)沸點(diǎn)逐漸降低。閱讀課本第7頁(yè)表1－1

，歸納堿金屬物理性質(zhì)的相似性

和遞變性。物理性質(zhì)堿金屬元素?

單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度；?

最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；?

金屬的置換反應(yīng)。物質(zhì)?

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物

的穩(wěn)定性；?

最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱；?

非金屬的置換反應(yīng)。閱

第8頁(yè)【資料卡片】，歸納鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)

律。氟氣n

顏色逐漸加深n

氣態(tài)→液態(tài)→

固態(tài)n

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高F2

cl2

Br2

I2鹵族元素顏色單質(zhì)H2O苯或CCl4Cl2黃綠色淺黃綠色深黃Br2深紅棕色黃色→橙色橙色→橙紅色I(xiàn)2紫黑色深黃→褐色紫色碘溶于四氯化碳溴溶于四氯化碳注意

：含Cl-

、Br-

、I-水溶液均為無(wú)色。1

、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)有何相似性和遞變性？2

、由原子結(jié)構(gòu)，你能否推測(cè)它們的化學(xué)性質(zhì)具有怎樣的相似性

和遞變性？說(shuō)說(shuō)你推測(cè)的依據(jù)。

3

、請(qǐng)從課本P8～9搜索支持你觀點(diǎn)的信息。元素名稱氟氯溴碘元素符號(hào)FClBrI原子結(jié)構(gòu)示

意圖原子半徑/nm0.0710.0991.141.33鹵族元素（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

(課本第8頁(yè)表格)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減弱,

氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定單質(zhì)氧化性逐漸減弱F2

cl2Brz分組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.將少量氯水分別加入盛

有NaBr溶液和KI溶液的

試管中，用力振蕩后加

入少量四氯化碳，振蕩、

靜置。分別由無(wú)色→黃色水層：黃色變淺CCl4層：橙色、紫色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振

蕩后加入少量四氯化碳，

振蕩、靜置。由無(wú)色→黃色水層：黃色變淺CCl4層：紫色2KI+Br2=2KBr+I2結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2鹵族元素兩組實(shí)驗(yàn)中加四氯實(shí)驗(yàn)：鹵素單質(zhì)間的應(yīng)作用是什么？鹵族元素（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

(課本第8頁(yè)表格)（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

(課本第9頁(yè)實(shí)驗(yàn))與氫氣反應(yīng)劇烈程度減弱,

氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定單質(zhì)氧化性逐漸減弱F

→I

，元素的非金屬逐漸減弱F2

cl2BrzF2cl2

Br2

I2

有較強(qiáng)的氧化性

單質(zhì)的氧化性（元素的非金屬性）

依次減弱。

最外層電子數(shù)為7，容易得到1

個(gè)電子，呈現(xiàn)－1價(jià)。

核電荷數(shù)

↑

,

電子層數(shù)

↑

,

原子半徑

↑

,

原子核對(duì)最外層電子的引力

↓。決定

反映鹵族元素小結(jié)?

元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)密切相關(guān)。?同族元素，原子結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)具有相似性和遞變性。非金屬性減弱

得電子能力減弱C!上r失電子能力增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)根據(jù)堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是(

D

)A

．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2

的堿性比

Mg(OH)2

的堿性弱B

．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故As