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課題:元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)年級(jí):高一單擊此處添加副標(biāo)題主講教師:
學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解堿金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);2.了解鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);3.運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同主族元素性質(zhì)的相似性和遞
變規(guī)律。4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)證據(jù)推理的能力。原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。元素周期中同族元素的最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)從上往下依次遞
增,這會(huì)如何影響它們的性質(zhì)呢?元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示
意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.2651.預(yù)測(cè)Na和K兩種元素原子失電子能力的強(qiáng)弱,并從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由。2.根據(jù)學(xué)過(guò)的金屬Na的性質(zhì),預(yù)測(cè)金屬K與O2
、H2O反應(yīng)的現(xiàn)象。堿金屬元素現(xiàn)象鉀比鈉先熔化;鉀先燃燒,發(fā)出紫色火焰;鈉后燃燒,發(fā)出黃色火焰。方程式超氧化鉀)
結(jié)論同等條件下,與Na相比,K與O2
的反應(yīng)更快更劇烈,產(chǎn)物更復(fù)雜,
金屬性:K>Na。實(shí)驗(yàn)1:鉀和鈉在空氣中燃燒對(duì)比鉀
鈉
堿金屬元素現(xiàn)象相同:浮、熔、游、紅、響。不同:K燃燒發(fā)出紫色火焰。方程式2K+2H2O=2KOH+H2
↑2Na+2H2O=2NaOH+H2
↑結(jié)論與Na相比,K與H2O的反應(yīng)更
劇烈,金屬性:K>Na。鈉實(shí)驗(yàn)2:鉀與水反應(yīng)鉀堿金屬元素
最外層電子數(shù)為1,容易失去1
個(gè)電子,呈現(xiàn)+1價(jià)。
核電荷數(shù)
↑
,
電子層數(shù)
↑
,
原子半徑
↑
,
原子核對(duì)最外層電子的引力
↓。
還原性強(qiáng),能與氧氣等非金屬單
質(zhì)以及水反應(yīng)。
元素的金屬性(單質(zhì)的還原性)
依次增強(qiáng)。Li
Na
K
Rb
CS反
映決
定堿金屬元素銀白色(除銫),柔軟,有延展性,密度小,熔點(diǎn)低,導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性好。從Li到Cs,密度增大(K例外),熔點(diǎn)沸點(diǎn)逐漸降低。閱讀課本第7頁(yè)表1-1
,歸納堿金屬物理性質(zhì)的相似性
和遞變性。物理性質(zhì)堿金屬元素?
單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度;?
最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;?
金屬的置換反應(yīng)。物質(zhì)?
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物
的穩(wěn)定性;?
最高價(jià)氧化物的水化物(最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱;?
非金屬的置換反應(yīng)。閱
第8頁(yè)【資料卡片】,歸納鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)
律。氟氣n
顏色逐漸加深n
氣態(tài)→液態(tài)→
固態(tài)n
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高F2
cl2
Br2
I2鹵族元素顏色單質(zhì)H2O苯或CCl4Cl2黃綠色淺黃綠色深黃Br2深紅棕色黃色→橙色橙色→橙紅色I(xiàn)2紫黑色深黃→褐色紫色碘溶于四氯化碳溴溶于四氯化碳注意
:含Cl-
、Br-
、I-水溶液均為無(wú)色。1
、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)有何相似性和遞變性?2
、由原子結(jié)構(gòu),你能否推測(cè)它們的化學(xué)性質(zhì)具有怎樣的相似性
和遞變性?說(shuō)說(shuō)你推測(cè)的依據(jù)。
3
、請(qǐng)從課本P8~9搜索支持你觀點(diǎn)的信息。元素名稱氟氯溴碘元素符號(hào)FClBrI原子結(jié)構(gòu)示
意圖原子半徑/nm0.0710.0991.141.33鹵族元素(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
(課本第8頁(yè)表格)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減弱,
氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定單質(zhì)氧化性逐漸減弱F2
cl2Brz分組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.將少量氯水分別加入盛
有NaBr溶液和KI溶液的
試管中,用力振蕩后加
入少量四氯化碳,振蕩、
靜置。分別由無(wú)色→黃色水層:黃色變淺CCl4層:橙色、紫色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中,用力振
蕩后加入少量四氯化碳,
振蕩、靜置。由無(wú)色→黃色水層:黃色變淺CCl4層:紫色2KI+Br2=2KBr+I2結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2鹵族元素兩組實(shí)驗(yàn)中加四氯實(shí)驗(yàn):鹵素單質(zhì)間的應(yīng)作用是什么?鹵族元素(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
(課本第8頁(yè)表格)(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
(課本第9頁(yè)實(shí)驗(yàn))與氫氣反應(yīng)劇烈程度減弱,
氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定單質(zhì)氧化性逐漸減弱F
→I
,元素的非金屬逐漸減弱F2
cl2BrzF2cl2
Br2
I2
有較強(qiáng)的氧化性
單質(zhì)的氧化性(元素的非金屬性)
依次減弱。
最外層電子數(shù)為7,容易得到1
個(gè)電子,呈現(xiàn)-1價(jià)。
核電荷數(shù)
↑
,
電子層數(shù)
↑
,
原子半徑
↑
,
原子核對(duì)最外層電子的引力
↓。決定
反映鹵族元素小結(jié)?
元素性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層電子數(shù)密切相關(guān)。?同族元素,原子結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)具有相似性和遞變性。非金屬性減弱
得電子能力減弱C!上r失電子能力增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)根據(jù)堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是(
D
)A
.已知Ca是第四周期ⅡA族的元素,故Ca(OH)2
的堿性比
Mg(OH)2
的堿性弱B
.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故As
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