第40頁(yè)（共40頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級(jí)期末必刷?？碱}之酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用一．選擇題（共6小題）1．（2025?武岡市模擬）實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，隨著滴加試劑的體積增加，燒杯中溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．滴管中的溶液是稀鹽酸 B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中鈉離子數(shù)量最多 C．b點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng) D．c點(diǎn)時(shí)溶液能使紫色石蕊溶液變紅2．（2025?香坊區(qū)二模）某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程并用pH傳感器和溫度傳感器進(jìn)行測(cè)量，得到圖2和圖3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖2中c點(diǎn)表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) B．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加 D．圖3中e→f變化趨勢(shì)說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量3．（2025?禪城區(qū)模擬）興趣小組利用題圖1裝置，對(duì)稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，并用傳感器記錄數(shù)據(jù)，結(jié)果如題圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溶液乙是稀鹽酸 B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)是NaCl和NaOH C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液總質(zhì)量為300g4．（2025?昆明模擬）為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩組同學(xué)按圖1所示裝置完成實(shí)驗(yàn)，測(cè)定出反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化如圖2所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．甲組實(shí)驗(yàn)pH變化對(duì)應(yīng)的曲線是Ⅱ B．若取M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加紫色石蕊試液，試液變?yōu)榧t色 C．向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量CaCl2溶液可除去雜質(zhì) D．配制10%的稀硫酸196g，需要98%的濃硫酸20g5．（2025?深圳模擬）某同學(xué)利用圖1裝置研究濃鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)先滴入酚酞溶液，再滴入濃鹽酸，測(cè)出左側(cè)試管內(nèi)溶液的pH曲線如圖2。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸可換成濃硫酸 B．t1時(shí)，a點(diǎn)溶液中有大量的H+ C．t2時(shí)，b點(diǎn)溶液的顏色為紅色 D．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有酚酞、HCl和NaCl6．（2025?鼓樓區(qū)一模）某興趣小組利用如圖﹣1實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證“稀鹽酸和NaOH溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”。反應(yīng)過(guò)程中的pH變化見(jiàn)圖﹣2。下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液B是NaOH溶液 B．根據(jù)ab段曲線變化，可證明稀鹽酸能與NaOH溶液反應(yīng) C．c→d段溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 D．d點(diǎn)溶液中Na+數(shù)目小于Cl﹣數(shù)目二．填空題（共14小題）7．（2025?確山縣二模）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生中和反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)溶液pH的變化情況，當(dāng)加入X溶液的體積為nmL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）。8．（2025?長(zhǎng)春模擬）以宏觀、微觀、符號(hào)相結(jié)合的方式認(rèn)識(shí)和表征化學(xué)變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究酸堿中和反應(yīng)，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖。（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液的pH7。（2）由圖可知，NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。9．（2025?廣州一模）同學(xué)們借助傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀硫酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH及溫度的變化如圖1、圖2所示。（1）由圖1可知該實(shí)驗(yàn)是將溶液滴入溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由圖2可知，此反應(yīng)屬于反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（2）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，能使酚酞試液變紅的是（填標(biāo)號(hào)）。d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A.a→b時(shí)，溶液的溫度在升高B.a→d時(shí)，溶液的pH在減小C.b→c時(shí)，鈉鹽的質(zhì)量在增加D.b點(diǎn)溶液中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)相等10．（2025?孝南區(qū)一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)和生活實(shí)踐回答下列問(wèn)題：（1）小明同學(xué)晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干，是為了防止鐵鍋。（2）將某碳酸飲料擰開(kāi)，產(chǎn)生氣泡的原因是。（3）氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）將密封良好的餅干從平原帶到高原，包裝袋會(huì)鼓起。用分子觀念解釋其現(xiàn)象的原因是。11．（2025春?寧化縣期中）以研促學(xué)，知行合一。（1）勞動(dòng)體驗(yàn)研學(xué)①煮水飲用。煮沸可以降低水的。②生火煮飯。點(diǎn)燃天然氣，其主要成分CH4完全燃燒的化學(xué)方程式為。（2）傳統(tǒng)文化研學(xué)《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“柳之根、皮、枝、葉等有清熱解毒之效”。其有效成分為水楊酸（C7H6O3），水楊酸中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。（3）科普文化研學(xué)參觀污水處理廠，工廠用熟石灰處理（填“堿”或“酸”）性廢水，這是利用中和反應(yīng)的原理。12．（2025?宣威市校級(jí)模擬）小聰利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中逐滴加入Y溶液，同時(shí)攪拌，測(cè)定燒杯中溶液的pH如圖2所示。（1）燒杯中的X溶液是。（2）結(jié)合圖像分析上述實(shí)驗(yàn)，a點(diǎn)溶液的pH（選填“＞”“＝”或“＜”）7；燒杯中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“先增大后減小”或“先減小后增大”）。（3）寫(xiě)出氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗4%的氫氧化鈉溶液10克，則被中和的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為g。13．（2025?許昌一模）室溫時(shí)，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）。（1）a點(diǎn)溶液中的微粒為。（2）b點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH7（填“＞”“＝”“＜”）。（3）c點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色為。14．（2025?襄城縣模擬）圖甲是利用數(shù)字化傳感器測(cè)得的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化圖像。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是mL。（3）請(qǐng)?jiān)趫D乙的虛線框內(nèi)將C點(diǎn)時(shí)溶液中的微粒補(bǔ)畫(huà)完整。15．（2025?寧江區(qū)一模）化學(xué)小組用如圖所示裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。U型管中滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。（1）開(kāi)始時(shí)，U型管中（填“左”或“右”）管溶液呈紅色。（2）充分反應(yīng)后，U型管中的溶液全部呈無(wú)色，除酚酞溶液外，此時(shí)一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為。16．（2025?伊川縣一模）某同學(xué)用pH傳感器測(cè)定稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液的過(guò)程中pH的變化，測(cè)定的結(jié)果如圖所示。在a點(diǎn)所表示的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液會(huì)顯色；c點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)為。17．（2025春?河北月考）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)中溶液酸堿度變化如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將（A、稀鹽酸B、氫氧化鈉溶液）滴加到另一種溶液中；（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）；（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。18．（2025?新鄉(xiāng)一模）某同學(xué)用pH傳感器測(cè)定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化，測(cè)定結(jié)果如圖所示。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該實(shí)驗(yàn)是將（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至C點(diǎn)時(shí)，溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)（填“＞”“＝”或“＜”）氯離子的個(gè)數(shù)。19．（2025?滑縣模擬）某同學(xué)借助pH傳感器測(cè)定稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化。圖1是實(shí)驗(yàn)裝置，燒杯中盛放X，用膠頭滴管勻速滴加另一種溶液。結(jié)合圖2分析，X是；圖2中C點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)是；從微觀角度分析，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（提示：BaSO4難溶于水）。20．（2025?鹿邑縣一模）某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”。圖甲所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖乙是反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。（1）根據(jù)圖乙曲線判斷，圖甲中的溶液B是。（2）圖乙中c點(diǎn)所示的溶液pH（填“＞”“＜”或“＝”）7，溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級(jí)期末必刷?？碱}之酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用參考答案與試題解析一．選擇題（共6小題）題號(hào)123456答案BCBCDD一．選擇題（共6小題）1．（2025?武岡市模擬）實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，隨著滴加試劑的體積增加，燒杯中溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．滴管中的溶液是稀鹽酸 B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中鈉離子數(shù)量最多 C．b點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng) D．c點(diǎn)時(shí)溶液能使紫色石蕊溶液變紅【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根據(jù)溶液的pH變化來(lái)分析；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；C、根據(jù)溶液的pH來(lái)分析；D、根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系、酸堿指示劑的變色情況來(lái)分析?！窘獯稹拷猓簹溲趸c溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+HCl＝NaCl+H2O。A、稀鹽酸呈酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性。由圖可知，溶液的pH開(kāi)始時(shí)大于7，呈堿性，隨著試劑滴加，pH逐漸減小，說(shuō)明是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，所以滴管中的溶液是稀鹽酸，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B、在反應(yīng)過(guò)程中，鈉離子沒(méi)有參與反應(yīng)，其數(shù)量始終不變，并非a點(diǎn)時(shí)最多，故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7，說(shuō)明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，故選項(xiàng)D說(shuō)法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2025?香坊區(qū)二模）某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程并用pH傳感器和溫度傳感器進(jìn)行測(cè)量，得到圖2和圖3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖2中c點(diǎn)表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) B．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加 D．圖3中e→f變化趨勢(shì)說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據(jù)c點(diǎn)溶液的pH＝7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)c點(diǎn)時(shí)是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)e→f溫度升高，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7，溶液顯中性，表示氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有被完全反應(yīng)，圖中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、圖中c點(diǎn)時(shí)是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好反應(yīng)，圖中c→d是溶液由中性變?yōu)樗嵝?，表示所示溶液中稀鹽酸的質(zhì)量不斷增加，這時(shí)氫氧化鈉已被完全消耗，不能再生成氯化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、圖中e→f溫度升高，該變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。3．（2025?禪城區(qū)模擬）興趣小組利用題圖1裝置，對(duì)稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，并用傳感器記錄數(shù)據(jù)，結(jié)果如題圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溶液乙是稀鹽酸 B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)是NaCl和NaOH C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液總質(zhì)量為300g【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根據(jù)溶液pH的變化來(lái)分析；B、根據(jù)溶液pH與酸堿性的關(guān)系來(lái)分析；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化來(lái)分析；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、由溶液的pH變化曲線可知，原燒杯內(nèi)乙溶液的pH小于7，顯酸性，因此溶液乙是稀鹽酸，則溶液甲是氫氧化鈉溶液，故A說(shuō)法正確；B、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點(diǎn)所示溶液的pH小于7，顯酸性，則該點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由化學(xué)反應(yīng)中的溫度變化曲線可知，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D、燒杯內(nèi)原稀鹽酸的質(zhì)量為200g，由圖像可知，恰好反應(yīng)時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g，由質(zhì)量守恒定律可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液總質(zhì)量為300g，故D說(shuō)法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。4．（2025?昆明模擬）為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩組同學(xué)按圖1所示裝置完成實(shí)驗(yàn)，測(cè)定出反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化如圖2所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．甲組實(shí)驗(yàn)pH變化對(duì)應(yīng)的曲線是Ⅱ B．若取M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加紫色石蕊試液，試液變?yōu)榧t色 C．向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量CaCl2溶液可除去雜質(zhì) D．配制10%的稀硫酸196g，需要98%的濃硫酸20g【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據(jù)甲組同學(xué)中選用5%的稀硫酸，乙組同學(xué)選用10%的稀硫酸，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于7，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、甲組同學(xué)中選用5%的稀硫酸，乙組同學(xué)選用10%的稀硫酸，相同體積時(shí)，乙組消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量大，溶液的pH下降的快，故乙組實(shí)驗(yàn)pH變化對(duì)應(yīng)的曲線是Ⅰ，甲組實(shí)驗(yàn)pH變化對(duì)應(yīng)的曲線是Ⅱ，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于7，顯酸性，若取M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加紫色石蕊試液，試液變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉，向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量CaCl2溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、配制10%的稀硫酸196g，設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則196g×10%＝x×98%，x＝20g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2025?深圳模擬）某同學(xué)利用圖1裝置研究濃鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)先滴入酚酞溶液，再滴入濃鹽酸，測(cè)出左側(cè)試管內(nèi)溶液的pH曲線如圖2。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸可換成濃硫酸 B．t1時(shí)，a點(diǎn)溶液中有大量的H+ C．t2時(shí)，b點(diǎn)溶液的顏色為紅色 D．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有酚酞、HCl和NaCl【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)a點(diǎn)溶液的pH＞7，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)b點(diǎn)溶液的pH＝7，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)c點(diǎn)溶液的pH＜7，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水。濃硫酸不具有揮發(fā)性，不能將濃鹽酸換成濃硫酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)溶液的pH＞7，顯堿性，溶液中有大量的氫氧根離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)溶液的pH＝7，酚酞遇中性溶液為無(wú)色，溶液顏色為無(wú)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、c點(diǎn)溶液的pH＜7，溶液中氫氧化鈉被全部反應(yīng)，鹽酸過(guò)量；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有酚酞、HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2025?鼓樓區(qū)一模）某興趣小組利用如圖﹣1實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證“稀鹽酸和NaOH溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”。反應(yīng)過(guò)程中的pH變化見(jiàn)圖﹣2。下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液B是NaOH溶液 B．根據(jù)ab段曲線變化，可證明稀鹽酸能與NaOH溶液反應(yīng) C．c→d段溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 D．d點(diǎn)溶液中Na+數(shù)目小于Cl﹣數(shù)目【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)稀鹽酸中含有水，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)c→d段，是稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)c→d段，是稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由圖像可知，pH開(kāi)始時(shí)大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，則滴加的B溶液為稀鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、a→b段，溶液pH逐漸減小，但仍然大于7，溶液的pH減小無(wú)法證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可能是加入稀鹽酸后，氫氧化鈉溶液被稀釋的原因，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、c→d段，是稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過(guò)量，此時(shí)不再生成氯化鈉，即NaCl的質(zhì)量不變，隨著稀鹽酸的加入，溶液質(zhì)量不斷增加，則NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸降低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、c→d段，是稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過(guò)量，此時(shí)不再生成氯化鈉，即NaCl的質(zhì)量不變，鈉離子的個(gè)數(shù)不變，隨著稀鹽酸的加入，氯離子的個(gè)數(shù)會(huì)增多，d點(diǎn)溶液中Na+數(shù)目小于Cl﹣數(shù)目，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。二．填空題（共14小題）7．（2025?確山縣二模）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生中和反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)溶液pH的變化情況，當(dāng)加入X溶液的體積為nmL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】HCl+NaOH＝NaCl+H2O；NaCl、NaOH。【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的原理以及溶液pH的變化圖像來(lái)分析?！窘獯稹拷猓簹溲趸c與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；由圖可知，一開(kāi)始pH小于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至大于7，故該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，當(dāng)加入X溶液的體積為nmL時(shí)，pH大于7，此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH。故答案為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；NaCl、NaOH?！军c(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。8．（2025?長(zhǎng)春模擬）以宏觀、微觀、符號(hào)相結(jié)合的方式認(rèn)識(shí)和表征化學(xué)變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究酸堿中和反應(yīng)，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖。（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液的pH＜7。（2）由圖可知，NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】（1）＜；（2）氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由反應(yīng)的微觀過(guò)程圖可知，反應(yīng)后溶液中存在氫離子，即反應(yīng)后溶液中存在鹽酸，溶液的pH小于7。（2）NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子。故答案為：（1）＜；（2）氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解中和反應(yīng)的原理、實(shí)質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2025?廣州一模）同學(xué)們借助傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀硫酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH及溫度的變化如圖1、圖2所示。（1）由圖1可知該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸溶液滴入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。由圖2可知，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（2）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，能使酚酞試液變紅的是a（填標(biāo)號(hào)）。d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是Na2SO4、H2SO4（填化學(xué)式）。（3）下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是AB（填標(biāo)號(hào)）。A.a→b時(shí)，溶液的溫度在升高B.a→d時(shí)，溶液的pH在減小C.b→c時(shí)，鈉鹽的質(zhì)量在增加D.b點(diǎn)溶液中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)相等【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】（1）稀硫酸；氫氧化鈉；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；放熱；（3）a；AB。【分析】（1）根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，（3）A.根據(jù)中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。B.根據(jù)d點(diǎn)溶液是氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，進(jìn)行分析判斷。C.根據(jù)b→c時(shí)，是硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，進(jìn)行分析判斷。D.根據(jù)b點(diǎn)溶液的pH＝7，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）由圖像可知，pH開(kāi)始時(shí)大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。由圖2可知，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。（2）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，a點(diǎn)溶液的pH大于7，顯堿性，能使酚酞試液變紅；d點(diǎn)溶液是氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是Na2SO4、H2SO4。（3）A.中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，a→b時(shí)，溶液的溫度在升高，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.d點(diǎn)溶液是氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，a→d時(shí)，溶液的pH在減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.b→c時(shí)，是硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，鈉鹽的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.b點(diǎn)溶液的pH＝7，溶質(zhì)是硫酸鈉，其化學(xué)式為Na2SO4，b點(diǎn)溶液中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)不相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故答案為：（1）稀硫酸；氫氧化鈉；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；放熱；（3）a；AB?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2025?孝南區(qū)一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)和生活實(shí)踐回答下列問(wèn)題：（1）小明同學(xué)晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干，是為了防止鐵鍋生銹。（2）將某碳酸飲料擰開(kāi)，產(chǎn)生氣泡的原因是壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度變小。（3）氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。（4）將密封良好的餅干從平原帶到高原，包裝袋會(huì)鼓起。用分子觀念解釋其現(xiàn)象的原因是壓強(qiáng)減小，氣體中分子間間隔變大?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；金屬與金屬材料；常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】（1）生銹。（2）壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度變小。（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。（4）壓強(qiáng)減小，氣體中分子間間隔變大?！痉治觥浚?）根據(jù)鐵的防銹措施來(lái)分析；（2）根據(jù)影響氣體溶解度的因素來(lái)分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；（4）根據(jù)分子的性質(zhì)來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）鐵與氧氣、水共存時(shí)會(huì)發(fā)生銹蝕，因此將洗凈的鐵鍋擦干可以隔絕水與鐵的接觸，這是為了防止鐵鍋生銹；故答案為：生銹。（2）將某碳酸飲料擰開(kāi)，產(chǎn)生氣泡的原因是壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度變小；故答案為：壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度變小。（3）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；故答案為：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。（4）將密封良好的餅干從平原帶到高原，包裝袋會(huì)鼓起。用分子觀念解釋其現(xiàn)象的原因是壓強(qiáng)減小，氣體中分子間間隔變大；故答案為：壓強(qiáng)減小，氣體中分子間間隔變大?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握防銹的措施、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響、化學(xué)方程式的寫(xiě)法以及分子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。11．（2025春?寧化縣期中）以研促學(xué)，知行合一。（1）勞動(dòng)體驗(yàn)研學(xué)①煮水飲用。煮沸可以降低水的硬度。②生火煮飯。點(diǎn)燃天然氣，其主要成分CH4完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（2）傳統(tǒng)文化研學(xué)《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“柳之根、皮、枝、葉等有清熱解毒之效”。其有效成分為水楊酸（C7H6O3），水楊酸中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為12×712×7+1×6+16×3×100%；（3）科普文化研學(xué)參觀污水處理廠，工廠用熟石灰處理酸（填“堿”或“酸”）性廢水，這是利用中和反應(yīng)的原理?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；滅火的原理和方法．【專(zhuān)題】化學(xué)式的計(jì)算；空氣與水；常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】（1）①硬度；②CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H（2）12×712×7+1×6+16×3（3）酸?！痉治觥浚?）①根據(jù)降低水的硬度，要降低可溶性鈣、鎂化合物的含量，進(jìn)行分析解答。②根據(jù)CH4完全燃燒生成二氧化碳和水，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)原子質(zhì)量×（3）根據(jù)中和反應(yīng)的應(yīng)用，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）①煮沸能將硬水中含有的可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為不溶性的鈣、鎂化合物，從而降低水的硬度。②CH4完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H（2）水楊酸中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為12×712×7+1×6+16×3（3）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，顯堿性，參觀污水處理廠，工廠用熟石灰處理酸性廢水，這是利用中和反應(yīng)的原理。故答案為：（1）①硬度；②CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H（2）12×712×7+1×6+16×3（3）酸。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解中和反應(yīng)的應(yīng)用、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、降低水的硬度的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2025?宣威市校級(jí)模擬）小聰利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中逐滴加入Y溶液，同時(shí)攪拌，測(cè)定燒杯中溶液的pH如圖2所示。（1）燒杯中的X溶液是稀鹽酸。（2）結(jié)合圖像分析上述實(shí)驗(yàn)，a點(diǎn)溶液的pH＜（選填“＞”“＝”或“＜”）7；燒杯中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大、后減?。ㄟx填“先增大后減小”或“先減小后增大”）。（3）寫(xiě)出氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（4）當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗4%的氫氧化鈉溶液10克，則被中和的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為0.365g。【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】（1）稀鹽酸；（2）＜；先增大、后減??；（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（4）0.365?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液的pH變化情況來(lái)分析；（2）根據(jù)溶液的pH以及化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；（4）根據(jù)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式來(lái)分析計(jì)算。【解答】解：（1）由圖可知，一開(kāi)始pH小于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至大于7，故該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故燒杯中的X溶液是稀鹽酸；（2）由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH＜7；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)生成了氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待完全反應(yīng)后，氯化鈉的質(zhì)量不再變化，繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液質(zhì)量增加，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故燒杯中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大、后減小；（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（4）設(shè)被中和的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，則：HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540x10g×4%36.540x＝0.365g答：被中和的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為0.365g。故答案為：（1）稀鹽酸；（2）＜；先增大、后減?。唬?）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（4）0.365?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2025?許昌一模）室溫時(shí)，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）。（1）a點(diǎn)溶液中的微粒為氫離子、硫酸根離子、水分子（或H+、SO42-、H2O）（2）b點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH＝7（填“＞”“＝”“＜”）。（3）c點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色為藍(lán)色。【考點(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】（1）氫離子、硫酸根離子、水分子（或H+、SO42-、H2（2）＝；（3）藍(lán)色?！痉治觥扛鶕?jù)向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，二者恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液變?yōu)锽a（OH）2溶液，溶質(zhì)質(zhì)量又會(huì)逐漸增加，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，a點(diǎn)為稀H2SO4有剩余，a點(diǎn)溶液中的微粒為氫離子、硫酸根離子、水分子（或H+、SO42-、H2（2）b點(diǎn)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，為水，顯中性，燒杯內(nèi)液體的pH＝7。（3）c點(diǎn)溶液為Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液為藍(lán)色。故答案為：（1）氫離子、硫酸根離子、水分子（或H+、SO42-、H2（2）＝；（3）藍(lán)色?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2025?襄城縣模擬）圖甲是利用數(shù)字化傳感器測(cè)得的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化圖像。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。。（2）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL。（3）請(qǐng)?jiān)趫D乙的虛線框內(nèi)將C點(diǎn)時(shí)溶液中的微粒補(bǔ)畫(huà)完整?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）10；（3）?！痉治觥浚?）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液的pH＝7，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)C點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液的pH＝7，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL。（3）C點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉，虛線框內(nèi)微粒為鈉離子、氫氧根離子，其離子符號(hào)分別是Na+、OH﹣，即。故答案為：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）10；（3）?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。15．（2025?寧江區(qū)一模）化學(xué)小組用如圖所示裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。U型管中滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。（1）開(kāi)始時(shí)，U型管中左（填“左”或“右”）管溶液呈紅色。（2）充分反應(yīng)后，U型管中的溶液全部呈無(wú)色，除酚酞溶液外，此時(shí)一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】（1）左；（2）NaCl。【分析】（1）根據(jù)無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)充分反應(yīng)后，U型管中的溶液全部呈無(wú)色，說(shuō)明溶液呈中性或酸性，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉溶液呈堿性，稀鹽酸呈酸性，開(kāi)始時(shí)向左管滴加氫氧化鈉溶液，左管溶液呈紅色。（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，充分反應(yīng)后溶液全部呈無(wú)色，說(shuō)明溶液呈中性或酸性，無(wú)論是恰好完全反應(yīng)（溶液呈中性）還是鹽酸過(guò)量（溶液呈酸性），反應(yīng)生成的氯化鈉一定存在，所以除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)化學(xué)式為NaCl。故答案為：（1）左；（2）NaCl?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解中和反應(yīng)的原理并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2025?伊川縣一模）某同學(xué)用pH傳感器測(cè)定稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液的過(guò)程中pH的變化，測(cè)定的結(jié)果如圖所示。在a點(diǎn)所表示的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液會(huì)顯藍(lán)色；c點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCl?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】藍(lán)；NaCl、HCl?！痉治觥扛鶕?jù)a點(diǎn)所表示的溶液的pH大于7，c點(diǎn)所表示的溶液的pH小于7，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓簹溲趸c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點(diǎn)所表示的溶液的pH大于7，顯堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液會(huì)顯藍(lán)色，c點(diǎn)所表示的溶液的pH小于7，顯酸性，稀鹽酸過(guò)量，c點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCl。故答案為：藍(lán)；NaCl、HCl?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。17．（2025春?河北月考）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)中溶液酸堿度變化如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將B（A、稀鹽酸B、氫氧化鈉溶液）滴加到另一種溶液中；（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）NaCl、HCl；（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）B；（3）NaCl、HCl；（4）紅?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH小于7，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH大于7，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明此時(shí)鹽酸還未完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅，故溶液呈紅色。故答案為：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）B；（3）NaCl、HCl；（4）紅?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。18．（2025?新鄉(xiāng)一模）某同學(xué)用pH傳感器測(cè)定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化，測(cè)定結(jié)果如圖所示。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O，該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至C點(diǎn)時(shí)，溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)＜（填“＞”“＝”或“＜”）氯離子的個(gè)數(shù)?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】HCl+NaOH＝NaCl+H2O；稀鹽酸；＜?！痉治觥扛鶕?jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水來(lái)分析；根據(jù)溶液初始的pH大于7，顯堿性來(lái)分析；根據(jù)C點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量來(lái)分析。【解答】解：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；由圖可知，溶液初始的pH大于7，顯堿性，則初始溶液是氫氧化鈉溶液，所以該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至C點(diǎn)時(shí)，溶液的pH小于7，顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和過(guò)量的氯化氫，此時(shí)溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)＜氯離子的個(gè)數(shù)。故答案為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；稀鹽酸；＜?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。19．（2025?滑縣模擬）某同學(xué)借助pH傳感器測(cè)定稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化。圖1是實(shí)驗(yàn)裝置，燒杯中盛放X，用膠頭滴管勻速滴加另一種溶液。結(jié)合圖2分析，X是硫酸溶液；圖2中C點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)是氫氧化鋇（Ba（OH）2）；從微觀角度分析，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子（提示：BaSO4難溶于水）?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】硫酸溶液；氫氧化鋇（Ba（OH）2）；氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子?！痉治觥扛鶕?jù)稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，以及圖像中溶液pH的變化趨勢(shì)進(jìn)行分析。根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的變化進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓簭膱D像可知，反應(yīng)前溶液pH小于7，呈酸性。因?yàn)橄×蛩犸@酸性，氫氧化鋇溶液顯堿性，所以X是硫酸溶液。稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4+2H2O。C點(diǎn)時(shí)溶液pH大于7，表明氫氧化鋇過(guò)量。硫酸鋇難溶于水，會(huì)從溶液中沉淀出來(lái)，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Ba（OH）2。在酸溶液中存在氫離子和酸根離子，在堿溶液中存在金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子。當(dāng)酸和堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氫離子和氫氧根離子會(huì)相互結(jié)合，形成水分子。故答案為：硫酸溶液；氫氧化鋇（Ba（OH）2）；氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子?！军c(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)圖像考查了酸堿中和反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。解題關(guān)鍵在于理解圖像中pH變化與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，以及酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這有助于學(xué)生深入理解酸堿反應(yīng)的原理，提升對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和微觀反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析能力。同時(shí)，通過(guò)這類(lèi)題目，能讓學(xué)生明白化學(xué)知識(shí)在實(shí)驗(yàn)探究中的具體應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的思維。20．（2025?鹿邑縣一模）某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”。圖甲所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖乙是反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。（1）根據(jù)圖乙曲線判斷，圖甲中的溶液B是稀鹽酸。（2）圖乙中c點(diǎn)所示的溶液pH＜（填“＞”“＜”或“＝”）7，溶液呈現(xiàn)酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”）?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【答案】（1）稀鹽酸；（2）＜；酸性?！痉治觥浚?）根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)c點(diǎn)所示的溶液的pH小于7，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）由圖像可知，pH開(kāi)始時(shí)大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，圖甲中的溶液B是稀鹽酸。（2）由圖乙可知，c點(diǎn)所示的溶液的pH小于7，顯酸性。故答案為：（1）稀鹽酸；（2）＜；酸性?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片1．金屬銹蝕的條件及其防護(hù)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸．初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時(shí)接觸就會(huì)生銹．防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護(hù)）的常用措施主要有如下：1．用完鐵制品后及時(shí)擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、干燥．2．在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜．例如，機(jī)械零件等表面涂油，家用電器、自行車(chē)車(chē)架、鋼窗等表面刷漆，等等．3．在鐵制品表面進(jìn)行烤藍(lán)、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）．例如，鋸條、鏈條等．4．在鐵制品表面鍍上一層其他金屬．例如，自行車(chē)車(chē)把、鋼圈以及門(mén)把手和水龍頭等表面上，經(jīng)常鍍鋅、錫或鉻等．5．改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼等合金．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施的理解或掌握情況，以及對(duì)空氣的成分、金屬的化學(xué)性質(zhì)、氧氣的化學(xué)性質(zhì)、水的化學(xué)性質(zhì)、食品包裝內(nèi)的保鮮劑（又稱(chēng)雙吸劑，即吸收食品袋內(nèi)殘留氧氣和水，以防食品腐爛變質(zhì)）、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和意義、合金及其性質(zhì)等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識(shí)等關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識(shí)等來(lái)設(shè)計(jì)相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過(guò)分析、推斷和探究，來(lái)選擇或解答有關(guān)金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施的實(shí)際問(wèn)題，或者是反過(guò)來(lái)設(shè)計(jì)考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)的表達(dá)來(lái)進(jìn)行科學(xué)的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)探究和分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，鐵生銹的條件及其防護(hù)措施，以及將其遷移到銅的銹蝕條件（即銅與空氣中的水、氧氣和二氧化碳同時(shí)接觸）是歷年來(lái)中考命題的熱點(diǎn)，當(dāng)然也是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，特別是有關(guān)鐵生銹的條件及其防護(hù)措施等，細(xì)致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．另外，對(duì)于銅生銹的探究，除了聯(lián)系比較熟悉的鐵的生銹條件之外，還可以根據(jù)銅銹（又名銅綠或孔雀石等）的化學(xué)式Cu2（OH）2CO3，結(jié)合著質(zhì)量守恒定律來(lái)分析、探究，就不難反推出銅生銹的條件了．2．中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】酸堿中和反應(yīng)的定義：酸（H+）與堿（OH﹣）反應(yīng)生成鹽（AB）和水（H2O）。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH﹣＝H2O?！久}方向】1.實(shí)驗(yàn)探究：命題常圍繞設(shè)計(jì)和實(shí)施酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，例如使用不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，并觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.計(jì)算問(wèn)題：要求學(xué)生根據(jù)已知條件（如溶液的濃度、摩爾質(zhì)量等）計(jì)算反應(yīng)物或生成物的量。例如，計(jì)算HCl與NaOH完全反應(yīng)時(shí)所需的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。3.理論知識(shí)的應(yīng)用：考查學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，包括酸堿反應(yīng)的微觀機(jī)制、pH值的變化以及中和熱的測(cè)定等。4.綜合分析能力：通過(guò)圖表信息或情景模擬，考查學(xué)生的閱讀、分析和推斷能力，如通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推斷溶液中的成分。【解題方法點(diǎn)撥】1.理解基本概念：酸堿中和反應(yīng)的定義：酸（H+）與堿（OH﹣）反應(yīng)生成鹽（AB）和水（H2O）。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH﹣＝H2O。2.判斷酸堿反應(yīng)后溶液的pH：常溫下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7；若酸過(guò)量，溶液顯酸性，pH＜7；若堿過(guò)量，溶液顯堿性，pH＞7；3.酸堿溶液的配制：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸溶液或堿溶液，操作方法和步驟，誤差分析。如用氫氧化鈉固體配制溶液，用濃硫酸配制溶液等；4.根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理進(jìn)行的計(jì)算；根據(jù)酸堿反應(yīng)的方程式，找出相關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，列式進(jìn)行計(jì)算。3．中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結(jié)合生成水（H2O）．如圖所示：．常見(jiàn)的中和反應(yīng)有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例，如圖所示：．也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止．其中，酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說(shuō)明中和反應(yīng)的進(jìn)行，也可以說(shuō)明反應(yīng)的完全；但是不可說(shuō)明是否滴入過(guò)多的酸性溶液而使試液呈酸性（因?yàn)榉犹芤簾o(wú)法使酸性溶液顯色）．其實(shí)，檢測(cè)中和反應(yīng)是否在進(jìn)行（或是否完全）的方法，除此之外還有很多．例如：1．用pH試紙來(lái)檢測(cè)：一般在中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后溶液的pH會(huì)變化．用pH來(lái)檢測(cè)中和反應(yīng)是否進(jìn)行是最直接的方式．2．用探測(cè)溫度的方法：一般來(lái)說(shuō)，中和反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)（但是放熱反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如燃燒等）．所以，可以通過(guò)探測(cè)溶液的溫度是否升高，來(lái)推斷中和反應(yīng)的進(jìn)行和完全．至于中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點(diǎn)：1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)．例如，近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在分解的過(guò)程中會(huì)生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長(zhǎng)；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時(shí)，促進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣元素．如圖所示：．2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會(huì)造成水污染，所以需進(jìn)行一系列的處理．堿性污水需用酸來(lái)中和，酸性污水需用堿來(lái)中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來(lái)進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）．3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物，使堿與過(guò)多胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)．例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過(guò)多，生成氯化鋁和水．另外，被蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來(lái)中和蚊蟲(chóng)分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢．4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)及其用途、堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途、溶液pH的測(cè)定、化學(xué)反應(yīng)時(shí)的能量變化、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、物質(zhì)的推斷和鑒別、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來(lái)評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或者注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)中和反應(yīng)的定義及其操作過(guò)程（包括判斷反應(yīng)是否進(jìn)行和完全）、有關(guān)的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、前三個(gè)應(yīng)用，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下三點(diǎn)：1．中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．但是，不能反過(guò)來(lái)說(shuō)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．因?yàn)榉墙饘傺趸锱c堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應(yīng)），可它就不是中和反應(yīng)；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應(yīng)），可它也不是中和反應(yīng)．2．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；只有酸和堿之間的反應(yīng)才是中和反應(yīng)．3．在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于酸和堿的溶液一般是無(wú)色，二者反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計(jì)等），來(lái)幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全．4．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，如圖所示：其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；堿性溶液的pH＞7．可簡(jiǎn)記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH＜7為酸性，pH＞7為堿性，pH＝7為中性?！辈⑶移渲械摹靶∷岽髩A”還可暗示：“pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)?！薄久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問(wèn)題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來(lái)推斷其pH大小，或者是根據(jù)溶液的pH大小來(lái)推斷其酸堿性強(qiáng)弱，有時(shí)對(duì)給出的有關(guān)表達(dá)進(jìn)行判斷或評(píng)價(jià)，有時(shí)還要求進(jìn)行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，以及對(duì)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對(duì)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識(shí)的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH的關(guān)系等相關(guān)知識(shí)。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對(duì)癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。5．利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小，體積小，總是在不停的運(yùn)動(dòng)，彼此之間有間隔；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同．”的性質(zhì)，以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等，來(lái)分析、解決實(shí)際問(wèn)題．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類(lèi)和類(lèi)別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)分子與原子的彼此之間有間隔，總是在不停的運(yùn)動(dòng)；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法和技巧，以及分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．分子與原子的性質(zhì)可以簡(jiǎn)記為“兩小運(yùn)間，同同不不”八個(gè)字．在利用它們來(lái)分析和解決問(wèn)題時(shí)，要先看看與哪種粒子（即分子還是原子）有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之．2．在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問(wèn)題時(shí)，一定要聯(lián)系著分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別來(lái)進(jìn)行思考、分析．但是，不能認(rèn)為“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能”．當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實(shí)是該分子保持的，而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．可是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒(méi)有分子存在的，此時(shí)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的．例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的；而對(duì)金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類(lèi)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．6．元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算公式是：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×100%”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用公式該元素的實(shí)際質(zhì)量/該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量×100%來(lái)直接相比即可．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來(lái)計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．雖然計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量都是原相對(duì)質(zhì)量而不是實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來(lái)的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與利用元素和物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的是相等的．因?yàn)?，相?duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子和分子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子或分子的實(shí)際質(zhì)量＝該原子或分子的相對(duì)原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算時(shí)，是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來(lái)計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒(méi)有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來(lái)了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．并且，計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒(méi)有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．4．有時(shí)還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，