近幾年四川高考題型分析

〔一〕、化學(xué)、生活與環(huán)境

〔二〕、阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積7(07)．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA7(10).表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，那么的物質(zhì)的量為0.5mol丙烷中所含的極性共價鍵為個D.電解精煉銅時，假設(shè)陰極得到電子數(shù)為個，那么陽極質(zhì)量減少64g〔三〕、離子方程式、共存及推斷

8(07)．以下反響的離子方程式書寫正確的選項是A．濃燒減溶液中參加鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O8(09).在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是無色溶液：、、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、 C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、9(10).以下離子方程式書寫正確的選項是

A.向明礬溶液中參加過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中參加足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液：D.向中參加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：10(11)．甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，以下結(jié)論不正確的選項是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋〔四〕、物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵晶體結(jié)構(gòu)

9(07)．短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族．W與X可形成共價化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍·以下表達中不正確的選項是A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類塑都相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D．原子半徑大小順序為X<W＜Y＜Z10(09).X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。以下說法正確的選項是A.復(fù)原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.YX、MY都是含有極性鍵的極性分子D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO48(10).以下說法正確的選項是

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，那么X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同7〔11〕以下推論正確的Aco2晶體是分子晶體，可推測ph3的沸點高于nh2-B可推測出ph4也為正四面題結(jié)構(gòu)Cco2晶體是分子晶體，可推測sio2晶體也是分子晶體，Dc2h6是碳連為直線型的非極性分子，可推測c2h6也是碳連為直線型的非極性分子8(11)．以下說法正確的選項是：A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強〔五〕、水的電離、PH、離子濃度大小判斷

11(07)．在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，以下關(guān)系式中正確的選項是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)12(09).關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，以下說法不正確的選項是A.c〔NH+4〕：③＞①B.水電離出的c〔H+〕：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c〔H+〕＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c〔NH+4〕＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)10(10).有關(guān)①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L兩種溶液的表達不正確的選項是A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:9(11)．25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109〔六〕、技巧性計算

10(07)．足量銅與一定量濃硝酸反響得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL11(09).向mg鎂和鋁的混合物中參加適量的稀硫酸，恰好完全反響生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反響后的溶液中參加cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。那么以下關(guān)系不正確的選項是A. B. C.n=m+17Vc D.＜＜12(10).標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中〔水的密度近似為1g/ml〕，所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，那么以下關(guān)系中不正確的選項是A.B.C.D.C=1000Vρ/(17V+22400)12(11)．25°C和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A．12.5%B．25%C．50%D．75%〔七〕、有機物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

12(07)．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的以下說法不正確的選項是A．分子式為C16H18O9B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反響又能發(fā)生加成反響11(10).中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如以下圖:

以下表達正確的選項是A..M的相對分子質(zhì)量是180B.1molM最多能與2mol發(fā)生反響C.M與足量的溶液發(fā)生反響時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為D.1molM與足量反響能生成2mol

〔八〕、實驗現(xiàn)象及判斷選項 實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有

B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是

D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類7(09).以下有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的選項是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO311(11)．以下實驗“操作和現(xiàn)象〞與“結(jié)論〞對應(yīng)關(guān)系正確的選項是〔九〕、化學(xué)反響平衡 氣體體積C(Y)/mol·L-1溫度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70催化劑高溫13(07)．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O〔g〕，發(fā)生反響：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反響到達平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。假設(shè)維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按以下四種配比充入該容器中，到達平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH213(09).在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響kJ/mol。反響到達平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：以下說法正確的選項是A.m＞n B.Q＜0C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動13(10).反響aM(g)+bN(g)到達平衡時。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反響條件的關(guān)系如以下圖。其中：Z表示反響開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。以下說法正確的選項是A.同溫同壓Z時，參加催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加。cP(g)+dQ(g)13(11)．可逆反響①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)分別在密閉容器的兩個反響室中進行，反響室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板。反響開始和到達平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如以下圖：以下判斷正確的選項是()A．反響①的正反響是吸熱反響C．達平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為B．達平衡(I)時體系的壓強與反響開始時體系的壓強之比為14:15D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等N(g)＋p(g)〔十〕熱化學(xué)方程式書寫及判斷9(09).25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol實驗題

實驗現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_______________________________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色_______________________________________________26(07)．在實驗室墮可用以以下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(l〕制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳．通過_______________________〔坡寫儀器名稱〕向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________________〔填寫以下編號字母〕的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液(2〕比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：______________________________________________________反響完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_____________________〔填寫編號字母〕；從②的試管中別離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱〕(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：___________________________________________(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?6(07)．在實驗室墮可用以以下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性驗證不穩(wěn)定性過氧化氫是重要的氧化劑、復(fù)原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化的含量

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1).移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，參加稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。(2).用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反響的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。(3)滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________〔填“酸式〞或“堿式〞〕滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是___________________________________________?！?〕重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，那么原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________?！?〕假設(shè)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，那么測定結(jié)果_________〔填“偏高〞或“偏低〞或“不變〞〕。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性?！矊嶒灄l件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。〕請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：26(09).〔16分〕實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論27(10)．(16分)碘被稱為“智力元素〞，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請答復(fù)以下問題：(1)碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用方法來別離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反響：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液參加陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液參加陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反響的電極反響式為；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從以下試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟②的操作名稱是

，步驟⑤的操作名稱是

。步驟④洗滌晶體的目的是

。27(11)．(16分)三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：(1)鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4－被復(fù)原成Mn2＋。向反響后的溶液中計入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4－被復(fù)原成Mn2＋。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL請答復(fù)以下問題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。②參加鋅粉的目的是________。③寫出步驟三中發(fā)生反響的離子方程式________。④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中，假設(shè)參加的KMnO4的溶液的量不夠，那么測得的鐵含量__________。(選填“偏低〞“偏高〞“不變〞)(2)結(jié)晶水的測定加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中參加研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_______；_________。物質(zhì)結(jié)構(gòu)及無機推斷

27(07)．(15分〕以以下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔局部產(chǎn)物及反響條件未列出〕。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族?！?〕在反響⑦中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。〔3〕在反響②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反響又屬于非氧化復(fù)原反響的是_________〔填寫序號〕。〔4〕反響④的離子方程式是：_______________________________________(5〕將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色〞環(huán)保高效凈水劑K2FeO4〔高鐵酸鉀〕．同時還生成KNO2和H2O。該反響的化學(xué)方程式是：_____________________________________________________________________。27(09).〔15分〕27(09).A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以下圖所示〔反響條件略去〕。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反響，與沸水迅速反響，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反響生成藍色沉淀。請答復(fù)以下問題：(1).組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的電子式為__________________________________。(2).J的沸點比硒化氫〔H2Se〕的沸點高，其原因是_________________。(3)寫出I與H在點燃條件下反響生成A和J的化學(xué)方程式：________________。寫出D與足量的N反響生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。(4).上圖中，在同一反響里一種物質(zhì)作氧化劑，又作復(fù)原劑，這樣的反響共有_______個。26(10).〔15分〕

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反響生成化合物C，C與水反響生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反響，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請答復(fù)以下問題：〔1〕組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族。

〔2〕B與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為：。G與氯酸鈉在酸性條件下反響可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反響的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子。溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反響方程式為：。H的溶液與稀硫酸反響產(chǎn)生的現(xiàn)象為

26(11)．(15分)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反響能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反響生成鹽L也能與Z的水溶液反響生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請答復(fù)以下問題：⑴戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。⑵寫出乙的單質(zhì)的電子式：_______。⑶戊的單質(zhì)與X反響生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反響中被氧化的物質(zhì)與被復(fù)原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。⑷寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反響的離子方程式：_________。⑸按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反響的總反響方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴參加到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________。有機合成及推斷

28(07)．(12分〕有機化合物A的分子式是C13H20O8〔相對分子質(zhì)量為304〕,1molA在酸性條件下水解得到4molCH3COOH和1molB。B分子結(jié)構(gòu)中每一個連有經(jīng)基的碳原子上還連有兩個氫原子。請答復(fù)以下問題：

(l)A與B的相對分子質(zhì)量之差是__________________________。〔2)B的結(jié)構(gòu)簡式是：_____________________________________。(3)B不能發(fā)生的反響是________________________〔填寫序號〕①氧化反響②取代反響③消去反響④加聚反響(4〕己知：以兩種一元醛〔其物質(zhì)的量之比為1：4〕和必要的無機試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反響的化學(xué)方程式。28(09).〔14分〕四川汶川盛產(chǎn)品質(zhì)優(yōu)良的甜櫻桃。甜櫻桃中含有一種羥基酸〔用A表示〕，A的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，化學(xué)式為;1.34gA與足量的碳酸氫鈉溶液反響，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學(xué)式為(轉(zhuǎn)化過程中生成的其它產(chǎn)物略去)。：A的合成方法如下：其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機物。請答復(fù)以下問題：〔1〕A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________?！?〕C生成D的化學(xué)方程式是。〔3〕A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機物共有種?！?〕F的結(jié)構(gòu)簡式是?！?〕寫出G與水反響生成A和M的化學(xué)方程式：。28(10).〔13〕：以乙炔為原料，通過以以下圖所示步驟能合成有機中間體E〔轉(zhuǎn)化過程中的反響條件及局部產(chǎn)物已略去〕。其中，A,B,C,D分別代表一種有機物，B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無甲基。請答復(fù)以下問題：A生成B的化學(xué)反響類型是____________________________。寫出生成A的化學(xué)反響方程式_________________________________________。B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機產(chǎn)物。寫出2種相對分子質(zhì)量比A小的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_________________、__________________。寫出C生成D的化學(xué)反響方程式：__________________________________________________________________?！?〕含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________________________。28(11)．：CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R′其中，R、R’表示原子或原子團。A、B、C、D、E、F分別表示一種有機物，E的相對分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以下圖所示(其他反響產(chǎn)物及反響條件略去)：請答復(fù)以下問題：(1)中含氧官能團的名稱是________________。(2)A反響生成B需要的無機試劑是___________。上圖所示反響中屬于加成反響的共有___________個。(3)B與O2反響生成C的化學(xué)方程式為___________________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(5)寫出含有HC≡C－、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳三鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。工業(yè)流程、實驗題

29(07)．(15分〕二甲醚〔CH3OCH3〕被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸瞝〕與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：________________________________________________。(2〕二甲醚可由合成氣〔CO+H2〕在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反響的化學(xué)方程式可能是：________________________________________________。(3〕以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池。該電池中負極上的電極反響式是：______________________________________________________。(4〕制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反響制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下：①在催化反響室中進行的反響均為可逆反響．增大體系的壓強對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是___________________________〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕。

②在上述煉鐵過程的某時間段內(nèi)，假設(shè)有xm3〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的甲烷進入燃燒室中充分燃燒，復(fù)原反響室有5ykg〔y/11.2×103mol〕鐵生成，假設(shè)燃燒室與復(fù)原反響室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進人催化反響室，那么這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣_______________m3〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。29(09).〔15分〕新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰〔LiFePO4〕是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3-COO)在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一〔用M表示〕的結(jié)構(gòu)簡式如下：請答復(fù)以下問題：〔1〕上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氣氛中進行。其原因是

。〔2〕在方法一所發(fā)生的反響中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、、