宿州市省、市示范高中2024-2025學年度第二學期期中教學質量檢測高二化學試卷(人教版)(滿分：100分考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Fe56一、選擇題：(本題共計14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共計42分)1.目前正在突破使用雙層液晶復合材料與石墨烯透明電極制備8K分辨率折疊屏的全息柔性顯示屏原型機的技術，以下哪項論述違背科學基本原理A.等離子體具有良好的導電性，是一種特殊的液態(tài)物質B.X射線衍射實驗能測定晶體的原子坐標C.納米材料之一石墨烯可作為新型電源的電極材料D.液晶具有各向異性，常用于制造顯示器和高強度纖維2.下列敘述中正確的是A.乙醇是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于乙醇分子間存在氫鍵B.分子晶體中一定都存在分子間作用力和共價鍵C.只要有共價鍵就是共價晶體D.含4.8g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質的量為3.下列化學用語使用正確的是A.中兩個氯原子形成共價鍵，軌道重疊示意圖為B.的結構式為C.碳化硅的分子式：D.和的最外層電子排布圖均為4.“山川靈秀、有石如璧”，靈璧奇石聲名遠播，冠絕華夏大地，奇石的主要化學成分包括碳酸鈣和二氧化硅，下列有關說法正確的是A.二氧化硅晶體中和O分別采取雜化方式和雜化方式B.碳酸鈣和二氧化硅均為共價晶體C.中含有的的個數為D.碳酸鈣中的陰離子的空間結構名稱為三角錐形5.現有下列短周期元素性質的數據，下列關于表中11種元素的說法正確的是元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半徑—0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合價0+1+5+4+3+7+5+3+2+1-2-3-4-1-3A.上表中11種元素中形成非金屬單質都有非極性共價鍵B.第一電離能：C.③和?可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物D②與⑦之間可形成離子化合物6.下列狀態(tài)鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是A. B. C. D.7.一種由短周期主族元素組成具有良好儲氫性能的化合物(如下圖，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且原子序數總和為24，X原子的價電子數為3。下列有關敘述不正確的是A.的空間結構為三角錐形B.Z的氧化物和過氧化物的陰陽離子之比均為C.X的一些化學性質與相似D.X的氟化物為極性分子8.下列比較大小錯誤是A.鍵角：金剛石>氨氣>水 B.在水中的溶解度：乙醇<正戊醇C.硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 D.分子極性：9.我國科學家屠呦呦團隊成功提取青蒿素(結構如下圖)，可破壞瘧原蟲膜系結構發(fā)揮抗瘧作用，其分子設計巧妙結合了多個關鍵功能基團，下列有關青蒿素的描述正確的是A.分子式： B.1個分子中含有6個手性碳原子C.具有氧化性是因為含有過氧鍵 D.青蒿素具有良好的水溶性10.課題組在表征富勒烯晶體樣品時，通過原子力顯微鏡獲得了其分子構型(圖左)和X射線衍射實測的晶胞參數(圖右)。實驗數據顯示，分子呈完美的足球狀對稱結構，晶胞邊長為鍵長為下列說法正確的是A.一個分子中含有σ鍵的個數為180個B.易溶于中C.每個分子距離最近且相等的分子有4D.已知金剛石中鍵長，故熔點高于金剛石11.為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.的中，為雜化的原子總數為B.單層石墨中含有六元環(huán)的個數為C.含有孤電子對數為D.，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數為12.某團隊在開發(fā)下一代柔性電子材料時，意外合成了一種具有特殊光電性能的鈉基材料，其室溫比表面積高達，且能在下保持結構穩(wěn)定性。為揭示這一現象的微觀機制，團隊對以下六個關鍵結論展開論證，下列說法正確的有①核外電子存在6種空間運動狀態(tài)；②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子；③鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛；④白磷和單質硫熔化時，克服的微粒間作用力類型相同；⑤分子中存在的離域π鍵為；⑥與的配位能力弱于A.1個 B.2個 C.3個 D.4個13.下列對有關物質結構或性質的解釋不合理的是實例解釋A和空間結構都是四面體形和中P原子軌道的雜化類型均為B的鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C酸性：氟的電負性大于氯的電負性，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出D鄰硝基苯酚的熔點低于對硝基苯酚前者存在分子內氫鍵，后者存在的分子間氫鍵使分子間作用力大于前者A.A B.B C.C D.D14.鈦酸鈣礦物的晶體結構如圖（a）所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導材料的結構如圖（b）所示，其中A為，另兩種離子為和。下列說法不正確的是A.鈦酸鈣晶體中離最近的有12個B.圖（b）中，X為C.中鍵角大于中鍵角D.鈦酸鈣晶體中離最近的形成了正八面體，位于其中心二、非選擇題：(本題共4小題，共58分)15.前36號元素W、X、Y、Z、M、G、R原子序數依次增大，其相關性質如下表：W所有元素中原子半徑最小X核外L層只有一個空軌道Y與X同周期且未成對電子最多Z價層電子排布式為G價基態(tài)離子最高能級處于半滿狀態(tài)RM層全滿且N層只有1個電子請根據以上情況，回答下列問題：（1）W與Z形成化合物的模型為_______。（2）和鍵角由大到小的順序為_______(填化學式)，分析原因：_______。（3）元素周期表中，第一電離能小于Y的同周期主族元素有_______種。（4）R元素基態(tài)原子的價電子軌道表達式_______；固態(tài)時，穩(wěn)定性_______(選填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_______。（5）實驗室常用檢驗中三種元素電負性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)；的電子式為_______，X原子軌道的雜化類型為_______。16.①金剛石②肼③足球烯④石墨⑤碘晶體⑥金剛砂⑦氯化鈉⑧銀⑨⑩二氧化硅（1）以上晶體中屬于離子晶體的是_______(填序號，下同)；屬于分子晶體的是_______；屬于共價晶體是_______；屬于共價化合物的是_______。（2）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應如下：。若該反應中有鍵斷裂，則形成的π鍵有_______。（3）以氨水和氯化銀為原料制備的離子反應方程式_______；中的配位原子是_______(填名稱)，配體是_______(填化學式)。17.鐵、銅、鎳及其化合物在生物體內承擔著關鍵功能，同時在新能源領域展現獨特價值。以下結合科研前沿與實際應用，A：B：C：回答下列問題：（1）化合物A中元素位于元素周期表的_______區(qū)，基態(tài)原子核外有_______種能量不同的電子。（2）化合物B中σ鍵和π鍵的比例為_______；在催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中的鍵角_______(選填“大于”、“等于”或“小于”)。（3）化合物C中含有的作用力有_______(填字母)。a.配位鍵b.離子鍵c.氫鍵d.范德華力（4）配體氨基乙酸根采用雜化的原子有_______(填元素符號)。18.過渡金屬及其化合物在能源存儲、環(huán)境治理和國防安全等領域具有不可替代的作用。結合最新科研進展與工程案例，回答下列問題：（1）某新型錳氧化物納米線陣列因其獨特的電化學性質，被選為鋰硫電池隔膜涂層材料?；鶓B(tài)原子的簡化電子排布式為_______；的某種氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如圖所示，該氧化物中_______。晶體有O原子脫出時，出現O空位，的化合價_______(填“升高”、“降低”或“不變”)。（2）儲氫技術是目前化學家研究的熱點之，鐵與鎂形成的某種合金可用于儲氫領域，其晶胞如圖所示(下一頁)：該晶胞的晶胞邊長為，其中A點的原子坐標參數為，B點為，C點為，則D點的坐標參數為_______。離最近的有_______個，離最近的的距離是_______，晶胞的密度為_______，若該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含的該儲氫合金可儲存標準狀況下的體積約為_______L；該晶胞沿體對角線方向的投影圖為_______。A.B.C.D.

宿州市省、市示范高中2024-2025學年度第二學期期中教學質量檢測高二化學試卷(人教版)(滿分：100分考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Fe56一、選擇題：(本題共計14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共計42分)【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】B二、非選擇題：(本題共4小題，共58分)【15題答案】【答案】（1）四面體形（2）①.②.二者中心原子均為雜化，孤對電子數均為1，中心原子電負性N>P；N電負性大，鍵合電子對更靠近中心原子，孤對電子斥力較大，鍵角較大；P電負性小，鍵合電子對更分散，孤對電子斥力較小，鍵角較??；（3）5（4）①.②.大于③.的軌道全充滿，比的更穩(wěn)定（5）①.電負性順序：②.③.sp雜化【16題答案】【答案】（1）①.⑦⑨②.②③⑤③.①⑥⑩④.②⑥⑩（