第二章第二節(jié)第5課時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)重點(diǎn)題型突破1.能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，正確分析平衡移動(dòng)時(shí)，指定成分轉(zhuǎn)化率的變化情況(重、

難點(diǎn))。2.了解?？蓟瘜W(xué)平衡圖像，掌握分析此類圖像的一般思路(難點(diǎn))。學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)一平衡轉(zhuǎn)化率的判斷目標(biāo)二簡(jiǎn)單化學(xué)平衡移動(dòng)圖像的常見類型內(nèi)容索引平衡轉(zhuǎn)化率的判斷

一1.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物的初始濃度不變，只改變體系的溫度、壓強(qiáng)或減小生成物的量使平衡正向移動(dòng)，這時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。2.反應(yīng)物用量的改變對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響(1)若反應(yīng)物是一種且為氣體，如aA(g)

bB(g)＋cC(g)，在恒溫恒容條件時(shí)，增大A的濃度，平衡正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率變化等效為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。氣體計(jì)量數(shù)關(guān)系A(chǔ)的轉(zhuǎn)化率a＝b＋c不變a>b＋c增大a<b＋c減小(2)若反應(yīng)物不只一種氣體，如aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)。①在其他條件不變時(shí)，增加A的量，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，B的轉(zhuǎn)化率升高。②若起始按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入A、B，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定相同。③在恒溫恒容條件下，若按原比例(投料比)同倍數(shù)增加A和B，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)物(A或B)的轉(zhuǎn)化率等效為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。不變?cè)龃鬁p小思考交流1.可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，只增大O2的濃度，平衡_____移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率_____，O2的轉(zhuǎn)化率_____。正向增大減小思考交流2.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)：2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1。在容積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，保持溫度不變，達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器中再充入少量NO2，平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，和原平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”或“不變)，混合氣體顏色____(填“變深”“變淺”或“不變”)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。向右增大變深增大思考交流3.甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：CH3OH(g)＋NH3(g)

CH3NH2(g)＋H2O(g)

ΔH＝－12kJ·mol－1。一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中，起始投入物質(zhì)如下：容器NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反應(yīng)條件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒壓丁23598K，恒容思考交流達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)開___________。容器NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反應(yīng)條件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒壓丁23598K，恒容甲>乙＝丙>丁返回簡(jiǎn)單化學(xué)平衡移動(dòng)圖像的常見類型

二類型一條件改變時(shí)速率—時(shí)間圖像圖像示例方法指導(dǎo)對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0，填寫改變的條件及平衡移動(dòng)的方向

看坐標(biāo)，定意義；零起點(diǎn)，定投料；線變化，定條件；v高低，定移動(dòng)。注：改變濃度條件，圖像一點(diǎn)保持連續(xù)；改變溫度或壓強(qiáng)，兩點(diǎn)突變(1)t1時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)；(2)t2時(shí)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)；(3)t3時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；(4)t4時(shí)，使用催化劑，平衡不移動(dòng)類型二含量(或轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像圖像示例方法指導(dǎo)根據(jù)圖像回答下列問題：

看拐點(diǎn)：先拐→先平衡、速率快、條件高，即“先拐先平數(shù)值大”。想原理：溫度高低→ΔH；壓強(qiáng)大小→氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)(1)圖Ⅰ表示T2>T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；(2)圖Ⅱ表示p2>p1，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)；(3)圖Ⅲ中生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率a>b，故a可能使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)思考交流1已知某可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t下，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線。則T1___T2，p1___p2，m＋n____p，正反應(yīng)為____熱反應(yīng)。><<吸類型三轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))—壓強(qiáng)—溫度圖像在恒溫(恒壓)圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量。確定橫坐標(biāo)所表示的量，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”。(1)等溫曲線反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)在不同溫度下(T1<T2)，混合氣體中C的含量(C%)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖像如圖所示：①選一等溫線(如T1)，隨著壓強(qiáng)的增大，C%減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，a＋b<c；②作一等壓線(如p3)，溫度升高，C%增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)等壓曲線反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)在不同壓強(qiáng)下，混合氣體中C的含量(C%)與溫度(T)的關(guān)系圖像如圖所示：①選一等壓線，隨著溫度的升高，C%減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，ΔH

<0；②作一等溫線(如T1)，隨著壓強(qiáng)的增大，C%增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，a＋b>c。思考交流2在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247kJ·mol－1，當(dāng)投料比

＝1.0時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始?jí)簭?qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。(1)壓強(qiáng)p1_____(填“>”“<”或“＝”)2MPa，理由是______________________________________________________________________________________________________。<

該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大已知CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)＋2H2(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在恒溫條件下，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即壓強(qiáng)p1<2MPa。思考交流2(2)當(dāng)溫度為T3K、壓強(qiáng)為p1時(shí)，a點(diǎn)的v正____(填“>”“<”或“＝”)v逆。>當(dāng)溫度為T3K、壓強(qiáng)為p1時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率較相同條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率小，說明此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，即v正>v逆。1231.反應(yīng)C2H6(g)

C2H4(g)＋H2(g)

ΔH＞0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體自我測(cè)試√4123自我測(cè)試該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大反應(yīng)容器的容積，體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)不符合題意；分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)不符合題意；等容下通入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，對(duì)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D項(xiàng)符合題意。4123自我測(cè)試2.已知：4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是√4123自我測(cè)試因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時(shí)間減少，但是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量減小，A正確、C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時(shí)間減少，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量減小，B正確；催化劑對(duì)平衡沒有影響，只是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，D正確。43.反應(yīng)mX(g)

nY(g)＋pZ(g)

ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.m＜n＋pC.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KCD.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)＜v(C)123自我測(cè)試√4123自我測(cè)試由圖可知其他條件不變時(shí)溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則m＜n＋p；對(duì)吸熱反應(yīng)來說，溫度升高，K增大，KB＜KC;A、C兩點(diǎn)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大，則C點(diǎn)的反應(yīng)速率大于A點(diǎn)的反應(yīng)速率。44.在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，某小組研究了在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是123自我測(cè)試A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻降溫對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻撤去催化劑V2O5后