第3節(jié)化學方程式

/教學目標

一、知識與技能

理解質(zhì)量守恒定律，能用分子、原子的觀點認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

二、過程與方法

1.通過對質(zhì)量守恒定律的探究過程，初步培養(yǎng)學生定量研究問題的能力。

2.了解質(zhì)量守恒定律在具體問題情景中的應用，培養(yǎng)學生解決實際問題

的能力。

三、情感、態(tài)度、價值觀

培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和創(chuàng)新精神。

2學情分析

化學內(nèi)容以前都是在初三學習，現(xiàn)在初二的學生就開始學習了，這是浙

江的學生和科學老師碰到的問題。初二的學生由于年齡小，他們不喜歡

作理性分析，而更傾向于他們的感性認識和他的直覺。針對這些情況，

在教學中應加強實驗演示，以及視頻和動畫，給池更多的直觀的畫面，

以增加學生的感性認識，利用好他的直覺思維。在理性分析部分，則給

予學生更多的引導和幫助。與此同時，在教學中還可以采取及時練習和

即時反饋的形式，用淺顯易懂的習題，來幫助學生即時鞏固、強化理解。

3重點難點

【教學重點】

理解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)。

【教學難點】

質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)及對質(zhì)量守恒定律的理解和運用。

4教學過程

教學活動

活動11導2【教學方法】

實驗驗證及分析法教學模式

活動2【導入】【教學用品】

白磷燃燒前后質(zhì)量的測定；質(zhì)量守恒定律；

實驗儀器和藥品：托盤天平（祛碼）、錐形瓶、吸濾瓶、燒杯、小試管、

CuS04溶液、NaOH溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸。

活動3【導入】【課時安排】

1課時

活動4【導入】【教學過程】

教學步驟

教學內(nèi)容

1、學生思考并完成寫反應式

2、電子白板屏幕配合演示水分子的分解

3、師生共同討論交流

4、教師小結(jié)

探索新知

1、激疑設問，點出課題

2、分析和推理

3、實驗驗證，獲得結(jié)論

⑴演示實驗1

a.實驗步驟及說明

b.引導觀察，分析討論問題：

C.師生共同分析獲得結(jié)論

[2]演示實驗2

a.實驗步躲與說明

b.引導觀察，分

析討論問題：

c.師生共同分析獲得結(jié)論

d.及時反饋練習鞏固

4、分析、加深理解定律

⑴教師引導學生得出定律內(nèi)容，并分析定律內(nèi)容的關鍵字詞

⑵設疑，加深理解

⑶繼續(xù)設疑，深化理解

⑶演示實驗3

a.引導觀察

b.組織討論，進一步加深對定律的理解

⑶演示實驗4

a.引導觀察

b.組織討論，進一步加深對定律的理解

⑷演示實驗5

5、知識應用，深入探究。

[1]討論解決

實際問題

［2］討論分析，深化理解

［3］教師小結(jié)，強化理解

6、鞏固練習，及時反饋

三、歸納總結(jié)

四、作業(yè)布置

1.寫出電解水反應的反應式。

2.請用模型的方法表示二述反應。

3.化學變化的本質(zhì)：

分子原子新分子新

物質(zhì)

分子分解成原子，分子種類改變；

原子不能再分，原子種類不變，原子數(shù)目也不變。

由此看來，在化學變化中，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化，那么，在化學變化中,

物質(zhì)在量的方面會不會也發(fā)生變化呢？今天我們就來研究這一問題。

第3節(jié)化學方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

［問題］化學反應前后，物質(zhì)質(zhì)量總和是否改變？你的猜想是什么？依據(jù)

是什么？

［猜想］化學反應前后，物偵質(zhì)量總和保持不變。

實驗1、白磷燃燒前后的質(zhì)量測定。

實驗步驟:

稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量。

加熱鐵絲后點燃白磷。

冷卻后第二次稱量。

討論：

根據(jù)什么現(xiàn)象判斷己經(jīng)發(fā)生反應？

錐形瓶底部為何要鋪細砂？

細鐵絲有何作用？

天平最終是否還保持平衡？

結(jié)論：白磷燃燒前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。

實驗2：CuS04溶液與NaOH溶液在錐形瓶中反應

前后質(zhì)量的測定

實驗步驟：

⑴在錐形瓶中倒入藍色的硫酸銅溶液

在小試管中注入無色的氫氧化鈉溶液。

⑵稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。

⑶傾斜錐形瓶，使氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液在

錐形瓶中混合反應。

（4）再一次稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。

討論：

①上述反應有什么現(xiàn)象發(fā)生？

②錐形瓶口為什么不用橡皮塞密封？

③混合之后為何馬上可以稱量？天平最終是否還保持平衡?

一、質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等丁反應后生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和。

［練習］1.24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，則生成氧化鎂的質(zhì)量為—

一克

2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳2

2克，有克氧氣參加了反應。

分析定律內(nèi)容的關鍵字詞，如“參加”是指真正參加化學反應的各物質(zhì),

“生成物的質(zhì)量”包括沉淀、氣體等全部的生成物質(zhì)量。

［問題］為什么化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變呢？

回顧：

課前的復習和化學變化的實質(zhì)；

指導學生閱讀課本P89有關內(nèi)容。

2.質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因

原子種類

一切化學反應中原子數(shù)目不變總質(zhì)量不

變原子質(zhì)量

［問題］是否一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律？

實驗3：稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定（在燒杯中進行、敞

口）O

［問題］稀鹽酸與碳酸鈉粉末在燒杯中進行的反應，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量

變輕了。這是什么原因？難道該反應不遵守質(zhì)量守恒定律嗎？

實驗4：稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定（在錐形瓶中進行、

密閉）。

討論:

①吸濾瓶口為什么耍綁一個小氣球？

②瓶口為什么不用橡皮塞密封？

③混合之后可以馬上稱量嗎？天平最終是否還保持平衡？

實驗5：鎂條在燃燒中的燃燒

［問題］參加反應的鎂條質(zhì)量大，還是反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量大？

［問題］1?鐵生銹后，質(zhì)量為什么會變大？

2.煤燃燒后留下的煤灰與原來的煤相比，質(zhì)量為什么會減輕？

3.質(zhì)量守恒定律的應用

⑴解釋日常生活中的一些現(xiàn)象：

⑵推測物質(zhì)的組成或化學式；

⑶計算反應物或生成物的質(zhì)量。

［鞏固練習］見相關配套練習。

一、質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容；2.原因；3.應用。（具體見課件和板書）

作業(yè)本B第33頁1-8題

復習舊知識，為新課作鋪墊，為問題的提出和最終解決埋下伏筆。

培養(yǎng)學生的理性思維能力和邏輯推理能力。

將演示實驗改為播放視頻是無奈之舉，白磷作為易燃物受到公安部門嚴

控，我校沒有白磷已有較長時間。

培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力以及嚴謹?shù)目茖W態(tài)度

使學生了解反應不同，實驗設計就會有所不同，提高學生的實驗設計能

力，并為后面的進一步討論埋下伏筆。

及時反饋，更好的幫助學生熟悉質(zhì)量守恒定律。

引導學生深入理解新知，消除知識誤區(qū)。

幫助學生分析問題，加深理解

質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

使學生的認知再一次出現(xiàn)矛盾和沖突，進一步明確質(zhì)量守恒定律中反應

物和生成物的界定。

使學生更加清楚反應前后的質(zhì)量應該如何比較，并進一步強化學生對所

有化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律的認知。

引起學生的思考，引出應用的話題。讓學生在知識的應用中，加深對知

識的鞏固和理解。

及時反饋，使學生更好的掌握質(zhì)量守恒定律及運用。

使學生形成較為完整的知識體系。

活動5【導入】附：板書設計：

§3.3化學方程式

一、質(zhì)量守恒定律

L內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和。

2.原因:

原子的種類

一切化學反應中，反應前后原子的數(shù)目不變總質(zhì)量

不變

原子的質(zhì)量

3.應用：⑴解釋現(xiàn)象;

⑵推測組成或化學式;

⑶進行計算。

活動61導人】附：課堂鞏固練習：班級姓名

學號

1.在化學反應前后肯定沒有變化的

是.................................................（）

①原子數(shù)目②分子種類③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種

類⑥物質(zhì)總質(zhì)量

A、①④⑥B、①③⑤⑥C、①②⑥D(zhuǎn)、②③

⑤

2.在化學反應A+B=C+D中，若8克A與B恰好完全反應，生成9克

C和11克D,則參加化學反應的B的質(zhì)量為克。

3.現(xiàn)有化學反應A+B=C,若m克A和n克B在一定條件下充分反應，生

成C的質(zhì)量是........（）

A、等于（m+n）克B、小

于（m+n）克

C^大于（m+n）克D、不

大于（m+n）克

4.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應

前后不變的是.......（）

A、鎂條放入鹽酸中B、高

鐳酸鉀固體受熱分解

C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅

粉

5.小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑（碳的一

種單質(zhì)）和水（整個過程密閉），這一事實說明

了..................................................................

.....()

A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是

炭黑和水組成的混合物

C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的D、蔗糖是由碳、

氫、氧元素組成的

6.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該

物質(zhì)的組成中一定含有

元素和元素。

7.根據(jù)