專題08常見的酸和堿

考點(diǎn)01溶液的酸堿性和pH

考點(diǎn)02酸及其性質(zhì)

考點(diǎn)03堿及其性質(zhì)

考點(diǎn)04中和反應(yīng)

考點(diǎn)01溶液的酸堿性和pH

1．（2024·河北·中考真題）某興趣小組探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響時(shí)，測(cè)得常溫下四種不同土壤的

pH如下，其中顯堿性的是（）

A．pH8B．pH7C．pH6D．pH5

【答案】A

【解析】A.溶液的pH=8，大于7，顯堿性，故A選項(xiàng)符合題意；

B.溶液的pH=7，顯中性，故B選項(xiàng)不符合題意；

C.溶液的pH=6，小于7，顯酸性，故C選項(xiàng)不符合題意；

D.溶液的pH=5，小于7，顯酸性，故D選項(xiàng)不符合題意；

故選A。

2．（2024·天津·中考真題）下列食物的近似pH分別是：蘋果為2.9～3.3，蕃茄為4.0～5.0，牛奶為6.3～6.6，

玉米粥為6.8～8.0。胃酸過(guò)多的人空腹時(shí)最適宜吃的食物是（）

A．蘋果B．蕃茄C．牛奶D．玉米粥

【答案】D

【解析】A、蘋果的pH2.9~3.3，呈酸性，胃酸過(guò)多不宜食用，故A錯(cuò)誤；

B、蕃茄的pH4.0~5.0，呈酸性，胃酸過(guò)多不宜食用，故B錯(cuò)誤。

C、牛奶的pH為6.3~6.6，顯弱酸性，胃酸過(guò)多不宜食用，故C錯(cuò)誤；

D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏堿性，胃酸過(guò)多適宜食用，故D正確；

故選D。

3．（2024·云南·中考真題）幾種經(jīng)濟(jì)作物適宜生長(zhǎng)的土壤pH范圍如表所示。某地土壤pH為4.6，該地最適

宜種植的經(jīng)濟(jì)作物是（）

作物楊梅茶樹柑橘櫻桃

pH4.0-5.05.0-5.55.5-6.56.5-7.5

A．楊梅B．茶樹C．柑橘D．櫻桃

【答案】A

【解析】某地土壤pH為4.6，該地最適宜種植的經(jīng)濟(jì)作物是楊梅，因?yàn)樽钸m宜楊梅種植pH范圍4.0-5.0，

該地土壤pH值剛好在此范圍內(nèi)；

故選：A。

4．（2024·四川成都·中考真題）人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，如圖。相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍

血漿7.35~7.45

唾液6.6~7.1

胃液0.9~1.5

乳汁6.6~7.6

膽汁7.1~7.3

胰液7.5~8.0

A．血漿和乳汁均顯酸性B．膽汁比胰液的堿性強(qiáng)

C．可將pH試紙放入口腔測(cè)唾液的PHD．飲用蘇打水可以緩解胃酸過(guò)多癥狀

【答案】D

【解析】A、血漿的pH大于7，顯堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、胰液的pH大于膽汁的pH，所以胰液比膽汁堿性強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒

蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH。不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以

免污染待測(cè)液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、蘇打水中碳酸氫鈉與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以飲用蘇打水可緩解胃酸

過(guò)多的癥狀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選D。

5．（2023·江蘇鹽城·中考真題）蘋果汁中滴入紫色石蕊溶液變紅，蘋果汁的pH可能為（）

A．4B．7C．11D．13

【答案】A

【解析】蘋果汁中滴入紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，pH＜7。

故選A。

6．（2023·上海·中考真題）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能為（）

A．4B．7C．10D．13

【答案】A

【解析】二氧化碳通入水中與水反應(yīng)生成碳酸，形成的溶液是碳酸溶液，酸溶液pH＜7。

故選：A。

7．（2023·青海西寧·中考真題）某同學(xué)用pH試紙測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH(常溫)如下：

物質(zhì)番茄汁廁所清潔劑蒸餾水爐具清潔劑

pH42713

其中酸性最強(qiáng)的是（）

A．番茄汁B．廁所清潔劑C．蒸餾水D．爐具清潔劑

【答案】B

【解析】A、番茄汁的pH=4，pH小于7，顯酸性；

B、廁所清潔劑pH=2，pH小于7，顯酸性；

C、蒸餾水pH=7，顯中性；

D、爐具清潔劑pH=13，pH大于7，顯堿性；

在四種物質(zhì)中，廁所清潔劑pH為2，pH最小，因此其酸性最強(qiáng)。

故選：B。

8．（2023·江蘇常州·中考真題）“和諧”號(hào)動(dòng)車保潔時(shí)先用洗車液清洗，然后用水沖洗至中性，最后洗車工人

會(huì)用pH試紙檢測(cè)是否清洗合格。下列關(guān)于pH試紙的說(shuō)法正確的是（）

A．可以粗略測(cè)定溶液酸堿度

B．試紙使用前要用水先濕潤(rùn)

C．將試紙投入待測(cè)液中測(cè)定

D．若pH＝7說(shuō)明洗車液殘留

【答案】A

【解析】A、pH試紙通常用于粗略測(cè)定溶液的酸堿度，符合題意；

B、pH試紙使用前用水濕潤(rùn)，會(huì)稀釋待測(cè)液，可能會(huì)影響結(jié)果，不符合題意；

C、pH值的測(cè)定：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡

對(duì)照，不能將試紙投入待測(cè)液中，會(huì)污染待測(cè)液，不符合題意；

D、若pH=7，說(shuō)明溶液顯中性，說(shuō)明無(wú)洗車液殘留，不符合題意。

故選A。

9．（2023·遼寧盤錦·中考真題）下列植物適宜在弱堿性土壤中種植的是（）

植物茶樹小麥棉花甘草

適宜種植的土壤的pH5.0～5.56.0～7.06.0～6.87.2～8.5

A．茶樹B．小麥C．棉花D．甘草

【答案】D

【解析】A、茶樹適宜種植的土壤的pH范圍是5.0～5.5，小于7，呈酸性，適宜在弱酸性土壤中種植，故

選項(xiàng)不符合題意；

B、小麥適宜種植的土壤的pH范圍是6.0～7.0，小于7，呈酸性，適宜在弱酸性土壤中種植，故選項(xiàng)不符合

題意；

C、棉花適宜種植的土壤的pH范圍是6.0～6.8，小于7，呈酸性，適宜在弱酸性土壤中種植，故選項(xiàng)不符合

題意；

D、甘草適宜種植的土壤的pH范圍是7.2～8.5，大于7，呈堿性，適宜在弱堿性土壤中種植，故選項(xiàng)符合

題意。

故選D。

10．（2023·山東臨沂·中考真題）某學(xué)校興趣小組在“探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響”的實(shí)踐活動(dòng)中，測(cè)

得土壤樣品呈酸性，其測(cè)得結(jié)果可能是（）

A．pH6B．pH7C．pH=8D．pH9

【答案】A

【解析】A、pH=6的土壤顯酸性，符合題意；

B、pH=7的土壤呈中性，不符合題意；

C、pH=8的土壤顯堿性，不符合題意；

D、pH=9的土壤顯堿性，不符合題意。

故選A。

11．（2022·山東淄博·中考真題）生活中常見物質(zhì)的pH如下圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A．西紅柿的酸性強(qiáng)于檸檬汁

B．潔廁凈與堿液不能混合使用

C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定雨水的pH

D．新鮮牛奶儲(chǔ)存一段時(shí)間后味道變酸，pH變大

【答案】B

【解析】A、由圖可知，西紅柿的pH大于檸檬汁，所以西紅柿的酸性比檸檬汁弱，故A錯(cuò)誤；

B、潔廁凈的pH為1~2，顯酸性，能與堿液發(fā)生中和反應(yīng)，使除污效果降低，故二者不能混合使用，故B

正確；

C、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法是在干燥潔凈的白瓷板或玻璃片上放一小片干燥潔凈的

pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較并讀出pH，不能用潤(rùn)

濕的pH試紙進(jìn)行測(cè)定，這樣相當(dāng)于稀釋了待測(cè)液，故C錯(cuò)誤；

D、新鮮牛奶的pH為6~7，呈弱酸性，儲(chǔ)存了一段時(shí)間后味道變酸，說(shuō)明酸性增強(qiáng)，所以pH會(huì)變小，故D

錯(cuò)誤。

故選B。

12．（2022·上海·中考真題）室溫時(shí)某中性溶液的pH為（）

A．1B．3C．7D．10

【答案】C

【解析】A、pH為1的溶液顯酸性，不合題意；

B、pH為3的溶液顯酸性，不合題意；

C、pH為7的溶液呈中性，符合題意；

D、pH為10的溶液呈堿性，不合題意。

故選：C。

考點(diǎn)02酸及其性質(zhì)

13．（2024·重慶·中考真題）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是（）

A．兩者的水溶液都能導(dǎo)電B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅

C．將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴

【答案】C

【解析】A.鹽酸、硫酸中都存在自由移動(dòng)的H+和酸根離子，所以具有較好的導(dǎo)電性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不

符合題意；

B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，鹽酸、硫酸中都存在自由移動(dòng)的H+，都屬于酸，都能使紫色石蕊溶液變

紅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；

C.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)

地?cái)U(kuò)散，切不可將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飛濺，故選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；

D.因鹽酸易揮發(fā)，則當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴，

呈現(xiàn)白霧，即該白霧為鹽酸小液滴，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；

故選C。

14．（2024·陜西·中考真題）下圖實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到燒杯B內(nèi)溶液已變?yōu)闊o(wú)色，則下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是（）

A．燒杯B內(nèi)溶液無(wú)色說(shuō)明溶液呈中性

B．燒杯A內(nèi)溶液的質(zhì)量變大

C．燒杯B內(nèi)溶液顏色的變化是因?yàn)闅溲趸c溶液吸收了空氣中的二氧化碳

D．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)

【答案】D

【解析】A、酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液無(wú)色，所以燒杯B內(nèi)溶液無(wú)色，說(shuō)明溶液呈中性或

酸性，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，則燒杯A內(nèi)會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，則溶液的質(zhì)量變小，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到B燒杯中，氯化氫分子溶于水形成鹽酸，鹽

酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，則可觀察到燒杯B內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并不是因?yàn)闅溲趸c

溶液吸收了空氣中的二氧化碳，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到B燒杯中，氯化氫分子溶于水形成鹽酸，鹽

酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，則可觀察到燒杯B內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明分

子在不停地運(yùn)動(dòng)，故D說(shuō)法正確；

故選：D。

15．（2023·江蘇常州·中考真題）一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

鹽酸(化學(xué)純)

含HCl37%

密度1.18g·mL-1

容量500mL

A．可加熱濃縮成98%的濃鹽酸

B．整瓶含有185gHCl溶質(zhì)

C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸

D．打開瓶蓋冒出白色煙霧

【答案】C

【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此加熱不能濃縮成98%的濃鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、整瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、由標(biāo)簽可知，濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，大于5%，因此加水可稀釋成5%的稀鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法

正確；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，而不是白色煙霧，故選項(xiàng)說(shuō)

法不正確。

故選C。

16．（2023·遼寧阜新·中考真題）將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間（不考慮水分

蒸發(fā)），下列說(shuō)法中正確的是（）

A．酸性都增強(qiáng)、pH都變小B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小

C．溶液的質(zhì)量都增加D．溶質(zhì)的質(zhì)量都減小

【答案】B

【解析】濃硫酸由于會(huì)吸收水分使溶液溶劑變多，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，酸

性變?nèi)?，pH變大；

濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致溶質(zhì)的量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，酸性變?nèi)?，pH變大。

故選：B。

17．（2023·吉林·中考真題）用硫酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，存在錯(cuò)誤的做法是（）

A．干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑

B．稀釋：將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入90g的水

C．制備：用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣

D．除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹

【答案】B

【解析】A、濃硫酸具有吸水性，能夠吸收水蒸氣，可以用作某些物質(zhì)的干燥劑，故選項(xiàng)A正確；

B、將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故選

項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、可以用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣，故選項(xiàng)C正確；

D、可以用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹，故選項(xiàng)D正確；

故選:B。

18．（2023·上?！ぶ锌颊骖}）用稀硫酸除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A．FeOH2SO4=FeSO4H2

．

B2FeO3H2SO4=Fe2SO433H2O

．

C2324=2432OFeO3HSOFeSO3H

D．Fe2O32H2SO42FeSO43H2O

【答案】C

【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學(xué)式為Fe2O3），氧化鐵和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換成分，化

合價(jià)不變，生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

故選C。

19．（2023·山東青島·中考真題）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能

區(qū)分兩瓶溶液的是（）

A．紫色石蕊試液B．生銹的鐵釘C．氫氧化鈉溶液D．氯化鋇溶液

【答案】D

【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，不能鑒別，不符合題意；

B、生銹的鐵釘表面的氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫反應(yīng)，分別生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，現(xiàn)象相同，不

能鑒別，不符合題意；

C、稀鹽酸、稀硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒

別，不符合題意；

D、氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，符合

題意；

故選：D。

20．（2022·湖南株洲·中考真題）下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）

A．BaCl2溶液B．Cu絲

C．CuO粉末D．Cu（OH）2固體

【答案】B

【解析】A、氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，不符合題意；

B、在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，銅和硫酸不反應(yīng)，符合題意；

C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不符合題意；

D、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不符合題意。

故選B。

21．（2024·山東濱州·中考真題）小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。分析下圖并回

答問(wèn)題：

（1）該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成色；

（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：；

（3）為驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是______（填字母序號(hào)）；

．Mg．．．

ABCO2CNa2CO3DMgOH2

（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，觀察到無(wú)色

溶液變成紅色，則此時(shí)混合溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，不考慮酚酞）。

【答案】（1）紅

＝

（2）6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O

（3）C

（4）NaCl和NaOH

【解析】（1）酸使紫色石蕊變紅色，所以向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成紅

色；

＝

（2）鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；

（3）性質(zhì)③，是鹽酸與鹽反應(yīng)，鎂為金屬單質(zhì)，二氧化碳為非金屬氧化物，氫氧化鎂為堿，碳酸鈉為鹽，

且碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以選擇C；

（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，觀察到無(wú)色溶液變

成紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，即稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)物中氫氧化鈉剩余，所以溶液

中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH。

22．（2024·湖南長(zhǎng)沙·中考真題）鹽酸（溶質(zhì)為HCl）是重要的化工產(chǎn)品，鹽酸屬于（填“純凈物”

或“混合物”）。鹽酸常用于除鐵銹，但鐵制品不宜在鹽酸中長(zhǎng)時(shí)間浸泡，這是因?yàn)辂}酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氯化

亞鐵（FeCl2）和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

【答案】混合物Fe2HCl=FeCl2H2

【解析】鹽酸是氯化氫的水溶液，是由氯化氫和水組成的物質(zhì)，屬于混合物。鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氯化亞

鐵（FeCl2）和氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe2HCl=FeCl2H2。

23．（2023·遼寧阜新·中考真題）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某同學(xué)總結(jié)了鹽酸化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖如下圖所示

（A、B、C、D、E均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

（1）若C是紅棕色固體，則其化學(xué)式為。

（2）若單質(zhì)B是鐵，取一根打磨光亮的鐵釘于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。

單質(zhì)B這類物質(zhì)與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，需滿足的條件是。

（3）若E為氫氧化鉀溶液，向該溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀鹽酸，當(dāng)觀察

到溶液呈無(wú)色時(shí)，則所得溶液的溶質(zhì)是。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型為。

【答案】（1）Fe2O3

（2）鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面

（3）KCl或KCl和HCl（氯化鉀或氯化鉀和氯化氫）復(fù)分解反應(yīng)

【解析】（1）能和酸反應(yīng)的物質(zhì)有指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和鹽類物質(zhì)，C是紅棕色固體，則C

是氧化鐵，則其化學(xué)式為Fe2O3；

（2）鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氯化亞鐵，則可觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠

色；金屬與鹽酸反應(yīng)，金屬要滿足的條件是在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面；

（3）酚酞在中性、酸性溶液中是無(wú)色的；氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鉀和水，酚酞溶液變成無(wú)色時(shí)，溶

液可能是中性或酸性，則所得溶液的溶質(zhì)是氯化鉀或氯化鉀和氯化氫；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分

生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

24．（2022·山東煙臺(tái)·中考真題）某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加稀鹽酸均

過(guò)量）。

（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。

（2）試管B中觀察到溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了（填化學(xué)式），一段時(shí)間后有氣

泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式。

（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）試管D中加稀鹽酸至過(guò)量，始終沒(méi)有明顯現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)

生了反應(yīng)，（寫出操作及其現(xiàn)象）。

【答案】（1）紅

（2）FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

（4）取少量試管D中溶液于試管中，加入硫酸銅溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)（合理

即可）

【解析】（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，故填：FeCl3；

一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殍F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+2HCl=FeCl2+H2；

（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；

（4）證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管D中氫氧化鈉消失，氫氧化鈉能與

硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故可取少量試管D中溶液于試管中，加入硫酸銅溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生

成，說(shuō)明氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

25．（2022·北京·中考真題）如下圖所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀鹽酸，4~6中滴加無(wú)色酚酞溶液。

（1）1中所得溶液的顏色為。

（2）從2、3中任選一個(gè)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）4、5、6中無(wú)明顯現(xiàn)象的是(填序號(hào))。

【答案】（1）黃色

＝＝

（2）CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2或2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

（3）4、5/5、4

【解析】（1）1中放的是氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，故1中所得溶液的

顏色為：黃色；

（2）2中的大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；3中的石灰水溶

質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式分別為：

＝＝

CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2、2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O；

（3）酚酞試液遇堿性溶液會(huì)變紅，遇酸性或中性溶液不變色，醋酸顯酸性不能是酚酞變色，水顯中性不能

是酚酞變色，氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞變紅，故4、5、6中無(wú)明顯現(xiàn)象的是：4、5。

考點(diǎn)3堿及其性質(zhì)

26．（2024·甘肅蘭州·中考真題）為測(cè)定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，興趣小組同學(xué)取一定量的樣品配制成溶

液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并利用傳感器測(cè)定CO2的含量，如圖所示，下列結(jié)論中不

正確的是（）

A．氫氧化鈉固體已變質(zhì)B．0-50s時(shí)段有中和反應(yīng)發(fā)生

C．100s時(shí)溶液的pH>7D．200s時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有一種

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉變質(zhì)實(shí)際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；由圖可知，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w生成，則

氫氧化鈉固體已變質(zhì)，說(shuō)法正確，不符合題意；

B、由圖可知，0-50s時(shí)段二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為0，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈉和水，氫氧化鈉屬于堿，稀鹽酸屬于酸，酸與堿的反應(yīng)是中和反應(yīng)，說(shuō)法正確，不符合題意；

C、由圖可知，100s時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)還在增加，說(shuō)明碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)正在進(jìn)行中，則此時(shí)溶液

中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此100s時(shí)溶液的pH>7，說(shuō)法正確，不符合題意；

D、由圖可知，200s前二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大且不再變化，說(shuō)明碳酸鈉完全反應(yīng)，由于加入的稀鹽酸

是過(guò)量的，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。

故選：D。

27．（2023·上?！ぶ锌颊骖}）有關(guān)氫氧化鈣的說(shuō)法，正確的是（）

A．組成中含原子團(tuán)B．易溶于水C．為藍(lán)色固體D．屬于氧化物

【答案】A

【解析】A.氫氧化鈣由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成，組成中含原子團(tuán)，正確；

B.氫氧化鈣微溶于水，錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈣是白色固體，錯(cuò)誤；

D.氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氫氧化鈣含有三種元素，不屬于氧化物，

而屬于堿，錯(cuò)誤。

故選：A。

28．（2023·廣東深圳·中考真題）有關(guān)NaOH說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．NaOH固體溶解時(shí)放出熱量B．NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識(shí)是

C．NaOH是所有氣體的干燥劑D．NaOH應(yīng)密封保存

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，故A說(shuō)法正確；

B、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故B說(shuō)法正確；

C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性，

不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)該密封保存，故D說(shuō)法正確；

故選C。

29．（2022·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）小組同學(xué)用壓強(qiáng)傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的效果。

注射器內(nèi)各裝有等體積的液體，同時(shí)等速度注入各自錐形瓶中，一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩錐形瓶。下列說(shuō)法

不正確的是（）

A．曲線1表示注入蒸餾水后裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化

B．0～t1段壓強(qiáng)變化的主要原因是注入液體后氣體被壓縮

C．t1～t2段壓強(qiáng)變化的主要原因是振蕩錐形瓶，使反應(yīng)進(jìn)行更充分

D．對(duì)比曲線1和曲線2，可說(shuō)明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸餾水吸收CO2的效果好

【答案】C

【解析】A、1體積的水只能溶解1體積的二氧化碳，而氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，t3時(shí)，

曲線1的壓強(qiáng)幾乎沒(méi)變，曲線2變化很大，則說(shuō)明曲線1表示注入蒸餾水后裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化，該選項(xiàng)說(shuō)

法正確；

B、0～t1段兩個(gè)曲線的壓強(qiáng)均增大，是因?yàn)槎虝r(shí)間內(nèi)注入液體后氣體被壓縮，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、由圖可知，t2～t3段壓強(qiáng)變化更快，則說(shuō)明該階段振蕩錐形瓶，使反應(yīng)進(jìn)行更充分，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、對(duì)比曲線1和曲線2，可知?dú)溲趸c吸收的二氧化碳更多，效果更好，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選C。

30．（2022·山東青島·中考真題）實(shí)驗(yàn)探究是獲取證據(jù)的重要途徑。“揚(yáng)帆”學(xué)習(xí)小組閱讀資料獲知?dú)溲趸^

〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，為了驗(yàn)證氫氧化鋇的某些化學(xué)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)。其

中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證氫氧化鋇溶液顯堿性

B．實(shí)驗(yàn)②驗(yàn)證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)③驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)

D．實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、實(shí)驗(yàn)①中將無(wú)色酚酞滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變成紅色，能說(shuō)明氫氧化鋇溶液顯

堿性，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、實(shí)驗(yàn)②中將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、實(shí)驗(yàn)③中將硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說(shuō)明氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)，

故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、實(shí)驗(yàn)④中將二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說(shuō)明氫氧化鋇能與某些非金屬氧化

物反應(yīng)，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選B。

31．（2024·四川達(dá)州·中考真題）九年級(jí)同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作訓(xùn)練中，進(jìn)行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒

別實(shí)驗(yàn)。為進(jìn)一步探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）A試管中的現(xiàn)象是。

為探究B試管中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下探究。

【猜想與假設(shè)】

（2）猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4、H2SO4

猜想三：。

【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

（3）完成并記錄以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想二不成立

②另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鎂溶液。猜想一不成立，猜想三成立

為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中pH的變化，甲、乙兩組同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定出溶

液pH變化如圖3所示。

（4）甲組實(shí)驗(yàn)pH變化對(duì)應(yīng)的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）。若取M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象

是。

（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是（用化學(xué)方程式表示）；向部分變質(zhì)的氫

氧化鈉溶液中加入適量溶液可除去雜質(zhì)。

【答案】（1）溶液變紅

（2）Na2SO4、NaOH

（3）產(chǎn)生白色沉淀

（4）Ⅱ溶液變紅

（5）CO22NaOH=Na2CO3H2O氫氧化鈣（合理即可）

【解析】（1）A試管中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故現(xiàn)象是：溶液變紅；

（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉，如果氫氧化鈉過(guò)量，則

溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉，如果硫酸過(guò)量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；

（3）②另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硝酸

鈉，故產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含氫氧化鈉，說(shuō)明猜想三成立；

（4）不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與相同的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，恰好完全反應(yīng)，

即pH=7時(shí)，消耗稀硫酸的體積越小，故甲組實(shí)驗(yàn)pH變化對(duì)應(yīng)的曲線是Ⅱ；

M點(diǎn)pH＜7，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；

（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO22NaOH=Na2CO3H2O；

氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液

可除去雜質(zhì)。

32．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）興趣小組對(duì)一瓶久置的NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

【提出問(wèn)題】NaOH變質(zhì)了嗎？

【作出猜想】①?zèng)]有變質(zhì)②已經(jīng)變質(zhì)

（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示NaOH能變質(zhì)的原因。

任務(wù)一定性實(shí)驗(yàn)探究該NaOH固體是否變質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1】

（2）興趣小組設(shè)計(jì)方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

猜想②成立

取少量該NaOH固體樣品完全溶于水，加入過(guò)量稀鹽酸

依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）

【反思評(píng)價(jià)】有的同學(xué)提出此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定該NaOH固體變質(zhì)程度。

任務(wù)二定量實(shí)驗(yàn)探究該NaOH固體變質(zhì)程度

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2】

（3）興趣小組利用控制變量的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

實(shí)驗(yàn)分別向左右容器內(nèi)加入下溫度升高值溶液

實(shí)驗(yàn)裝置

序號(hào)列物質(zhì)/CpH

11.0gNaOH固體31.5213.69

agNa2CO3固體a的數(shù)值

210.0311.92

為

31.0g該NaOH固體樣品15.71m

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（4）小組同學(xué)分析溫度升高值數(shù)據(jù)，確定該NaOH固體變質(zhì)程度是，請(qǐng)推測(cè)m的取值范圍是。

任務(wù)三計(jì)算該NaOH固體的變質(zhì)率

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3】實(shí)驗(yàn)步驟：稱量1．0g該NaOH固體樣品于小燒杯中備用：量取10．0mL12%的稀鹽酸：用電

子秤稱量反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)：將稀鹽酸加入小燒杯內(nèi)，待完全反應(yīng)，再次稱量?jī)x器和反

應(yīng)后溶液的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。

反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g質(zhì)量差/g

105.32105.020.30

（5）興趣小組結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該NaOH固體的變質(zhì)率為（結(jié)果保留至1%）。

溫馨提示：變質(zhì)率=（已經(jīng)變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量/未變質(zhì)前NaOH的總質(zhì)量）×100%

【反思評(píng)價(jià)】興趣小組充分認(rèn)識(shí)到定量研究在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要作用。

【拓展延伸】

（6）生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH，包裝標(biāo)簽上應(yīng)注明的注意事項(xiàng)是（寫

一條）。

【答案】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

（2）產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

（3）1.0/1

（4）部分變質(zhì)11.92<m<13.69

（5）66%

（6）密封保存

【解析】（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO22NaOH=Na2CO3H2O；

（2）碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明含碳酸鈉，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變

質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；

（3）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究氫氧化鈉固體變質(zhì)程度，根據(jù)控制變量法，加入物質(zhì)的種類不同，其它因素相同，

故加入碳酸鈉固體的質(zhì)量也應(yīng)是1.0g，即a的數(shù)值為1.0；

（4）由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下，該氫氧化鈉固體樣品的溫度升高值介于氫氧化鈉固體和碳酸鈉固體之

間，說(shuō)明該NaOH固體變質(zhì)程度是部分變質(zhì)；

該氫氧化鈉固體部分變質(zhì)，即該氫氧化鈉固體樣品中含氫氧化鈉和碳酸鈉，故其溶液的pH值應(yīng)介于實(shí)驗(yàn)1

和實(shí)驗(yàn)2之間，即m的取值范圍是：11.92＜m＜13.69；

（5）反應(yīng)前后的質(zhì)量差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量為0.30g

解：設(shè)該氫氧化鈉固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

10644

x0.30g

106x

x≈0.72g

440.30g

設(shè)該樣品中變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y

CO22NaOHNa2CO3H2O

80106

y0.72g

80y

y≈0.54g

1060.72g

0.54g

故該NaOH固體的變質(zhì)率為：100%66%

0.54g1.00.72g

答：該NaOH固體的變質(zhì)率為66%；

（6）生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，故

包裝標(biāo)簽上應(yīng)注明的注意事項(xiàng)是：密封保存。

33．（2023·青?！ぶ锌颊骖}）固體氫氧化鈉暴露在空氣中，容易吸收而潮解，并與空氣中的二氧化

碳反應(yīng)而變質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。因此，氫氧化鈉必須保存。

【答案】水分（合理表述即可）CO22NaOH=Na2CO3H2O密封（合理表述即可）

【解析】固體氫氧化鈉暴露在空氣中，容易吸收空氣中的水分而潮解，并與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；

氫氧化鈉變質(zhì)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO22NaOH=Na2CO3H2O；

氫氧化鈉易潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，因此，氫氧化鈉必須密封保存。

34．（2023·山西·中考真題）以典型物質(zhì)為核心，進(jìn)行問(wèn)題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用

的有效途徑小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過(guò)程中，對(duì)氫氧化鈉的相關(guān)問(wèn)題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理聯(lián)

系實(shí)際，解決問(wèn)題：

（1）氫氧化鈉在生活中可用來(lái)。

（2）氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為。

（3）氫氧化鈉使用時(shí)必須十分小心，原因是。

（4）檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡(jiǎn)單的方法是。

（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）去除油污(合理即可)

（2）放熱

（3）有強(qiáng)腐蝕性

（4）用pH試紙檢測(cè)

（5）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

【解析】（1）氫氧化鈉可以與油脂發(fā)生反應(yīng)，所以氫氧化鈉在生活中可用來(lái)去除油污(合理即可)；

（2）氫氧化鈉溶于水放出熱量，所以氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為放熱；

（3）氫氧化鈉屬于堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以使用氫氧化鈉必須十分小心；

（4）檢驗(yàn)溶液的酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙檢測(cè)，故檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡(jiǎn)單的方法

是使用pH試紙檢測(cè)；

（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。

35．（2023·江蘇宿遷·中考真題）學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下對(duì)氫氧化鈉、氧氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行探究。

I．探究NaOH的性質(zhì)：同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)一中酚酞試液變紅，說(shuō)明NaOH溶液顯性。

（2）實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三驗(yàn)證了NaOH能與某些發(fā)生反應(yīng)（填物質(zhì)類別）。寫出實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式：。

（3）實(shí)驗(yàn)四中滴入NaOH濃溶液后觀察到的現(xiàn)象是。

．探究的性質(zhì)：甲、乙兩位同學(xué)分別取，固體于試管中，各加入水，充分振蕩，

IICaOH21gCaOH3mL

均得到懸濁液。

（4）甲同學(xué)將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉

淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）如下圖所示，乙同學(xué)向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，

上層清液呈紅色，然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o(wú)色，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是；

再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因。

【答案】（1）堿

（2）鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

（3）氣球變大

（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

（5）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶解，試管中上層清液又呈堿性，

使溶液變紅

【解析】（1）無(wú)色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中不變色，故實(shí)驗(yàn)一中酚酞試液變紅，

說(shuō)明NaOH溶液顯堿性；

（2）實(shí)驗(yàn)二中，氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，實(shí)驗(yàn)三中硫酸銅是由銅離子和硫酸根

離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三驗(yàn)證了NaOH能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)；

實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；

（3）實(shí)驗(yàn)四中滴入NaOH濃溶液后，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)

減小，故現(xiàn)象是：氣球變大；

（4）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；

（5）該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水

分子；

將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是：溶液中的氫氧化鈣反應(yīng)后，未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)

溶解，試管中上層清液又呈堿性，使溶液變紅。

36．（2022·湖北十堰·中考真題）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)探究一】

Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測(cè)得試管①中最終溶液

的pH=2。

Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管

③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。

Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測(cè)得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其

中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。試管①最終溶液中含有

的溶質(zhì)有（酚酞除外）。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用水作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其目的是。

（3）試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【分析討論】甲同學(xué)通過(guò)“試管⑤中無(wú)明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)

為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。

【實(shí)驗(yàn)探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過(guò)量，邊加邊振蕩。

（4）實(shí)驗(yàn)探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有。

【結(jié)論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)。

【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有。

【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色氯化鈉和氯化氫證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

＝

2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4溶液由無(wú)色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無(wú)色，接著藍(lán)色沉

淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子

【解析】【實(shí)驗(yàn)探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽

酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，會(huì)觀察到溶液的顏色由紅色變成了無(wú)色；故填：溶液由紅色

變?yōu)闊o(wú)色；因?yàn)闇y(cè)得試管①中最終溶液的pH=2，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚

酞除外）有反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的氯化氫。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用水作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其目的是證明氫氧化鈣是與

鹽酸反應(yīng)了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)

＝

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4;

【實(shí)驗(yàn)探究二】（4）因?yàn)樵嚬堍葜械娜芤猴@堿性，說(shuō)明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應(yīng)后的溶液的酸性溶

液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應(yīng)后的溶液，

鹽酸會(huì)與氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成氯化銅和水，過(guò)量后，溶液顯酸性，因此會(huì)觀察到溶液由無(wú)色變成紅色，

然后由紅色慢慢又變成無(wú)色，接著藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

【交流反思】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；若測(cè)得試管⑤清液的pH=12，說(shuō)明

溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，還沒(méi)有來(lái)得及與氫

氧化銅沉淀反應(yīng)，所以沒(méi)有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、

氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2，鹽酸過(guò)量，所以試管①中

的溶質(zhì)是氯化鈉和過(guò)量的氯化氫；取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過(guò)量，邊加邊振蕩，鹽

酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在

溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離

子、硫酸根離子、銅離子。

考點(diǎn)04中和反應(yīng)

37．（2024·山西·中考真題）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測(cè)得溶液溫度變

化與加入鹽酸體積的關(guān)系如表△t(為溶液實(shí)時(shí)溫度與初始溫度差)，其中表述正確的是（）

鹽酸體積V/mL2468101214161820

溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9

A．滴加鹽酸的全過(guò)程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量

B．滴加鹽酸的過(guò)程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

C．滴加鹽酸的全過(guò)程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大

D．反應(yīng)過(guò)程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖示可知，當(dāng)加入鹽酸量為2mL至10mL時(shí)，溶液溫度升高，發(fā)生反應(yīng)并放出熱量，當(dāng)

加入鹽酸的量大于10mL，小于20mL時(shí)，鹽酸過(guò)量，溶液的溫度下降，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過(guò)程中，氫氧化鈉不斷消耗，溶液的堿性逐漸減弱，

錯(cuò)誤；

C、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，溶液的溫度升高，完全反應(yīng)后，溶液溫度下降，滴加鹽酸的全過(guò)

程中，氯化鈉的溶解度先逐漸增大，溫度下降后，溶解度減小，錯(cuò)誤；

D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過(guò)程中，氫氧化鈉不斷消耗，氫氧化鈉在混合溶液中

的濃度逐漸減小，正確。

故選D。

38．（2024·重慶·中考真題）用NaOH溶液與稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)滴入幾滴酚酞溶液，測(cè)得溶

液的pH變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B．a(chǎn)c段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)溶液為無(wú)色

C．d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．a(chǎn)c段溶液升溫明顯高于cd段，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖示，初始溶液的pH＞7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7，

則說(shuō)明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A說(shuō)法正確；

B、酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，

隨著稀硫酸的加入，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉不斷被消耗，則

ac段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)pH＜7，顯酸性，稀硫酸過(guò)量，此時(shí)溶液為無(wú)色，故B說(shuō)法正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過(guò)程中鈉元素的質(zhì)量不變，而d點(diǎn)溶液的質(zhì)量＞b點(diǎn)溶液的質(zhì)量，則d點(diǎn)溶液

鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C說(shuō)法不正確；

D、ac段氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反

應(yīng)，cd段溶液的pH＜7，硫酸過(guò)量，ab段溶液升溫明顯高于cd段，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量，故D說(shuō)法正確；

故選：C。

．（江蘇南通中考真題）已知常溫下溶解度為。向一定量飽和溶液中滴加

392023··CaOH20.17gCaOH2

鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色

恰好褪去。經(jīng)換算，消耗mHCl0.73g。

下列說(shuō)法正確的是（）

A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗V3mL鹽酸

C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO=CaCl2+H2O

D．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%

【答案】D

【解析】、由題意可知，常溫下溶解度為。取樣品于錐形瓶中，氧化鈣和水反應(yīng)生

ACaOH20.17g0.60g

成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣的質(zhì)量>0.6g,向其中加入200mL蒸餾水，200g的水最多溶解0.34g的氫氧化

鈣，所以生成氫氧化鈣不能完全溶解，步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色恰好褪去，此時(shí)溶液呈中性，pH=7，則如圖所示消耗大于V2mL但小于

V3mL鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C、步驟2中是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，

故C錯(cuò)誤；

D、在該反應(yīng)過(guò)程中，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素質(zhì)量不變，

CaCa(OH)2HCl

20.4g

則有4073，該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%66.7%，故D正確。

0.6g

0.4g0.7