1熱力系統(tǒng)：用界面將所要研究的對象與周圍環(huán)境分隔開來，這種人為分隔的研究對象，稱為熱力系邊界：分隔系統(tǒng)與外界的分界面，稱為邊界。外界：邊界以外與系統(tǒng)相互作用的物體，稱為外界或環(huán)境。閉口系統(tǒng)：沒有物質(zhì)穿過邊界的系統(tǒng)稱為閉口系統(tǒng)，也稱控制質(zhì)量。開口系統(tǒng)：有物質(zhì)流穿過邊界的系統(tǒng)稱為開口系統(tǒng)，又稱控制體積，簡稱控制體，其界面稱為控制絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間沒有熱量傳遞，稱為絕熱系統(tǒng)。孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間不發(fā)生任何能量傳遞和物質(zhì)交換，稱為孤立系統(tǒng)。單相系：系統(tǒng)中工質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)都均勻一致的系統(tǒng)稱為單相系。復(fù)相系：由兩個相以上組成的系統(tǒng)稱為復(fù)相系，如固、液、氣組成的三相系統(tǒng)。單元系：由一種化學(xué)成分組成的系統(tǒng)稱為單元系。多元系：由兩種以上不同化學(xué)成分組成的系統(tǒng)稱為多元系。均勻系：成分和相在整個系統(tǒng)空間呈均勻分布的為均勻系。非均勻系：成分和相在整個系統(tǒng)空間呈非均勻分布，稱非均勻系。熱力狀態(tài)：系統(tǒng)中某瞬間表現(xiàn)的工質(zhì)熱力性質(zhì)的總狀況，稱為工質(zhì)的熱力狀態(tài)，簡稱為狀態(tài)。平衡狀態(tài)：系統(tǒng)在不受外界影響的條件下，如果宏觀熱力性質(zhì)不隨時間而變化，系統(tǒng)內(nèi)外同時建立了熱的和力的平衡，這時系統(tǒng)的狀態(tài)稱為熱力平衡狀態(tài)，簡稱為平衡狀態(tài)。f根本狀態(tài)參數(shù)：在工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)中，其中溫度、壓力、比容或密度可以直接或間接地用儀表測量溫度：是描述系統(tǒng)熱力平衡狀況時冷熱程度的物理量，其物理實質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)部大量微觀分子熱運(yùn)動壓力：垂直作用于器壁單位面積上的力，稱為壓力，也稱壓強(qiáng)。相對壓力：相對于大氣環(huán)境所測得的壓力。如工程上常用測壓儀表測定系統(tǒng)中工質(zhì)的壓力即為相對比容：單位質(zhì)量工質(zhì)所具有的容積，稱為工質(zhì)的比容。密度：單位容積的工質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為工質(zhì)的密度。強(qiáng)度性參數(shù)：系統(tǒng)中單元體的參數(shù)值與整個系統(tǒng)的參數(shù)值相同，與質(zhì)量多少無關(guān)，沒有可加性，如溫度、壓力等。在熱力過程中，強(qiáng)度性參數(shù)起著推動力作用，稱為廣義力或勢。2內(nèi)能、焓、熵等。在熱力過程中，廣延性參數(shù)的變化起著類似力學(xué)中位移的作用，稱為廣義位移。準(zhǔn)靜態(tài)過程：過程進(jìn)行得非常緩慢，使過程中系統(tǒng)內(nèi)部被破壞了的平衡有足夠的時間恢復(fù)到新的平衡態(tài)，從而使過程的每一瞬間系統(tǒng)內(nèi)部的狀態(tài)都非常接近平衡狀態(tài)，整個過程可看作是由一系列非常接近平衡態(tài)的狀態(tài)所組成，并稱之為準(zhǔn)靜態(tài)過程?？赡孢^程：當(dāng)系統(tǒng)進(jìn)行正、反兩個過程后，系統(tǒng)與外界均能完全回復(fù)到初始狀態(tài)，這樣的過程稱為膨脹功：由于系統(tǒng)容積發(fā)生變化〔增大或縮小〕而通過界面向外界傳遞的機(jī)械功稱為膨脹功，也稱熱量：通過熱力系邊界所傳遞的除功之外的能量。熱力循環(huán)：工質(zhì)從某一初態(tài)開始，經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化，最后又回復(fù)到初始狀態(tài)的全部過程稱為熱狀態(tài)參數(shù):1狀態(tài)參數(shù)是狀態(tài)的函數(shù)，對應(yīng)一定的狀態(tài)，狀態(tài)參數(shù)都有唯一確定的數(shù)值，工質(zhì)在熱力過程中發(fā)生狀態(tài)變化時，由初狀態(tài)經(jīng)過不同路徑，最后到達(dá)終點，其參數(shù)的變化值，僅與初、終狀態(tài)有關(guān)，而與狀態(tài)變化的途徑無關(guān)。mw2—式中——分子平移運(yùn)動的動能，其中m是一mw2—n—分子濃度，即單位容積內(nèi)含有氣體的分子數(shù)，其中N為容積V包含的氣體3g式中B—當(dāng)?shù)卮髿鈮毫—高于當(dāng)?shù)卮髿鈮毫r的相對壓力，稱表壓力；gH—低于當(dāng)?shù)卮髿鈮毫r的相對壓力，稱為真空值。m式中V—工質(zhì)的容積m—工質(zhì)的質(zhì)量熱力循環(huán):循環(huán)熱效率0—循環(huán)所作的凈功。制冷系數(shù)：0—循環(huán)所作的凈功。式中q1—工質(zhì)向熱源放出熱量2—工質(zhì)從冷源吸取熱量0—循環(huán)所作的凈功45第二章氣體的熱力性質(zhì)理想氣體：氣體分子是由一些彈性的、忽略分子之間相互作用力〔引力和斥力不占有體積的質(zhì)比熱：單位物量的物體，溫度升高或降低1K〔1℃〕所吸收或放出的熱量，稱為該物體的比熱。定容比熱：在定容情況下，單位物量的物體，溫度變化1K〔1℃〕所吸收或放出的熱量，稱為該定壓比熱：在定壓情況下，單位物量的物體，溫度變化1K〔1℃〕所吸收或放出的熱量，稱為該定壓質(zhì)量比熱：在定壓過程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化1K〔1℃〕時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓質(zhì)量比熱。定壓容積比熱：在定壓過程中，單位容積的物體，當(dāng)其溫度變化1K〔1℃〕時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓容積比熱。定壓摩爾比熱：在定壓過程中，單位摩爾的物體，當(dāng)其溫度變化1K〔1℃〕時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓摩爾比熱。定容質(zhì)量比熱：在定容過程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化1K〔1℃〕時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容質(zhì)量比熱。定容容積比熱：在定容過程中，單位容積的物體，當(dāng)其溫度變化1K〔1℃〕時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容容積比熱。定容摩爾比熱：在定容過程中，單位摩爾的物體，當(dāng)其溫度變化1K〔1℃〕時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容摩爾比熱?；旌蠚怏w的分壓力：維持混合氣體的溫度和容積不變時，各組成氣體所具有的壓力。道爾頓分壓定律：混合氣體的總壓力P等于各組成氣體分壓力Pi之和?；旌蠚怏w的分容積：維持混合氣體的溫度和壓力不變時，各組成氣體所具有的容積。阿密蓋特分容積定律：混合氣體的總?cè)莘eV等于各組成氣體分容積Vi之和?；旌蠚怏w的質(zhì)量成分：混合氣體中某組元氣體的質(zhì)量與混合氣體總質(zhì)量的比值稱為混合氣體的質(zhì)6混合氣體的容積成分：混合氣體中某組元氣體的容積與混合氣體總?cè)莘e的比值稱為混合氣體的容混合氣體的摩爾成分：混合氣體中某組元氣體的摩爾數(shù)與混合氣體總摩爾數(shù)的比值稱為混合氣體比照參數(shù)：各狀態(tài)參數(shù)與臨界狀態(tài)的同名參數(shù)的比值。比照態(tài)定律：對于滿足同一比照態(tài)方程式的各種氣體，比照參數(shù)p那么第三個比照參數(shù)就一定相等，物質(zhì)也就處于對應(yīng)狀態(tài)中。理想氣體狀態(tài)方程：式中p—絕對壓力PaT—熱力學(xué)溫度K式中V—質(zhì)量為mkg氣體所占的容積T式中VM=Mv—氣體的摩爾容積，m3/kmol；n—氣體的摩爾數(shù)000與氣體性質(zhì)、狀態(tài)均無關(guān)。R與狀態(tài)無關(guān)，僅決定于氣體性質(zhì)。7說明單位物量的物體升高或降低1K所吸收或放出的熱量。其值不僅取決于物質(zhì)性質(zhì)，還與氣體熱力的過程和所處狀態(tài)有關(guān)。說明單位物量的氣體在定容情況下升高或降低1K所吸收或放出的熱量。說明單位物量的氣體在定壓情況下升高或降低1K所吸收或放出的熱量。pv道爾頓分壓定律阿密蓋特分容積定律質(zhì)量成分：8容積成分與摩爾成分關(guān)系：折合氣體常數(shù)分壓力確實定混合氣體的比熱容ni'i9混合氣體的摩爾比熱容混合氣體的熱力學(xué)能、焓和熵或或iiΣi或id常用氣體在理想狀態(tài)下的定壓摩爾比熱與溫度的關(guān)系%%69氫氧氮HH02N22222幾種氣體的臨界參數(shù)和范德瓦爾常數(shù)物質(zhì)名稱p33N222NH3幾種氣體的臨界壓縮因子熱力學(xué)第一定律:能量既不能被創(chuàng)造，也不能被消滅，它只能從一種形式轉(zhuǎn)換成另一種形式，或從一個系統(tǒng)轉(zhuǎn)移到另一個系統(tǒng)，而其總量保持恒定，這一自然界普遍規(guī)律稱為能量守恒與轉(zhuǎn)換定律。把這一定律應(yīng)用于伴有熱現(xiàn)象的能量和轉(zhuǎn)移過程，即為熱力學(xué)第一定律。第一類永動機(jī)：不消耗任何能量而能連續(xù)不斷作功的循環(huán)發(fā)動機(jī)，稱為第一類永動機(jī)。熱力學(xué)能：熱力系處于宏觀靜止?fàn)顟B(tài)時系統(tǒng)內(nèi)所有微觀粒子所具有的能量之和。外儲存能：也是系統(tǒng)儲存能的一局部，取決于系統(tǒng)工質(zhì)與外力場的相互作用〔如重力位能〕及以外界為參考坐標(biāo)的系統(tǒng)宏觀運(yùn)動所具有的能量〔宏觀動能〕。這兩種能量統(tǒng)稱為外儲存能。軸功：系統(tǒng)通過機(jī)械軸與外界傳遞的機(jī)械功稱為軸功。流動功〔或推動功〕：當(dāng)工質(zhì)在流進(jìn)和流出控制體界面時，后面的流體推開前面的流體而前進(jìn)，這樣后面的流體對前面的流體必須作推動功。因此，流動功是為維持流體通過控制體界面而傳遞的機(jī)械功，它是維持流體正常流動所必須傳遞的能量。流動功，即焓具有能量意義；對于不流開工質(zhì)，焓只是一個復(fù)合狀態(tài)參數(shù)。穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流工況：工質(zhì)以恒定的流量連續(xù)不斷地進(jìn)出系統(tǒng)，系統(tǒng)內(nèi)部及界面上各點工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)和宏觀運(yùn)動參數(shù)都保持一定，不隨時間變化，稱穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流工況。技術(shù)功：在熱力過程中可被直接利用來作功的能量，稱為技術(shù)功。動力機(jī)：動力機(jī)是利用工質(zhì)在機(jī)器中膨脹獲得機(jī)械功的設(shè)備。壓氣機(jī)：消耗軸功使氣體壓縮以升高其壓力的設(shè)備稱為壓氣機(jī)。節(jié)流：流體在管道內(nèi)流動，遇到突然變窄的斷面，由于存在阻力使流體壓力降低的現(xiàn)象。p系統(tǒng)總儲存能：熱力學(xué)能變化：適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程〔用定值比熱計算〕適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程〔用平均比熱計算〕v=f(T)的經(jīng)驗公式代入積分。適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程〔用真實比熱公式計算〕由理想氣體組成的混合氣體的熱力學(xué)能等于各組成氣體熱力學(xué)能之和，各組成氣體熱力學(xué)能又可表示為單位質(zhì)量熱力學(xué)能與其質(zhì)量的乘積。1適用于任何工質(zhì)，可逆過程。適用于任何工質(zhì)，可逆定容過程1適用于任何工質(zhì)，可逆絕熱過程。適用于閉口系統(tǒng)任何工質(zhì)絕熱、對外不作功的熱力過程等熱力學(xué)能或理想氣體定溫過適用于mkg質(zhì)量工質(zhì)，開口、閉口，任何工質(zhì)，可逆、不可逆過程。適用于1kg質(zhì)量工質(zhì)，開口、閉口，任何工質(zhì)，可逆、不可逆過程適用于微元，任何工質(zhì)可逆過程熱力學(xué)能的變化等于焓的變化與流動功的差值。適用于m千克工質(zhì)f(T)適用于理想氣體適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程，用定值比熱計算適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程用平均比熱計算7．把的經(jīng)驗公式代入積分。適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程，用真實比熱公式計算由理想氣體組成的混合氣體的焓等于各組成氣體焓之和，各組成氣體焓又可表示為單位質(zhì)量9．熱力學(xué)第一定律能量方程適用于任何工質(zhì)，任何熱力過程。適用于任何工質(zhì)，穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流熱力過程適用于任何工質(zhì)穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程，忽略工質(zhì)動能和位能的變化。1適用于任何工質(zhì)可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程，忽略工質(zhì)動能和位能的變化。1適用于任何工質(zhì)可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流絕熱過程，忽略工質(zhì)動能和位能的變化。適用于任何工質(zhì)可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流定壓過程，忽略工質(zhì)動能和位能的變化。適用于任何工質(zhì)等焓或理想氣體等溫過程。適用于任何氣體，可逆過程。fgfg3．理想氣體、可逆定容過程〕4．理想氣體、可逆定壓過程〕5．理想氣體、可逆定溫過程〕適用于理想氣體、任何過程1適用于任何工質(zhì)、可逆過程適用于任何工質(zhì)、可逆定容過程-v1)適用于任何工質(zhì)、可逆定壓過程適用于理想氣體、可逆定溫過程適用于任何系統(tǒng)，任何工質(zhì)，任何過程。適用于理想氣體定溫過程。適用于任何氣體絕熱過程。1適用于理想氣體、絕熱過程適用于理想氣體、可逆絕熱過程適用于理想氣體、可逆多變過程流動功:f2211技術(shù)功:熱力過程中可被直接利用來作功的能量，統(tǒng)稱為技術(shù)功。適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、微元熱力過程技術(shù)功等于膨脹功與流動功的代數(shù)和。t適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、微元可逆熱力過程1適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、可逆過程適用于任何工質(zhì)、微元可逆過程。1適用于任何工質(zhì)、可逆過程適用于mkg質(zhì)量任何工質(zhì)，開口、閉口，可逆、不可逆過程適用于1kg質(zhì)量任何工質(zhì)，開口、閉口，可逆、不可逆過程適用于微元，任何工質(zhì)可逆過程。1適用于任何工質(zhì)可逆過程。適用于任何工質(zhì)，任何系統(tǒng)，任何過程。適用于微元穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程t適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程適用于任何工質(zhì)定容過程適用于理想氣體定容過程。適用于任何工質(zhì)定壓過程適用于理想氣體、定壓過程適用于任何工質(zhì)、絕熱過程適用于理想氣體、多變過程第四章理想氣體的熱力過程及氣體壓縮分析熱力過程的一般步驟：1.依據(jù)熱力過程特性建立過程方程式，p=f(v)；4.計算過程中傳遞的熱量和功量。定熵過程：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進(jìn)行的可逆熱力過程，稱為定熵過程。多變過程：凡過程方程為pvn=常數(shù)的過程，稱為多變過程。定容過程：定量工質(zhì)容積保持不變時的熱力過程稱為定容過程。定壓過程：定量工質(zhì)壓力保持不變時的熱力過程稱為定壓過程。定溫過程：定量工質(zhì)溫度保持不變時的熱力過程稱為定溫過程。單級活塞式壓氣機(jī)工作原理：吸氣過程、壓縮過程、排氣過程，活塞每往返一次，完成以上三個過程。活塞式壓氣機(jī)的容積效率：活塞式壓氣機(jī)的有效容積和活塞排量之比，稱為容積效率?；钊綁簹鈾C(jī)的余隙：為了安置進(jìn)、排氣閥以及防止活塞與汽缸端蓋間的碰撞，在汽缸端蓋與活塞行程終點間留有一定的余隙，稱為余隙容積，簡稱余隙。最正確增壓比：使多級壓縮中間冷卻壓氣機(jī)耗功最小時，各級的增壓比稱為最正確增壓比。壓氣機(jī)的效率：在相同的初態(tài)及增壓比條件下，可逆壓縮過程中壓氣機(jī)所消耗的功與實際不可逆壓縮過程中壓氣機(jī)所消耗的功之比，稱為壓氣機(jī)的效率。熱機(jī)循環(huán)：假設(shè)循環(huán)的結(jié)果是工質(zhì)將外界的熱能在一定條件下連續(xù)不斷地轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械能，那么此循環(huán)稱氣體主要熱力過程的根本公式計算式1∞v=常數(shù)0p=常數(shù)-EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up1(T),1))1pv=常數(shù)1pv=常數(shù)vкpEQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up8(k),1)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up8(k),2)npEQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up6(n),1)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up6(n),2)p-EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up1(T),1))-Tpp1p∞0pp=zi＋1圖4－1絕熱過程p-v圖圖4－3多變過程p-v圖第五章熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律：開爾文說法：只冷卻一個熱源而連續(xù)不斷作功的循環(huán)發(fā)動機(jī)是造不成功的?？藙谛匏拐f法：熱不可能自發(fā)地、不付代價地從低溫物體傳到高溫物體。第二類永動機(jī)：從單一熱源取得熱量，并使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械能而不引起其他變化的循環(huán)發(fā)動機(jī)，稱為孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間不發(fā)生任何能量傳遞和物質(zhì)交換，稱為孤立系統(tǒng)。孤立系統(tǒng)熵增原理：任何實際過程都是不可逆過程，只能沿著使孤立系統(tǒng)熵增加的方向進(jìn)行。定熵過程：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進(jìn)行的可逆熱力過程，稱為定熵過程。熱機(jī)循環(huán)：假設(shè)循環(huán)的結(jié)果是工質(zhì)將外界的熱能在一定條件下連續(xù)不斷地轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械能，那么此循環(huán)稱制冷：對物體進(jìn)行冷卻，使其溫度低于周圍環(huán)境溫度，并維持這個低溫稱為制冷。制冷機(jī)：從低溫冷藏室吸取熱量排向大氣所用的機(jī)械稱為制冷機(jī)。熱泵：將從低溫?zé)嵩次〉臒崃總魉椭粮邷嘏宜玫臋C(jī)械裝置稱為熱泵。理想熱機(jī)：熱機(jī)內(nèi)發(fā)生的一切熱力過程都是可逆過程，那么該熱機(jī)稱為理想熱機(jī)。卡諾循環(huán)：在兩個恒溫?zé)嵩撮g，由兩個可逆定溫過程和兩個可逆絕熱過程組成的循環(huán)，稱為卡諾循環(huán)。1．所有工作于同溫?zé)嵩磁c同溫冷源之間的一切可逆循環(huán)，其熱效率都相等，與采用哪種工質(zhì)無關(guān)。2．在同溫?zé)嵩磁c同溫冷源之間的一切不可逆循環(huán)，其熱效率必小于可逆循環(huán)。自由膨脹：氣體向沒有阻力空間的膨脹過程，稱為自由膨脹過程。工質(zhì)熵變是指工質(zhì)從某一平衡狀態(tài)變化到另一平衡狀態(tài)熵的差值。因為熵是狀態(tài)參數(shù)，兩狀態(tài)間的熵差對于任何過程，可逆還是不可逆都相等。克勞修斯不等式r任何循環(huán)的克勞修斯積分永遠(yuǎn)小于零，可逆過程時等于零。I——某子系統(tǒng)熵變。開口系統(tǒng)熵方程：ISO——孤立系統(tǒng)熵增。第六章熱力學(xué)微分關(guān)系式——物質(zhì)在定容下壓力隨溫度的變化率；——物質(zhì)在定壓下比體積隨溫度的變化率；μ——定溫壓縮系數(shù)，或簡稱壓縮系數(shù)；——物質(zhì)在定溫下比體積隨壓力的變化率，表示物質(zhì)在定溫條件下受壓后的壓縮性。這上述兩式適用于任意物質(zhì)的任何可逆過程。比定壓熱容與比定容熱容的關(guān)系:克拉貝龍方程:克勞修斯－克拉貝龍方程:未飽和水:水溫低于飽和溫度的水稱為未飽和水〔也稱過冷水〕.飽和水:當(dāng)水溫到達(dá)壓力P所對應(yīng)的飽和溫度t時，水將開始沸騰，這時的水稱為飽和水。s濕飽和蒸汽：把預(yù)熱到ts的飽和水繼續(xù)加熱，飽和水開始沸騰，在定溫下產(chǎn)生蒸汽而形成飽和液體和飽和蒸汽的混合物，這種混合物稱為濕飽和蒸汽，簡稱濕蒸汽。干飽和蒸汽：濕蒸汽的體積隨著蒸汽的不斷產(chǎn)生而逐濕蒸汽中含干蒸汽的質(zhì)量濕蒸汽中含干蒸汽的質(zhì)量濕蒸汽的總質(zhì)量濕蒸汽的總質(zhì)量xxsxxpvxt)s12ptpsvwtp12)tt7-17-1凝固時體積膨脹的物質(zhì)的p-t圖圖圖7-2凝固時體積縮小的物質(zhì)的p-t圖濕空氣：干空氣和水蒸氣所組成的混合氣體。飽和空氣：干空氣和飽和水蒸氣所組成的混合氣體。未飽和空氣：干空氣和過熱水蒸氣所組成的混合氣體。絕對濕度：每立方米濕空氣中所含有的水蒸氣質(zhì)量。飽和絕對濕度：在一定溫度下飽和空氣的絕對濕度到達(dá)最大值，稱為飽和絕對濕度相對濕度：濕空氣的絕對濕度P與同溫度下飽和空氣的飽和絕對濕度P的比值含濕量(比濕度)：在含有1kg干空氣的濕空氣中，所混有的水蒸氣質(zhì)量飽和度：濕空氣的含濕量d與同溫下飽和空氣的含濕量ds的比值濕空氣的比體積：在一定溫度T和總壓力p下，1kg干空氣和0.001d水蒸氣所占有的體積濕空氣的焓：M=rM+rM濕空氣的氣體常數(shù)：vsv相對濕度φ反映了濕空氣中水蒸氣含量接近飽和的程度。在某溫度t下，φ值小，表示空氣枯燥，飽和度D：濕空氣比體積a22NN2Ar2第九章氣體和蒸汽的流動穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流：穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流是指開口系統(tǒng)內(nèi)每一點的熱力學(xué)和力學(xué)參數(shù)都不隨時間而變化的流動，但在系統(tǒng)內(nèi)不同點上，參數(shù)值可以不同。為了簡化起見，可認(rèn)為管道內(nèi)垂直于軸向的任一截面上的各種參數(shù)都均勻一致，流體參數(shù)只沿管道軸向或流動方向發(fā)生變化。定熵滯止參數(shù)：將具有一定速度的流體在定熵條件下擴(kuò)壓，使其流速降低為零，這時氣體的參數(shù)稱減縮噴管：當(dāng)進(jìn)入噴管的氣體是M<1的亞音速氣流時，這種沿著氣體流動方向噴管截面積逐漸縮小的噴管稱為漸縮噴管。漸擴(kuò)噴管：當(dāng)進(jìn)入噴管的氣體是M>1的超音速氣流時，這種沿氣流方向噴管截面積逐漸擴(kuò)大的噴縮放噴管：如需要將M<1的亞音速氣流增大到M>1的超音速氣流，那么噴管截面積應(yīng)由df<0逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閐f>0，即噴管截面積應(yīng)由逐漸縮小轉(zhuǎn)變?yōu)橹饾u擴(kuò)大，這種噴管稱為漸縮漸擴(kuò)噴管，或簡稱縮放噴管，也稱拉伐爾〔Laval〕噴管。節(jié)流：節(jié)流過程是指流體〔液體、氣體〕在管道中流經(jīng)閥門、孔板或多孔堵塞物等設(shè)備時，由于局部阻力，使流體壓力降低的一種特殊流動過程。這些閥門、孔板或多孔堵塞物稱為節(jié)流元件。假設(shè)節(jié)流過程中流體與外界沒有熱量交換，稱為絕熱節(jié)流，常常簡稱為節(jié)流。在熱力設(shè)備中，壓力調(diào)節(jié)、流量調(diào)節(jié)或測量流量以及獲得低溫流體等領(lǐng)域經(jīng)常利用節(jié)流過程，而且由于流體與節(jié)流元件換熱極少，可以認(rèn)冷效應(yīng)區(qū)：在轉(zhuǎn)回曲線與溫度縱軸圍成的區(qū)域內(nèi)所有等焓線上的點恒有μj>0，發(fā)生在這個區(qū)域內(nèi)的絕熱節(jié)流過程總是使流體溫度降低，稱為冷效應(yīng)區(qū)。熱效應(yīng)區(qū)：在轉(zhuǎn)回曲線之外所有等焓線上的點，其μj<0，發(fā)生在這個區(qū)域的微分絕熱節(jié)流總是使流體溫度升高，即壓力降低dp，溫度增高dT，稱為熱效應(yīng)區(qū)。噴管效率：是指實際過程氣體出口動能與定熵過程氣體出口動能的比值。vJf1，f2，f——各截面處的截面積〔m2〕；v對微元穩(wěn)定流動過程，連續(xù)性方程可表示為對于微元絕熱穩(wěn)定流動過程，可寫成對于微元定熵過程有pv只適用于理想氣體的比熱容比κ為常數(shù)〔定比熱容〕的可逆絕熱過程。對于變比熱容的定熵過程，理想氣體的音速計算ac是給定狀態(tài)的氣體流速，a是該狀態(tài)下的音速。根據(jù)馬赫數(shù)的大小，可以把氣流速度分為三檔：當(dāng)M＜1，稱為亞音速，當(dāng)M＝1，稱為音速，當(dāng)M＞1，稱為超音速。在管道內(nèi)作定熵流動時，dc與dp的符號相反；即氣流速度增加(dc>0)，必導(dǎo)致氣體的壓力下降這是擴(kuò)壓管中的氣體流動特性。熱機(jī)：將熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的設(shè)備叫做熱力原動機(jī)，簡稱熱機(jī)。動力循環(huán)：熱機(jī)的工作循環(huán)稱為動力循環(huán)。根據(jù)熱機(jī)所用工質(zhì)的不同，動力循環(huán)可分為蒸汽動力循環(huán)和燃?xì)鈩恿ρh(huán)兩大類。奧托循環(huán)：定容加熱理想循環(huán)是汽油機(jī)實際工作循環(huán)的理想化，又稱為奧托循環(huán)。狄塞爾〔Diesel〕循環(huán)：定壓加熱理想循環(huán)是柴油機(jī)實際工作循環(huán)的理想化。燃?xì)廨啓C(jī)：燃?xì)廨啓C(jī)裝置是一種以空氣和燃?xì)鉃楣べ|(zhì)、旋轉(zhuǎn)式的熱力發(fā)動機(jī)。燃?xì)廨啓C(jī)裝置主要由三局部組成，即燃?xì)廨啓C(jī)、壓氣機(jī)和燃燒室。朗肯循環(huán)的熱效率:常水泵消耗軸功與汽輪機(jī)作功量相比甚小，可忽略不計，因此h=h，于是可簡化為二級回?zé)嵫h(huán)熱效率:2——汽輪機(jī)入口蒸氣與乏汽的焓;8——第一、第二次抽汽的焓；9——第一、第二次抽汽壓力下飽和水的焓；3——乏汽壓力下凝結(jié)水的焓。再熱循環(huán)熱效率:或式中，稱為壓縮比，是個大于1的數(shù)，表示工質(zhì)在燃燒前被壓縮的程度。2制冷：對物體進(jìn)行冷卻，使其溫度低于周圍環(huán)境的溫度，并維持這個低溫稱為?？諝鈮嚎s式制冷：將常溫下較高壓力的空氣進(jìn)行絕熱膨脹，獲得低溫低壓的空氣。利用制冷劑液體氣化吸熱實現(xiàn)制冷，它是直接利用熱能驅(qū)動，以消耗熱能為補(bǔ)償將熱量從低溫物體轉(zhuǎn)移到環(huán)境中去。吸收式制冷采用的工質(zhì)是兩種沸點相差較大的物質(zhì)組成的二元溶液，其中沸點低的物質(zhì)為制冷劑，沸點高的物質(zhì)為吸收劑。熱泵：是一種能源提升裝置，以消耗一局部高位能(機(jī)械能、電能或高溫?zé)崮艿?把環(huán)境介質(zhì)(水、空氣、土壤)中貯存的不能直接利用的低位能量轉(zhuǎn)換為可以利用的高位能?？諝鈮嚎s式制冷系數(shù)或卡諾循環(huán)的制冷系數(shù)：圖11-16單級壓縮機(jī)對一冷藏室一冷凍室的系統(tǒng)圖和T-s圖第十二章化學(xué)熱力學(xué)根底系統(tǒng)：對具有化學(xué)反響的熱力系統(tǒng)而言，此時的系統(tǒng)是指參與化學(xué)反響物質(zhì)的總和，在化學(xué)熱力學(xué)理論空氣量：保證可燃成分完全燃燒所需的最小空氣量。反響熱：反響熱是指化學(xué)反響過程中系統(tǒng)與外界交換的熱量。反響熱效應(yīng)：在反響過程中，系統(tǒng)不做有用功，生成物的溫度與反響物的溫度相等時系統(tǒng)所吸收或放出的熱量，稱為反響熱效應(yīng)，或簡稱熱效應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)反響熱效應(yīng)：當(dāng)系統(tǒng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行定溫化學(xué)反響，或反響前后系統(tǒng)的生成物與反響物的溫度均為298K，又不產(chǎn)生有用功，那么此時的反響熱稱為標(biāo)準(zhǔn)反響熱效應(yīng)，又簡稱標(biāo)準(zhǔn)熱效應(yīng)。熱料的熱值：燃料在完全燃燒過程中所能釋放出的熱能稱為燃料的熱值，也稱為的發(fā)熱量或燃燒熱。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的熱值稱為標(biāo)準(zhǔn)熱值〔標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱〕。燃料熱值在數(shù)值上與反響熱效應(yīng)相等，但符號相反，熱效應(yīng)為負(fù)值，熱值為正值。蓋斯定律：反響熱效應(yīng)與反響的途徑無關(guān)，不管這個化學(xué)反響過程是通過一個階段完成，或經(jīng)過幾個階段完成，只要反響前系統(tǒng)的狀態(tài)與反響后系統(tǒng)的狀態(tài)相同，那么它們的反響熱效應(yīng)必然相等。生成焓：生成反響中，生成1kmol的化合物的反響熱效應(yīng)稱為該化合物的生成焓，用符號h0表示，T標(biāo)準(zhǔn)生成焓：如生成反響在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，熱力學(xué)第三定律：當(dāng)溫度趨近于絕對零度時，凝式中n,n0——實際空氣量及理論空氣量的摩爾數(shù)。或式中Q——化學(xué)反響過程中，系統(tǒng)與外界交換的熱量，稱為反響熱。反響熱Q的符號仍和U2＝Up——化學(xué)反響系統(tǒng)中生成物的總內(nèi)能，即指化學(xué)反響所有生