第第頁2026年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)離子方程式講義課前學(xué)習(xí)任務(wù)一、課標(biāo)解讀1.認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，能用電離方程式表示某些酸堿鹽的電離。2．通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3．能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。二、必備知識考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1．電解質(zhì)及其分類(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2．電解質(zhì)的電離及符號表征(1)電離及其條件(2)從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽①酸：電離時(shí)生成的陽離子全都是H＋的化合物。②堿：電離時(shí)生成的陰離子全都是OH－的化合物。③鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。eq\a\vs4\al(遵循質(zhì)量守恒電荷守恒規(guī)律)(3)符號表征——電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，用“=”連接。例如，Ba(OH)2、(NH4)2SO4：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－、(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)弱電解質(zhì)多元弱酸分步電離，分步書寫，以第一步電離為主。例如，H2SO3的電離：H2SO3?H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)?H＋＋SOeq\o\al(2－,3)多元弱堿分步電離，但一步書寫。例如，F(xiàn)e(OH)3的電離：Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－酸式鹽在水中強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，固體由Na＋和HSOeq\o\al(－,4)構(gòu)成多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。例如NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)(1)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下，有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì)溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。一般向著減小某些離子濃度的方向進(jìn)行。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件2．離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(3)意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－=H2O來表示?？键c(diǎn)三離子方程式的正誤判斷離子方程式正誤判斷(1)看是否符合實(shí)際例：鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(√)(2)看物質(zhì)拆分是否正確例：往碳酸鈣中滴入稀鹽酸2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑(×)2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(√)(3)看是否守恒——電荷守恒、元素守恒和得失電子守恒例：銅與氯化鐵溶液反應(yīng)Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋(×)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(√)(4)看是否符合題設(shè)條件，如“過量”“少量”等例：往碳酸鈉溶液中滴入少量稀鹽酸2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑(×)H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)(√)(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子例：往氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(×)2H＋＋Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(√)(6)看是否符合反應(yīng)物陰、陽離子配比例：澄清石灰水與稀硫酸反應(yīng)Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋H2O(×)Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2H2O(√)(7)看是否忽略隱含的反應(yīng)例：將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO是錯誤的，原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化。

課堂核心考點(diǎn)考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離微考點(diǎn)1電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷1．(2025·湖南長沙檢測)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH2．(2025·河北石家莊模擬)我們把在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。結(jié)合所學(xué)知識判斷下列敘述，其中正確的是()A．石墨具有良好的導(dǎo)電性，屬于電解質(zhì)B．蔗糖(含C、H、O的純凈物)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)C．固體MgCl2不能導(dǎo)電，所以MgCl2屬于非電解質(zhì)D．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，NH3、CO2均是電解質(zhì)3．現(xiàn)有9種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3。(A)屬于非電解質(zhì)的有(填序號，下同)。(B)屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是。(C)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是。(D)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。(E)分別寫出③⑥⑨的電離方程式：____________________________、______________________________、______________________________。微考點(diǎn)2電解質(zhì)的電離及符號表征4．(2025·河北石家莊檢測)NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其兩種狀態(tài)下的導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說法不正確的是()A．圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)B．NaCl電離產(chǎn)生自由移動的離子C．NaCl在外電場的作用下才能發(fā)生電離D．NaCl溶于水過程可表示為NaCl=Na＋＋Cl－5．下列物質(zhì)在指定條件下的電離方程式正確的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．NH4HCO3在水溶液中的電離：NH4HCO3?NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)C．NaHS溶液中HS－的電離：HS－＋H2O?H2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)6．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①HClO4：_______________________________________________________②HClO：_______________________________________________________③H2SO3：_______________________________________________________④Ba(OH)2：_______________________________________________________⑤NaHCO3：_______________________________________________________微考點(diǎn)3溶液的導(dǎo)電性及變化7．(2025·山東濰坊檢測)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。向0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合溶液中勻速、逐滴加入0.2mol·L－1H2SO4溶液，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，實(shí)際上電導(dǎo)率不會為0C．電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．若用相同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同8．(2025·湖北武漢檢測)化學(xué)圖像可直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列導(dǎo)電性變化圖像與實(shí)驗(yàn)操作不相符的是()A．圖①可表示向冰醋酸中不斷加入蒸餾水B．圖②可表示向HNO3溶液中通入少量NH3C．圖③可表示向H2S水溶液中通入過量O2D．圖④可表示向Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式微考點(diǎn)1簡單反應(yīng)離子方程式的書寫1．離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)服用小蘇打片治療胃酸過多：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用食醋去除水壺中的水垢(CaCO3)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上用足量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．寫出下列各組物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)NaOH溶液與稀硝酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氫氧化鎂與稀鹽酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)碳酸鎂與稀鹽酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。微考點(diǎn)2多重反應(yīng)離子方程式的書寫3．分析物質(zhì)的性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)FeO溶于稀硝酸中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NH4HS溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。微考點(diǎn)3信息型離子方程式的書寫5．(1)(2023·天津卷，15節(jié)選)已知：Zn＋2NaOH＋2H2O=Na2[Zn(OH)4]＋

H2↑。寫出氫氧化鈉與鋅反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2023·遼寧卷，16節(jié)選)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH＝4，Mn2＋被

H2SO5氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)。(3)(2023·湖北卷，18節(jié)選)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)中Cu溶解的離子方程式為_______________________________________

_________________________________________________________________________________________________________。6．(2025·河北衡水檢測)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，可以ClO2為原料制取，裝置如圖。請回答下列問題：裝置D中生成NaClO2的離子方程式為_______________________________

_________________________________________________________________________________________________________________。考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷微考點(diǎn)1復(fù)分解型離子方程式的判斷1．(2022·全國甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O微考點(diǎn)2氧化還原型離子方程式的判斷2．(2024·廣西高考適應(yīng)性考試)下列表述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．SO2與酸性NaClO3溶液反應(yīng)制備ClO2：SO2＋2ClOeq\o\al(－,3)=2ClO2＋SOeq\o\al(2－,4)B．堿性溶液中ClO2與Na2O2反應(yīng)制備NaClO2：2ClO2＋2Na2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2Na＋C．NaClO2在強(qiáng)酸溶液中生成ClO2和NaCl：4H＋＋3ClOeq\o\al(－,2)=2ClO2↑＋Cl－＋2H2OD．弱酸HClO2在水中分解生成O2：ClOeq\o\al(－,2)=O2↑＋Cl－3．(2023·浙江6月選考卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)4．(2025·四川資陽模擬改編)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4＋2H2OC．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)D．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－5．(2024·七省適應(yīng)性測試安徽化學(xué))煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時(shí)還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學(xué)吸收實(shí)現(xiàn)脫硫。已知25℃時(shí)，幾種酸的電離常數(shù)：H2SO3：Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是()A．煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O=CaSO4·2H2OC．煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸銨：2SO2＋4NH3·H2O＋O2=4NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．煙氣與海水中HCOeq\o\al(－,3)的反應(yīng)：SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋H2O微考點(diǎn)3與量有關(guān)的離子方程式的書寫角度1連續(xù)型離子方程式的書寫6．反應(yīng)生成的離子(或物質(zhì))又能與剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟反應(yīng)物的用量有關(guān)。(1)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：①鹽酸不足：_______________________________________________。②鹽酸過量：_______________________________________________。(2)工業(yè)上用純堿溶液吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣：①純堿過量：_______________________________________________。②純堿不足：_______________________________________________。(3)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加過量KOH溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③將氫氧化鐵溶于氫碘酸(HI)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④將過量CO2通入Ca(OH)2溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。角度2競爭型離子方程式的書寫7．一種反應(yīng)物的兩種(或多種)離子與另一反應(yīng)物的某種離子反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序不同，存在競爭關(guān)系。(1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：________________________________________________________________。(2)向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：____________________________

___________________________________________________________________________________________________________________。(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：________________________________________________________________________。角度3配比型離子方程式的書寫8．一種反應(yīng)物中有兩種或多種離子參與反應(yīng)，當(dāng)一種離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，其他離子不能恰好完全反應(yīng)(剩余或不足)，要考慮離子配比關(guān)系。(1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：_________________________________________________________________。(3)過量Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：_________________________________________________________________。2026年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)離子方程式講義·教師版課堂核心考點(diǎn)考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離微考點(diǎn)1電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷1．(2025·湖南長沙檢測)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH[答案]A[解析]B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；C項(xiàng)中H2O是弱電解質(zhì)，錯誤；D項(xiàng)中CH3COONH4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤。2．(2025·河北石家莊模擬)我們把在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。結(jié)合所學(xué)知識判斷下列敘述，其中正確的是()A．石墨具有良好的導(dǎo)電性，屬于電解質(zhì)B．蔗糖(含C、H、O的純凈物)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)C．固體MgCl2不能導(dǎo)電，所以MgCl2屬于非電解質(zhì)D．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，NH3、CO2均是電解質(zhì)[答案]B[解析]石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；蔗糖(含C、H、O的純凈物)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，符合非電解質(zhì)的定義，則蔗糖屬于非電解質(zhì)，B正確；MgCl2是鹽，其水溶液和熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C錯誤；氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身電離；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，不是二氧化碳本身電離，所以氨氣和二氧化碳均是非電解質(zhì)，D錯誤。3．現(xiàn)有9種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3。(A)屬于非電解質(zhì)的有(填序號，下同)。(B)屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是。(C)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是。(D)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。(E)分別寫出③⑥⑨的電離方程式：____________________________、______________________________、______________________________。[答案](A)④⑧(B)③⑥(C)①②(D)③⑤⑦(E)HCl=H＋＋Cl－H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－[解析]①Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電；②稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電；③HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；④乙醇屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤NaCl易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥H2S屬于弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；⑦CaCO3難溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧蔗糖屬于非電解質(zhì)；⑨Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)。微考點(diǎn)2電解質(zhì)的電離及符號表征4．(2025·河北石家莊檢測)NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其兩種狀態(tài)下的導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說法不正確的是()A．圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)B．NaCl電離產(chǎn)生自由移動的離子C．NaCl在外電場的作用下才能發(fā)生電離D．NaCl溶于水過程可表示為NaCl=Na＋＋Cl－[答案]C[解析]圖乙中只有鈉離子和氯離子，且能移動，則說明NaCl處于熔融狀態(tài)，圖甲是水合鈉離子和水合氯離子，說明NaCl處于水溶液中，A正確；NaCl電離產(chǎn)生的離子是自由移動的，在電場的作用下離子進(jìn)行定向移動，B正確；根據(jù)甲可知NaCl在水的作用下就能發(fā)生電離，并不是在外電場的作用下才能發(fā)生電離，C錯誤；NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水時(shí)發(fā)生電離，可表示為NaCl=Na＋＋Cl－，D正確。5．下列物質(zhì)在指定條件下的電離方程式正確的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．NH4HCO3在水溶液中的電離：NH4HCO3?NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)C．NaHS溶液中HS－的電離：HS－＋H2O?H2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)[答案]D[解析]A項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項(xiàng)應(yīng)用等號；C項(xiàng)是HS－的水解。6．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①HClO4：_______________________________________________________②HClO：_______________________________________________________③H2SO3：_______________________________________________________④Ba(OH)2：_______________________________________________________⑤NaHCO3：_______________________________________________________[答案]①HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)②HClO?H＋＋ClO－③H2SO3?H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)?H＋＋SOeq\o\al(2－,3)④Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－⑤NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)微考點(diǎn)3溶液的導(dǎo)電性及變化7．(2025·山東濰坊檢測)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。向0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合溶液中勻速、逐滴加入0.2mol·L－1H2SO4溶液，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，實(shí)際上電導(dǎo)率不會為0C．電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．若用相同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同[答案]D[解析]Ba(OH)2濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A項(xiàng)正確；由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，溶液中存在少量離子，實(shí)際上電導(dǎo)率不會為0，B項(xiàng)正確；電導(dǎo)率減小的過程中，離子濃度減小，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C項(xiàng)正確；若用相同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根離子，電導(dǎo)率不會減小到幾乎為0，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，D項(xiàng)錯誤。8．(2025·湖北武漢檢測)化學(xué)圖像可直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列導(dǎo)電性變化圖像與實(shí)驗(yàn)操作不相符的是()A．圖①可表示向冰醋酸中不斷加入蒸餾水B．圖②可表示向HNO3溶液中通入少量NH3C．圖③可表示向H2S水溶液中通入過量O2D．圖④可表示向Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2[答案]A[解析]冰醋酸不能導(dǎo)電，因此未加蒸餾水時(shí)導(dǎo)電能力為0，A錯誤；向強(qiáng)電解質(zhì)HNO3的溶液中通入NH3反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NH4NO3和水，相比之下氫離子減少但銨根離子增多，離子濃度幾乎不變，溶液導(dǎo)電能力不變，B正確；向H2S水溶液中通入過量O2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，離子濃度減小為0，溶液導(dǎo)電能力減弱直至為0，C正確；向Ba(OH)2溶液中不斷通入CO2先生成BaCO3沉淀，導(dǎo)電能力下降，過量的二氧化碳又能與BaCO3、H2O反應(yīng)生成碳酸氫鋇，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，D正確。考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式微考點(diǎn)1簡單反應(yīng)離子方程式的書寫1．離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)服用小蘇打片治療胃酸過多：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用食醋去除水壺中的水垢(CaCO3)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上用足量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(2)2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(3)2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O[解析](1)胃酸的主要成分是鹽酸，小蘇打是NaHCO3，二者反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O。(2)CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3，CH3COOH與CaCO3發(fā)生反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)，只有Ca(CH3COO)2拆分成離子。(3)足量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3和H2O，書寫離子方程式時(shí)，只有(NH4)2SO3拆分成離子形式。2．寫出下列各組物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)NaOH溶液與稀硝酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氫氧化鎂與稀鹽酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)碳酸鎂與稀鹽酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)H＋＋OH－=H2O(2)Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(3)Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(4)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O微考點(diǎn)2多重反應(yīng)離子方程式的書寫3．分析物質(zhì)的性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)FeO溶于稀硝酸中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2NHeq\o\al(＋,4)=2NH3·H2O＋BaSO4↓(2)Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O(3)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(4)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O[解析](1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成NH3·H2O。(2)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液混合，OH－結(jié)合HCOeq\o\al(－,3)電離產(chǎn)生的H＋生成H2O，促進(jìn)了HCOeq\o\al(－,3)的電離，Ca2＋與電離產(chǎn)生的COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成CaCO3沉淀。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，Cu2＋與OH－結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成BaSO4沉淀。(4)FeO是難溶于水的固體，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO和H2O。4．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NH4HS溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋HS－＋2OH－=NH3·H2O＋S2－＋H2O(3)Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2微考點(diǎn)3信息型離子方程式的書寫5．(1)(2023·天津卷，15節(jié)選)已知：Zn＋2NaOH＋2H2O=Na2[Zn(OH)4]＋

H2↑。寫出氫氧化鈉與鋅反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2023·遼寧卷，16節(jié)選)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH＝4，Mn2＋被

H2SO5氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)。(3)(2023·湖北卷，18節(jié)選)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)中Cu溶解的離子方程式為_______________________________________

_________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]2－＋H2↑(2)Mn2＋＋HSOeq\o\al(－,5)＋H2O=MnO2↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋(3)Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O6．(2025·河北衡水檢測)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，可以ClO2為原料制取，裝置如圖。請回答下列問題：裝置D中生成NaClO2的離子方程式為_______________________________

_________________________________________________________________________________________________________________。[答案]2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋O2[解析]裝置D用于制備NaClO2，反應(yīng)中ClO2被H2O2還原，同時(shí)與NaOH作用生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋O2?？键c(diǎn)三離子方程式的正誤判斷微考點(diǎn)1復(fù)分解型離子方程式的判斷1．(2022·全國甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O[答案]D[解析]硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)a2S溶液中的S2－氧化，硝酸將S2－氧化為S單質(zhì)的離子方程式為3S2－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3S↓＋2NO↑＋4H2O，A錯誤；Al(OH)3不能溶于氨水，明礬溶液與過量的氨水混合產(chǎn)生的是Al(OH)3沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，B錯誤；碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，向硅酸鈉溶液中通入CO2應(yīng)生成H2SiO3沉淀，CO2則根據(jù)其通入的量的多少發(fā)生反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，C錯誤；NHeq\o\al(＋,4)、H＋均能夠與OH－反應(yīng)，但是H＋結(jié)合OH－的能力強(qiáng)于NHeq\o\al(＋,4)，Ba(OH)2與NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)不參與反應(yīng)，D正確。微考點(diǎn)2氧化還原型離子方程式的判斷2．(2024·廣西高考適應(yīng)性考試)下列表述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．SO2與酸性NaClO3溶液反應(yīng)制備ClO2：SO2＋2ClOeq\o\al(－,3)=2ClO2＋SOeq\o\al(2－,4)B．堿性溶液中ClO2與Na2O2反應(yīng)制備NaClO2：2ClO2＋2Na2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2Na＋C．NaClO2在強(qiáng)酸溶液中生成ClO2和NaCl：4H＋＋3ClOeq\o\al(－,2)=2ClO2↑＋Cl－＋2H2OD．弱酸HClO2在水中分解生成O2：ClOeq\o\al(－,2)=O2↑＋Cl－[答案]A[解析]SO2與酸性NaClO3溶液反應(yīng)制備ClO2，同時(shí)生成硫酸根離子，其離子方程式為SO2＋2ClOeq\o\al(－,3)=2ClO2＋SOeq\o\al(2－,4)，故A正確；堿性溶液中ClO2與Na2O2反應(yīng)制備NaClO2，同時(shí)生成氧氣，其離子方程式為2ClO2＋Na2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2Na＋，故B錯誤；NaClO2在強(qiáng)酸溶液中生成ClO2和NaCl，其離子方程式為4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=4ClO2↑＋Cl－＋2H2O，故C錯誤；弱酸HClO2在水中分解生成O2，同時(shí)生成氯離子，弱酸不拆寫，其離子方程式為HClO2=O2↑＋Cl－＋H＋，故D錯誤。3．(2023·浙江6月選考卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)[答案]B[解析]由于還原性：I－>Fe2＋，故FeI2溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，I－與氯氣恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e2＋未被氧化，離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，A錯誤；向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成S和NaHSO3，正確的離子方程式應(yīng)為2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，D錯誤。4．(2025·四川資陽模擬改編)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4＋2H2OC．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)D．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－[答案]C[解析]Cu不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B項(xiàng)正確的電極反應(yīng)式應(yīng)為Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4，B錯誤；D項(xiàng)正確的離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，D錯誤。5．(2024·七省適應(yīng)性測試安徽化學(xué))煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時(shí)還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學(xué)吸收實(shí)現(xiàn)脫硫。已知25℃時(shí)，幾種酸的電離常數(shù)：H2SO3：Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是()A．煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O=CaSO4·2H2OC．煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸銨：2SO2＋4NH3·H2O＋O2=4NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．煙氣與海水中HCOeq\o\al(－,3)的反應(yīng)：SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋H2O[答案]C[解析]氧化鎂是金屬氧化物，書寫離子方程式要用化學(xué)式表示，A錯誤；石灰石的主要成分是CaCO3，書寫離子方程式要用化學(xué)式表示，B錯誤；由電離常數(shù)可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，故SO2與海水中的HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成HSOeq\o\al(－,3)和CO2，不能生成SOeq\o\al(2－,3)，D錯誤。微考點(diǎn)3與量有關(guān)的離子方程式的書寫角度1連續(xù)型離子方程式的書寫6．反應(yīng)生成的離子(或物質(zhì))又能與剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟反應(yīng)物的用量有關(guān)。(1)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：①鹽酸不足：_______________________________________________。②鹽酸過量：_______________________________________________。(2)工業(yè)上用純堿溶液吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣：①純堿過量：_______________________________________________。②純堿不足：_______________________________________________。(3)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加過量KOH溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③將氫氧化鐵溶于氫碘酸(HI)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④將過量CO2通入Ca(OH)2溶液中：______________________________________________________________________________________________________________________________________________