2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)背記手冊化學(xué)實(shí)驗(yàn)篇常見儀器及用途1.反應(yīng)容器-可直接加熱-試管：少量試劑的反應(yīng)容器，可用于加熱固體或液體。加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)要先預(yù)熱，用試管夾夾持，夾在距試管口約1/3處。-蒸發(fā)皿：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。-坩堝：用于高溫灼燒固體。使用時(shí)需用坩堝鉗夾取，放在泥三角上加熱。-間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）-燒杯：配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器。加熱時(shí)液體體積一般不超過容積的2/3，要墊石棉網(wǎng)使受熱均勻。-燒瓶：有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。圓底燒瓶和平底燒瓶可用于較大量液體的反應(yīng)，蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng)。2.存放藥品的儀器-廣口瓶：用于存放固體藥品。-細(xì)口瓶：用于存放液體藥品。-滴瓶：用于存放少量液體藥品，滴管與滴瓶配套使用，不能互換。-集氣瓶：用于收集或貯存少量氣體，也可作某些物質(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)容器。3.計(jì)量儀器-托盤天平：用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，能精確到0.1g。使用前要調(diào)平，左物右碼，砝碼用鑷子夾取，稱量腐蝕性藥品時(shí)要放在玻璃器皿中。-量筒：用于量取一定體積的液體。不能加熱，不能作反應(yīng)容器，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。4.取用儀器-藥匙：用于取用粉末狀或小顆粒狀固體藥品。-鑷子：用于取用塊狀或較大顆粒的固體藥品。-膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。使用時(shí)要垂直懸空于容器口上方，不能伸入容器內(nèi)，用后要立即洗凈（滴瓶上的滴管除外）。5.分離儀器-漏斗：普通漏斗用于過濾操作，長頸漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，分液漏斗可控制液體的滴加速度和滴加量，還可用于分液操作分離互不相溶的液體。6.其他儀器-鐵架臺(tái)：用于固定和支持各種儀器。-酒精燈：實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器，使用時(shí)要用火柴點(diǎn)燃，不能用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，熄滅時(shí)要用燈帽蓋滅，禁止用嘴吹滅。酒精量不超過容積的2/3，不少于1/4。-玻璃棒：用于攪拌、引流、轉(zhuǎn)移固體等。攪拌時(shí)不要碰到容器壁?；緦?shí)驗(yàn)操作1.藥品的取用-固體藥品的取用-取用粉末狀藥品用藥匙或紙槽，先將試管橫放，把藥品送到試管底部，再慢慢豎起試管。-取用塊狀藥品用鑷子，先將試管橫放，用鑷子把藥品放在試管口，再慢慢豎起試管，使藥品緩緩滑到試管底部。-液體藥品的取用-傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要向著手心，瓶口緊挨試管口，緩慢倒入。-量取液體時(shí)，先向量筒內(nèi)傾倒液體，接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加至刻度線。-滴加液體時(shí)，用膠頭滴管垂直懸空滴加。2.物質(zhì)的加熱-給固體加熱時(shí)，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂。-給液體加熱時(shí)，試管與桌面成45°角，試管口不能對(duì)著人。3.儀器的連接和裝置氣密性檢查-儀器連接：一般是玻璃管插入橡皮塞、玻璃管插入膠皮管、橡皮塞塞進(jìn)容器口。連接時(shí)要先將玻璃管一端用水潤濕，再旋轉(zhuǎn)插入。-氣密性檢查：將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。4.過濾-過濾是除去液體中不溶性雜質(zhì)的方法。-過濾操作要做到“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；“三靠”是指玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帲瑹诳吭诓ＡО羯?，漏斗下端管口靠在燒杯?nèi)壁上。5.蒸發(fā)-蒸發(fā)是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。-蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。6.洗滌儀器-一般用試管刷蘸洗滌劑刷洗，再用清水沖洗干凈。-洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。常見氣體的制取1.氧氣的制取-反應(yīng)原理-加熱高錳酸鉀：(2KMnO_{4}stackrel{triangle}{=!=!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}uparrow)-加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：(2KClO_{3}stackrel{MnO_{2}}{underset{triangle}{=!=!=}}2KCl+3O_{2}uparrow)-分解過氧化氫溶液：(2H_{2}O_{2}stackrel{MnO_{2}}{=!=!=}2H_{2}O+O_{2}uparrow)-發(fā)生裝置-加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物時(shí)，選用“固固加熱型”裝置，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。-分解過氧化氫溶液時(shí)，選用“固液不加熱型”裝置。-收集方法-排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?向上排空氣法：因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯蟆?檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。-驗(yàn)滿方法-排水法：當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)，說明已收集滿。-向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明已收集滿。2.二氧化碳的制取-反應(yīng)原理：(CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}uparrow)-發(fā)生裝置：“固液不加熱型”。-收集方法：向上排空氣法，因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯螅夷苋苡谒?檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。-驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿。3.氫氣的制取-反應(yīng)原理：(Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}uparrow)-發(fā)生裝置：“固液不加熱型”。-收集方法-排水法：因?yàn)闅錃怆y溶于水。-向下排空氣法：因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑　?檢驗(yàn)方法：點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，若燒杯內(nèi)壁有水珠生成，證明是氫氣。-驗(yàn)純方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純；若聲音很小，表明氫氣較純。物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜1.常見氣體的檢驗(yàn)-氧氣：帶火星的木條復(fù)燃。-二氧化碳：能使澄清石灰水變渾濁。-氫氣：點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩干冷燒杯有水珠。-一氧化碳：點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。-甲烷：點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，罩干冷燒杯有水珠，迅速倒轉(zhuǎn)后加澄清石灰水變渾濁。2.常見離子的檢驗(yàn)-氫離子（(H^{+})）-紫色石蕊試液變紅。-活潑金屬（如鋅）產(chǎn)生氣泡。-氫氧根離子（(OH^{-})）-紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。-硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。-碳酸根離子（(CO_{3}^{2-})）：加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。-氯離子（(Cl^{-})）：加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。-硫酸根離子（(SO_{4}^{2-})）：加氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。-銨根離子（(NH_{4}^{+})）：加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。3.物質(zhì)的鑒別-鑒別物質(zhì)要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，選擇合適的試劑和方法。例如鑒別稀鹽酸和稀硫酸，可加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。4.物質(zhì)的除雜-除雜原則是不增（不引入新雜質(zhì)）、不減（不減少被提純物質(zhì)）、易分離（雜質(zhì)與被提純物質(zhì)易分離）。例如除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可通過灼熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全問題1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則：進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室要聽從老師的安排，遵守實(shí)驗(yàn)室的各項(xiàng)規(guī)章制度。2.常見危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)