2024學(xué)年度延安中學(xué)高一第二學(xué)期5月階段測(cè)試卷（等級(jí)考）化學(xué)試卷（考試時(shí)間60分鐘滿分100分）考生注意：1.自備科學(xué)計(jì)算器等參加考試，考試期間嚴(yán)格遵守考試紀(jì)律，聽(tīng)從監(jiān)考員指揮，杜絕作弊2.選擇題如無(wú)說(shuō)明，則為單選，不定項(xiàng)題則有1~2個(gè)正確選項(xiàng)3.相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Ag-108一.亞氯酸鈉1．亞氯酸鈉(NaClO2)是高效氧化劑和漂白劑。實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aClO2的裝置圖如圖所示。已知：3NaClO22NaClO3+2NaCl。（1）儀器a的名稱(chēng)為。（2）補(bǔ)全并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______H2O2+_______+_______NaOH==_______NaClO2+_______+_______H2O（3）冷水浴的作用不包括（）A．防止NaClO2分解 B．防止H2O2分解C．促進(jìn)NaClO2析出 D．提高反應(yīng)速率（4）當(dāng)試管中有大量晶體析出時(shí)，停止反應(yīng)。獲得該晶體所需要操作方法為（）A．過(guò)濾 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．分液（5）若獲得的晶體純度不符合要求，欲提高其純度的實(shí)驗(yàn)方法為。（6）某小組同學(xué)欲測(cè)定亞氯酸鈉晶體(NaClO2?3H2O)中結(jié)晶水的數(shù)目。甲同學(xué)指出NaClO2會(huì)分解而無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，但乙同學(xué)卻認(rèn)為可行。簡(jiǎn)述你的觀點(diǎn)和理由：________________________________________________________________________________________________。（7）上述NaClO2產(chǎn)品的純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)為：稱(chēng)取mg樣品溶解后，加入稍過(guò)量的KI，再滴加適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，稀釋為100mL溶液。最后移取25.00mL上述溶液，恰好消耗VmLcmol?L-1Na2S2O3溶液。有關(guān)反應(yīng)原理如下：①ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-②I2+2S2O=2I-+S4O則該NaClO2產(chǎn)品的純度為。(用含m、C、V的代數(shù)式表示即可)。二.碳達(dá)峰2．習(xí)近平總書(shū)記在黨的二十大報(bào)告中指出“實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是一場(chǎng)廣泛而深刻的經(jīng)濟(jì)社會(huì)系統(tǒng)性變革”。其中研發(fā)CO2的轉(zhuǎn)化技術(shù)是行之有效的手段。已知，CO2生產(chǎn)甲醇過(guò)程主要發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

?H1=-48.97kJ/mol反應(yīng)II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

?H2=41.17kJ.mol反應(yīng)III．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

?H3=__x__kJ/mol對(duì)于反應(yīng)III：在某密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示；反應(yīng)III進(jìn)行過(guò)程中能量的變化如圖2所示，其中曲線表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線表示使用催化劑后的能量變化。若將和按物質(zhì)的量比混合，以固定流速通過(guò)盛放催化劑的反應(yīng)器，在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖3所示。圖1圖3（1）對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，在一定溫度下體積為2L的恒容密閉容器中，投入4molCO和8molH2，經(jīng)過(guò)tmin達(dá)平衡，CO平衡轉(zhuǎn)化率為90%，保持其余條件不變，再投入0.6molH2及1.4molCH3OH后，平衡將移動(dòng)。（2）圖1中，A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系為。（3）請(qǐng)結(jié)合圖2解釋催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因，反應(yīng)III消耗時(shí)，放出熱量。（4）結(jié)合圖3，可知該催化劑活性最好的溫度為_(kāi)______。（選涂A．

B．

C．

D．）（5）對(duì)于反應(yīng)III：向某恒溫恒壓密閉容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，下列情況中不能說(shuō)明反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡的是（）（不定項(xiàng)選擇）A．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．兩種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的比值不再改變D．（6）已知：CH3OH的選擇性==不考慮催化劑活性溫度，為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是（）A．高溫高壓 B．高溫低壓C．低溫低壓 D．低溫高壓（7）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中為amol，CO為bmol，此時(shí)的平衡濃度為(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。三.聚鐵的制備3．工業(yè)上利用黃鐵礦石燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等)來(lái)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4?7H2O)，主要流程如左圖所示。（1）寫(xiě)出步驟①中FeS、O2、稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）將步驟②生成的氣體分別通入下列溶液中，溶液不褪色的是（）A．品紅試液 B．紫色石蕊試液 C．溴水 D．酸性KMnO4溶液（3）已知步驟③反應(yīng)原理為2Fe3++Fe=3Fe2+，該步驟加入的物質(zhì)為。（4）硫酸亞鐵的溶解度見(jiàn)右上圖，步驟④是將溶液加熱至約50℃，（）A．蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過(guò)濾 B．蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C．蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過(guò)濾 D．蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（5）雙電層模型認(rèn)為膠體粒子通常由膠核、吸附層和擴(kuò)散層構(gòu)成。聚鐵膠體的膠粒示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（不定項(xiàng)選擇）A．該膠體粒子的半徑為1～100nm之間B．該膠體粒子能透過(guò)半透膜C．電泳時(shí)聚鐵膠粒向陰極移動(dòng)D．遇MgSO4發(fā)生聚沉?xí)r，SO更易結(jié)合聚鐵膠粒（6）聚鐵膠體是一種優(yōu)良的凈水劑，廣泛用于水處理。解釋其作凈水劑的原因：。（7）聚鐵的化學(xué)式可用[Fex(OH)y(SO4)z]m表示。x、y和z關(guān)系正確的是（）A．x=y+z B．2x=y+2z C．3x=y+2z D．3x=y+z（8）為測(cè)定上述所得聚鐵的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(i)取一定量的聚鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化。(ii)加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到6.990g沉淀。(iii)向上述過(guò)濾后的濾液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，再將過(guò)濾所得沉淀灼燒至恒重，得到4.80g固體。計(jì)算聚鐵中x：y：z=。四.金屬繕人間4.金屬元素是人體不可或缺的，金屬在生產(chǎn)生活中也是不可或缺的，沒(méi)有金屬，人類(lèi)文明就無(wú)法達(dá)到現(xiàn)在的高度。（1）人體血液中含有鐵元素，其中鐵的價(jià)態(tài)為_(kāi)________，人體中含量最高的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：_________。（2）導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好的金屬是X，但我們卻選擇性能不如X的Cu作電絲，這是因?yàn)椋篲_____________。（3）研究金屬的性質(zhì)有利于我們挖掘金屬的應(yīng)用，下列有關(guān)金屬說(shuō)法正確的是（）（不定項(xiàng)選擇）A．在金屬活動(dòng)順序表中，由Au到K，金屬氧化性依次增強(qiáng)B．短周期中，失電子能力最強(qiáng)的金屬元素是NaC．在金屬活動(dòng)順序表中，活動(dòng)性靠前的金屬都能從活動(dòng)性靠后的金屬的鹽溶液中將活動(dòng)性靠后金屬置換出來(lái)D．同一種金屬與不同非金屬反應(yīng)，可能得到不同價(jià)態(tài)的生成物E．同一種金屬與同種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，得到的生成物價(jià)態(tài)一定相同F(xiàn)．已知金屬性Fe＞Cu，則可推知氧化性：Fe3+＜Cu2+（4）為了驗(yàn)證Zn比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，可以選擇的溶液為（）（不定項(xiàng)選擇）A．稀鹽酸B．氯化亞鐵溶液C．硫酸銅溶液D．硝酸銀溶液（5）托里拆利曾用熔點(diǎn)最低的金屬測(cè)得了大氣壓強(qiáng)的值，該金屬用熱分解法冶煉，反應(yīng)方程式為：__________。（6）已知四種金屬的熔沸點(diǎn)如下表，其中不能形成合金的是（）NaCuAlFe熔點(diǎn)97.5℃1083℃660℃1535℃沸點(diǎn)883℃2567℃2200℃3000℃A．Cu和NaB．Fe和CuC．Fe和AlD．Na和Al（7）向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-（8）“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說(shuō)法正確的是（）（不定項(xiàng)選擇）A．無(wú)法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C．Al65Cu23Fe12不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于過(guò)量的硝酸時(shí)共失去265mol電子（9）將O2，CH4，Na2O2置于密閉容器，在150℃條件下用電火花引燃反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)容器中的壓強(qiáng)為零，由此得出原混合物中O2，CH4，Na2O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。五.氨氣5．氨氣是具有刺激性氣味的氣體，但在工業(yè)中卻有重大作用，對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的研究利用十分必要：（1）在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的是氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)開(kāi)始前，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得氣體體積為V1，反應(yīng)結(jié)束后一段時(shí)間在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得氣體體積為V2，若V1-V2=4.48L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)__________。（2）制得的氨氣經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到，現(xiàn)用的濃硝酸（密度）配制的稀硝酸，配制時(shí)需用量筒量取濃硝酸．再取制得的濃度未知的硝酸，將25.6g銅與60.0mL該硝酸發(fā)生反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生和NO混合氣體的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮二聚）。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為．如右圖是氨工業(yè)中可以用還原生成BaO，該過(guò)程分兩步進(jìn)行.下圖表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系，第一步反應(yīng)中消耗的與的物質(zhì)的量之比是．（3）下列離子能在溶液中共存，加入適量制得的HNO3溶液后仍可以大量共存的是（）（不定項(xiàng)選擇）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【材料閱讀】：已知NH3和Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2=N2+6HCl。當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生白煙，因此當(dāng)Cl2和NH3比例不同時(shí)，產(chǎn)物有差異。

（4）若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則Cl2和NH3的最佳比例為_(kāi)________。該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。若氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)有明顯現(xiàn)象，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為_(kāi)______。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過(guò)濃氨水后，體積變?yōu)?.672L(其中Cl2體積分?jǐn)?shù)為50%)。兩位同學(xué)想要根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算被氧化的NH3的質(zhì)量。下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫(xiě)在表格內(nèi)：(單位沒(méi)列出)學(xué)生編號(hào)所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義甲3-1______乙3______（6）有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L的氨氣混合，請(qǐng)直接寫(xiě)出x取不同范圍的數(shù)值時(shí)，所得氣體體積y與x的函數(shù)解析式及其定義域．參考答案：一.亞氯酸鈉（共18分）1．（1）球形干燥管（2分）（2）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O（4分）（3）D（2分）（4）A（2分）（5）重結(jié)晶（2分）（6）方案可行，NaClO2?3H2O失去結(jié)晶水和NaClO2分解的溫度不同，且能夠采用減壓加熱的方法以較低失去結(jié)晶水的溫度，以保證結(jié)晶水完全失去而NaClO2不分解（3分）（7）%（3分）二.碳達(dá)峰（共18分）2．（1）正向（2分）（2）KA=KB>KC（2分）（3）加入催化劑，使得反應(yīng)的活化能有了較為明顯的下降（2分）91000（2分）（4）C（2分）（5）CD（3分）（