東城區(qū)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷共10頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。2.考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.在嫦娥五號(hào)帶回的月壤樣本中，研究人員發(fā)現(xiàn)一種富含水分子和銨根的礦物晶體。下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法不正確的是A受熱時(shí)能逸出水蒸氣 B.溶于水后溶液呈中性C.水分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形 D.所含金屬元素中，金屬性最強(qiáng)的是2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.基態(tài)29Cu的簡(jiǎn)化電子排布式：B.34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH2O分子的空間結(jié)構(gòu)模型：D.SO2的VSEPR模型：3.表示下列變化的方程式不正確的是A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合，生成白色沉淀：B.氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合，生成沉淀和氣體：C.氫氧化亞鐵濁液露置在空氣中，沉淀變?yōu)榧t褐色：D.鈉與水反應(yīng)，生成可燃性氣體：4.配制溶液，部分過程示意圖如下。下列說(shuō)法正確是A.步驟1中稱取的固體為10.6gB.步驟1中溶解后，應(yīng)趁熱進(jìn)行步驟2C.若步驟2燒杯中的液體灑到容量瓶外，則所配溶液D步驟4搖勻后，若容量瓶中液面低于刻度線，應(yīng)再滴加少量蒸餾水至刻度線5.常溫下，①鹽酸，②醋酸，③氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.證明醋酸弱電解質(zhì)：向①②中分別加入等量鎂條，開始階段②中產(chǎn)生氣泡慢B.向②中滴加③，溶液增大，說(shuō)明醋酸的電離受到了抑制C.②③混合后，所得溶液中：D.①中等于③中6.一種鋰離子電池[電極材料分別為嵌鋰石墨，鈷酸鋰]某時(shí)段的工作原理如下。下列說(shuō)法正確的是A.圖示中的電池處于充電狀態(tài)B.放電時(shí)，嵌鋰石墨作正極C.充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為D.充電時(shí)，鈷元素失去電子的數(shù)目大于脫出的鋰離子數(shù)目7.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ不存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：電負(fù)性：B升高溫度，溶液的醎小升高溫度促進(jìn)了的水解C固體與濃硫酸共熱生成氣體揮發(fā)性：濃硫酸＜鹽酸D在中的溶解度大于在中的溶解度是極性分子，和是非極性分子A.A B.B C.C D.D8.某實(shí)驗(yàn)小組欲除去粗鹽水中少量的、、，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：。下列分析不正確的是A.向?yàn)V液a中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明已沉淀完全B.濾渣b為、和C.當(dāng)濾液b的時(shí)，D.向?yàn)V液b中滴加稀鹽酸，用試紙檢驗(yàn)，至溶液呈中性或微酸性9.功能高分子P的合書路線如下已知：((、表示烴基或氫)。下列說(shuō)法正確的是A.H中含有碳碳雙鍵 B.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.C→D為消去反應(yīng) D.僅用蒸餾水不能區(qū)分A和E10.已知幾種物質(zhì)的燃燒熱(25℃，10kPa)如下表。名稱石墨金剛石一氧化碳化學(xué)式(狀態(tài))下列說(shuō)法正確的是A.金剛石和石墨的晶體類型相同B.石墨和金剛石燃燒時(shí)斷開化學(xué)鍵吸收的能量相同C.D.2mol石墨燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出熱量110.5kJ11.實(shí)驗(yàn)：把0.5g硫粉與1.0g鐵粉混合均勻，放在陶土網(wǎng)上堆成條狀。用灼然的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，紅熱繼續(xù)曼延至條狀混合物的另一端至反應(yīng)結(jié)束，冷卻后得到黑色固體。實(shí)驗(yàn)過程中能聞到刺激性氣味。下列分析不正確的是A.由“紅熱繼續(xù)曼延”，推斷實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生了放熱反應(yīng)B.“實(shí)驗(yàn)過程中能聞到刺激性氣味”，推斷S與反應(yīng)生成了C.“黑色固體”溶于鹽酸時(shí)產(chǎn)生息雞蛋氣味氣體，推斷與S發(fā)生了反應(yīng)D.“黑色固體”溶于鹽酸后溶液呈淺綠色，推斷與S生成了鐵的化合物12.向恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)：。不同溫度(、)下，測(cè)得隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.達(dá)到平衡的時(shí)間：，可推斷溫度：B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且平衡時(shí)，可推斷溫度：C.時(shí)，向容器中充入氮?dú)?，則平衡時(shí)D.時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率13.用計(jì)算機(jī)模擬常溫下，均勻通入溶液時(shí)(忽略體積變化)，溶液和各離子濃度隨的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)為0時(shí)，溶液中B.①代表，②代表C.當(dāng)由20→25mmol時(shí)，增大D.過程中存在反應(yīng)：第二部分本部分共5題，共58分。14.甲胺鉛碘和甲脒鉛碘均可用作太陽(yáng)能電池的功能材料。（1）電負(fù)性：C_______N(填“＜”或“>”)，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：_______。（2）與相比，中N原子結(jié)合能力更強(qiáng)，原因是_______。（3）下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a．位于元素周期表第六周期第ⅣA族，屬于p區(qū)元素b．H—N—H鍵角：c．已知中所有原子位于同一平面，則N的雜化方式均為（4）兩種材料具有相同的晶胞類型，如圖所示。①“”代表或，則“”代表_______(填“”或“”)②)與“”距離最近且相等的“”有_______個(gè)。③研究發(fā)現(xiàn)，用少量有機(jī)二元胺的陽(yáng)離子(如下)代替晶體表面部分，可提升電池的防潮性能，且效果：。a、b效果不同的可能原因是_______。a．b．15.己二酸是重要的化工原料?？捎貌煌姆椒ㄖ苽浼憾?。（1）方法一：環(huán)己醇與硝酸反應(yīng)制備己二酸，如圖(加熱及夾持裝置略)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。①該反應(yīng)中體現(xiàn)硝酸的性質(zhì)是_______。②裝置中的硝酸也可能發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。③制得等量己二酸時(shí)，加入可減少硝酸的用量。因?yàn)榫哂醒趸?，可能起到兩方面作用：a．直接氧化環(huán)己醇；b．____。（2）方法二：電化學(xué)法制備己二酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(電極材料均為)。水浴加熱條件下完成實(shí)驗(yàn)，步驟和現(xiàn)象如下。ⅰ．閉合K，一段時(shí)間后，陽(yáng)極液由藍(lán)綠色變?yōu)槌壬?，斷開K；ⅱ．向陽(yáng)極液中滴加環(huán)己醇，溶液立即變?yōu)樗{(lán)綠色，再繼續(xù)滴加一定量環(huán)己醇；ⅲ．閉合K，一段時(shí)間后，陽(yáng)極液變橙色且顏色不再改變時(shí)，斷開K；ⅳ．將陽(yáng)極液移出，冷卻結(jié)晶得到己二酸。①用電極反應(yīng)式解釋步驟ⅰ中溶液顏色的變化：_______。②結(jié)合電極反應(yīng)式說(shuō)明陰極室中稀硫酸濃度的變化情況：_______。③步驟ⅲ的主要目的是_______。④若陰極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上最多生成已二酸的物質(zhì)的量為_______mol。16.奧美沙坦酯是一種治療高血壓的藥物，其中間體K的一種合成路線如下。（1）A是乙烯的同系物，A為_______。（2）B→C的化學(xué)方程式為_______。（3）E只有一種官能團(tuán)，其核磁共振氫譜顯示有4組峰。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）下列關(guān)于試劑X說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a．的電子式為b．分子中至少有8個(gè)原子位于同一平面c．與互為順反異構(gòu)體（5）F中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（6）已知：。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。17.氫氧化鉻常用作油漆顏料，利用鉻鐵礦(主要成分、、、)制備氫氧化鉻的一種流程如下。（1）用化學(xué)式表示濾液a中元素的存在形式：_______。（2）請(qǐng)給出富鐵渣后續(xù)處理的合理建議(用化學(xué)方程式表示，寫出一條即可)：_______。（3）研究表明，步驟Ⅰ中加入可提高相同時(shí)間內(nèi)鉻的浸出率，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。ⅱ的離子方程式是_______。（4）步驟Ⅲ中，當(dāng)投料，其他條件相同時(shí)，充分反應(yīng)，硝酸投入量對(duì)鉻轉(zhuǎn)化率和鉻還原率的影響如下。注：鉻轉(zhuǎn)化率；鉻還原率。已知的溶解還原經(jīng)過兩步：第一步：；第二步：。①步驟Ⅲ中生成，消耗的物質(zhì)的量為_______mol。②當(dāng)時(shí)，鉻轉(zhuǎn)化率較低，但鉻還原率較高，可能的原因是_______。（5）下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a．步驟Ⅰ適當(dāng)增加氧氣的壓強(qiáng)可提高鉻的浸出率b．步驟Ⅳ中反應(yīng)的方程式為c．濾液d可分離出，循環(huán)使用18.對(duì)比與還原性鹽溶液的反應(yīng)，探究沉淀反應(yīng)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。

編號(hào)溶液A現(xiàn)象a溶液產(chǎn)生大量白色沉淀，溶液變?yōu)樽攸S色b溶液產(chǎn)生大量黑色沉淀c溶液溶液變?yōu)榫G色，逐漸產(chǎn)生棕黃色沉淀已知：不穩(wěn)定，達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)歧化為和；價(jià)銅的沉淀或配離子較穩(wěn)定，如(白色)，(溶液顯棕黃色)等。（1）證實(shí)a中有生成：取a的上清液，滴加_______，溶液變藍(lán)。a中反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）確定b中黑色沉淀的成分：根據(jù)和的_______不同，進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，所得譜圖表明，黑色粉末含，不含。（3）經(jīng)檢測(cè)c的棕黃色沉淀中含、、，不含。[實(shí)驗(yàn)1][實(shí)驗(yàn)2]①可證實(shí)棕黃色沉淀中含的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2，解釋實(shí)驗(yàn)2中未出現(xiàn)紅色固體的原因：_______。③已排除空氣的影響。實(shí)驗(yàn)2證實(shí)棕黃色沉淀中含，不含，理由是_______。（4）已知相同條件時(shí)還原性：，但a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，b中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。推測(cè)沉淀反應(yīng)對(duì)的氧化性有影響，基于半反應(yīng)進(jìn)行分析。①a中加入，_______，使半反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)增大，氧化性增強(qiáng)。②已知，，解釋b中末發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因：當(dāng)時(shí)，_______，使半反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)減小，氧化性減弱。

東城區(qū)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷共10頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。2.考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】D第二部分本部分共5題，共58分?！?4題答案】【答案】（1）①.＜②.C與N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑，形成化學(xué)鍵時(shí)對(duì)鍵合電子的吸引能力（2）N均為雜化，甲基給電子能力大于氫，N的電荷密度甲胺大于氨（3）abc（4）①.①②.②12③.③b的鏈端有甲基，不利于與形成氫鍵【15題答案】【答案】（1）①.①氧化性②.②③.③將氮的氧化物氧化為硝酸（2）①.①②.②，每轉(zhuǎn)移，陰極消耗，同時(shí)有通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，所以不變③.③使環(huán)己醇轉(zhuǎn)化完全④.④0.25【16題答案】【答案】（1）丙烯（CH2=CHCH3）（2）CH3CH2CH2Cl+NaCN→CH3CH2CH2CN+NaCl（3）CH3CH2CH2C(OCH3)3（4）ab（5）（6）①.②.【17題答案】【答案】（1）（2）（3）（4）①.①5②.②第二步反應(yīng)限度大，消耗較多，使下降，不利于第一步反應(yīng)正向進(jìn)行