2018學年第二學期上大附中期末考試高一年級化學試卷一、選擇題每小題有一個正確選項，共40分)1.常溫下，下列液體pH>7A.正常的人體血液食鹽溶液D.2.下列過程屬于人工固氮的是（）A.分離液態(tài)空氣制氮氣C.合成氨B.閃電時N2轉化為NOD.豆科作物根瘤菌將N2轉化為NH33.下列試劑在空氣中久置后，容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是A.稀H24稀鹽酸H2SC.2D.4.不能用濃硫酸干燥是A.NH3B.N2D.5.下列化合物中不能由單質直接生成的是A.CuS6.下列反應中,沒有表現(xiàn)出濃硫酸的氧化性的是A.Cu+H2SO4C+HSO4CuCl2D.FeCl3H4D.NaCl+HSO4227.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A.脫水性強氧化性D.吸水性8.通常情況下，氮氣性質不活潑，其原因是A.氮分子是雙原子分子C.氮原子的半徑較小B.氮元素的非金屬性很強D.氮分子中的化學鍵很難破壞9.只用一種試劑就能鑒別NaClNH、Na三種溶液，此試劑是424A.10.下列氣體可以用向下排空氣法收集的是A.NONO2B.NaOHC.Ba(OH)2D.23NH3D.N211.在密閉容器中發(fā)生化學反應H(g)+I(g)?2HI(g)，～5min內H的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間222內，用HI表示的平均反應速率為（A.0.01mol?L?min）0.02mol??minD.0.5mol?L?min?10.04mol??min12.哈伯因發(fā)明了有氦氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和，在一定條件下使該反應N+3H2NH發(fā)生，達到化學平衡時，有關說法正確的是2223（）A.N2將完全轉化為NH3N、H和NH的物質的量濃度一定相等223N、H和NH的物質的量濃度不再變化223D.正反應和逆反應的速率都為零13.設＋==2CO－QvN＋3H==2NH＋Qv21122322升高時，v和v的變化情況為12A.同時減小B.同時增大C.v增大，vD.v減小，v121214.Xe(g)+2F(g)XeF正反應為24放熱反應)，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是A.升高溫度B.C.15.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是D.適當降溫A.合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右B.配制氯化鋁溶液時，需加入適量的鹽酸C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率16.下列物質中，屬于電解質的是A.17.電解質有強弱之分，以下物質屬于弱電解質的是A.3COONH4B.NaNO3C.2D.2NH?HOD.NaCl3218.下列電離方程式中，錯誤的是324A.KClO=KH=2H+SO2423H?2HD.COOHHCOO-233319.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是23A.Ba、KCl-S、、NaH+243NaH、I、D.CaFeNOOH-20.下列離子方程式正確的是A.硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba+H+OH+SO=BaSO↓+HO2442醋酸和氫氧化鉀溶液反應：COOH+OHCOOO33223碳酸鈣粉末于鹽酸反應：+2H↑22D.氨水和氯化銅溶液反應：Cu+2OH=Cu(OH)↓二、填空題。21.鹽是一類常見的電解質，事實表明鹽的溶液不一定呈中性。(1)CHCOONa、NH、KNO的水溶液分別呈____性、_____性、_____343(2)CH和NH_____________0.1mol/LNH溶液中344各離子濃度由大到小的順序是______。(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO)?12HO凈化水質的原因________。(用離子反應方程式及必要的文字回答)42222.NaCl是一種基礎化工原料，NaOH也是一種基礎化工原料，他們在生產、生活中有廣泛的用途。請根據(jù)所學知識回答下列問題。(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：_______。(2)證明生產產物中的Cl2的方法是_______。(3)在電解飽和食鹽水所涉及到的物質中，屬于強電解質的是______。屬于弱電解質的是______。寫出該弱電解質的電離方程式______。(4)電解產生的Cl2_______填“物理”“化學”)裝車間，若管道不慎破裂，常用氨水來檢查破裂處，破裂處會觀察到大量NH白煙和N，請寫出化學42方程式________。23.氨氣是一種重要的化工原料。反應的化學反應方程式為N(g)?2NH(g)。223(1)(選填“吸熱“放熱”)。在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v正_____(選填增大”“減小”，下同)，v逆______，平衡向____方向移動(選填“正反應、“逆反應”“不移動”)。(2)如圖為反應速率(v)與時間(t)關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(填寫編)。N2的濃度擴大容器體積加入催化劑升高溫度(3)在第二次平衡(t時刻)后，在保持容器體積不變的情況下，在t時刻及時分離出產物NH，則此時平衡223向_________方向移動(選填“正反應、“逆反應”“不移動”)，請在圖中將圖補充完整_______。(4)工業(yè)合成氨的簡要流程圖如圖：I可利用的氣態(tài)物質是_____。A.催化劑B.NC.HD.N和H2222②在工業(yè)生產過程中會通入過量的N，其目的是_________。③在工業(yè)生產過程中選擇反應溫度為400500℃是由于_______。④在工業(yè)生產過程中選擇壓強1.5×10～2×10是由于_______。上大附中期末考試高一年級化學試卷一、選擇題每小題有一個正確選項，共40分)1.常溫下，下列液體pH>7A.正常的人體血液食鹽溶液D.【答案】A【解析】【詳解】A．人體血液顯堿性，pH＞7A符合題意；．食鹽溶液為中性，＝7B與題意不符；．橙汁顯酸性，＜7C與題意不符；D．胃液顯酸性，pH＜7D與題意不符；答案選A。2.下列過程屬于人工固氮的是（）A.分離液態(tài)空氣制氮氣C.合成氨B.閃電時N2轉化為NOD.豆科作物根瘤菌將N2轉化為NH3【答案】C【解析】【詳解】A、分離液態(tài)空氣制氮氣，是氮氣的狀態(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故A錯、閃電時N2轉化為NO，屬于自然固氮，故B錯誤；、工業(yè)合成氨是N與H在一定條件下反應生成NH，屬于人工固氮，故C正確；223D、豆科作物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物，屬于生物固氮，故D錯誤；。3.下列試劑在空氣中久置后，容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是A.稀HSO4【答案】C【解析】B.稀鹽酸C.HSD.【詳解】AH與空氣中氣體不反應，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，A錯誤；24．稀鹽酸具有揮發(fā)性，且與空氣中氣體不反應，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，B錯誤；．HS溶液具有還原性，易被氧氣氧化生成硫單質，容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，C正確；D．氨水易揮發(fā)，且與空氣中氣體不反應，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，D錯誤；答案為。4.不能用濃硫酸干燥的是A.NH3B.N2C.2D.【答案】A【解析】【詳解】濃硫酸可與氨氣反應生成硫酸銨，則不能干燥氨氣，濃硫酸與氮氣、二氧化硫、氯化氫不反應，可干燥這些氣體，綜上所述，答案為A。5.下列化合物中不能由單質直接生成的是A.B.CuSC.CuCl2D.FeCl3【答案】B【解析】【詳解】A.鐵與硫粉混合加熱能生成FeS，A項正確；銅與硫粉混合加熱能生成Cu2，B項錯誤；銅在氯氣中點燃會生成CuCl2C項正確；D.鐵在氯氣中點燃會生成FeCl，D項正確；答案選?！军c睛】氯氣與金屬單質化合可得到金屬的最高價氯化物，而硫的氧化性弱于氯氣，不能得到最高價金屬硫化物。6.下列反應中,沒有表現(xiàn)出濃硫酸的氧化性的是A.Cu+HSO4【答案】D【解析】B.C+HSO4C.H4D.NaCl+HSO422AA反應生成二24SB不選；CHS+H224表現(xiàn)氧化性，故C不選；DNaCl+H發(fā)生復分解反應，無元素化合價的變化，故D選；故選D。247.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A.脫水性強氧化性D.吸水性【答案】A【解析】(CO)濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。答案選A。【點睛】酸性需要通過酸堿指示劑，或者是化學反應中體現(xiàn)出來的，蔗糖遇到濃硫酸的實驗中沒有體現(xiàn)出酸性。8.通常情況下，氮氣性質不活潑，其原因是A.氮分子是雙原子分子氮原子的半徑較小氮元素的非金屬性很強D.氮分子中的化學鍵很難破壞【答案】D【解析】【詳解】氮氣是一種很不活潑的氣體，其根本原因是氮分子存在氮氮三鍵，很穩(wěn)定，不容易斷開，D項正確，答案選D。9.只用一種試劑就能鑒別NaClNH、Na三種溶液，此試劑是424A.B.NaOHC.Ba(OH)2D.23【答案】C【解析】【分析】加入一種試劑時，與題目中的三種溶液產生不同的現(xiàn)象，即可鑒別三種試劑?！驹斀狻緼與NaCl、NH、Na三種溶液均不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，A與題意不符；424．NaOH與NH反應生成刺激性氣味的氨氣，與NaCl、Na不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，B424意不符；Ba(OH)與NHNaClNa2424同，可以鑒別，C符合題意；DNa與NaCl、NHClNa三種溶液各自混合后，均無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，無法鑒別，D23424意不符；答案為。10.下列氣體可以用向下排空氣法收集的是A.NOB.NO2C.NH3D.N2【答案】C【解析】【分析】向下排空氣法收集的氣體的密度比空氣小，且與空氣中含有的成分不反應?！驹斀狻緼NO能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，A與題意不符；．NO2的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，B與題意不符；．NH3的密度比空氣小，能用向下排空氣法收集，C符合題意；DN2的密度與空氣的密度接近，不能用排空氣法收集，D與題意不符；答案為。11.在密閉容器中發(fā)生化學反應H(g)+I(g)?2HI(g)05min內H的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間2內，用HI表示的平均反應速率為（A.0.01mol??min22）B.0.02mol?L?D.0.5mol??minC.0.04mol??min【答案】C【解析】【詳解】0內H的濃度減少了0.1mol/L，由方程式可知△c(HI)=2△c(H)=0.2mol/L，220.2L5v(HI)==0.04mol/(L?min)，答案選。12.哈伯因發(fā)明了有氦氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和，在一定條件下使該反應N+3H2NH發(fā)生，達到化學平衡時，有關說法正確的是2223（）A.N2將完全轉化為NH3B.N、H和NH的物質的量濃度一定相等223C.N、H和NH的物質的量濃度不再變化223D.正反應和逆反應的速率都為零【答案】C【解析】【分析】(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比(不同物質)分析?！驹斀狻緼．可逆反應反應物不能完全反應，故A錯誤；的物質的量濃度不再發(fā)生變化而不是一定相等，反應平衡時各物質的濃度是否223相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，故B錯誤；NH和NH的物質的量濃度發(fā)生變化，NH和NH的物質的量濃度不再變化，說明223223到達平衡狀態(tài)，故C正確；D．可逆反應是動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率，但不為零，故D錯誤。故答案選?！军c睛】有關平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的標準應隨反應進行變化，當該標準不再變化說明到達平衡狀態(tài)。13.設＋==2CO－QvN＋3H==2NH＋Qv21122322升高時，v和v的變化情況為12A.同時減小B.同時增大C.v增大，vD.v減小，v1212【答案】B【解析】【詳解】對于+C=2CO是吸熱反應，反應速率為v，升高溫度，反應速率增大，對于N+3H=2NH是21223放熱反應，反應速率為v2，升高溫度，反應速率增大，即化學反應中，無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高時，活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，化學反應速率都增大；答案為。14.Xe(g)+2F(g)XeF正反應為24放熱反應)，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是A.升高溫度B.C.D.適當降溫【答案】B【解析】【詳解】A．升高溫度化學反應速率增大，但化學平衡逆向移動，A與題意不符；．加壓反應體系中各物質濃度增大，反應速率增大，化學平衡正向移動，B符合題意；．減壓反應速率減小，平衡逆向移動，C與題意不符；D．適當降溫化學反應速率減小，平衡正向移動，D與題意不符；答案為。15.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右B.配制氯化鋁溶液時，需加入適量的鹽酸C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率【答案】A【解析】【詳解】A．合成氨的反應為N+3H22NH3?H＜，從化學平衡的角度，室溫比500℃有利于平衡向500℃左右主要考慮500℃時催化劑的活性最好、500℃時化學反應速率較快，A不能用勒夏特列原理解釋；溶液中存在水解平衡：+3HOAl(OH)+3HCl加入鹽酸中，c(H)增大，使33233的水解平衡逆向移動，抑制的水解，B能用勒夏特列原理解釋；33OH+Cl+HClOc(Cl)Cl2與水反應平222衡逆向移動，降低的溶解度，有利于收集C能用勒夏特列原理解釋；22D．硫酸工業(yè)中，發(fā)生催化氧化的方程式為，使用過量的空氣，即增大O的濃度，32222使平衡正向移動，提高2的利用率，D能用勒夏特列原理解釋；答案選A。16.下列物質中，屬于電解質的是A.B.NaNO3C.2D.2【答案】B【解析】【詳解】A為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故A錯誤；．NaNO3是化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導電，屬于電解質，故B正確；SO2的水溶液能導電，但電離出自由移動離子的是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是電解質，故C錯誤；DCl2為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故D錯誤；故答案為?！军c睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等．注意電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。17.電解質有強弱之分，以下物質屬于弱電解質的是A.B.3COONH4C.NH?HOD.NaCl32【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸為混合物，不屬于電解質，A與題意不符；．鹽，水溶液中完全電離，為強電解，B與題意不符；34．NH?HO為弱堿，水溶液在部分電離，為弱電解質，C符合題意；32DNaCl是鹽，水溶液中完全電離，為強電解質，D與題意不符；答案為。18.下列電離方程式中，錯誤的是324A.KClO=KB.H=2H+SO2423C.H?+D.COOHHCOO-3323【答案】C【解析】3【詳解】A+ClO，33A正確；H為強電解質，在溶液中完全電離為氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H=2H+B正24242423．H為二元弱酸，分步電離，電離方程式為HHC錯誤；2323D為弱電解質，部分電離，電離方程式為?HCOOD正確；333答案為。19.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是23A.Ba、K、、-B.、、NaH+243C.NaH、I、D.CaFe、NO、OH-【答案】C【解析】23【詳解】ABa反應生成白色沉淀，A不能大量共存；．H反應生成硫化氫氣體，B不能大量共存；24．+H、I之間不反應，C能大量共存；DFe、OH反應生成紅褐色沉淀，D不能大量共存；答案為。20.下列離子方程式正確的是24A.硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba+H+OH+SO↓+HO42B.醋酸和氫氧化鉀溶液反應：COOH+OHCOOO33223C.碳酸鈣粉末于鹽酸反應：+2H↑22D.氨水和氯化銅溶液反應：Cu+2OH=Cu(OH)2↓【答案】B【解析】24【詳解】A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba+2H+2OH=BaSO↓+2HOA離子方程式錯誤；42．醋酸和氫氧化鉀溶液反應，醋酸為弱酸，寫化學式：COOH+OHCOOO，B離子方程式正332CaCO+2H=Ca↑C離子方程式錯誤；322DCu+2NH?HNH+Cu(OH)2D432方程式錯誤；答案為。二、填空題。21.鹽是一類常見的電解質，事實表明鹽的溶液不一定呈中性。(1)CHCOONa、NH、KNO的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。343(2)CH和NH0.1mol/LNH溶液中344各離子濃度由大到小的順序是______。(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO)?12HO凈化水質的原因________。(用離子反應方程式及必要的文字回答)42【答案】2).堿酸c抑制鐵離子水解中3-+HO+?2-34NH+HNHHH+-)＞cNH)＞cH)＞c+-)鹽酸3+4232+3H?)+3H+A3++3HAl)+3H+鋁離子水解產生膠體氫氧化鋁，2323可吸附水中雜質【解析】【分析】(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，“誰弱誰水解，誰強顯誰性”判斷；(2)結合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關系；(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理?！驹斀狻?1)為強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO343酸強堿鹽水溶液呈中性；(2)CHCOO-33OCOOH+OHNH為強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為234444NHO?NH·H+0.1mol/LNH溶液中NHNH-，NHONH?Hc(Cl)+-2324423244c(NH)，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c(H)c(OH，銨根離子水解程度較小，則c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；(3)溶液時，若直接用水溶解，因發(fā)生3++3HOFe(OH)+3H，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加323入適量的鹽酸，可抑制鐵離子的水解；明礬KAl(SO)?12HO溶于水后，產生鋁離子，鋁離子水解生成氫422氧化鋁膠體，3++3HO?+3H+，氫氧化鋁膠體可吸附溶液中的雜質，達到凈水的目的。2322.NaCl是一種基礎化工原料，NaOH也是一種基礎化工原料，他們在生產、生活中有廣泛的用途。請根據(jù)所學知識回答下列問題。(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：_______。(2)證明生產產物中的Cl2的方法是_______。(3)在電解飽和食鹽水所涉及到的物質中，屬于強電解質的是______。屬于弱電解質的是______。寫出該弱電解質的電離方程式______。(4)電解產生的Cl2填“物理”“化學”)裝車間，若管道不慎破裂，常用氨水來檢查破裂處，破裂處會觀察到大量NH白煙和N，請寫出化學42方程式________?！敬鸢浮?.2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑22變藍色則產生了氯氣氯化鈉、氫氧化鈉水HOH+-物理8NH=6NHCl+N4242【解析】【分析】(1)電解食鹽水時，氯離子在陽極放電生成氯氣，氫離子在陰極放電生成氫氣；(2)檢驗氯氣是利用濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍證明；(3)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，完全電離的電解質是強電解質，部分電離的是弱電解質。(4)物質的三態(tài)變化是物理變化；氯氣能夠氧化氨氣生成氮氣，據(jù)此分析。【詳解】(1)電解食鹽水時，氯離子在陽極放電生成氯氣，氯氣是黃綠色氣體，有刺激性氣味，氫離子在陰極放電生成氫氣，電解方程式為：2NaCl+2HO2NaOH+H↑；22故答案為：2NaCl+2HO2NaOH+H↑；22(2)檢驗氯氣是利用氯氣的氧化性，氯氣把碘離子氧化為碘單質，碘能夠使淀粉溶液變藍，因此反應產生的氣體遇到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的現(xiàn)象，即可證明反應產生了氯氣；故答案為：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于試管口，若試紙變藍色則產生了氯氣。(3)強電解質的是氯化鈉、氫氧化鈉；屬于弱電解質的是水，其電離方程式為：H2OH++OH。故答案為：氯化鈉、氫氧化鈉；水；HOH+-(4)2經過壓縮后變成液氯，屬于物理變化；氯氣能夠氧化氨氣生成氮氣，化學方程式為：8NHCl+3Cl=6NH；4242故答案為：物理；8NHCl+3Cl=6NH2424【點睛】本題通過電解飽和食鹽水考查了電解方程式的書寫、電極產物的檢驗、電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的辨析等內容，題目難度不大。23.氨氣是一種重要的化工原料。反應的化學反應方程式為N(g)?2NH(