浙江省慈溪市2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5～C11的烴類(lèi)混合物D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA3、從海水資源中提取下列物質(zhì)，不用化學(xué)方法可能得到的是（）A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl4、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為B．閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸降低C．閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．閉合，電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體5、下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化6、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時(shí)，使溶液中50%的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)/bmol?L﹣1 B．2a/bmol?L﹣1 C．3a/bmol?L﹣1 D．5a/bmol?L﹣17、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)B．晶體中每個(gè)K＋周?chē)?個(gè)，每個(gè)周?chē)?個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)，晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)D．晶體中其中0價(jià)氧和－2價(jià)氧的物質(zhì)的量之比為1:18、在乙醇發(fā)生的下列反應(yīng)里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)C．乙醇在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)D．乙醇與O2的催化氧化反應(yīng)9、將mg鎂鋁合金投入到500ml2mol/L的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，沉淀達(dá)到最大值為13.60g，則m的值為A．11.48 B．9.35 C．8.50 D．5.1010、對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是（）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時(shí)縮小體積，當(dāng)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比=m∶n∶p∶q時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了新的平衡11、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-112、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C．向制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有乙酸剩余D．在C4H11N分子中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu))13、常溫下,向10mLbmol?L?1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0lmol?L?1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(CH3COO?),下列說(shuō)法正確的是()A．b=0.0lB．混合后溶液呈堿性C．常溫下，所得溶液中CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10?9/b?0.01mol?L?1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小14、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：515、分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇無(wú)具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A．8種B．16種C．24種D．28種16、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．澄清透明的無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常溫下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+17、成語(yǔ)是中國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語(yǔ)向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．b>aB．d=3b+2cC．C(s)+12O2(g)=CO(g)△H＝a+b2D．CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H＜akJ·mol18、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液洗滌B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時(shí)其用量可以不加限制D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源19、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．0∽5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)-1D．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小20、實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置①的儀器還可以制取H2氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC121、北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C．含有羥基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基22、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類(lèi)；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為_(kāi)__________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。24、（12分）A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)____；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫(xiě)出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，其主要原因是__________（用文字?jǐn)⑹觯?。?）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無(wú)色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過(guò)程。（1）儀器a的名稱為_(kāi)________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)___(填序號(hào))。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水26、（10分）次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為_(kāi)_________，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式____________，優(yōu)點(diǎn)是________________；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學(xué)式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。(5)請(qǐng)寫(xiě)出步驟1中制取NaHSO3的化學(xué)方程式：_____________________________。27、（12分）已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋篈→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案(通過(guò)NH4+測(cè)定)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)甲方案中的離子方程式為_(kāi)__________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。(4)若測(cè)得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_(kāi)___(列出計(jì)算式)28、（14分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：H2CO3H2C2O4K14.2×10?75.4×10?2K25.6×10?115.4×10?5①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。（2）常溫時(shí)，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為?394.0kJ·mol?1、?283.0kJ·mol?1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol?1①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：溫度/℃250300350K/L2·mol?22.0410.2700.012由此可判斷Q______(選填“>”或“<”)0。②一定溫度下，將6molH2和2molCO充入體積為2L的密閉容器中，10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol·L?1，該溫度下的平衡常數(shù)K=____，0~10min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20molH2和10molCO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示：若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為_(kāi)___L。29、（10分）A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖________。（2）寫(xiě)出化合物E2F2的電子式________。（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子雜化方式________；D3中心原子雜化方式________；FD42﹣微粒中的鍵角________；FD3分子的立體構(gòu)型________。（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________（要求寫(xiě)一種分子和一種離子）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O，則產(chǎn)物中含有水，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)②生成烴類(lèi)物質(zhì)，含有C﹣C鍵、C﹣H鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．汽油所含烴類(lèi)物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類(lèi)混合物，選項(xiàng)C正確；D．圖中a烴含有5個(gè)C，且有一個(gè)甲基，應(yīng)為2﹣甲基丁烷，選項(xiàng)D正確。答案選B。2、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2物質(zhì)的量為=0.5mol，所含氧原子數(shù)為NA，A正確；B.1.8gNH4+的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子，則1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA，B正確；C.48gO2和O3的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量為=3mol，所含氧原子數(shù)為3NA，C正確；D.2.4gMg物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選D。3、D【解析】

根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，氯化鈉含量比較高，可利用蒸發(fā)原理得到，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取。【詳解】A項(xiàng)、從海水中獲得單質(zhì)鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂而得到鎂，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、從海水中獲得單質(zhì)溴，通過(guò)氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、從海帶中獲得單質(zhì)碘，通過(guò)氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、海水中氯化鈉含量比較高，把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確。故選D。本題考查了從海水中獲取化合物和單質(zhì)的方法，熟悉物質(zhì)的存在及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。4、C【解析】

A.若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C.

K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.2mol氫氣，陽(yáng)極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無(wú)法求體積，故D錯(cuò)誤。本題選C。若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽(yáng)極，據(jù)此判斷。5、A【解析】

A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類(lèi)型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。6、A【解析】

由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說(shuō)明Fe2+完全氧化，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應(yīng)的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c=來(lái)計(jì)算作答。【詳解】由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說(shuō)明Fe2+完全氧化，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應(yīng)的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，故合理選項(xiàng)為A。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。需要特別注意的是，在同一個(gè)溶液中，存在多種具有還原性的離子時(shí)，要遵循先后順序，由于氧化劑的量不同，導(dǎo)致的離子反應(yīng)方程式也不盡相同。7、A【解析】

A.該晶胞中，K+的個(gè)數(shù)為=4，的個(gè)數(shù)為：=4，A正確；B.晶體中每個(gè)K＋周?chē)?個(gè)O，每個(gè)周?chē)?個(gè)K＋，B錯(cuò)誤；C.晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)，晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)，C錯(cuò)誤；D.晶胞中K+與個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒，4個(gè)K+帶有4個(gè)正電荷，則-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。8、C【解析】

A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇斷開(kāi)的是碳氧鍵和鄰位的碳?xì)滏I，故C正確；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳?xì)滏I斷裂，故D錯(cuò)誤。故選C。9、D【解析】鎂、鋁最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，這說(shuō)明Mg、Al在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，5.6L氣體是氫氣，物質(zhì)的量是0.25mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，即與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的氫氧根是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，所以m＝13.60g－8.5g=5.10g，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵，注意各種守恒法的靈活應(yīng)用。10、D【解析】

A.若溫度不變，將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，若達(dá)到等效平衡，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而實(shí)際上變?yōu)樵瓉?lái)的2.1倍，說(shuō)明平衡左移，壓強(qiáng)增大，平衡左移則m+n<p+q，A項(xiàng)正確；B.A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即m：n時(shí)，平衡時(shí)二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等，B項(xiàng)正確；C.若m+n=p+q，說(shuō)明平衡移動(dòng)時(shí)氣體總物質(zhì)的量不變，平衡體系共有amol氣體，再向其中加入amolB，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)共有2amol氣體，C項(xiàng)正確；D.若m+n=p+q，溫度不變時(shí)縮小體積，壓力增大，平衡不移動(dòng)，不能說(shuō)明達(dá)到新平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。(1)恒溫恒容下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則達(dá)平衡后與原平衡等效；(2)恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后都是氣體且物質(zhì)的量相等的可逆反應(yīng)，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效(3)恒溫恒壓下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。11、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。12、C【解析】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，選項(xiàng)A正確；B．乙烯的分子式為C2H4，乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2，二者消耗O2的質(zhì)量相等，選項(xiàng)B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過(guò)量，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個(gè)甲基、一個(gè)甲基和一個(gè)乙基，有1種結(jié)構(gòu)；氮原子連接一個(gè)氫原子、一個(gè)乙基、一個(gè)乙基，共1種；八種氮原子連一個(gè)氫原子、一個(gè)甲基和一個(gè)丙基，丙基有兩種，有2種結(jié)構(gòu)；氮原子連兩個(gè)氫原子和一個(gè)丁基，丁基有4種，有4種結(jié)構(gòu)；共有8種同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選C。13、C【解析】

A項(xiàng)，若CH3COOH與NaOH反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-),由于反應(yīng)后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，醋酸過(guò)量，b>0.0lmol?L?1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若CH3COOH與NaOH反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-),由于反應(yīng)后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)題意，醋酸電離常數(shù)Ka=c(CH3COO?)c(H+)/c(CH3COOH)=(0.01/2)×10-7/(b/2-0.01/2)=10?9/b?0.01mol?L?1,故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，水的電離又被抑制，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。若CH3COOH與NaOH反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-),由于反應(yīng)后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；若c(Na+)>c(CH3COO?),則：c(H+)<c(OH-)，溶液呈堿性；若c(Na+)<c(CH3COO?),則：c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。14、A【解析】分析：含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酯基、酚羥基、-COOH與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，以此來(lái)解答。詳解：分子中含有4個(gè)酚羥基，共有6個(gè)鄰位、對(duì)位H原子可被取代，含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol有機(jī)物可與7mol溴發(fā)生反應(yīng)；含有4個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基和1個(gè)酯基，則可與6molNaOH反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，可消耗1mol碳酸氫鈉，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為7：6：1，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、酯、酸的性質(zhì)即可解答，注意酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、C【解析】生成的醇無(wú)具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，則醇為甲醇或乙醇。如果為甲醇，則酸為C5H11-COOH，戊基有8種同分異構(gòu)體，所以C5H11-COOH的同分異構(gòu)體也有8種；如果為乙醇，則酸為C4H9-COOH，丁基有4種結(jié)構(gòu)，所以C4H9-COOH的同分異構(gòu)體也有4種，故醇有2種，酸有8+4=12種，所以這些酸和醇重新組合可形成的酯共有2*12=24種，答案選C。正確答案為C。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是理解生成的醇無(wú)具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，甲醇、乙醇沒(méi)有醇類(lèi)的同分異構(gòu)體，從丙醇開(kāi)始就有屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體，如丙醇有2種屬于醇的同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3，故能否理解題意是解答此題的關(guān)鍵。16、D【解析】試題分析：A、MnO4-為有色離子，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、由水電離的c(H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，NH4+在堿性條件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液為酸性溶液，各離子均能大量共存，D正確。答案選D。考點(diǎn)：離子共存17、D【解析】分析：①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，a＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，b＞0，然后根據(jù)蓋斯定律分析解答。詳解：A.①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，△H1=akJ·mol-1＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，△H2=bkJ·mol-1＞0，因此b>a，故A正確；B.②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×3+③×2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1=(3b+2c)kJ·mol-1，故B正確；C.①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)×12得：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=a+b2kJ·mol-1，故C正確；D.因?yàn)樘既紵蒀O時(shí)放出熱量，所以，1molC完全燃燒放出熱量大于1molCO完全燃燒放出熱量，而反應(yīng)熱包括負(fù)號(hào)和數(shù)值，故CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)ΔH＞akJ·mol18、D【解析】分析:A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,對(duì)皮膚有傷害；B.高溫可以使蛋白質(zhì)變性,失去活性,所以疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏；C.過(guò)多攝入亞硝酸鈉會(huì)使人中毒死亡；D.廢塑料通常采用熱解油化技術(shù)加以回收,即通過(guò)加熱或加入一定的催化劑使廢塑料分解,獲得新的燃料汽油、燃料油氣等。詳解:A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,苯酚沾到皮膚上,不能用氫氧化鈉溶液洗滌;苯酚易溶于酒精,可以用酒精洗滌,故A錯(cuò)誤；

B.疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏,是為了防止蛋白質(zhì)變性,與鹽析無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤；

C.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,攝入過(guò)多對(duì)身體有害,應(yīng)該控制其用量,故C錯(cuò)誤；

D.回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油,可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源,所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。19、A【解析】

A.由圖可知，10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故A正確；B.反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為×100％=75％，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v(CH4)=(1-0.5)mol?L-1/5min=0.1mol/(L?min)，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v(H2)=3×0.1mol/(L?min)=0.3mol/(L?min)，故C錯(cuò)誤；D.恒溫下，縮小容器體積導(dǎo)致氫氣濃度增大，雖然壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會(huì)消除濃度增大，平衡后c(H2)增大，故D錯(cuò)誤；故選A。20、C【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①為二氧化碳制備裝置，裝置②中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氫，裝置③中盛有濃硫酸，用以除去水蒸氣，裝置④為鈉與干燥二氧化碳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置，裝置⑤為二氧化碳的檢驗(yàn)裝置，裝置⑥為一氧化碳的檢驗(yàn)和吸收裝置?！驹斀狻緼項(xiàng)、裝置①為固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣可以用裝置①，故A正確；B項(xiàng)、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)用二氧化碳?xì)怏w排出裝置中的空氣，當(dāng)裝置⑤中石灰水變渾濁后，說(shuō)明空氣已排凈，再點(diǎn)燃酒精燈，可排除氧氣、水蒸氣等對(duì)鈉與二氧化碳反應(yīng)的干擾，故B正確；C項(xiàng)、裝置①中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)先用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)題給信息可知，PdC12溶液與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，故D正確。故選C。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，會(huì)含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因?yàn)樘妓徕c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。21、A【解析】

從圖示可以分析，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中存在3個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基、1個(gè)醇羥基、1個(gè)羧基。A選項(xiàng)正確。答案選A。22、D【解析】

①乙酸橙花酯中無(wú)苯環(huán)，不屬于芳香族化合物；②乙酸橙花酯中無(wú)醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③通過(guò)計(jì)算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2；④乙酸橙花酯的分子中含有3個(gè)不飽和度，酚類(lèi)至少含有4個(gè)不飽和度，所以它的同分異構(gòu)體中一定不含酚類(lèi)；⑤乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)能與NaOH反應(yīng)的普通的酯基，所以水解時(shí)，只消耗1個(gè)NaOH；綜上所述②③⑤正確，答案選D。兩種有機(jī)物若不飽和度不相同，則一定不為同分異構(gòu)體；若不飽和度相同，則不一定為同分異構(gòu)體。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微粒互為等電子體，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。24、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解析】

B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則D原子核外有8個(gè)電子，則D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號(hào)元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號(hào)元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價(jià)電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對(duì)數(shù)==1，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，有一對(duì)孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率降低，導(dǎo)致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減??；(3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個(gè)晶胞中O原子個(gè)數(shù)==2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個(gè)數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O，那么，1個(gè)晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對(duì)角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個(gè)晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；。Cu和O之間的距離=體對(duì)角線的四分之一。25、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解析】

(1)根據(jù)儀器圖寫(xiě)出名稱；（2）A中反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來(lái)吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。【詳解】結(jié)合以上分析，(1)儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時(shí)起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導(dǎo)氣管堵塞時(shí)，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過(guò)觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，要能吸收SO2同時(shí)防倒吸，應(yīng)選d。(6)亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。26、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產(chǎn)物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解析】

(1)裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結(jié)合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解；HCHO易揮發(fā)據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)化合價(jià)分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質(zhì)，結(jié)合次硫酸氫鈉甲醛的性質(zhì)分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解，根據(jù)分解溫度應(yīng)選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制溫度，故答案為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制溫度；②HCHO易揮發(fā)，在80°C-90°C條件下會(huì)大量揮發(fā)，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案為：HCHO；(4)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發(fā)濃縮，次硫酸氫鈉甲醛可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，故答案為：防止產(chǎn)物被空氣氧化；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故答案為：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。27、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動(dòng)量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會(huì)變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過(guò)安全瓶后通過(guò)氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，再通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮?dú)?，所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7