專題02化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算

1.（2021?全國(guó)高考甲卷真題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.18g重水（D?O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1ON,、

B.3moi的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀S3（&jg）分子中含有的S-S鍵數(shù)為1N,、

D.lLpH=4的O.lmolCLCrq,溶液中er2。京離子數(shù)為0』NA

【答案】C

18g

【解析】A.DQ的質(zhì)子數(shù)為10,18gDQ的物質(zhì)的量為“0.9mol,則18g重水（D,O）中所含

20g/mol

質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；

B.NO?與H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO?+HQ=2HNO3+NO,該反應(yīng)消耗3個(gè)NO?分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為2個(gè)，則有3mol的NCh參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)SR（土力分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gs8的物質(zhì)的量為丁萼—二1mol,則含有

8x32g/mol8

的S-S鍵數(shù)為L(zhǎng)X8XN,\=NA，C正確；

8

D.酸性KOO溶液中存在：5。＞1420a2CrO：+2H+,含Cr元素微粒有?和CrOj"則

1LPH=4的0.1molL'K2Cr2O7溶液中①。歹離子數(shù)應(yīng)小于0.1以，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.（2021?廣東高考真題）設(shè)NA為阿，'犬加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCHCh含有C—C1鍵的數(shù)目為3NA

B.lL1.0m5/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2&

C.11.2LNO與U.2LO2混合后的分子數(shù)目為N,、

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H?分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A.1個(gè)CHCIQ分子中含有3個(gè)C-C1鍵,微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故ImolCHCl,含有

3moC—C1鍵，C—C1鍵的數(shù)目為3NA，A正確；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子C匚水會(huì)部分電離出陰離子水的質(zhì)量?及電離

程度未知，故無(wú)法計(jì)算ILl.Omol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù).B錯(cuò)誤；

C.未提到具體的溫度、壓強(qiáng)(如標(biāo)況下).故無(wú)法il算1L2LNO與1L2LO2混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.23gNa為lmol,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:2NaH2,故lmolNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5mol

Hz.H2分子數(shù)目應(yīng)為05NA，D錯(cuò)誤；

故選A。

3.(2021河北高考真題)N、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.lmol碘蒸氣和lmol氫氣在密閉客器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.lLlmol?L?漠化鉉水溶液中NH；與K離子數(shù)之和大于NA

【答案】C

【解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為lmol,其質(zhì)子數(shù)為Imolx9x2xN,、=18NA,A正確；

R.碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：h(g)+H2(g)i2H[(g),反應(yīng)為可逆反應(yīng).有一定的限度,所以充分

反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B正確；

電解

C.電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCI+2H2O^2NaOH+H2T+CI2T,若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是

氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1L若氣體的總質(zhì)量為73g,則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各

自為lmol,根據(jù)關(guān)系式Hz-2e可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,、，C錯(cuò)誤；

D.1L1〃心/.匚】漠化核水溶液存在電荷守恒，即c(N〃；)+c(H')=c(Br)+c(OH),則物質(zhì)的量也滿足

+1+

n(NH：)+n(H)=n(Br)+n(OH),因?yàn)閚(Br)=|LxUnobV=\moh所以該溶液中NH；與H離子數(shù)之和

大于NA，D正確；

故選c。

4.（2021?湖南高考真題）乂、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.18gH「O含有的中子數(shù)為IONA

B.O.lmoLLTHClOj溶液中含有的H?數(shù)為01N,\

C.2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D.U.2LCH」和22.4LC%（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

【答案】D

【解析】A.18gH「0的物質(zhì)的量為“I、=o.9mol,1個(gè)H「O含0+08-8）=10個(gè)中子,則18gH」0

含有的中子數(shù)為9N,「A錯(cuò)誤；

B.未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.存在2NO+O2=2NC）2,2Md=因此2molNO與ImolO?在空閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于

2%,C錯(cuò)誤；

D耳烷和氯氣在光照下發(fā)生取代,lmol氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生IDOIHCI分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH,

的物質(zhì)的量為0.5mol,22.4LC1?的物質(zhì)的量為lmol,0.5molCHc含4moiH,最多可消耗4moic加因此

過(guò)量，根據(jù)lmol氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生ImolHCI分子可知ImHCb完全反應(yīng)可得ImoHCI,根據(jù)C

守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量二甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol,因此1L2LCH4和22.4LC12（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L(zhǎng)5N,\,D正確；

選D。

5.（2021?浙江高考真題）設(shè)N,\為阿，犬加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不反旗的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LJ8O2中含有中子數(shù)為NA

B.31gpM分子結(jié)構(gòu)：《塵》中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

C.IGOmLO.lmoLlji的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01N,、

D.18.9g三肽C6H33NQN相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2&

【答案】C

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為：005mol,一個(gè)跳0中含有中子數(shù)為：18-8=10個(gè)，所

以中含有中子數(shù)為代\,A正確；

B.31gp4的物質(zhì)的量為：0.25mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)

鍵數(shù)目為：L5N-B正確；

C.lOOmLO.lmoLI^的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加

和，C錯(cuò)誤；

D.18.9g三肽C6HaKQj的物質(zhì)的量為：01mol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽

鍵，所以18.9g三肽C6H33NQ4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確；

答案為：Co

6.（2021?浙江高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1molNH..F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3M

B.CH“和CH混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，則消耗5分子數(shù)目為0.25W

C.向100|111.0.1001。1匚%。3溶液中加入足量（：11粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為O.INA

【答案】C

【解析】A.NHF結(jié)構(gòu)中只有鐵根中含有4個(gè)共價(jià)鍵.貝IJImolNHF晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4儆，A

錯(cuò)誤；

B.CH.，和CH混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量是O.lmol,由于ImolCH和C2H“分別完全燃燒消耗氧

氣的物質(zhì)的量分別是2mok3mol,則O.lmol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2M和0.3M

之間，B錯(cuò)誤；

C.l00mL0.10m。l/LFeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.C）lmol,加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為

亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01M,C正確；

D,乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的

CH3coOCH2cH3分子數(shù)目小于0.1M,D錯(cuò)誤；

答案選Co

意2021年高考模擬試題

1.（2021?重慶高三三模）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，將7.1gCI,通入水中.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1M

B.ILO.lmoM/乙二酸溶液中含H?的數(shù)目為0.1M

C12.0g熔融的NaHSO,中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.05AA

D.常溫常壓下，34g羥基（一“'OH）所含中子數(shù)為16M

【答案】D

【解析】

A.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則無(wú)法計(jì)算7.1g氯氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量和反

應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.乙二酸是二元弱酸，在溶液中部分電離.以一級(jí)電離為主，則ILO.lmoM/乙二酸溶液中含氯離子的數(shù)

目小于0.1M,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子形成的離子化合物，12.0g熔融的硫酸氫鈉中含有的鈉離子數(shù)后為

]20。

.xlxMmol-^O.lM,故C錯(cuò)誤；

120g/mol

34g

D.-16OH所含中子數(shù)為8,則34g-16OH所含中子數(shù)為一,,x8xMmol=16M,故D正確；

17g/mol

故選D。

2.（2021?浙江高三三模）設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolAICh晶體中含有的C「數(shù)目為3NA

B,含0.1molFeC]的溶液中加入足量K1溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N4

和的混合物完全燃燒，生成的質(zhì)量為

C.4.6gC7HXC3HQaH2O3.6g

D.往lOmLO.lmol-Na2s2。、溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4niL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【答案】C

【解析】

A.AlCh為分子化合物，其晶體中不含C「，故A錯(cuò)誤；

B.FeCk與KI反應(yīng)生成Fed、權(quán)KCI.Fe元素化合價(jià)由+3降低至+2,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此加入的

O.lrrolFeCh不能全部反應(yīng)，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1M,故B錯(cuò)誤；

C.GH-和GHQa的摩爾質(zhì)量均為92g/mol.4.6g該混合物的物質(zhì)的量為0.05mol,兩種化合物中的H原子

數(shù)相同，因此0.05mol該混合物中H原子的物質(zhì)的量為0。5moix8=0.4mol,根據(jù)H原子守恒可知混合物完

全燃燒后生成HQ的物質(zhì)的量為0.2mol,H?O的質(zhì)量為0.2molx18g/mol=3.6g,故C正確；

D.Na&03與足量稀硫酸反應(yīng)方程式為Na?S；O3+H；SO4=Na?SO4+SO2T+SI+HQ,反應(yīng)生成的SO?是由于

HSCh的不穩(wěn)定性分解而成，但Sd易溶于水.因此O.OOlmolNa&d完全反應(yīng)生成SCb氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下小于0001molx22.4x10，mL/mol=22.4mL故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

3.(2021?江西高三二模)捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一，圖是捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程，若NA為

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.lmolN(C2Hs%中含有的非極性鍵的數(shù)目為3N,、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?分子中含有2NA對(duì)共用電子對(duì)

C.每生成Imol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N,、

D.Imol甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后生成甲酸乙酯的數(shù)目為N,、

【答案】A

【解析】

A.N(C2H)是三個(gè)乙基與氮相連，因此lmolf"2cH3中含有的非極性鍵的數(shù)目為3NA,故A

CH3CH2NCH2CH3

正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的結(jié)構(gòu)式為。=C=O,22.4LCO2即ImolCOz分子中含有4NA對(duì)共用電子對(duì)，故B錯(cuò)

誤；

C.整個(gè)過(guò)程是CO2+H2駕HCOOH,因此每生成lmol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；

D.甲酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下可逆反應(yīng)生成甲酸乙酯.因此Imol甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成

甲酸乙酯的數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤,

綜上所述，答案為A。

4.（2021?遼寧高三模擬）用N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述E確的是

A.]mol/L的CH3coOH溶液中，CH3coOH和CH3coO數(shù)目和為NA

B.12g金剛石中含有b鍵數(shù)目為4NA

C.25^1.01xIO5Pa.24.5LO?和N?的混合氣體所含分子數(shù)為NA

D.Imol帶有乙基支鏈的鏈煌中主鏈所含有碳原子數(shù)最少為5?4人

【答案】C

【解析】

A.未知溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

m1Oo

B.：12g金剛石的物質(zhì)的量為：n=7Tl:=lmol,每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，每?jī)蓚€(gè)碳原子形成

M12g/mol

一個(gè)共價(jià)鍵，12g金剛石中含有。鍵的數(shù)目為2N&,B錯(cuò)誤；

C.25bI.（Mxl（/Pa時(shí)氣體摩爾體積為24.5L/mol,則24.5L的混合氣體的物質(zhì)的量為lmol,含分子數(shù)為

NA.C正確；

D.支鏈只有一個(gè)乙基，主鏈至少含有5個(gè)C,則該烷姓最少含7個(gè)碳原子，故lmol該烷燒，分子中所含

碳原子數(shù)最少為7NA.D錯(cuò)誤。

故選C。

5.（2021?吉林松原市高三模擬）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.ILO.lmo卜L“Na2sCh溶液中陰離子數(shù)目為0.1M

B.9.2gCzHQ含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5NA

C.由個(gè)CCh分子形成的晶體中電子對(duì)數(shù)目為4NA

D.ImolNa與足量Ch反應(yīng)，生成NaQ和Na?。?的混合物，鈉失去電子數(shù)為2N1

【答案】B

【解析】

A.Na2sO3在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：SO^+HZO=HSO；+OH',從而lLO.lmohL】Na2sd溶液中陰離子數(shù)目

大于O.INA,故A錯(cuò)誤;

B.GHfQ有兩種同分異構(gòu)體CHaCHQH、CH30cH3,每個(gè)分子都含有8個(gè)共價(jià)鍵，9.2gC?HQ為0.2mol,

含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.6M,故B正確；

CN個(gè)CO?分子的物質(zhì)的量為lmol,CO?的結(jié)構(gòu)式是。二C=C.1個(gè)CO?分子含有4個(gè)共用電子對(duì),lmolCO)

中共用電子對(duì)數(shù)目為4NA,故C錯(cuò)誤；

D.鈉和氧氣反應(yīng)生成Na?O和NaQ?的混合物，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1,Imol鈉反應(yīng)失去lmol電子，

鈉失去電子數(shù)為N&故D錯(cuò)誤；選B。

6.(2021?重慶高三三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正碓的是

A.常溫常壓下，20g'HQ含有氧原子數(shù)為M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCS?含有的分子數(shù)為2NA

C.OlmolC氯化鋁溶液中含有AI"數(shù)為O.INA

D.2.3g金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃失去的電子數(shù)為0.2Na

【答案】A

【解析】

A.?TQ的相對(duì)分子質(zhì)量為2x2+16=20,20g?HQ的物質(zhì)的量為lmol,含有NA個(gè)氯原子，A正確；

B.標(biāo)況下CS?不是氣體.不能用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,在空氣中點(diǎn)燃生成Na,CXNa的化合價(jià)升高1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移N.個(gè)電

子，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

7.(2021?海南海口市?高三三模)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1L0.1mol-LNaCIO溶液中含有CICT的數(shù)目為O.INA

B.將ImolNHa完全溶于水，所得溶液中n(NH3?H2O)+n(NHp=NA

C.IL0.1mol-LiNaHSO”溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為O.INA

D.將1molCH3coONa溶于稀醋酸口使溶液呈中性，溶液中含CH3COO數(shù)目為N.、

【答案】D

【解析】

A.1L0.1mol-LNaCIO溶液中NaCIO物質(zhì)的量為O.lmol,CIO水解因此含有CIO的數(shù)目小于0.15,

故A錯(cuò)誤；

B.將lmoINH?完全溶于水,氨氣溶于水是可逆反應(yīng)，因此所得溶液中n(NH2)+n(NH??H2O)+n(NH*)=NA,

故B錯(cuò)誤；

C.1L0.1mol-LNaHSO,溶液中NaHS。,物質(zhì)的量為O.lmol,NaHSCh電離出鈉離子和氫離子，因此含

有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2M,故C錯(cuò)誤；

D.將1molCH3coONa溶于稀醋酸口使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3CCO

數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

8.(2021?湖北武漢市?高三月考)設(shè)M,為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N&

B.常溫下，lLpH=4的NaHFO4溶液中含有Na，的數(shù)目為IxlO'N1

C.惰性電極電解AgNO］溶液，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子數(shù)為NA

D.已知CrOs中Cr元素的化合價(jià)為+6,貝U13.2gCrO$分子中存在過(guò)氧鍵的數(shù)目為Q2NA

【答案】D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.NaH2PO4只能完全電離為鈉離子和HF。,，HJO.不能完全電離，pH=4的溶液中的氫離子濃度為

10-4mol/L,則鈉離子濃度大于10"mol/L,則個(gè)數(shù)多于10‘NA,B錯(cuò)誤；

C.情性電極電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極先生成銀，后生成氫氣，陽(yáng)極反應(yīng)為：

4OH-4e=2H2O+O2T.兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時(shí),根據(jù)陽(yáng)極電解氧氣可知,電路中通過(guò)的電子數(shù)為25,

C錯(cuò)誤；

D.CrO,中Cr元素的化合價(jià)為+6,很據(jù)化合價(jià)中元素代數(shù)和為0可知，CrOs中1個(gè)。顯-2價(jià)，4個(gè)。

132。

顯-1價(jià)，則CrO$中含有兩個(gè)過(guò)氧鍵，13.2gCrO,的物質(zhì)的是為.°=0.1mol,即O.lmolCrO.存在

132g/mol

過(guò)氧鍵的數(shù)目為。2NA,D正確；

答案選D。

9.(2021?四川成都市?石室中學(xué)高三三模)用M代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.所含共價(jià)鍵數(shù)目均為M的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.向含ImolCI的NH4CI溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH；數(shù)目為M

C.2moiSO?與ImoQ在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2M

D.用銅作電極電解飽和NaCI溶液，當(dāng)電路上通過(guò)0.2mole時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2M

【答案】B

【解析】

A.白磷的結(jié)構(gòu)如圖lmol白磷中含6moi共價(jià)鍵，含lmol共價(jià)鍵的白磷物質(zhì)的量為:mol,lmol

甲烷含4moi共價(jià)鍵，含lmol共價(jià)鍵的甲烷物質(zhì)的量為0.25mol,A錯(cuò)誤；

B.溶液呈中性，則"H'）=/XOH）,結(jié)合電荷守恒可知/XNH；）="C「）=lmol,B正確；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，容器中分子總數(shù)大于2M,C錯(cuò)誤；

D.用銅作電極電解飽和NaCI溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為銅失電子，無(wú)氣體產(chǎn)生，陰極水電離出的氫離子放電生成

氫氣，根據(jù)電路中通過(guò)的電子可知產(chǎn)生O.lmol氫氣，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為Bo

10.（2021?浙江金華市?高三二模）已知N&為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolNH,F晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B.lLO.lmol/L磷酸鈉溶液含有的P0：數(shù)目與0.1Llmol/L磷酸鈉溶液含有的PO：數(shù)目相等

C.標(biāo)況下，3.36LHF中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D.60gsi0?晶體中含有的Si-0鍵數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】

A.NHF中每個(gè)N原子和H原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以ImoINH正晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,A正確；

B.P0：在水溶液中發(fā)生水解,且濃度越小水解程度越大，則lLO.lmcl/L磷酸鈉溶液含有的P0：.數(shù)目小于

0.1L二mol/L磷酸鈉溶液含有的PO：數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下HF不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D.60gsiCh晶體中含有ImolSi原子，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-0鍵，所以含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA,D

錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

11.（2021,湖北荊州市?高三模擬）設(shè)N,、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.]molKMnO,被還原為Mn%轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCH4。中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C.向0.4mol-lji的NH4Cl溶液中通入NH3至中性，溶液中NH；數(shù)目為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHQ分子中的Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA

【答案】D

【解析】

A.JmolKMnO,被還原為Mn”轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，A錯(cuò)誤；

B.ImolCH4O中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA,B錯(cuò)誤；

C.由于體積未知，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.HC1為共價(jià)化合物.22.4LHC1分子中，。原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4N、，D正確；

故選D。

12.(2021?河北張家口市高三三模)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?和H?混合氣中含4NA個(gè)原子

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.100mL0.1mol-L'(NH4)2Fe(SOj溶液中含有的Fe?+數(shù)目為0.01NA

D.將。1mclCl?通入到足量的水中,溶液中HOC、CIC微粒總數(shù)為02NA

【答案】B

【解析】

A.氮?dú)夂蜌錃饩鶎儆陔p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?和H?混合氣的物質(zhì)的量為lmol,含有的原子數(shù)

目為2NA，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)部分由-1價(jià)升高到0價(jià)，部分降低到

-2價(jià)，因此lmol過(guò)氧化鈉參加反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子lmol,當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.2N,、，故B正確；

C.亞鐵離子能夠微量水解，所以lOCmLO.ImoLlJ(NH4)2Fe(SO,)2溶液中含有的Fe-數(shù)目小于

0.01NA,故c錯(cuò)誤；

D.將O.lmolCI?通入到足量的水中，溶液中存在Cb、HCIO.CIO\Cl等含氯微粒，根據(jù)氯原子守恒規(guī)

律分析，溶液中C「、HCIO、CIO微粒總數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13.(2021?福建泉州市滴三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LGH*分子中的。鍵的數(shù)目為1二N-

B.5.6gFe在7.1gCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.CMmolNO與0.1molCh混合物中質(zhì)子數(shù)為2.3NA

D.室溫下，pH=9的CH3coONa溶液中，由水電離的H'數(shù)目為10"hk

【答案】B

【解析】

224L

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3Hg的物質(zhì)的量為n(CH)=-----------------=0.1mol,每個(gè)C3H8分子中共有10個(gè)。鍵,

3822.4L/mol

所以2.24LC3HB分子中的。鍵的數(shù)目為故A錯(cuò)誤；

56。7la

B.5.6gFe的物質(zhì)的量為n(Fe)=——=0.1mol,7.1gClz的物質(zhì)的星為n(CI2)=—=0.1mol,

QlmolCb與O.lmolFe完全反應(yīng)生成氮化鐵，鐵過(guò)量，即O.lmolCb完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.2M,故B正確；

C.1個(gè)NO含有15個(gè)質(zhì)子,1個(gè)。2含有16個(gè)質(zhì)子，則O.lmolNO與O.lmo。?混合物中質(zhì)子數(shù)為1.5M+1.6M

=3.1A4.,故C錯(cuò)誤；

D.pH=9表示溶液中氫離子濃度為109moi兒，題中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，故D

錯(cuò)誤；答案選

14.(2021,四川成都市,高三一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為3M

B.16.25gFeCb水解形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.1M

C.ImolCHa與ImolCIz在光照下充分反應(yīng)，生成CH3cl的分子數(shù)為M

D.3g,He含有的中子數(shù)為M

【答案】D

【解析】

A.苯中不含碳碳雙鍵,A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是多種膠體的聚集體，無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算16.25gFeCL水解形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)，B

錯(cuò)誤；

C.CH,與CI?在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，屬于連鎖反應(yīng)，生成物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳

及H。的混合物，無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算生成的一氯甲烷的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D/He的質(zhì)量數(shù)為3,中子數(shù)為3-2=1,則3g」He的中子數(shù)為h—xN,、mo「=M,D正確;

3g/mol

故選D。

15.（2021?江西南昌市?高三三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)敘述正確的是

A.100mLlmoH/NH￡l溶液中含有陽(yáng)離子的數(shù)目小于O.INA

B.C5L0.5mo「L醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NA

C.60gSid晶體中含有［SiO,］四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA

D.25。（:時(shí)MCaSO4）=9xl0f>,則該溫度下CaSO,飽和溶液中含有3x10為八個(gè)Ca"

【答案】C

【解析】

A.水能微弱電離產(chǎn)生氫離子、鏤離子能水解，水解消耗的錢離子與生成的氫離子等物質(zhì)的量，故

100mLlmoll/NH4cl溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目大于0.1N,：,A錯(cuò)誤；

B.醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5L0.5moiL"醋酸溶液中含有的分子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.25NA,B錯(cuò)誤；

C.SiCb晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氯原子形成4個(gè)注氧鍵、每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵、則二氧化硅曷體

可看作由［3id］四面體結(jié)構(gòu)構(gòu)成。GOgSi。?晶體中含有ImolSi原了、則所含⑸OS］四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為

NA,C正確；

D.不知道該CaSCh飽和溶液的體積，故不能計(jì)算Ca，?的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

答案選Co

16.（2021?廣東茂名市?高三三模）用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.50mLi2moi/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N、

B.足量鐵在ImolCl?中充分燃燒,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N、

C.46gC2H2分子中含極性鍵數(shù)目一定是7NA

D.常溫下，向ILO.lmoLLT醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CHCOO-的數(shù)目為O.INA

【答案】D

【解析】

A.MnO?與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，鹽酸

不會(huì)全部參與反應(yīng)，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵在氯氣中燃燒得到氯化鐵，足量鐵在ImolCI2中充分燃燒，按得失電子數(shù)守恒知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為2N,「B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若46gC2H為CHQCH?,則含極性鍵數(shù)目是8N、,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫下，向ILO.lmoLLT醋酸鈉容液中加入醋酸至中性，則c（0H）=c（H+）,根據(jù)核電荷數(shù)

4

c（CH￡OO）+c（0H）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CHsCOO）=c（Na）,則溶液中CH3coeT的數(shù)目等于

鈉離子的數(shù)目，為O.INA，D項(xiàng)正確；

答案選Do

17.（2021,河北邯鄲市?高三三模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.一定條件下，ImolM與足量Hz反應(yīng)可生成NH3的數(shù)目為2NA

B.34gQ中含有的極性鍵數(shù)目為2NA

C.在反應(yīng)KCIO3+6HCI=KCI+3CI2T+3H2O中,每生成3molCI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N1

D.25%：時(shí)，1LpH=13的Ba（0H）2溶液中Ba?'數(shù)目為0.05NA

【答案】D

【解析】

A.一定條件下，Nz與Hz反應(yīng)為可逆反應(yīng)，lmolM與足量Hz可生成NH3的數(shù)目小于2NA,故A錯(cuò)誤；

B.34gQ的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的極性鍵數(shù)目為3NA,故B揩誤；

C.在反應(yīng)KCIO3+6HCI=KCI+3CLJ+3HQ反應(yīng)中氯元素化合價(jià)向中間靠攏，氯酸鉀中氯元素化合價(jià)有+5

價(jià)變成0價(jià)的氯氣，生成3moi氯氣轉(zhuǎn)移了5moi電子，故C錯(cuò)誤；

D.25co時(shí),1|_pH=13的Ba（0H）2溶液中c（OH）=O.lmol/L,OH數(shù)目為0.1NA,Ba??數(shù)目為0.05NA,故D

正確；

答案選Do

18.（2021?湖南衡陽(yáng)市滴三二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.amolR2+(R核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)a(A-N-2)g

B.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為0.2NA

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M

D.將ImolCO2溶于適量水中，溶液中CO；、HCO；和H2cO3粒子數(shù)之和為N&

【答案】A

【解析】

A.R核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A.R的質(zhì)子數(shù)為(A-N),則R的核外電子數(shù)為(A-N),R失去2個(gè)電子形

成R2+,R2+的核外電子數(shù)為(A-N-2),則amolR2+的核外電子數(shù)a(A-N-2)NA,A項(xiàng)正確；

B.10g46前的甲酸水溶液中HCOOH的物質(zhì)的量為粵:華=0/mol,O.lmolHCOOH中含有O原子的

46g/mol

10gx(1-46%)

數(shù)目為0.2NA,10g46%的甲酸水溶液中KO的物質(zhì)的量為一^--^=0.3mol,0.3molHQ中含有O

18g/mol

原子的數(shù)目為0.3NA,故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為0.2NA+0.3NA=0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.Mg和濃硫酸反應(yīng)：Mg+2H2so/濃)=MgSC)4+SO2T+2H2OMg和稀硫酸反應(yīng)：

Mg4-H2SO4=MgSO4+H2T,反應(yīng)有H?O生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2s0,變?yōu)橄2so4,如果反

應(yīng)只有S0?生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子若反應(yīng)只有H2生成，則轉(zhuǎn)移O/mol電子，所以含0.2molH2so4的

濃硫酸和足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2M小于0.4N“，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.將ImolCO?溶于適量水中，溶液中粒子除了CO；、HCO；和H2cO：外,還有CO?分子，故溶液中CO：、

HCO3、H2coi和CO2粒子數(shù)之和為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

19.(2021,北京高三一模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說(shuō)法正確的是

A.pH=13的Ba(OH)3溶液中B/.數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12L苯含有C-H鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C.7.8gNa2S與7.8gNa2C)2中含有的除離子數(shù)目均為O.INA

D.ImolCb和Fe在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N,.

【答案】c

【解析】

A.溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中微粒的數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下苯不是氣體，L12L苯的物質(zhì)的量不是0.05mol,B錯(cuò)誤；

C.7.8gNa2s與7.8gNaQ?的物質(zhì)的量均為O.lmol,Na?S由鈉離子和硫離子構(gòu)成，NaQ?由鈉離子和過(guò)氧根

構(gòu)成，所以二者所含陰離子數(shù)目均為：MNA.C正確；

DImolCI,和Fe完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為C匚所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。

20.（2021?河北唐山市滴三三模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.將0.1molCl,溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，36ghiO?中所含的中子數(shù)為18NA

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯被浸的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為0」NA

D.7.8gNa?。?與Na2s的混合物中，離子總數(shù)為0.3NA

【答案】D

【解析】

A.將0.1molC%溶于足星水，與水發(fā)生可逆反應(yīng)、氯氣未完全反應(yīng)故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1N,、A

錯(cuò)誤；

B.I%"分子內(nèi)所含中子數(shù)為20,故常溫常壓下，36gl"%中所含的中子數(shù)為20NA，B錯(cuò)誤；

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯被漠的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳雙鍵中有1對(duì)共用電子對(duì)被破壞、漠漠鍵也

斷裂，故斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為0.2N-C錯(cuò)誤；

DNa2O2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成、Na2s由鈉離子和硫離子構(gòu)成、陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1:2,7.8gNa2O2

與Na2s的混合物中，離子總數(shù)為0.3NA.D正確；

答案選D。

21.（2021,河北邯鄲市,高三三模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolKMnO^^還原為MI?-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N,、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCH’O中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中的C1原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA

D.向0.4mol【T的NH4C1溶液中通入N&至中性，溶液中NH；數(shù)目為4NA

【答案】C

【解析】

A.KMM）4被還原為Mr?*,鎰元素化合價(jià)由+7降低為+2,ImolKMnO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故A錯(cuò)

誤；

H

B.CHQ結(jié)構(gòu)式是H_I_o_H，lm。lCH40中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA，故B錯(cuò)誤；

I

H

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1的物質(zhì)的量是lmol,氯原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，。原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4N：.

故C正確；

D,由于溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中NH；的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；選Co

22.（2021?江西悠潭市,高三二模）設(shè)M為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.球碳鹽K3c63中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNC>2氣體中所含的分子數(shù)為N,、

C.32g銅與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.22.4LCl?和CO的混合氣體中含有的原了數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

A.球碳鹽K3a。中存在陽(yáng)離子為K-、陰離子為C60,則陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3,A說(shuō)法正確；

B.NO?氣體中存在2NO2=N2。%則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO2氣體中所含的分子數(shù)小于AA,B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.32g銅與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，Cu的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5M.C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下，22/LCI?和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為lmol,含有的原子數(shù)為2M,未給定氣體狀態(tài)，則原

子數(shù)不能確定，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為A。

23.（2021?福建南平市,高三二模）已知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.15.6gNa2（）2中離子總數(shù)為0?6NA

B.2.8L臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為3N、

C.一定條件下，ImolN?與4molH2反應(yīng)生成的NH1分子數(shù)為2N、

D.ILO.ImolL-iCH3coOH溶液中H'數(shù)為O.INA

【答案】A

【解析】

A.ISEgNa?。？的物質(zhì)的量為15.6g-78g/mol=0.2mol,Na?。？由Na'和O；構(gòu)成，因此IS.GgNa2。？中離

子總數(shù)=0.2molx3xN&mol=0.6$,A正確；

B.根據(jù)題給條件無(wú)法計(jì)算臭氧的物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算質(zhì)子數(shù).B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睘榭赡娣磻?yīng),即使氫氣過(guò)量，lmol氮?dú)庖膊荒芡耆D(zhuǎn)化為氨氣,因此ImolN?與

4m。1%反應(yīng)生成的NH，分子數(shù)小于25,C錯(cuò)誤；

D.CH3coOH為一元弱酸，部分電離，lLO.Imol?LTCH3co0H溶液中H+數(shù)小于01N,\,D錯(cuò)誤：

答案選A。

24.（2021?廣東梅州市?高三二模）也表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.lmolNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

B.26g苯和苯乙烯（GHg）的混合物中所含氫原子數(shù)為2NA

C.常溫下，ILpH=12的Ba（OH）2溶液中0H數(shù)為2x10-2$

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L。？溶于水所得溶液中含氟微粒的總數(shù)是2M

【答案】B

【解析】

A.lmolNa?。？中含有的陰離子為0；,個(gè)數(shù)為NA,A錯(cuò)誤；

B.苯和苯乙烯（5凡）的最簡(jiǎn)式均是CH.26g苯和苯乙烯（Q%）的混合物中所含、'CH〃的物質(zhì)的量是2rrol,

則氫原子數(shù)為2N1,B正確；

C.常溫下，ILpH=12的Ba（OH）2溶液中氫離子濃度是10"mol/L,氫氧根濃度是O.Olmol/L,則OH數(shù)

為OOINA，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCI?的物質(zhì)的量是lmol,溶于水所得溶液中含氯微粒有氯氣、氯離子、次氯酸、次

氯酸根離子，總數(shù)小于2N-,D錯(cuò)誤；

答案選B,

25.（2021?廣東汕頭市?高三二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為O.INA

C.常溫常壓下，lmol氨基（-NH?）含有的電子數(shù)為IONA

D.36g由35cl和37cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

【答案】A

【解析】

14￡

A.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CM,故兩者混合其平均組成可看成是CH?./XCH）=--=1mol.1

?14g/mol

個(gè)CH?中含有2根C-H鍵，則lmolCH2中含有C-H鍵為2mol,即2M,A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷為液體，故不能使用22.4L/mol求算其物質(zhì)的顯，B錯(cuò)誤；

C.1個(gè)—NHz中含有電子數(shù)為9個(gè)（N、H所含電子之和），則lmol氨基中含有電子數(shù)為9mol,即9M,B

錯(cuò)誤；

D,白于35cl與37cl混合比例未知，故比時(shí)氯原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量不能確定，即36g兩種氯原子混合此

時(shí)不一定為lmol,質(zhì)子數(shù)無(wú)法確定，D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

26.（2021?天津高三二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，ILH?。中含有的H,數(shù)為10々

B.密閉容器中，2molSO：和lmol。?催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2

C.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為104

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，0.1molNa?。?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02N4

【答案】A

【解析】

A.常溫常壓下，/(w=1014,c(H>|0-7molL_1,11_也0中含有的H數(shù)為⑻7mol?!/'以mo「

=10"NA，故A正確；

B.密閉容器中，SO?和。2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2moiSO?和1mol。2催化反應(yīng)后分子總數(shù)少于2N,、，

故B錯(cuò)誤；

18g

C.18gDQ中含有的質(zhì)子數(shù)為“J“XIONA=9/VA,故C錯(cuò)誤；

20g為3

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，Na?。？既作氧化劑又作還原劑，0.1molNa?。?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為01NA，

故D錯(cuò)誤；

故選A。

27.(2021,浙江高三二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下14gC2H4和C3H6完全燃燒生成"人的H?O

8.101。［^^202晶體中含有離子數(shù)為4%人

C.11.2LCh通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.27八

D,將含ImolFeCh的溶液滴入沸水所制得的Fe(OH%膠體粒子數(shù)目為N,、

【答案】A

【解析】

A.每摩CH2燃燒生成lmolTO,常溫常壓下14gC,H?和C，H6完全燃燒生成7產(chǎn)■rTxNw7。尸=%

的H2。，故A正確；

B.過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2