第1頁/共1頁2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章節(jié)綜合4一、單選題1．（2024北京北師大二附中高一下期中）下列過程屬于人工固氮的是A．工業(yè)合成氨 B．分離液態(tài)空氣制氮?dú)釩．閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO D．豆科植物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH32．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是A．無色氣體 B．有刺激性氣味C．相同條件下密度比空氣的大 D．能與水反應(yīng)3．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）下列物質(zhì)中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是A．氨氣 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸鉀4．（2024北京五中高一下期中）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列氣體因易被氧化而不能用濃硫酸干燥的是A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．NH36．（2024北京五中高一下期中）下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B．該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)C．總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO27．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH4HCO3

受熱易分解，可用作化肥B．NaHCO3

溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁8．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）高粱釀酒過程中的部分流程按順序排列如下，其中能說明高粱轉(zhuǎn)化過程中放出熱量的是A．“蒸糧”時(shí)加熱 B．“拌曲”前攤晾C．“堆酵”時(shí)升溫 D．“餾酒”時(shí)控溫9．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）下列關(guān)于N2的敘述錯(cuò)誤的是（）A．N2既可作氧化劑又可做還原劑B．雷雨天，空氣中的N2和O2可反應(yīng)生成NOC．氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物D．１molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH310．（2024北京北師大附中高一下期中）下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)11．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B．濃硫酸在常溫可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸能干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化12．（2024北京北師大二附中高一下期中）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)(如圖)。下列說法中，不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水B．紅色噴泉說明氨水顯堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓大于大氣壓D．燒瓶充滿二氧化硫，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可形成噴泉13．（2024北京北師大附中高一下期中）某廢水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，設(shè)計(jì)了如下流程。下列說法中，不正確的是A．NaOH的作用是除去NHB．Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+C．試劑a為H2SO4溶液D．NaOH改在過濾后加入可達(dá)到相同目的14．（2024北京北師大二附中高一下期中）下列變化中，氣體被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀15．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．由②中的紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)16．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．濃硝酸 C．氯化鐵溶液 D．硫酸銅溶液17．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）下列關(guān)于SO2和NO2的說法正確的是A．都是無色有毒的氣體B．都可用向下排空氣法收集C．SO2與過量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見的酸D．盛滿NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管18．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅氨水有堿性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)A．A B．B C．C D．D19．（2024北京五中高一下期中）如下為火山噴發(fā)時(shí)硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙，丙、丁的判斷不正確的是A．甲只具有還原性 B．乙、丙均為酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有還原性 D．丁為黃色或淡黃色固體20．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是A．空氣中的溶于水也會形成酸雨B．易溶于水，并在雨水中轉(zhuǎn)化為C．含的雨水在空氣中放置其pH可能會降低D．硝酸型酸雨會腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不能21．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以區(qū)別的一種試劑是A．Ba(OH)2 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH22．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性溶液褪色褪色褪色通入溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：(CuS為黑色固體)；可燃下列說法不正確的是A．加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使酸性溶液褪色的氣體是B．加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含C．加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強(qiáng)弱有關(guān)23．（2024北京15中高一下期中）雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A．過程I中，生成物只有Na2SO3B．過程II中，硫元素的化合價(jià)發(fā)生改變C．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用D．脫除SO2的目的是防止污染空氣24．（2024北京五中高一下期中）為了確定(硫酸亞鐵銨晶體)的成分，下列實(shí)驗(yàn)操作及敘述中不正確的是A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團(tuán)蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團(tuán)，變藍(lán)則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中是否含有25．（2024北京15中高一下期中）自然界的氮循環(huán)包括以下過程。下列說法中，不正確的是A．硝化過程中，含氮物質(zhì)被氧化B．氨氧化過程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為3：4C．N2→屬于氮的固定，N2發(fā)生還原反應(yīng)D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素26．（2024北京15中高一下期中）我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。標(biāo)準(zhǔn)等級一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用I2溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I22.54mg。下列推斷中，不正確的是A．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為1×10-5molB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5molC．被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mgD．被測空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級標(biāo)準(zhǔn)27．（2024北京北師大二附中高一下期中）某小組同學(xué)探究濃硫酸的性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色溶液變深紫色(經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘)下列對實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br->Cl-C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I->Br-D．上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)二、填空題28．（2024北京北師大附中高一下期中）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程如下圖所示。已知黃鐵礦的主要成分是FeS2(二硫化亞鐵)。請回答下列問題：(1)FeS2中鐵元素的化合價(jià)是。(2)接觸室中生成SO3的化學(xué)方程式是。(3)從接觸室中出來并被循環(huán)利用的物質(zhì)是。(4)工業(yè)上采用氨水處理尾氣中的SO2，請寫出足量氨水和SO2反應(yīng)的離子方程式。三、解答題29．（2024北京北師大二附中高一下期中）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：。③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M=60g·mol?1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。③還原過程中，有時(shí)會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：15NNO+H2O30．（2024北京五中高一下期中）探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S2-。反應(yīng)的離子方程式是。(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，(填操作和現(xiàn)象)，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO。(3)探究(2)中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：。(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：。

參考答案1．A【詳解】A．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，A正確；B．分離液態(tài)空氣制氮?dú)猓獨(dú)獾臓顟B(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；C．閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于大氣固氮，C錯(cuò)誤；D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3，屬于生物固氮，D錯(cuò)誤；答案選A。2．A【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；

B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；

D.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。3．B【詳解】A.氨氣是共價(jià)化合物，化合物中只存在氨分子，不存在銨根離子，故A錯(cuò)誤；B.氨水是氨氣溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、銨根離子、氫氧根離子和氫離子，既含有氨分子，又含有銨根離子，故B正確；C.硝酸為共價(jià)化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和銨根離子，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鉀是離子化合物，化合物中含有鉀離子和硝酸根離子，不存在氨分子和銨根離子，故D錯(cuò)誤；故選B。4．D【詳解】A．濃硫酸使蔗糖碳化是因?yàn)槠涿撍?，A錯(cuò)誤；B．常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氨氣會和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；綜上所述答案為D。5．C【詳解】A．Cl2不會被濃硫酸氧化，能用濃硫酸干燥，故A不符合題意；B．SO2不會被濃硫酸氧化，能用濃硫酸干燥，故B不符合題意；C．H2S具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故C符合題意；D．NH3為堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D不符合題意；答案選C。6．D【詳解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯(cuò)誤；答案選D。7．B【詳解】A、NH4HCO3

含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3

受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；故選：B。【點(diǎn)睛】高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強(qiáng)氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質(zhì)有SO2；③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有活性炭。8．C【詳解】A.“蒸糧”時(shí)加熱屬于木柴的燃燒過程，是木柴的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B.“拌曲”前攤晾是屬于蒸發(fā)水分的過程，故B不符合題意；C.“堆酵”時(shí)升溫屬于高粱的發(fā)酵過程，高粱在發(fā)酵過程中發(fā)生化學(xué)變化，并放出熱量；故C符合題意；D.“餾酒”時(shí)控溫有木柴的燃燒過程，是木柴的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，還有酒的蒸餾過程，蒸餾是吸熱過程，故D不符合題意。故答案選C。9．D【詳解】A．N2中N元素的化合價(jià)可以降低變成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化劑又可做還原劑，A選項(xiàng)正確；B．雷雨天時(shí)，發(fā)生自然固氮，空氣中N2和O2可反應(yīng)生成NO，B選項(xiàng)正確；C．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮(N2)轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，C選項(xiàng)正確；D．N2和H2在高溫高壓催化劑的條件下生成NH3，反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3小于2mol，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10．D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。11．A【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下與銅迅速反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體，常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有酸性，能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中的氫、氧元素以水的形式脫出，蔗糖碳化變黑，故D錯(cuò)誤；故選A。12．C【詳解】A．在將膠頭滴管里的水?dāng)D入圓底燒瓶后，由于氨氣極易溶于水，使圓底燒瓶中壓強(qiáng)大大降低，大氣壓才能將燒杯中的水壓入燒瓶形成噴泉，故A正確；B．酚酞遇堿變紅，形成了紅色噴泉說明氨水顯堿性，故B正確；C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳易和NaOH反應(yīng)，若燒瓶充滿二氧化硫，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可形成噴泉，故D正確；故選C。13．C【詳解】A．NH與OH-反應(yīng)放出氨氣，NaOH的作用是除去NH，故A正確；B．Ba2+和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+，故B正確；C．加試劑a的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，若試劑a為H2SO4溶液，會引入雜質(zhì)SO，所以試劑a為鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．NaOH的作用是除去NH，加入氫氧化鈉不生成沉淀，NaOH改在過濾后加入可達(dá)到相同目的，故D正確；故選C。14．B【詳解】A．二氧化碳和Na2O2發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從淡黃色Na2O2固體變?yōu)榘咨奶妓徕c固體，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，二氧化碳沒有被還原，故A不符合題意；B．氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)，氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，自身被還原為氯離子，故B符合題意；C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化，故C不符合題意；D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，化合價(jià)無變化，故D不符合題意；故答案為B。15．D【分析】濃硝酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化氮、水和氧氣?！驹斀狻緼．①中的紅棕色氣體是NO2，N元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，一定有元素化合價(jià)升高，推斷產(chǎn)生的氣體中還一定有O2，故A正確；B．濃硝酸受熱易分解，②中的紅棕色氣體可能是硝酸分解產(chǎn)生，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C．硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，生成二氧化氮中N元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)降低，所以生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，CO2可能是C和氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選D。16．B【分析】常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器(或鐵制容器)來存放濃硫酸、濃硝酸，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．鐵與鹽酸可持續(xù)反應(yīng)，不能用鐵制容器存放，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．常溫下，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器存放，B項(xiàng)正確；C．常溫下，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鐵制容器存放，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能用鐵制容器存放，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17．C【詳解】A．二氧化氮為紅棕色，且都有毒，故A錯(cuò)誤；B．SO2和NO2密度都比空氣大，可以通過向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．SO2與過量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成兩種酸，故C正確；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO難溶于水，故不可充滿試管，故D錯(cuò)誤；故選：C。18．B【詳解】A．酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，所以向氨水中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，則氨水一定呈堿性，故A正確；B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等離子，故B錯(cuò)誤；C．加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明含有鐵離子，故C正確；D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色，說明氯水中存在H+和HClO，因?yàn)榇温人峋哂衅仔裕蔇正確；故選B。19．A【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙與水反應(yīng)生成亞硫酸，則乙為二氧化硫；二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則丙為三氧化硫；甲可與亞硫酸反應(yīng)生成丁，且甲、丁為火山噴發(fā)的產(chǎn)物，則甲為硫化氫，丁為單質(zhì)硫?！驹斀狻緼．甲為H2S，S為-2價(jià)，只有還原性，但其中的H為+1價(jià)，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有還原性，A判斷錯(cuò)誤；B．乙、丙分別為二氧化硫、三氧化硫，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，B判斷正確；C．乙為二氧化硫，含有的S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，C判斷正確；D．丁為單質(zhì)S，其為黃色或淡黃色固體，D判斷正確；答案為A。20．C【詳解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH為5.6，所以空氣中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A錯(cuò)誤；B．一氧化氮不溶于水，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸溶液易被空氣中氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，所以含亞硫酸的雨水在空氣中放置其pH可能會降低，故C正確；D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都會腐蝕石灰?guī)r建筑，故D錯(cuò)誤；故選C。21．A【詳解】A．向Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液中分別加入Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應(yīng)無現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，A正確；B．HCl與Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液常溫均不反應(yīng)，無法區(qū)別，B錯(cuò)誤；C．AgNO3與Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4三瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，C錯(cuò)誤；D．NaOH與NH4NO3、(NH4)2SO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，與KCl溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。22．B【詳解】A．加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是，A正確；B．加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性溶液褪色、能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是，硫化氫具有可溶性，但具有可溶性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；C．加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、則氣體含，但不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)的氣體具有可燃性、但不能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則含有另一種氣體；故生成的氣體一定是混合氣體，C正確；D．結(jié)合選項(xiàng)ABC可知，金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強(qiáng)弱有關(guān)，D正確；答案選B。23．A【分析】過程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，過程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO4，過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，所以雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用，總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O?！驹斀狻緼．過程I中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，故A錯(cuò)誤；B．過程II中，硫元素的化合價(jià)發(fā)生改變，由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故B正確；C．過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用，故C正確；D．SO2有毒，脫除SO2的目的是防止污染空氣，故D正確；故選A。24．B【詳解】A．晶體加熱后能使無水硫酸銅變藍(lán)，說明有水生成，則證明晶體中含結(jié)晶水，故A正確；B．向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明含F(xiàn)e3+，但此Fe3+不一定是由Fe2+氧化而來的，可能是原來含有的，故B錯(cuò)誤；C．加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO4)生成，則可證明晶體的成分中含有，故C正確；D．加入的濃NaOH溶液能和反應(yīng)生成NH3，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明有氨氣生成，則晶體的成分中含有，故D正確；綜上所述，答案為B。25．B【詳解】A．由圖示可知，硝化過程為：轉(zhuǎn)化為，在進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，該過程中N的化合價(jià)都在升高，故含氮物質(zhì)被氧化，A正確；B．由圖示可知，氨氧化過程中的反應(yīng)為：+=N2+2H2O，故亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為1：1，B錯(cuò)誤；C．氮的固定是指由游離態(tài)的氮即N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮即含氮化合物的過程，故N2→屬于氮的固定，過程中N2的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，N2發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．由圖示可知，F(xiàn)e2+能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，F(xiàn)e3+能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素，D正確；故答案為：B。26．D【詳解】A．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為=1×10-5mol，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg，C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，被測空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32mg·m-3，故達(dá)到了二級標(biāo)準(zhǔn)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。27．C【分析】實(shí)驗(yàn)1，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)2，溶液變黃，說明有溴單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性。【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；B．實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；C．②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C不合理；D．實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。28．＋22SO2＋O22SO3SO2、O22NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O【詳解】(1)根據(jù)化合價(jià)法則，F(xiàn)eS2中硫元素為-1價(jià)，所以鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)；正確答案：＋2。(2)接觸室中，在催化劑條件下，二氧化硫被氧化為SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2＋O22SO3；正確答案：2SO2＋O22SO3。(3)接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3，所以SO2、O2均有剩余，可以被循環(huán)利用；正確答案：SO2、O2。(4)足量氨水和SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：2NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O；正確答案：2NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O。29．CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4BaO8∶1415NO+4NH3+3O246【分析】(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；②反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n(NaOH)+n(NH3)=2n(H2SO4)，以此計(jì)算；(2)①由圖a可知儲存NOx的物質(zhì)是BaO；②第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，Ba(NO3)2的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，生成氨氣，結(jié)合得失電子數(shù)目相等計(jì)算；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1，結(jié)合電子得失相等配平。【詳解】(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，反應(yīng)物為尿素和水，反應(yīng)生成物為氨氣和水，原子守恒書寫化學(xué)方程式為：CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O═2(NH4)2SO4；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反應(yīng)中n(H2SO4)=v1×c1×10-3mol，n(NaOH)=v2×c2×10-3mol，由方程式可知n(NaOH)+n(NH3)=2n(H2SO4)