機(jī)密★啟用 【考試時(shí)間：6月9日8：30-9：452024年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試N14O16Ru10114342分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一 B. C. D. 氨水中：K+、Na+、SO2-、 B.稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO KMnOFe2+、H+、Cl-、

NaAlONH+、Fe3+、Cl-、 下列各分子既含有sp2雜化的原子又能與H2O

CH2

CH3CH2向溴的CCl4C向飽和NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入NH3，可析出NaHCO3D.向PbS黑色懸濁液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，證明Ksp(PbS)>KspPbSO4某合金含Mg、Al、Si、Mn和CuSi的電負(fù)性大于 B.Mn和Cu均為d區(qū)元Mg的第一電離能小于 D.基態(tài)時(shí)，Mg原子和Mn原子的單電子數(shù)相若制取NH3a為濃氨水，b若制取Cl2，則乙可盛飽和食鹽水以除去C若制取Cl2若制取NH3X存在2個(gè)手性碳原 B.X的脫水產(chǎn)物中官能團(tuán)種類數(shù)大于C.Y不存在順?lè)串悩?gòu) B.b可與紅熱的鐵產(chǎn)生氣C.c可使燃燒的鎂條熄 D.d可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變我國(guó)科研工作者研發(fā)了一種新型復(fù)合電極材料，可將CO2電催化轉(zhuǎn)化為甲酸，如圖是電解裝置示意圖。N上產(chǎn)生

D.總反應(yīng)為2CO2 儲(chǔ)氫材料MgH2MgH2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下H-的配位數(shù)為 B.晶胞中含有2個(gè)2M

a2C.晶體密度的計(jì)算式為Na2c

(i)和 產(chǎn)生少量沉淀時(shí)pH=4.8)，溶液中cNH+<cOH- 產(chǎn)生大量沉淀時(shí)pH=6.0)，溶液中cNH+>cNO 沉淀部分溶解時(shí)，溶液中cCu2+<cNH+沉淀完全溶解時(shí)，溶液中2cCuNH3 B.非金屬性：YC.單質(zhì)的沸點(diǎn)： D.最高正化合價(jià)：①CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1②CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH2=-③CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)ΔH3=-已知H-H鍵能為akJ/molO-H鍵能為bkJ/molC-H鍵能為ckJ/mol，則CO(g)中的碳氧鍵鍵能(單kJ/mol)為A.-206+3a-2b- B.-206- C.206+3a-2b- D.206-((

98mol該反應(yīng)的H

容器甲中平均反應(yīng)速率

=4mol/(Lmin)458

容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為備高純Ru(NONO3的技術(shù)路線如下(部分試劑、步驟及反應(yīng)條件略)。 Ru(NO)Cl3Ru(NO)(OH)3Ru(NO)NO3KNO2

已知基態(tài)Ru的核外電子排布式為[Kr]4d75s1，則Ru在元素周期表中位于 族。KNO中，NO-的空間結(jié)構(gòu) A.核磁共振 B.質(zhì)譜 C.紅外光譜 D.X射線衍射 步驟②生成的Ru(NO)OH為難溶物，反應(yīng)的化學(xué)方程式 步驟③在加入稀硝酸前，需要將難溶物加入AgNO3溶液中，以除去殘留的Cl；為使Cl mol/L。(已知AgCl的K=1.810-10Ru(NO)NO3受熱易分解，在660K時(shí)完全分解，失重率為58%，剩余固體為Ru的氧化物，則 FeS2的N2S的熱二苯醚溶液注射到FeS熱油胺溶液中(S過(guò)量)，繼續(xù)加熱回流2h，冷卻至室溫，離心分離，經(jīng)洗滌得產(chǎn)品FeS2。 ；N2保護(hù)的目的 ②生成FeS2的化學(xué)方程式 (填“H2O”或“CS2”)FeS2產(chǎn)品先用王水溶解，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指示劑，用SnCl2溶液將Fe3Fe2+，終點(diǎn)為無(wú)色：用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+至終點(diǎn)。①SnCl2比FeCl3易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl2溶液需加入的試劑 ③若稱取的產(chǎn)品為ag，K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為cmol/L，用量為VmL，F(xiàn)eS2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則產(chǎn)品中FeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 還原Fe3+時(shí)SnCl2熱的Fe2+n-C5H12(正戊烷)發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)，可同時(shí)生成i-C5H12(異戊烷)和t-C5H12(新戊烷其平衡常數(shù)Kpn-C5H12(g)i-C5H12n-C5H12(g)t-C5H12 ②456K平衡時(shí)，i-C5H12和t-C5H12的體積比值 ③根據(jù)上表數(shù)據(jù)推斷t-C5H12i-C5H12為吸熱反應(yīng)，其推斷過(guò)程 H2后，n-C5H12在雙功能催化劑Pt/分子篩上發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)且選擇性高，主要產(chǎn)物為i-C5H12，其反應(yīng)機(jī)理如下(表示分子篩固體酸催化劑)： PbCH2CH3(四乙基鉛)能提高汽油的辛烷值，可電解合成。電解池的陽(yáng)極為Pb，陰極為碳鋼，電解液為溶有格氏試劑CHCHMgCl ①陽(yáng)極上生成PbCH2CH3的電極反應(yīng)式 ②為了實(shí)現(xiàn)陰極產(chǎn)物的循環(huán)利用，電解一段時(shí)間后，需在陰極區(qū)不斷加入適量的CH3CH2Cl ③為減少鉛污染，PbCH2CH3被限制使用。CH3OCO是一種潛在替代品，其電解合成的原理如圖所示(Pt/C為催化劑)總反應(yīng)化學(xué)方程式為 外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)理論上可生成CH3OCO mol 在酸催化和加熱條件下，G與CD3COOD反應(yīng)的化學(xué)方程式 為了減少G的用量，利用上述合成路線I中的相關(guān)試劑，并以F為原料，設(shè)計(jì)M的合成路線Ⅱ．假定每一步反應(yīng)的產(chǎn)率均為a，合成路線I和Ⅱ中1molF均生成a3molM，理論上G的用量最少的合成路線Ⅱ (涉及合成路線I中的化合物用對(duì)應(yīng)字母表示)。機(jī)密★啟用 【考試時(shí)間：6月9日8：30-9：452024年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試N14O16Ru10114342分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一【1【2【3【4【5【6【7【8【9【10【12【13【14458【15 ①. ②. ③.V Ru(NO)Cl3+3KOH=Ru(NO)(OH)3【16 ①.三頸燒 ②.防止Fe2+被氧氣氧 ③.FeS+S ④.①.濃鹽酸、錫

④.【17 ①.不移 ②. ③.由蓋斯定律可知，反應(yīng)1-反應(yīng)2得t-C5H12i-C5H12，==