青海西寧市普通高中2025屆化學高二下期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n-1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是()A．必為K層 B．只能是L層C．只能是M層 D．可以是任意層2、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子排布式是2s22p4，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是()A．CX2(C是原子核內含6個質子的元素)分子是非極性分子B．ZH3分子的立體結構為平面三角形C．Z4分子是非極性分子D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強3、某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是A．X2+具有還原性B．X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定C．XO2具有強氧化性D．該元素是第ⅡA族元素4、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是A．滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變?yōu)榱税被酑．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D．常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質可來源于煤的干餾5、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互為的同分異構體的類型為（）A．碳鏈異構 B．位置異構 C．官能團異構 D．順反異構6、下列離子方程式正確的是A．向氨水中滴加少量的氯化鐵溶液：Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓B．二氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O7、下列有關化學用語表示正確的是A．Al3＋的結構示意圖： B．HClO的電子式：HC．中子數(shù)為8的氮原子：N D．二氧化碳分子的比例模型：8、化學與人類的生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A．某糕點只含面粉、油脂、蛋白質，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作熒光燈內壁保護層的氧化鋁納米材料屬于膠體C．尼龍、羊毛和棉花都是天然纖維D．高溫結構陶瓷耐高溫、耐氧化，是噴氣發(fā)動機的理想材料9、下列說法正確的是A．所有共價鍵都有方向性B．H3O＋離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性C．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性D．兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間10、若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是（）A．若n＝2，則分子的空間構型為V形B．若n＝3，則分子的空間構型為三角錐形C．若n＝4，則分子的空間構型為正四面體形D．以上說法都不正確11、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下：下列說法不正確的是A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B．元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4C．原子半徑比較：甲＞乙＞SiD．推測乙可以用作半導體材料12、北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C．含有羥基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基13、下列化學實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應14、現(xiàn)有下列氧化還原反應：①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl?②2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－③2MnO4-＋10Cl?＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述反應判斷下列結論正確的是A．反應①中的氧化劑是Br－B．反應②中Fe2+發(fā)生還原反應C．氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D．向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O15、從煤焦油中分離出的芳香烴——萘()是一種重要的化工原料，萘環(huán)上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構體（不考慮立體異構）有A．2種B．4種C．8種D．16種16、下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A將飽和食鹽水滴加到電石中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中驗證乙炔可與Br2發(fā)生了加成反應B乙醇與濃硫酸加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液檢驗產(chǎn)生的乙烯C將溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗產(chǎn)生的乙烯D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F(xiàn)是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉化關系如圖：請回答：（1）有機物A中官能團的名稱是________（2）反應①的化學方程式___________（3）F與氯氣反應生成億元取代物待測化學方程式___________（4）下列說法正確的是____________A．3個反應中的NaOH都起催化作用B．反應⑤屬于加成反應C．A的同分異構體不能與金屬鈉反應生成氫氣D．1molB、1molC完全反應消耗NaOH的物質的量相同18、4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）（1）A相對分子質量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結構簡式是___________。（2）D→4-羥基扁桃酸反應類型是______________。（3）中①、②、③3個-OH的電離能力由強到弱的順序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化學方程式是______________________。（5）關于有機物F下列說法正確的是__________。a．存在順反異構b．分子中不含醛基c．能發(fā)生加成、水解、氧化等反應d.1molF與足量的溴水反應，最多消耗4molBr2（6）某興趣小組將4-羥基扁桃酸進行如下操作①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______mol.②符合下列條件的I的同分異構體（不考慮立體異構）為______種。a．屬于一元羧酸類化合物b．苯環(huán)上只有2個取代基，其中一個是羥基③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學環(huán)境的氫原子有__________種。19、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當實驗結束時應該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_______。20、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：____；D中發(fā)生反應的化學方程式為：____。(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。21、(1)C中含氧官能團的名稱為_____和_____。(2)C→D的反應類型為_____。(3)C→D的反應中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結構簡式：_____。(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。(5)已知：R-ClRMgCl結合上述合成路線中的相關信息寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

K層最多只能排2個電子，L層最多只能排8個電子，M層最多排18個電子，由題意可知M層作最外層時，最多只能排8個電子與第(n-1)層L層相同；當它作為原子的次外層時，可以排滿18個電子，其電子數(shù)比(n-1)層即L層多10個，所以第n電子層只能是M層，答案選C。2、B【解析】

X原子的最外層電子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期ⅥA族，Y是跟氧同主族的短周期元素，則Y在第三周期ⅥA族，是硫。Z與Y在同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1則Z在第三周期VA族，是磷。A.CX2(C是原子核內含6個質子的元素)分子CO2是直線形分子，為非極性分子，選項A正確；B、磷與氮同主族，PH3與NH3分子的空問構型相似，為三角錐形，選項B不正確；C、Z4是P4，空間構形為正四面體，分子是非極性分子，選項C正確；D、酸H2YO4（H2SO4）比酸H3PO4的酸性強，選項D正確。答案選B。3、D【解析】試題分析：根據(jù)題意可知該元素是第六周期第IVA的元素，是Pb元素，+4價的Pb不穩(wěn)定，有強氧化性，會把HCl氧化為氯氣。因此會看到產(chǎn)生黃色氣體A．Pb最外層有4個電子，所以X2+具有還原性，正確。B．根據(jù)題意可知X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，正確。C．XO2在反應中得到電子，表現(xiàn)強的氧化性。正確。D．該元素的原子最外層失去2個電子，還有2個，是第IVA族的元素?？键c：考查元素的原子結構與形成的化合物的性質的知識。4、D【解析】

A、光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B、蛋白質水解需要在酶的作用下，高溫使蛋白質變性，不能水解成氨基酸，故B錯誤；C、棉花的主要成分為纖維素，合成纖維屬于化學纖維，故C錯誤；D、煤的干餾可生成酚類物質，酚類物質常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，故D正確。5、C【解析】

乙醇和二甲醚屬于不同類型的有機物，含有的官能團分別是羥基和醚鍵，因此應該是官能團異構，答案選C。6、C【解析】

A．氨溶于水生成一水合氨為弱電解質，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化鐵溶液的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O＝2Fe(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，故B錯誤；C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水發(fā)生氧化還原反應，其離子反應方程式為：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故C正確；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故D錯誤；故答案：C。【點睛】根據(jù)以少定多的原則，少量的NH4HSO4溶液中的溶質完全反應，故離子方程式為：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O。7、A【解析】

A．Al3＋的核電荷數(shù)為13，核外只有10個電子，離子結構示意圖為，故A正確；B．HClO是共價化合物，分子內氧原子分別與H、Cl各形成1個共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C．中子數(shù)為8的氮原子的質量數(shù)為15，其核素表示形成為，故C錯誤；D．二氧化碳分子中碳原子的半徑比氧原子半徑大，則CO2的比例模型為，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。8、D【解析】分析：A．根據(jù)面粉富含淀粉分析判斷；B．根據(jù)膠體是分散質粒子介于1-100nm之間的分散系分析判斷；C．根據(jù)常見的天然纖維和合成纖維分析判斷；D．根據(jù)高溫結構陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度小的性質分析判斷。詳解：A．面粉富含淀粉，淀粉屬于多糖，在人體中水解產(chǎn)生葡萄糖，不適合糖尿病人食用，故A錯誤；B．膠體是分散質粒子介于1-100nm之間的分散系，屬于混合物，而熒光燈內壁保護層的納米氧化鋁是純凈物，故不是膠體，故B錯誤；C．尼龍屬于合成纖維，故C錯誤；D．高溫結構陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度小，所以高溫結構陶瓷時噴氣發(fā)動機的理想材料，故D正確；故選D。9、C【解析】

A.共價鍵具有方向性，但并非所有的共價鍵都具有方向性，比如H2的共價鍵沒有方向性，A錯誤；B.H3O+的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價鍵的飽和性，B錯誤；C.S原子最外層只有6個電子，可與兩個電子形成共價鍵，與H形成化合物為H2S，否則違背了共價鍵的飽和性，C正確；D.兩原子形成共價鍵后，兩核間電子是繞兩核運動的，D錯誤；故合理選項為C。10、C【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論知，若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，則：A、若n=2，則分子的立體構型為直線形，故A錯誤；B、若n=3，則分子的立體構型為平面三角形，故B錯誤；C、若n=4，則分子的立體構型為正四面體形，故C正確；D、由以上分析可知，D錯誤；答案選C。11、B【解析】

A.根據(jù)遞變規(guī)律，B、Al分別位于第二、三周期，IIIA族，則元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅢA族，A正確；B.元素乙為Ge，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，B錯誤；C.同周期，序數(shù)越大半徑越小，同主族，序數(shù)越大半徑越大，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，C正確；D.乙位于金屬與非金屬交界的位置，推測乙可以用作半導體材料，D正確；答案為B。12、A【解析】

從圖示可以分析，該有機物的結構中存在3個碳碳雙鍵、1個羰基、1個醇羥基、1個羧基。A選項正確。答案選A。13、D【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；答案選D。14、C【解析】

①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高；②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Br元素的化合價降低；③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，結合氧化還原反應基本概念及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答?！驹斀狻緼、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，反應①中的氧化劑是Cl2，故A錯誤；B、②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應②中Fe2+發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，氧化性：Cl2﹥Br2，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，氧化性：Br2﹥Fe3+，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，氧化性：MnO4-﹥Cl2，所以氧化性強弱順序為：氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+，故C正確；D、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，還原性：Br－＞Cl－，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，還原性：Fe2＋＞Br－，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，還原性：Cl－＞Mn2＋，所以還原性強弱順序為：Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋，向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，先發(fā)生反應：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，過量的酸性KMnO4溶液又將Br-氧化，2MnO4－+10Br－+16H＋=2Mn2＋+5Br2+8H2O，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應中氧化性的比較及應用，明確反應中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關鍵，易錯點D，F(xiàn)eBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液亞鐵離子和溴離子均被氧化。15、C【解析】分析：丁基有四種，萘環(huán)上的位置有2種。詳解：丁基有四種，-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，萘環(huán)上的位置有2種，，萘環(huán)上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構體（不考慮立體異構）有8種，故選C。16、B【解析】

A、飽和食鹽水與電石反應生成的乙炔氣體中可能含有還原性氣體H2S，乙炔與H2S都能與溴水反應，故不能用溴水驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，故A錯誤；B、乙醇與濃硫酸加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體含有乙烯和二氧化硫等，通入NaOH溶液中吸收二氧化硫等酸性氣體，再通入Br2的CCl4溶液中可檢驗乙烯，故B正確；C、將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體中含有乙烯和乙醇蒸氣，乙烯和乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D、醋酸易揮發(fā)，向純堿中滴加醋酸，產(chǎn)生的氣體中有二氧化碳和醋酸蒸氣，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液，溶液出現(xiàn)渾濁，不能證明酸性：碳酸>苯酚，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑CH4+Cl2CH3Cl+HClCD【解析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，可知F是CH4，并結合A、B、C均為食品中常見的有機化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發(fā)生脫羧反應生成CH4；(1)有機物A為乙醇，含有官能團的名稱是羥基；(2)反應①是Na與乙醇反應生成氫氣，其化學方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；(3)CH4與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)A.反應④是醋酸與NaOH發(fā)生中和反應，明顯不是起催化作用，故A錯誤；B.反應⑤是脫羧反應；屬于消去反應，故B錯誤；C.乙醇的同分異構體甲醚不能與金屬鈉反應生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應消耗NaOH的物質的量均為1mol，故D正確；答案為CD。18、CH3COOH加成反應③＞①＞②bc2124【解析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E，結合E的分子式可知，E的結構簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息Ⅱ中反應生成F，F(xiàn)系列反應得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結構，可知W為，則F為，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應生成G，C分子中含有2個六元環(huán)，則G為。A的相對分子質量為60，由ClCH2COOH結構可知乙醇發(fā)生氧化反應生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應生成對羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結構簡式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D→4-羥基扁桃酸的化學方程式是：OHC-COOH+，其反應類型為加成反應，故答案為：加成反應；(3)

中①為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②為醇羥基，中性基團，③為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強，則3

個-OH

的電離能力由強到弱的順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；(4)發(fā)生分子內酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應的化學方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結構簡式是。a．不飽和碳原子連接2個-COOC2H5，沒有順反異構，故a錯誤；b．F分子中不含醛基，故b正確；c．含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，含有酯基，可以發(fā)生水解反應，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應，故c正確；d.1molF與足量的溴水反應，苯環(huán)上羥基的鄰位和對位有2個氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d錯誤；故選：bc；(6)①H的分子結構簡式為，分子結構中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應，則1mol

在一定條件下與足量

NaOH

溶液反應，最多消耗

NaOH

的物質的量為2mol，故答案為：2；②I的結構簡式為，其符合下列條件：a．屬于一元羧酸類化合物，說明分子結構中有一個羧基；b．苯環(huán)上只有

2

個取代基，則二個取代基的位置有鄰、間及對位三種可能，其中一個是羥基，另一個取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構體共有3×4=12種，故答案為：12；③副產(chǎn)物有多種，其中一種是由

2

分子

4-羥基扁桃酸生成的含有

3

個六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結構對稱，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的信息進行充分利用，注意根據(jù)有機物的結構利用正、逆推法相結合進行推斷，側重考查學生分析推理能力。本題的易錯點為(6)中同分異構體數(shù)目的判斷。19、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】

（1）①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應為鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是鐵粉；②反應需要在高溫下進行，則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣，所以B裝置還需要加熱，當實驗結束時應該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實驗安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應加入的試劑是堿石灰；②依據(jù)裝置和實驗目的分析，試管E中發(fā)生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。20、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾